2016年福建高职招考化学模拟试题：二氧化硅和硅酸

1、2016年福建高职招考化学模拟试题:二氧化硅和硅酸【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：下列说法中，错误的是A、硅酸是不挥发性酸，它能与食盐反应生成氯化氢B、氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C、水玻璃溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色D、烧碱溶液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液可以存放在带橡胶塞的玻璃瓶中2：已知晶体硅的燃烧热为989KJ/mol,且断裂1molSi-Si、Si-O需吸收的能量分别为176KJ, 460KJ，则1molO=O断裂时吸收的能量为（）A、499KJB、2477 KJC、 245 KJD、1557 KJ3：A、B、C为短周期中相邻三元素，A、B

2、同周期，B、C同主族。已知此三元素原子的最外层电子数之和为13，而其质子数之和为27，则此A、B、C三元素为( ) A.P、Si、CB.N、C、SiC.B、C、SiD.Al、Si、C4：下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A、二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B、水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C、盐析可提 纯蛋白质并保持其生理活性D、石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯5：化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是A、明矾常做净水剂B、与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C、发酵粉中含有较多的NaHCO 3，能使焙制出的糕点疏松多孔D、金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡

3、沫灭火器来灭火6：钢化玻璃是一类性能良好的玻璃，它可以克服玻璃质脆易碎的缺点。离子交换法是玻璃进行钢化的一种重要方法。将普通的钠钙玻璃在碳酸钾的强化盐(475 )中浸泡3.5小时后即可制得。下图是离子交换法的示意图。 (1)普通玻璃是由石英砂、_和_高温熔融而成。 (2)普通玻璃表面产生裂纹后非常容易破碎，清除表面裂纹的物质之一是氢氟酸，写出氢氟酸与玻璃反应的化学方程式_。 (3)玻璃进行钢化过程中，离子交换是_(填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)在玻璃进行钢化处理时，能否用碳酸氢钾代替碳酸钾，_(填“能”或“不能”)，原因是_。7：(2分)已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为

4、Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH) 2，将其改写成氧化物的形式_。8：硅酸盐可以改写成氧化物的形式，许多含氧酸及其盐均可以类似地改写成氧化物的形式，请按硅酸盐改写成氧化物的规则改写下列物质： 9：在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。 据此填写：(1)B的化学式是 ，目前在现代通讯方面B已被用作 的主要原料。 (2)B和a溶液反应的离子方程式是 。 (3)A和a溶液反应的离子方程式是 。 (4)C和过量盐酸反应的离子方程式是 。10：（1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体， B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则：A的结

5、构式为_，单质F的晶体类型为_。1molC中含有_个共价键。（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。则：A、C、E沸点从高到低的顺序为_(填化学式)；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是_ (填化学式)。B跟C反应生成E和F的化学方程式为_。A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为_。11：有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过

6、量盐酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。 根据以上事实，判断A为哪种元素的单质？B、C各是什么物质？写出有关反应的化学方程式。12：（6分）吸烟对健康有害，科学实验表明：香烟所产生的烟雾中至少有300多种化合物对人体有不同的危害。为了鉴定该烟雾中是否存在CO 2和CO，将香烟燃烧产物的烟雾进行适当处理后，依次通过足量以下试剂：澄清石灰水；浓硫酸；灼热的黑色氧化铜粉末；澄清石灰水。发现中澄清石灰水变浑浊，其他无明显现象。试完成下列问题： （1）中现象说明_。 （2）烟雾中（填

7、“存在”或“不存在”）CO，作出此判断所依据的实验现象为_。 （3）中无明显变化的原因可能是 _。13：课题式课堂教学是研究性学习的一种重要方式，其基本教学模式为：提出课题确定研究方案解决问题总结和评价。 下面是关于“CO的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段：甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置，如图所示。完成下列有关问题： (1)点燃酒精灯A、B的顺序是_。 (2)硬质管中发生反应的化学方程式为_。 (3)洗气瓶中的实验现象为_。 (4)酒精灯B的作用_。 (5)乙同学提出甲同学装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可，乙同学的设计是否合理？简

8、述理由。14：（16分）碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。 （1）常温下，碳酸在水中的电离常数 K a1=4.210 7， K a2=5.610 11；次氯酸在水中的电离常数 K a= 4.710 8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式 ； （2）上图为常用笔记本电脑所用的甲醇质子交换膜燃料电池的结构示 意图。电池总反应为2CH 3OH3O 2 2CO 24H 2O。该装置放电时 （填“ a”或“ b”）为电池的负极，其电极反应式为 ； （3）CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还

9、原性，设计了如图所示的实验装置。 已知：C + H 2O CO+H 2 CO + H 2O CO 2+ H 2 C + CO 2 2CO 试回答下列问题: 装置B中最适宜的试剂是 ，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是 ； 根据该实验中的 现象，可证明CO具有还原性； 若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置 与 之间(填字母标号)连接下图中的 装置(选填序号)。 15：碳及其化合物有广泛的用途。 （1）在电化学中，常用碳作电极： 在酸性锌锰干电池中，碳棒作 极。 若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作 极，反应的离子方程式 。 （2）将水蒸气通

10、过红热的碳可产生水煤气：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) H=+131.3kJ/mol,达到平衡后，体积不变时，能提高H 2O的平衡转化率的措施是 。（3）将一定量的CO(g)和H 2O(g)通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)得到如下数据： 通过计算，该反应的平衡常数为： 。 （4）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H 2用于合成氨： N 2(g)+3H 2(g)一定条件下2NH 3(g)H= 92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N 2浓度随时间变化如图： 与实验I比较，实验II改变

11、的条件为： 。 实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在下图画出实验I和实验III中NH 3浓度随时间变化的示意图。 A、升高温度B、增加碳的用量C、加入催化剂D、用CO吸收剂除去CO起始浓度mol/L 答案部分1、A,C本题较易熟记相关反应。 A:错误，实验室制硅酸用，盐酸和水玻璃溶液反应，体现强酸制弱酸原理。 C:错误，水玻璃溶液即为：Na 2SiO 3溶液，强碱弱酸盐水解显碱性。能使酚酞变红 2、A本题重点考查反应热的计算、晶体的结构 硅及二氧化硅均为原子晶体，每摩尔物质中分别含有2molSi-Si、4molSi-O键，故针对硅的燃烧反应：SiO 2 SiO 2，H=2176+O

12、=O键键能4460=989，解得：O=O键键能，即1molO=O断裂时吸收的能量为499KJ 3、B根据题意A、B、C在周期表中的位置可能有以下几种情况：(1)(2)(3)(4)若为(1)，设B的原子序数为x，则x+x+1+x-8=27,3x=34。x为非整数，不合题意。若为(2)，设B的原子序数为x，则：x+x+1+x+8=27,x=6。所以B为碳，C为硅。则A为氮。B项符合题意。(3)(4)的情况所得原子序数为非整数，所以合理的只有B项。4、D略 5、D试题分析：A、明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有较大的吸附面积，可以吸附水中的杂质，起到净水作用，正确；B、铁比铜活泼，所以铜质水龙

13、头连接处的钢质水管易发生腐蚀，正确；C、发酵粉中的NaHCO 3与产生的酸反应，生成二氧化碳气体，使焙制出的糕点疏松多孔，正确；D、金属钠着火时产生过氧化钠与泡沫灭火器中的二氧化碳反应生成氧气，使火势更旺，错误，答案选D。 考点：考查化学在生产、生活中的应用 6、 (1)纯碱石灰石 (2)4HFSiO 2=SiF 42H 2O (3)化学变化 (4)不能碳酸氢钾在475 时会分解得到二氧化碳气体，影响玻璃的质量 (1)普通玻璃是用石英砂、纯碱和石灰石高温熔融而成的。(2)HF与玻璃中的SiO 2反应：4HFSiO 2=SiF 42H 2O。(3)由图知，这种离子交换中将Na 2SiO 3转变为

14、K 2SiO 3，故为化学变化。(4)不能用碳酸氢钾代替碳酸钾，因为在475 时碳酸氢钾会分解得到二氧化碳气体，影响玻璃的质量。 7、 (2分)2CaO5MgO8SiO 2H 2O 试题分析：硅酸盐改写成氧化物的形成，一般遵循金属性活泼顺序，最后是水，同时要注意原子守恒。所以根据该硅酸盐的化学式可知，其氧化物形式是2CaO5MgO8SiO 2H 2O。 考点：考查硅酸盐用氧化物形成的表示方法 点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用基础知识的能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。 8、 略 9、 (1)SiO 2制光导纤维 (2)SiO 22OH =SiO 3 2-H 2O (3

15、)Si2OH H 2O=SiO 3 2-2H 2 (4)SiO 3 2-2H =H 2SiO 3 A是固体单质且为半导体材料，所以A为Si，则B为SiO 2(常用作制光导纤维)，根据框图中的关系知E中含有Si元素，且是加入过量盐酸生成的白色沉淀，所以E为H 2SiO 3，则a为NaOH，C为Na 2SiO 3，D为H 2O，而F是最轻的气体单质，所以F为H 2，Si与NaOH溶液反应的离子方程式为：Si2OH H 2O=SiO 3 2-2H 2，SiO 2与NaOH溶液反应的离子方程式为：SiO 22OH =SiO 3 2-H 2O。 10、(1)HOH原子晶体4NA(每空1分)催化剂(2)H

16、2ONH3H2S H2O(每空1分)4NH3+5O2=4NO+6H2OSO2+2H2S=3S+2H2O(每个方程式给2分)本题以框图推断形式综合考查了元素化合物知识的熟练运用能力。解此类题目的关键是找突破口，进行验证。（1）该推断题条件隐蔽的很，只在框图中隐含着两个置换反应，由A、C、E皆为氧化物，B、D、F皆为非金属单质，可知该置换反应为“非金属+非金属氧化物=非金属+非金属氧化物”型的，中学阶段常见的符合此条件的反应有CH2OCOH2， CSiO2SiCO，由D为气体，E为有毒气体，可推断E为CO，D是H2，则A、 B、 C、F分别为H2O、C、SiO2、Si。（2）A、C、E皆为氢化物，

17、三者皆为极性分子，常见的有H2O、NH3、H2S、HF、HCl等、结合D、E、F为氧化物，推断B可能为氧气，则此题可能考察气态氢化物在氧气中燃烧，排除H2O、HF、HCl等，又据D、F为有毒气体，常见的为CO、SO2、NO、NO2等，将已知条件综合在一起考虑，进行推理验证，则符合条件的A、B、C、D、E、F分别为H2S、O2、NH3 、SO2、H2O、NO。11、 A为碳元素的一种单质。C+O 2 CO 2，B为SiO 2 SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O，Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO 3 C为普通玻璃Na 2CO 3+SiO 2=Na 2SiO

18、3+CO 2，CaCO 3+SiO 2=CaSiO 3+CO 2 先求出A燃烧后生成的气体的相对分子质量，根据该气体的相对分子质量及其反应现象可推出单质A；再根据B的有关反应现象可推出B；最后根据制取C的方法及C的性质可推出C。 A物质燃烧后生成的气体的相对分子质量为：321.375=44 该气体能使澄清石灰水变浑浊，所以该气体为二氧化碳，A为碳元素的一种单质。 根据B物质能与氢氧化钠反应，且能继续与过量的盐酸反应生成一种比碳酸还弱的酸，可推出B物质为二氧化硅。 C物质由石灰石、纯碱、B物质（二氧化硅）混合加热而得，结合C物质在高温时软化且无固定熔点，可推知C物质为普通玻璃。 12、 （1）该

19、烟雾中含有CO 2 （2）存在中澄清石灰水变浑浊 （3）CO还原CuO得到的Cu又被氧化，故看不到CuO变色 二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，CO还原氧化铜，现象为黑色固体变红，同时产生二氧化碳。 13、 (1)先B后A (2)CuO+CO Cu+CO 2 (3)澄清石灰水变浑浊 (4)点燃CO，防止污染环境 (5)不合理，因为CO点燃在先，CuO加热在后，不能同时进行 (1)要先通入CO气体将系统中空气赶尽，再点燃A处酒精灯，以免产生爆炸，开始通入CO前必须点燃B处酒精灯，以免有毒的CO进入空气。 (3)生成的CO 2与Ca(OH) 2作用，Ca(OH) 2+CO 2 CaCO 3+H 2O (5)CO点燃在先，CuO加热在后，否则有CO进入空气。 14、 （16分） （1）ClO + CO 2 + H 2O = HClO + HCO 3 （2分） （2） a （2分） CH 3OH + H 2O CO 2 +6H + + 6e （2分） （3）饱和NaHCO 3溶液（2分）防止水蒸气与炭反应生成的氢气对实验现