2018年广西桂林市中考化学二模试卷

1、2018 年广西桂林市中考化学二模试卷副标题题号一二三四五六总分得分一、单选题（本大题共20 小题，共 40.0 分）1.空气中含量最多的气体是（）A. 氧气B. 氮气C.2.下列属于物理变化的是（）A. 冰雪消融B. 大米酿酒C.二氧化碳木柴燃烧D.D.水蒸气铁钉生锈3.下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）A. 胆汁（ 6.8-7.4）B. 唾液（ 6.6-7.1 ）C. 血液（ 7.35-7.45）D. 胃液（ 0.8-1.5）4.下列实验操作正确的是（）A.C.读出液体的体积熄灭酒精灯B.D.过滤稀释浓硫酸5.下列化肥，属于复合肥的是（）A. Ca3（PO3） 2B. KNO

2、 3C. KClD. NH 4NO 36.酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可使火焰更旺，其原理是（）A. 降低可燃物的着火点B. 提高可燃物的着火点C. 增加空气中氧气含量D. 增大可燃物与空气的接触面积7.下列各物质各物质中，氯元素化合价最低的是（）A. NaClO 4B. HClC. NaClOD. ClO 28.下列没有安全问题的是（）A. 食用氧化钙补钙B. 在门窗紧闭的房间生炭火取暖C. 蚊虫叮咬（分泌蚁酸）处涂抹肥皂水D. 食用氢氧化钠粉末治疗胃酸过多9.水是人类生活不可缺少的物质，下列有关水的叙述错误的是（）A. 水是由氢气和氧气组成的B. 用肥皂水可以区分硬水和软水C.

3、 电解水时，生成的氢分子和氧分子个数比是2： 1D. 净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等第1页，共 26页10.AgNO 3 固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO 3 受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）A. SO2B. NO2C. NH3D. N211.水品的主要成分是二氧化硅（SiO2），下列关于二氧化硅的说法错误的是（）A. 属于氧化物B. 相对分子质量为60C. 氧元素的质量分数比硅高D. 硅、氧元素的质量比为28： 1612.2017 年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488 万个大气压下， 使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢

4、，下列说法正确的是()A. 金属氢是由原子直接构成的B. 金属氢与氢气的化学性质相同C. 金属氢不能导电D. 金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变13.下列有关“配置50g 溶质质量分数为6% 的氯化钠溶液”的操作的是（）A. 使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B. 称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C. 移动游码使其右侧对齐 3g 的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D. 取用规格为 50mL 的量筒量取 47mL 水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容14.下列说法中错误的是（）A. 食盐不是盐B. 干冰不是冰C. 纯碱不是碱D. 金刚石不是金15.物

5、质的用途与利用的性质对应关系正确的是（）ABCD物质浓硫酸盐酸氩气金刚石用途干燥剂除铁锈保护气切割玻璃性质吸水性挥发性通电后能发出有色光稳定性A. AB. BC. CD. D16.以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（）A. 除去 N2 中混有的少量 O2：通过灼热的铜网B. 检验 Na2CO3 中是否混有 NaCl ：先加足量稀硝酸，再加入 AgNO 3 溶液，观察现象C. 鉴別 NaOH 固体和 NH 4NO3 固体：加水溶解，观察现象D. 除去 CaO 中混有的少量 CaCO3：加入足量水，过滤17.下列实验操作、现象和结论一致的是（）序号实验操作现象结论A向久置空气中的 NaOH 固

6、体滴产生气泡NaOH 已全部变质加稀盐酸B向某无色溶液滴加紫色石蕊溶液变蓝该溶液是碱性溶试液液C将燃着的木条伸入盛满某气木条熄灭该气体是 CO2体的集气瓶中D向某溶液滴加氯化钡溶液和有白色沉淀该溶液含SO 2-几滴稀硝酸4A. AB. BC. CD. D18.从混合物中分离与提纯 X （括号内是杂质），不能用如图所示方案的是（）第2页，共 26页A. Ag （ Fe）B.C. CaCO3（ CaCl 2）D.Cu（ CuO）FeSO4（CuSO4）19. 甲、乙、丙、丁 4 种物质在密闭容器中充分反应。 测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量 /g 4312

7、110反应后的质量 /g m40616A. 甲一定是该反应的催化剂B. 该反应一定是化合反应C. 丙物质一定属于化合物D. 乙、丁在反应中的质量比为5： 220.下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中“ ”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（）选项ABCD转化关系甲 H2O2物质乙 O2丙 H2OA. A二、填空题（本大题共CCuCaCO3COCuOCO2CO2CuSO4Na2CO3B.BC.CD.D3 小题，共13.0 分）21. 请从一氧化碳； 熟石灰； 甲烷； 二氧化碳； 小苏打； 水这六种物质中，按选择适当的物质填空（填数字序

8、号）。（ 1）最常用的溶剂是 _。（ 2）有毒的气体是 _。（ 3）可改良酸性土壤的碱是 _。（ 4）可制汽水的气体是 _。（ 5）可做面点发酵剂的盐是 _。（ 6）可燃冰的主要成分是 _。22. 溶解度可表示物质溶解性的大小。如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 20时， 甲的溶解度 _（填“”、 “”或“ =”）乙的溶解度。 40时， 乙和丙 _（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。 20时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50请填写下表。烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化甲_第3页，共 26页乙固体逐渐减少至全

9、部溶解丙_23. 气体的溶解度也有一定的变化规律。I、打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小， CO2 的溶解度越 _。为增大 CO2 的溶解，可采用的一种方法是 _。II 、不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中 t1对应的温度为40，则 t2 对应的温度 _（填编号）。a大于 40 b小于 40 c无法确定。三、计算题（本大题共1 小题，共7.0 分）24. 往水电解器中加入 110g 蒸馏水和 8 gNa2SO4（ Na2SO4）不参与反应， 仅起增加水的导电性的作用） 然后通直流电进行电解， 当负极得到 2g 气体时， 停止实验。 计算：（ 1）停止实验时，电解消耗水

10、的质量是多少？（ 2）停止实验后，剩余溶液中 Na 2SO4 的质量分数是多少四、推断题（本大题共1 小题，共6.0 分）25.A F 是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示（“”表示物质间的转化关系，“-”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出）物质A 可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D 是厨房中常用的调味品，F 的溶液呈黄色，反应和都有白色沉淀生成，请回答：（ 1）写出 A 、 C、 D 的化学式： A_ 、 C_、 D_ （ 2）写出的基本反应类型是 _（ 3）反应的化学方程式为 _五、简答题（本大题共4 小题，共 24.0 分）26. 自来水是我国目前主

11、要的生活饮用水。下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。项目标准感官指标无色无异味等pH6.5-8.5，铜1.0mg L-1，铁 0.3mg?L -1，锰 0lmgL -1 ，化学指标?锌 1.0mg?L -1，氟化物1.0mg?L -1 ，氯气 0.3mg?L -1 等（ 1）感官指标表现的是自来水的 _ （填“物理”或“化学”）性质；若化学指标中的 pH=8 时，表明自来水呈 _（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（ 2）自来水属于 _（填“纯净物”或“混合物”）；表中的铜、铁、锰和锌指的 _（填“分子”、“原子”或“元素”）；自来水中的氯气有少量可转变成氯离子氯离子的符号是 _。（

12、3）实验室里用自来水制取蒸馏水的方法是_（填字母序号） ；该方法 _（填“可以”或“不可以”）降低水的硬度。第4页，共 26页A吸附B沉淀C过滤D蒸馏（ 4）长期饮用蒸馏水 _（填“有利”或“不利”）人体健康。27. 金属钻（ Co）与铁具有相似的化学性质。（ 1）钴可形成化合价为+2 和 +3 的两种氧化物，其化学式分别是_ 、 _。（ 2）已知 CoCl 2 固体是蓝色的，CoCl 2 溶液是粉红色的。将金属钴投入稀盐酸中，发生置换反应，生成+2 价钴的盐溶液和氢气，反应的化学方程式是_，可观察到的现象是 _。28. 如图是两种元素在周期表中的信息和铝离子的结构示意图。请回答：（ 1）氧原

13、子的原子序数是_，铝原子的相对原子质量是_ 。（ 2）铝离子的结构示意图中X=_ 。（ 3）写出铝和氧气发生化学反应的化学方程式_。29. （ 1）如图图中仪器 a 的名称是 _，实验室用如图所示装置常温下制取 O2 的化学方程式是 _。（ 2）若用该装置（固定装置省略）制 O2，连接好装置后，需检查装置的气密性，具体操作方法是：先 _（填字母序号，下同），后 _ ，若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。A用手捂住试管B将导管一端浸入水中（ 3）实验室里收集干燥的O2 可用的方法是 _（填字母序号）。A排水法B向下排空气法C向上排空气法六、探究题（本大题共1 小题，共1

14、0.0 分）30. “双吸剂”是常用的食品保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。某化学小组的同学在袋装食品中发现一包久置的双吸剂。其标签如图所示。【提出问题】久置固体的成分是什么？【收集资料】（ 1）查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl 3=3FeCl2。（ 2）打开固体包装观察：部分粉末呈黑色部分粉末呈白色、另有少量红棕色的块状固体。【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、 Fe2O3、 CaO、 Ca（ OH ） 2、CaCO3猜想固体中可能含有 Fe2O3 的依据是 _。【实验探究】下表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。实验操作实验现象实验结论

15、一、取少量固体加入足固体部分溶解，并放出大固体中一定含有量蒸馏水，搅拌溶解量热_二、过滤，取滤液滴加无色酚溶液变红色固体中一定含有氢氧化钙酞溶液固体逐渐消失，产生大量固体中一定含有三、取滤渣加入足量稀盐酸无_ ，一定不含有 Fe2O3色气体，得到浅绿色溶液第5页，共 26页四、将操作三中产生的固体中一定含有澄清石澄清石灰水变浑气体通入到澄清石_浊灰水中【实验质疑】 乙组同学认为甲组同学第二步操作得出的结论不合理，理由是 _（用化学方程式表示）。甲组同学第三步操作得出“一定不含有Fe2O3 “的结论也是错误的，理由是 _。【继续探究】为验证固体中是否含有Fe2 O3，乙组同学用磁铁先分离出铁粉，

16、向残留固体中加入足量稀盐酸，若溶液呈_色，证明固体中含有Fe2O3 ，写出该反应的化学方程式 _。第6页，共 26页答案和解析1.【答案】 B【解析】解：我们知道法国化学家拉瓦 锡，测出了空气主要有氮气（ N2）和氧气（O2）组成，其中氮气占空气体 积的 78%，氧气占空气体积的 21%空气中含量最多的气体是氮气（N2）。故选：B。根据化学常 识和课本基本知 识，可知空气含量较多的几种气体及其含量本题结合课本知识考查了学生对身边化学常识的了解，培养了学生从生活 实际中学习的能力，属于基础题2.【答案】 A【解析】解：A 、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化

17、，故 A 正确；B、大米酿酒有新物 质酒精生成，属于化学 变化，故 B 错；C、木柴燃烧生成二氧化碳等新物 质，属于化学变化，故 C 错；D、铁钉生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，有新物质生成，属于化学变化，故 D 错。故选：A。本题考查学生对物理变化和化学 变化的确定判断一个 变化是物理 变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物 质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物 质的是物理 变化搞清楚物理 变化和化学 变化的本质区别是解答本 类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物 质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化第7页，共 26页3.【答案】

18、 D【解析】解：A 、胆汁的 pH 为 6.8-7.4，可能显酸性、中性或碱性。B、唾液的 pH 为 6.6-7.1，可能显酸性、中性或碱性。C、血液的 pH 为 7.35-7.45，大于 7，显碱性。D、胃液的 pH 为 0.8-1.5，小于7，显酸性。根据当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且pH 越小，酸性越强，胃液的 pH 最小，酸性最强。故选：D。当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的pH 小于 7 时，呈酸性，且pH 越小，酸性越强；当溶液的pH 大于 7 时，呈碱性，且pH 越大，碱性越强；据此进行分析判断即可本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系是

19、顺利解题的关键4.【答案】 A【解析】解：A 、量取液体时，视线与液体的凹液面最低 处保持水平，图中操作正确，故A 正确；B、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原 则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流，故B错误；C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险，图中操作错误，故 C 错误；D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人。图中操作错误，故 D 错误 。故选：A。A 、量取液体时，视线与液体的凹液面最低 处保持水平；B、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三 层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒 缓慢流第8页，共 26页入漏斗中；C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；

20、D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将 浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌掌握量筒和酒精灯的使用及其注意事项；了解取用固体药品和加热液体的方法、过滤的方法、原理及其应用5.【答案】 B【解析】解：A 、Ca （PO ）中含有磷元素，属于磷肥；故选项错误 。332B、KNO 3 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；故选项正确。C、KCl 中含有钾元素，属于钾肥；故选项错误 。D、NH 4NO3 中含有氮元素，属于氮肥；故选项错误 。故选：B。含有氮元素的肥料称 为氮肥，含有磷元素的肥料称 为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称 为复合肥。本题主要考查化肥的分 类

21、方面的知 识，解答时要分析化肥中含有哪些 营养元素，然后再根据化肥的分 类方法确定化肥的种 类。6.【答案】 D【解析】解：A 、可燃物的着火点一般情况下不 变，故 A 错误；B、可燃物的着火点一般情况下不 变，故 B 错误；C、将灯芯拨得松散一些，不会改 变空气中氧气含量，故 C 错误；D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故 D正确。故选：D。A 、可燃物的着火点一般情况下不 变；B、可燃物的着火点一般情况下不 变；第9页，共 26页C、将灯芯拨得松散一些，不会改 变空气中氧气含量；D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺。增大燃烧物与氧气的

22、接触面 积，会使燃烧更充分，更旺。7.【答案】 B【解析】解：A 、NaClO4 中的氯元素化合价是 +7，错误；B、HCl 中的氯元素化合价是 -1，正确；C、NaClO 中的氯元素化合价是 +1，错误；D、ClO2 中的氯元素化合价是 +4，错误；故选：B。根据单质中元素的化合价 为 0、在化合物中正负化合价代数和 为零，结合涉及的化学式 进行解答本 题。本题难度不大，掌握单质中元素的化合价 为 0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键。8.【答案】 C【解析】解：A 、氧化钙能与水反 应放出大量的 热，且生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于补钙 ，故错误 ；B、在

23、密封的房间里，碳不完全燃烧生成的一氧化碳有毒，会造成煤气中毒，故错误；C、蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，能与牙膏或肥皂水中的碱性物 质中和，从而减轻疼痛，故正确；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；故选：C。根据物质的性质进行分析，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，氧化钙能与水反 应第10 页，共 26页放热，且生成的氢氧化钙具有腐蚀性，碳不完全燃烧生产的一氧化碳有毒。本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。9.【答案】 A【解析】解：A 、水是由氢元素和氧元素 组成的，不是由氢气和氧气 组成的，故 A 错误B、用肥皂水可以区分硬水和 软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬

24、水，遇肥皂水产生泡沫多的是 软水，故 B 确。C、电解水时，电解水时，生成的氢分子和氧分子个数比是2：1，故C 正确。D、净化水的常用方法有吸附、沉淀、 过滤和蒸馏等，故 D 正确。故选：A。可以根据水的 组成、检验、净化方法等方面 进行分析、考虑，从而得出正确的结论。解答本题的关键是要掌握有关水方面的知 识，只有这样才能对问题做出正确的判断。10.【答案】 B【解析】解：A 、AgN0 3 中不含有硫元素，根据 质量守恒定律，不可能是 S02，故A 错误；B、AgN0 3 中存在银、氮、氧三种元素，N02 又有刺激性气味，所以有可能，故B 正确；C、AgN0 3 中不含有 氢元素，根据质量守

25、恒定律，不可能是 NH3，故C 错误；D、N2 无刺激性气味，不可能含有，故 D 错误 。故选：B。根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种 类不变，可初步的判断生成物是什么。然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgN0 3 中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2 和 NH3。该题主要考查了质量守恒定律的 应用，该题还要求学生要善于从 题中挖掘出第11 页，共 26页有用的解 题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要学会用排除法做 选择题。11.【答案】 D【解析】解：A 二氧化硅是由两种元素 组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物

26、，故正确；BSiO2 的相对分子质量是 28+162=60，故正确；C二氧化硅中，硅元素与氧元素的 质量比为：28：（162）=7：8，可见其中氧元素的质量分数比硅高，故正确；D二氧化硅中，硅元素与氧元素的 质量比为：28：（162）=7：8，故错误 。故选：D。A 根据氧化物的概念来分析；B根据相对分子质量的计算方法来分析；C根据化合物中元素的 质量比来分析；D根据化合物中元素 质量比的计算方法来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关 计算进行分析问题、解决问题的能力。12.【答案】 A【解析】【分析】A 根据物质的构成来分析；B根据结构决定性 质来分析；C根据金属的

27、性 质来分析；D根据金属氢的形成过程来分析。化学变化的实质是原子进行重组，原子重组后得到的新物 质的化学性 质有别于原子重 组前的物质，要注意理解。【解答】A 金属氢是由原子直接构成的，故正确；第12 页，共 26页B金属氢与氢气的结构不同，因此化学性 质不相同，故错误；C金属氢具有金属性 质，具有导电性，故错误；D微小的固态氢置于 488 万个大气 压下，使固体中所有的 氢气分子破裂 为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改 变，故错误。故选：A。13.【答案】 C【解析】解：A 使用托盘天平前，要先取下支撑托 盘的垫圈，再调节天平平衡，正确；B称取氯化钠前，为防止药品损坏托盘，要在天平

28、两端的托 盘上分别放质量相同的纸片，正确；C移动游码使其左侧对齐 3g 的刻度线，然后将氯化钠加到天平的左 盘上，错误；D取用规格为 50mL 的量筒量取 47mL 水，快到所需刻度 时改用胶头滴管定容，正确。故选：C。A 根据天平的使用注意事 项解答；B根据天平的使用注意事 项 解答；C根据天平的使用注意事 项解答；D根据量筒的使用注意事 项解答在配制一定 质量分数的 氯化钠溶液时，比较关键的有两部分：一是准确地称取固体药品，二是准确的量取液体熟练、准确的操作是进一步运用 实验方法去验证 和探索物 质的性质和变化规律的基础，通过学习，要提高自己的实验技能14.【答案】 A【解析】第13 页，

29、共 26页解：A 、食盐即氯化钠，其组成特点符合 盐类物质的组成特点，因此食盐属于盐，故不正确；B 、干冰为固体二氧化碳，冰 则固体水，两种物 质组成不同，不是同一种物 质，故正确；C、纯碱为碳酸钠，是由金属钠元素与碳酸根 组成的盐类物质，不符合金属与氢氧根组成碱类物质的特点，碳酸钠不是碱，是盐，故正确；D、金刚石是碳的 单质，金是一种金属，因此金刚石不是金，故正确。故选：A。A、食盐是氯化钠的俗称，由金属钠元素的盐酸根组成，符合盐类物质的组成特点；B、干冰为固体二氧化碳的俗称，冰 则是固体水的俗称；C、纯碱为碳酸钠的俗称，由金属钠元素的碳酸根 组成，而碱是金属元素与 氢氧根组成的一类化合物；

30、D、金刚石是碳的 单质，金是一种金属正确掌握物 质的俗名，根据物质的组成完成对物质的对比、分类，这是本题的特点15.【答案】 A【解析】解：A 、浓硫酸吸水性，是常用的干燥 剂，故选项正确；B、浓盐酸具有挥发性，稀盐酸能除铁锈，利用的是酸性而非 挥发性，故选项错误；C、氩气的化学性 质不活泼，因此能做保护气，故选项错误 ；D、金刚石是天然存在的最硬的物 质，因此可以切割玻璃，故选项错误 ；故选：A。浓硫酸吸水性，是常用的干燥 剂；浓盐酸具有挥发性，稀盐酸能除铁锈，利用的是酸性而非 挥发性；氩气的化学性 质不活泼，因此能做保护气；金刚石是天第14 页，共 26页然存在的最硬的物 质，因此可以切割

31、玻璃。本考点考 查了常见物质的用途，属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性 质的理念。16.【答案】 D【解析】解：A 、除去氮气中的氧气 时，将混合气体通过灼热的铜网，只有氧气和铜网反应，剩余氮气。正确；B、检验碳酸钠中是否混有 氯化钠，加入足量硝酸可以将碳酸 钠除去，进而加入硝酸银，如果生成沉淀则含有氯化钠，反之则没有。正确；C、鉴别氢氧化钠和硝酸铵，由于两者溶解于水 时，氢氧化钠时放热的，而硝酸铵是吸热的，所以对应现象不同（关注温度的变化），可以加水溶解观察现象。正确；D、除去氧化钙中的碳酸 钙加入水，导致主要成分氧化 钙被反应，而杂质不反应。错误；故选：D。根据实验目

32、的和给出的实验操作进行分析，主要考虑过程中是否存在干 扰或者结论是否唯一。此题主要考查了学生对控制变量法的理解和运用， 实验操作等，难度较小17.【答案】 B【解析】解：A 、久置空气中的 NaOH 固体滴加稀 盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，说明 NaOH 已变质，不能说明已全部 变质，故选项实验操作、现象和结论不一致。B、紫色石蕊溶液遇碱性溶液 变蓝，向某无色溶液滴加紫色石蕊 试液，溶液变蓝，说明该溶液是碱性溶液，故 选项实验 操作、现象和结论一致。C、将燃着的木条伸入盛 满某气体的集气瓶中，木条熄 灭，该气体不能燃 烧、第15 页，共 26页不能支持燃 烧，该气体不一

33、定是二氣化碳，也可能是氮气等，故选项实验 操作、现象和结论不一致。D、向某溶液滴加氯化钡溶液和几滴稀硝酸，有白色沉淀，不能 说明该溶液含SO42-，也可能含有银离子，故选项实验 操作、现象和结论不一致。故选：B。A 、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸 钠，进行分析判断。B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液 变红，遇碱性溶液变蓝 。C、根据气体能使燃着的木条熄 灭，该气体不能燃 烧、不能支持燃烧，进行分析判断。D、根据氯化钡能与硫酸根离子、硝酸 银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要 类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原

34、理透 彻理解，可根据物质的物理性质和化学性 质结合实验目的进行分析判断。18.【答案】 D【解析】解：A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，银不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的 杂质，符合除杂原则，能用如图所示方案，故选项错误 。B、CuO 能与稀硫酸反 应生成硫酸 铜和水，铜不与稀硫酸反 应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的 杂质，符合除杂原则，能用如图所示方案，故选项错误。C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能用如图所示方案，故选项错误 。D、应先将两者加水溶解后，再加入足量的铁粉，铁能与硫酸 铜溶液反应生成第16 页

35、，共 26页硫酸亚铁溶液和铜，不能用如图所示方案，故选项正确。故选：D。根据原物 质和杂质的性质选择适当的除 杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去 杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除 杂是中考的重点，也是 难点，解决除杂问题时 ，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的 杂质）是正确解题的关键。19.【答案】 C【解析】解：根据质量守恒定律， 4+31+21+10=m+40+6+16，m=4，丙的质量减少，为反应物，乙、丁质量增加，为生成物，甲质量不变，可

36、能为催化剂。A 、甲质量不变，可能为催化剂，错误；B、由以上知，丙乙+丁，为分解反应，错误；C、由以上知，丙乙+丁，丙一定是化合物，正确；D、乙、丁在反应中的质量比为：（40-31）：16（-10）=3：2，错误；故选：C。根据化学反 应后反应物的质量是减少的，生成物的 质量是增加的，再由表格的信息就可以判断出甲，乙，丙，丁是反 应物还是生成物，及反应类型和质量比。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反 应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质 的质量之和，这是进行相关方面 计 算的基础。20.【答案】 C【解析】解：A 、过氧化氢（甲）可以分解为氧气（乙）和水（丙），而氧气（乙）可以助氢燃含第1

37、7 页，共 26页化合物生成水（丙），水（丙）也可以在电通的条件下生成氧气（乙）。正确；B、碳（甲）可以氧气不足的情况下生成一氧化碳（乙），在氧气充足的情况下生成二氧化碳（丙），而一氧化碳（乙）现体可燃性或者 还原性都可以生成二氧化碳（丙），二氧化碳（丙）也可以和碳在高温下生成一氧化碳（乙）。正确；C、氧化铜（乙）可以和硫酸反应生成硫酸 铜（丙），而硫酸铜（丙）不可以一步反应得到氧化 铜（乙）错。误；D、碳酸钙（甲）可以分解为二氧化碳（乙），而二氧化碳（乙）氢和氧化钙反应能够生成碳酸 钙（甲）。二氧化碳（乙）可以氢和氧化钠反应生成碳酸 钠（丙），碳酸钠（丙）也可以和盐酸反应得到二氧化碳（乙）。

38、而碳酸钠（丙）可以和氯化钙反应得到碳酸 钙（甲）。正确；故选：C。根据给定的转化关系，只要能实现即可，也可以通过明显的某一个 过程的不能实现进行排除。根据给定的物质以及对应的转化关系进行用排除法排除，不要逐一 进行分析。21.【答案】【解析】解：（1）水是最常用的溶剂，所以本题答案为： ；（2）一氧化碳是有毒的气体，所以本题答案为： ；（3）氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，所以本 题答案为： ；（4）二氧化碳能与水化合生成了碳酸，是可制汽水的气体。所以本题答案为： ；（5）可做面点发酵剂的盐是碳酸氢钠，俗称小苏打。所以本题答案为： ；（6）可燃冰的主要成分是甲 烷 ，所以本题答案 为 ：

39、 。根据常见物质的组成、性质和用途进行分析。水是最常用的溶 剂；一氧化碳能与人体血 红蛋白结合使人因缺氧而中毒；氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤；二氧化碳能与水化和生成了碳酸，小 苏打是发酵粉的主要成分；可燃第18 页，共 26页冰的主要成分是甲 烷。本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据已有的知 识结合物质的性质进行。22.【答案】 能固体逐渐减少，至全部溶解固体逐渐增加【解析】解：、20时，甲的溶解度小于乙的溶解度；、40时，乙和丙的溶解度相等，据饱和时质量分数的 计算式100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等，故可以形成乙和丙溶 质质量分数相等的 饱和溶液；、甲和乙的溶解度

40、随温度的升高而逐渐增大，且 20至 50时甲的溶解度变化比乙大，而乙固体能全部溶解，所以升高温度烧杯中的甲固体也将逐 渐减少，至全部溶解；丙的溶解度随温度的升高而逐 渐减小，所以升高温度，丙烧杯中固体的 质量将逐渐增加；故答案为：、；、能；、烧杯中的溶 质烧杯中固体的 变化甲固体逐渐减少，至全部溶解乙固体逐渐减少至全部溶解丙固体逐渐增加、据溶解度曲线可以比较同一温度下物 质的溶解度大小；、同一温度下物质的溶解度相等 则饱和溶液中溶 质的质量分数相等；、根据三种物质的溶解度随温度的 变化进行分析解答。第19 页，共 26页解答本题关键是要知道溶解度曲 线表示的意 义，知道溶解度如何比 较大小，等

41、，并能结合题意灵活分析解答。23.【答案】 小增大压强a【解析】解：I、汽水是将二氧化碳气体加 压之后制成的，打开可 乐瓶，逸出大量气泡，是因为压强变 小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随 压强的减小而减小，气体的溶解度随 压强的增大而增大，则为增大 CO2 的溶解，可采用的一种方法是增大 压强 。II 、气体的溶解度随温度的升高而减小，由氧气的溶解度随 压强的变化图，t1对应的溶解度大于 t2 对应的溶解度，t1 对应的温度为 40，则 t2 对应的温度应大于 40。故答案为：I、小；增大压强；II 、a。利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而

42、增大，结合题意进行分析解答。本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）是正确解答本题的关键。24.【答案】 解：设分解的水的质量为x2H 2O2H 2 +O2364x2g=x=18g剩余溶液中Na2SO4 的质量分数为100%=8%答：（ 1）停止实验时，电解消耗水的质量是18g；（ 2）停止实验后，剩余溶液中 Na2 SO4 的质量分数是 8% 。【解析】根据生成的 氢气的质量和对应的化学方程式求算分解的水的质量，进而求算剩余溶液中 Na2SO4 的质量分数。第20 页，共 26页根据化学方程式 计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的

43、数计算过程要完整。据，第三25.【答案】 Na2CO3 NaOH NaCl复分解反应HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl 【解析】解：（1）A F 是初中化学常 见的六种物 质，D 是厨房中常用的 调味品，所以 D 是氯化钠，物质 A 可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，所以 A 是碳酸 盐，A会转化成氯化钠，所以A 是碳酸钠，碳酸钠转化成的 C 也会转化成氯化钠，所以 C 是氢氧化钠，B 会与碳酸 钠反应，反应 和 都有白色沉淀生成，所以 B 是盐酸，E 是氯化银沉淀，F 的溶液呈黄色，所以 F 是氯化铁，经过验证 ，推导正确，所以 A 是 Na2CO3，C 是 NaOH，D 是 NaC

44、l；（2）反应 可以是盐酸和碳酸 钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以基本反应类型是复分解反 应；（3）反应 是盐酸和硝酸 银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式 为：HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl故答案为：（1）Na2CO3，NaOH，NaCl；（2）复分解反应；（3）HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl根据 A F 是初中化学常 见的六种物 质，D 是厨房中常用的 调味品，所以 D 是氯化钠，物质 A 可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，所以 A 是碳酸 盐，A 会转化成氯化钠，所以A 是碳酸钠，碳酸钠转化成的 C 也会转化成氯化钠，所以C 是氢氧化钠，B 会与碳酸 钠反应，反应 和 都有白色沉淀生成，所以 B 是盐酸，E 是氯化银沉淀，F的溶液呈黄色，所以 F 是氯化铁，然后将推出的物质进行验证即可在解此类题时，首先将题中有特征的物 质推出，然后结合推出的物 质和题中第21 页，共 26页的转化关系推 导剩余的物 质，最后将推