氯及其化合物元素学案

1、富集疫海水中的元素卤素一氯及其重要化合物1-氯气的物理性质色、态、味黄绿色、刺激性气味、有毒气体溶解性一可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2 体积C1?密度一比空气大提醒：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的C1：飘进鼻孔。 . 2.氯气的化学性质与HQ反血与强碱溶滋反应既表现氣化性|石一讯化性 乂表现还原性I 从氯的原子结构认识氯气的化学性质一一氧化性与除金、钳外人部分 金屈反应与H2、P等非金属反应与还原性无机化合物.如KI、Fed?等反应(1) 与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 与铁反应： 与铜反应：(2) 与非金属反应。与H2反应：现象-豐讨L安師燃烧发il

2、.A色火焰.机11 剧烈反应发生爆炸瓶I M口雾(3) 与还原性无机化合物反应。 与碘化钾溶液反应： 与so?水溶液反应：o 与FeCh溶液反应：离子方程式为II 从化合价的角度认识Cb的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高乂有降低，因而氯气既表现氧化性乂表现还原 性。CIH.ONaOH(很 I1II IICK)Cl2 2Na()ll NaCI NaCK)11,0提醒:可宦孚严竽夸g韦希弯參.不餡俗亍辱竽夸色弔隶歿啟眞叩 企弓夸赛自怜.HCIO 程睜自作申。.筠)企 可俾學凹 爭玖线龙雯牛&磔色，辱已疋 G爭厚学枣竽锹仪Q華龙変纟r. HC10俾雯色&)伞孝T賓夸凰今鈔干冬丰.

3、嵌可申够艰狞丐;住區。.3. 氯的重要化合物次氯酸瀏酸性比碳酸迴2HCIO 2HCRO4.氯水要现用现配. 保存在强试剂版中使有色布条褪色，用作消澎剂、漂白剂（2）漂白粉-主要成分 CaCl2ffCaC10)2.有效成分 5C10b制取贰理 2Cb+2Ck(OH)? = Cl?心ClOb+2HQ_空理迟水解昱皱,性.具有畅氣化性谡旦X理C3(CQ)2+CO2+H2O=CaCO,H2HCK)慫盍 C(CIO0C(VH2O=CCO42HC1Q*2HC1O = 2HC1+O. t 必须密対保存提醒：HC1O不稳定，不能单独存在，只存在于氯水.次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反 应的混合物中。 不能用pH试

4、纸测量氯水的pH,原因是氯水中的HC1O具有漂白性。 工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。 “84”消毒液的主要成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca（ClO）2。“84”消毒液和洁厕 灵不能混合使用.其原因是C1O + CF+2H+=C12 t +H?Oo【随堂练习】1. （RJ必修1-PS72改编）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（） 氯气 液氯新制的氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液A. B.C. NO亍B. K Na 厂、SO釘C. Ag Ca2+ NHj、NO亍D. Na Ba2+ CO厂、SO=3. 下列关于新制氯水的说

5、法正确的是（）A. 新制氯水长期放置后溶液的酸性减弱B. 新制氯水中含有H?O、Cl?、HC1O、HC1等多种分子C. 新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有HC1D. 向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸【练后归纳】氯水的成分及性质的多样性1. 氯水成分的多样性(1) 组成微粒“三分子” “四离子”。H(l()(2) 三个平衡。Cb+H2 = HClO+HCl、HC1O = H+C1CT、氐0 = 11十+011一。2. 氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的 微粒不同。生城沉淀不穂定性加人AgNO.,严生白色

6、沉淀:在伐光照射下新制氨水中有气泡产生)(使没泅的有邑布斜戎岛红滚液决色) 使紫邑石玄溶浹先殘红后褪厂加活泼会属碳酸生今产生气厂|拓展在新制饱和氯水中，再通入少量C12,将如何变化。 在新制饱和氯水中通入少量SO2,溶液漂白性如何变化。题组二 含氯化合物的性质及探究4. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A. HC1O是弱酸，所以NaClO是弱电解质B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCb溶液，可制得Fe（OH）3胶体C. HC1溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HC1和NaCl均是离子化合物D. 电解NaCl溶液得到LH?（标准状况），理论上需要转移2VX个电子（JVX表示阿伏加德罗

7、常数的值）5. 在淀粉一KI溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（）A. 氧化性：CIO I2SO?B. 漂白粉溶液可使淀粉一KI试纸变蓝C. 次氯酸钠可以与亚硫酸钠大量共存D. 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色6. （2016-济南调研）二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿 色消毒剂。回答下列问题：（1）二氧化氯可溶于水，但常温下难与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氯气，同时放出氧气，该反应的化学方程式为,产物之一次氯酸的电子式为。（2）二氧化氯还能溶于

8、强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含氧酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为o【练后归纳】次氯酸盐的强氧化性CIO不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生凤化还原反应，即C1CT与厂、Fe2 S2-、SCT不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。拓展漂白粉与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式：二氯气的实验室制法及性质的实验探究1-实验装置除HCIl-l-HO fewft盐水NaOH收SSCI,吸枚紡余包气气休发生*帀气体净化徒;3气（本收袋製2!总咒处理佻522. 制取过程反应原理f用强氧化剂（如KM11O4、K?Cr2O7、KC1O3、

9、MnO2 等）氧化浓盐酸制取 Cb： MiiO2+4HC1（浓JMnCb + Cb t +2H2O发生装置|固体+液体厶气体净化方法一用饱和食盐水除去HC1,再用浓HQQ除 去水蒸气收集方法-向上排空气法或排饱和食盐水法尾气吸收一用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收用湿润的淀粉一碘化钾试纸验满方法(2)用湿润的蓝色石蕊试纸1(3)根据氯气的颜色3. 注意事项(1) 必须用浓盐酸，MnO?与稀盐酸不反应。(2) 为了减少制得的Ch中HC1的含量，所以加热温度不宜过高，减少HC1的挥发。(3) 实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cb，再拆卸装置，避免污染空气。(4) 尾气吸收时，不能用澄清石灰

10、水吸收Cb，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。(5) 酸性KM11O4洛液,用的是H2SO4酸化而不是盐酸。提醒：企应.耆.土，可熊金鱼理也.基狸似学夙廩愿理.鯉鉴氫.乞於忆学东险鬆.坯盍圭也. .蛊冬对.把王企个.似学.風底蜃黑如径矍鷹祀.世.忆丄. 丄4UQ 士.陋总.士色Q土 ECh. 16HC1+2KMiiO4=2KC1+2MiiCb + 8H2O+5Ch t SIC!.(浓.).土杰黒9.3Cb.4HCl+CaClp2=CaCh+2H;O+2Cb t_.AS.：.僅.甩.林蛊酸甦卫.友生良底产.圭.氨【随堂练习】1. (LK必修2-P543改编)某校化学兴趣小组利用在加热条

11、件下浓盐酸与二氧化猛的反应来制 取并收集氯气，实验装置如图所示。(1)写出该反应的离子方程式：(2) 上述反应中，浓盐酸的作用：3(3) 兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错 误的是oA. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液 C.浓硫酸2. (RJ必修I Pssl4改编)实验室用下列两种方法制取氯气：用含HC1 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnOi与足量的浓盐酸反应，则所得Cb。填比多比多必一样多円3. (溯源题)(全国卷)下图是用KMnCM与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是:BC:D题组一氯气制备原理

12、、装置的考查1. （2017-安庆一中月考）实验室既可用浓盐酸与MiiO?在加热时反应制备Cb也可用 KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Ch,下列有关说法不正确的是（）A. KMnO4的氧化性比MnO2的强B. 制备Cb的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体D.用足量MnO?与含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cb的物质的量小于 1 mol2. 实验室制备Cb通常采用下列反应：MnO2+4HCl（浓）,MnCb+C12 f +2H2O；据此 从如图所示仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净C12的装置是（）C3. （20

13、17-常德高三联考）某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是（）A. 该装置图中至少存在三处明显错误B. 该实验中收集氯气的方法不正确C. 如果需要得到干燥纯净的Cb只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D含有2 mol HC1的某浓盐酸与足量M11O2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子题组二氯气制备与性质探究4某硏究性学习小组的同学利用M11O2.浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂 白性，所用装置（数量可满足需要，不含制气装置）如下，下列说法正确的是（）A. 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dacbeB. 按气流流动的先后顺序，装置连接

14、顺序依次为dabaeC. 装置e的主要用途是制备NaClOD若实验中使用到装置c且布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性5.工业上，向500600 C的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化 氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题:（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为装置B中加入的试剂是o(2) 制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取o尾气的成分是。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、。(3) 若操作不当，制得的FeCh会含有少量FeCh,检验FeCb常用的试剂是。欲制得纯净的FeCb，在实验操作中应先,再o【练后归纳】氯气制备

15、与性质探究实验的典型装置剖析Q.0卫 ft的反生塞葢、:乞依的步化慕:氣乞控质探兗郡实:;氣乞栓疲探茫裂灾:拘境的制备空唉舲改:尼宅吸妆浆昱迪合IS侔与浪体;九其中他和代:脸牧兀，通过干嫌:轸裝K和气体干燥：:L铁均0二农如热为紡止多余的:盐水是为了洽:的有邑布条不褪色:宋莊iiilK卜淀粉：:务件下产生红棕也的：6鸿栾环境.弘.満加滅盘证;去Ch中的HCI1湿润的有色布条漣:总液的锁色由丸包；:烟.反应妁化学方戏1多余的CL可用:时.矣拔开分液!浓H,SO：是为:巴来证奶Cb无滚:交成英色.谄盼: 式为2Fe+3C】全:NaOH浓液戎收沥牟盖(我伏分；了除去CI,中的i白柱、Cb水民应:6的

16、氧化性强于：I 2卜Hh，但实脸的缺若X/llCk NHi :浪涵千盖上的小:水坯气.其塞：生成的HCIO有璨:b反应总理为:陥是卜Kh沸成饭:*极易落于水;札对齐)冃的足；迟特人足“长白社，实強灼关佬:Q.42KI =KC14.|.;；:气化/&易发生堵寬.约毛体:便于分及鴻斗中:蠶进气.短管；点是漫入的C1应:用朋H.S。干燥Cl,:氏进的方法是在尾:妥增知防伺叭:徐依/利漬.出.:出气“:.须是千燥的.：11:策证峙Fc祈在尢水； :茶件下反应:1:弋吸收裟上的增如:收集FeCI,的朕五沫111三卤素的来源及性质递变1. 卤素的来源(1) 海水提取澳 流程轲醫丽站的海水严轉化|含b“的溶

17、液通空气和丨水蒸气吹岀国番;區趣,-Hb 发生反应的化学方程式a. ；b. (2) 海带中提取碘流程II,)qII丙带 逖WW一 W颐一冋发生反应的化学方程式：2. 卤素单质性质的递变性、相似性(1)卤素单质的递变性颜色F2浅黃绿色C12BI212黄绿色深红棕色紫黑色颜色加深熔、沸点气体气体液体逐渐升高,固体密度逐渐增大水溶性反应溶解溶解微溶逐渐减小氧化性与氢气化合反应由易到难 逐渐减弱还原性（X -）逐渐增强相似性 都能与大多数金属反应：2Fe+3Br2=2FeBi3：l2+Fe=Fel2； 都能与H2反应：H2+X22HX： 都能与H2O反应：X2+H2O濮瑾HX+HXO（F2例外）；t

18、都能与碱液反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（F2例外）。提醒：吋亍审木半烦钏匕学熔烦,.竽半贽雯痔字耀早顷孔企4够学盟呷序口必号马刁功! 卒蓉弔宁率縛會务苗烦變進彳丁耆套,.对亍車寺竿痢与专翠怯烦，.除T辱徉遴:彊和嗖的莒恃（里2 多殍寒,.12多甘半”卜,.逵爭净殆即E二举率攀够熔塚,.却湊和嗖卒不鬥苓落.宁的辱色:.湊的 弓龜啖密濒冷栓年电，.咚够呼董.啖苓滚沟紫牛纟。.【随堂练习】1. （RJ必修1-PS8.12改编）下列事实或实验不能说明氧化性C12Br2l2的是（）A. 氯水分别滴入KBr、NH溶液中颜色加深，而澳水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴 入KI淀粉溶液中，

19、溶液变蓝B. H?和Ch的混合气体光照爆炸，H?和Be的混合气体加热才能反应，而H2和b反应 更困难C. Fe分别与C12、Br2 12反应生成Fe的化合物的化合价高低D. HC1、HBr、HI的热稳定性越来越差2. （溯源题）（2015-全国II, 12）海水开发利用的部分过程如图所示。判断下列说法是否正确。16（1）向苦卤中通入C12是为了提取漠（）（2）粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯（）（3）工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂（）（4）富集澳一般先用空气和水蒸气吹岀单质澳，再用SO?将其还原吸收（）题组一含卤物质的提取1. （2017-南通二模）从海带中制取单质碘需要经过灼烧.溶解、过滤.氧化、萃取.分液、 蒸馆等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）八.灼烧c分液B过滤D蒸他2. （2016-河南十校三测）下列从海洋中获取物质的方案不合理的是（）A. 粗盐陰蟄饱和食盐水一也红Cb位汕漂白粉B. 苦卤滋化，2C12）B“（aq）l热空