2019-2020学年山东省德州市高二(上)期中化学试卷

1、2019-2020 学年山东省德州市高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20 小题，共 40.0 分）1.关于化学反应热效应的叙述中，正确的是()A. 放热反应在常温下就一定很容易发生B. 放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量C. 化学反应中只伴随热量的变化D. 凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应2. 下列说法或表示方法正确的是 ( )A.B.由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知，石墨比金刚石稳定在稀溶液中：H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) H = -57.3kJ/mol，若将含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出

2、的热量等于57.3kJC. 在 101kPa 时， 2g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O(l) H = -285.8kJ/molD. 一定条件下，将 0.5mol N2 (g) 和 1.5mol H2 (g) 置于密闭的容器中充分反应生成 NH 3(g) ，放热 19.3kJ ，其热化学方程式为： N2 (g) + 3H 2 (g) ? 2NH 3 (g) H = -38.6kJ ?mol -13. 利用如图所示装置， 当 X 、Y 选用不同材料时， 可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中

3、正确的是( )A.B.C.D.氯碱工业中， X 、Y 均为石墨， X 附近能得到氢氧化钠铜的精炼中， X 是纯铜， Y 是粗铜， Z 是 CuSO4电镀工业中， X 是待镀金属， Y 是镀层金属外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属4. 利用太阳能电池，将 CO2 转化成燃料气体 (CO) ，用可传导 H + 的固体作电解质，装置如图所示。下列推断不正确的是 ( )A. a 为阳极B. b 的电极反应式为 CO2 + 2e- + 2H + = CO + H2OC. 产生 11.2L O2，导线中转移 2mol 电子D. H + 由质子交换膜的左侧向右侧迁移5. 下列说法不正确的是 ( )A.

4、 镀层破损后，白铁皮 ( 镀锌铁板 )比马口铁 ( 镀锡铁板 )更耐腐蚀B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. 钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe - e- = Fe3+D. 钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式相同6.电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求： 阳极质量减小 阴极质量增加 电解过程中 Cu2+ 浓度不变，则可选用的电极是()第1页，共 19页A.B.石墨作阳极，铁作阴极粗铜 ( 含 Fe、 Ni 、Zn) 作阳极，纯铜作阴极C. 纯铜作阳极，铁作阴极D. 铁作阳极，纯铜作阴极7. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便

5、可工作， 电池反应为 2Mg + O2 + 2H2 O = 2Mg(OH) 2 .下列关于该电池的说法错误的是 ( )A. 镁片作为负极B. 食盐水作为电解质溶液C. 电池工作时镁片逐渐被消耗D. 电池工作时实现了电能向化学能的转化8. 一种燃料电池以 CH4 为燃料，以融熔 CaO 为电解质，构造如图，下列说法正确的 ( )A. A 极为电池的正极B. B 极 反 应 式： O2 + 4e - = 2O2-C. 该电池中电子的移动方向是由A 极 B极电解质 A 极D. 在该电池内部有可发生CaO+ CO2 = CaCO39. 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电

6、键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是()A. 该装置为两个原电池串联B. 乙装置中 Pt 作负极 C 作正极C. 当甲中产生 0.1mol 气体时，乙中析出固体的质量为6.4gD. 实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH 减小10.关于化学反应进行的方向叙述不正确的是()A. H 0 时，反应在任何温度下能自发进行B. 焓变和熵变既能判断反应的方向，又能确定是否一定会发生C. H 0， S 0平衡常数为 K1；反应 O + O3 ? 2O2 H 0平衡常数为 K 2；总反应： 2O3 ?3O2 H 0 平衡常数为 K3下列叙述正确的是()A. 降低压强，总反应K 增大B. K=

7、K1+K2C. 适当升温，可提高消毒效率D. 当 2v 正 (O 3) = 3v 逆(O 3) 时，反应达到平衡13.下列实验事实能用平衡移动原理解释的是()A. 反应 I2(g) + H2(g) ? 2H I(g) 达平衡后，压缩体积体系颜色变深B. H2 O2 中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快C. 棕黄色的 FeCl3 溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色D. 反应 CO(g) + NO2(g) ? CO2(g) + NO(g) H 0B. 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C. 达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大， M 的转化率减小D.

8、达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动15. 对可逆反应 2A(s) + 3B(g) ? C(g) + 2D(g) H v逆 加入催化剂，平衡向正反应方向移动。A. B. C. D. 16.在一定条件下，对于密闭容器中的反应：N2 + 3H 2 ?2NH 3下列说法正确的是()A. 其它条件不变，增加氮气物质的量，氮气转化率降低，氢气转化率升高B. 增加铁触媒 ( 催化剂 ) 的接触面积，可提高氢气的平衡转化率第3页，共 19页C. 达到平衡时，氢气和氨气的浓度比一定为3： 2D. 用氮气和氢气分别表示该反应的速率时，数值相同17.反应 Fe(s) + CO2(g)

9、 ? FeO(s) + CO(g) ，H 0，下列措施中能使平衡时c(CO) 增c(CO 2 )大的是()A.C.升高温度B. 增大压强充入一定量COD. 再加入一些铁粉18. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO 3弱电解质CH3COOHNH3H3 PO4Fe(OH) 3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2 OA. AB. BC. CD. D19. 下列溶液一定为中性的是 ( )A. pH = 7B. c(H + ) = c(OH -)KWmol ?L-1D. 滴入石蕊显红色的溶液C. c(H + ) = 10-720.

10、 常温时，下列溶液： 0.5mol ?L-1的 HCl 溶液， pH = 0的盐酸， pH =13 的 NaOH 溶液， 0.1mol?L-1的 Ba(OH) 2?溶液，由水电离的 H + 浓度由大到小的正确顺序 ()A. B. C. D. 二、简答题（本大题共5 小题，共60.0 分）21. 化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：(1) 图 1 是 1mol NO2 和 CO 反应生成 CO2?和 NO 过程中能量变化示意图，写出NO2 和 CO 反应的热化学方程式：_。(2) 反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A 、B，如图 2 所示：则 A 历程正反应的

11、活化能为_ ( 用图中字母表示 )；当反应达平衡后，其他条件不变， 升高温度，反应物的转化率将_(填“增大”、 “减小”、“不变” ) ； B 历程表明此反应采用的条件为_( 填标号 )A. 升高温度 B.增大压强 C.增大反应物浓度 D.使用催化剂(3) 甲醇是重要的化工原料， 又可作为燃料。 利用合成气 (主要成分为 CO、CO2和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：甲醇结构式如图 CO(g) + 2H2?(g) ? CH3OH(g) H1 CO2 (g) + 3H 2(g) ? CH3OH(g) + H2O(g) H2 CO2 (g) + H2 (g) ? CO(g)

12、+ H2O(g) H3已知反应 中的相关的化学键键能数据如下：注：C O 只存在 CO 中第4页，共 19页化学键H - HC - OC OH - OC - HE/(kJ ?mol -1 )4363431076465413 计算 H1= _kJ ?mol -1； 已知 H3=+41.1kJ ?mol -1，则 H2= _kJ ?mol -1 。22. 如图， U 形管内盛 100mL 的溶液，回答下列问题：(1) 打开 K2 ，闭合 K 1，若所盛溶液为 CuSO4?溶液：则 A 为_极， ( 填“正”或“负”或“阴”或“阳”)B 极的电极反应式 _。(2) 打开 K1，闭合 K2 ，若所盛溶

13、液为滴有酚酞的NaCl 溶液，A 电极附近可观察到的现象是 _。总反应化学方程式_。 ( 假设溶质足量)若要使电解质溶液恢复到原状态，需向 U 形管内加入或通入一定的_( 填化学式 )。(3) 电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合 K 2，电解液选用CuSO4?溶液，则A 电极的材料应换成是 _，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+ 浓度 _( 填“增大”、“减小”、“不变”)。23. 燃料电池具有无污染、高效率的特点。如图1 为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为 KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。试回答下列问题：(1) 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式_。(2) 若将此燃料电池改

14、为以肼 ( N2 H4) 和氧气为原料 ( 其他条件不变 ) ，工作时 (产物为 N2， H2 O)负极电极反应式为 _。(3)用上述氢氧燃料电池作直流电源进行电解，装置如图2 所示。若通电5min 时，铜电极质量增加 2.16g 。试回答：电源中 Y 电极为直流电源的 _ 极。 ( 填“正”或“负” )通电 5min 后 B 中 pH 变化： _， ( 填“增大”、“减小”或“不变”)。通电 5min 时氢氧燃料电池中，理论上消耗标准状况下_mL O2?。常温下， A 中溶液体积 200mL ，通电 5min 后，溶液 pH = _( 电解前后溶液体积无变化且KCl 有剩余 ) 。通电 5m

15、in时， B 中共收集 224mL 气体 ( 标况 ) ，溶液体积为 200mL ，则通电前 CuSO4 溶液的物质的量浓度为 _( 设电解前后溶液体积无变化 ) 。24. (1)CO(g) + H2 O(g) ? H2 (g) + CO2 (g) ，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/ 180500830平衡常数 K1091据此推断：此反应是_) 热反应。在830 下，若开始( 填“吸”或“放”向 1L 恒容密闭容器中充入1mo1CO 和 2mo1H 2O，则达到平衡后 CO 的转化率为_1位 )%. ( 保留小数点(2) 体积为 2L 的密闭容器中，发生反应 2SO3 (g) ? 2

16、SO2(g) + O2 (g) H 0，其中 SO3 的变化如图所示：第5页，共 19页 用 O2 表示 0 8min 内该反应的平均速率 v(O 2) =_； 升高温度，该反应的反应速率将_( 填“增大”、“减小”或“不变”) ； K值将 _( 填“增大”、“减小”或“不变”) 不能说明该反应已达到平衡状态的是_A. n(SO3 )： n(SO 2) ： n(O 2) = 1 ：2： 1B.容器内压强保持不变C.v(SO2 ) 逆 = 2v(O 2) 正D.容器内密度保持不变。(3)25 时，某溶液中由水电离产生的c(OH -) = 1 10-11 mol ?L-1，该溶液 pH 可能为 _

17、。25. CO 和 H2 合成甲醇， CO (g) + 2H2 (g) ? CH3OH (g) H = -116kJ/mol(1) 该反应的化学平衡常数K表达式为_CO百分含量；平衡后升高温度，_( 填“增大”、“减小”或“不变”) 。(2) 下列措施有利于增大该反应的反应速率且提高H2 转化率的是 _( 填字母序号 )。a.随时将 CH3OH 与反应混合物分离 b。降低反应温度 c。使用高效催化剂 d。增大体系压强(3) 一定条件下， 将 1 mol CO 与 3 mol H2 的混合气体反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_(填字母序号 )

18、。a.c ( H2 ) 减少b.正反应速率加快，逆反应速率减慢c. CH3 OH 的物质的量增加c(H 2 )d.重新平衡 c(CH 3 OH) 减小(4)一定温度下，向1L 密闭容器中加入1molCH 3 OH(g) 使其分解，测得气体CO 的物质的量随时间的变化如图 1所示。则 0 2min内的平均反应速率v(H 2) = _。(5)在密闭容器中充有1mol CO 与 2 mol H2 ，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO 的转化率 ( )与温度 (T) 、压强 (P) 的关系如图2 所示。若 A 、C 两点分别表示达到的平衡状态。则自反应开始达到平衡状态所需要的时间 t A _t C(填“

19、大于”、“小于”或“等于”)若A点时容器的体积为1L，该温度下A点的平衡常数 K =_。第6页，共 19页第7页，共 19页答案和解析1.【答案】 B【解析】 解： A.放热的反应在常温下不一定很容易发生，如：铝热反应2Al +?高温 ?O + 2Fe是放热反应，但需在高温条件下以保证足够的热量引发氧化铁和Fe O- Al223?3铝粉反应，故A 错误；B. 因放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故B 正确；C.化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，故C 错误；D. 反应条件和反应吸放热无必然联系，即需要加热才能进行的不一定是吸热反应，吸热反应不一定需要加热，故D 错误。故选：

20、B。A 、放热的反应在常温下不一定很容易发生；B 、根据放热反应中反应物的总能量和生成物的总能量的关系；C、化学反应伴随物质变化和能量变化；D 、反应条件和反应吸放热无关。本题考查了化学反应能量变化的实质理解应用，为高频考点， 侧重于学生的分析能力的考查，注意反应过程中能量守恒的分析应用，题目较简单。2.【答案】 A【解析】 解： A.石墨合成金刚石吸热，可知石墨能量低，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故 A 正确；B. 因为浓硫酸稀释放热， 所以将含 0.5mol H2 SO4 的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ，故 B 错误；C.燃烧为放热反应，物质

21、的量与热量成正比，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g) +1O2(g) = H2 O(l) H = -285.8 kJ ?mol -1 ，故 C 错误；2D. 0.5mol N2(g) 和1.5molH 2 (g) 置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g) ，放热 19.3kJ，反应为可逆反应，而热化学反应中为完全反应的能量变化，则N2 (g) + 3H 2(g) ?2NH 3(g) H -38.6kJ ?mol -1 ，故 D 错误。故选： A。A. 石墨合成金刚石吸热，可知石墨能量低；B. 浓硫酸稀释放热；C.燃烧为放热反应，焓变为负，且物质的量与热量成正比；D. . 0.5mol N2

22、 (g) 和 1.5molH 2(g) 置于密闭的容器中充分反应生成NH3 (g) ，放热 19.3kJ，反应为可逆反应，而热化学反应中为完全反应的能量变化。本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。3.【答案】 D【解析】 解： A 、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即 Y 附近能得到氢氧化钠，故A 错误；B 、铜的精炼中， 粗铜作阳极X ，纯铜作阴极Y ，硫酸铜溶液作电解质溶液，故 B 错误；C、电镀工业上，Y 是待镀金属， X 是镀层金属，故C 错误；D 、外加电流的阴极保护法中，阴

23、极是待保护金属，即Y 是待保护金属，故D 正确。故选： D。A 、氯碱工业上， 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上析出氯气， 阴极上析出氢气，第8页，共 19页阴极附近得到氢氧化钠；B 、铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；C、电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；D 、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属。本题考查了电解原理，根据电解时离子的放电顺序、电镀、电解精炼、金属的腐蚀与防护来分析解答即可，难度不大，注意原电池原理和电解池原理是高考的热点，应掌握此知识点。4.【答案】 C【解析】 解： A 、水发生失去电子的氧化反应生成氧气，所以电极a 为电解池的阳极，故

24、A正确；B 、由装置图可知，b 电极上 b 电极得电子生成 CO，结合电子守恒、电荷守恒得到电极反应式为 CO2 + 2e-+ 2H + = CO+ H2O，故 B 正确；C、阳极 a 电极反应为 2H 2O -4e- = O2 +4H + ，每生成 1molO 2 ，导线中转移 4mol 电子，若导线中转移2mol 电子则生成 0.5molO 2 ，标准状况下的体积为 11.2L ，但该选项没有指明状态，所以0.5molO 2的体积不一定为11.2L ，故 C 错误；D 、左侧阳极电极反应为 2H 2 O - 4e- = O2+4H + ，生成了 H+ ，右侧阴极电极反应为CO + 2e-

25、+ 2H + = CO+ HO，消耗了 H+ ，所以电解池工作时H+ 由质子交换膜的左侧22向右侧迁移，故D 正确；故选： C。太阳能电池将 CO2转化成燃料气体 (CO) ，发生还原反应，通入CO2 气体的 b 电极为电解池的阴极，电极反应为 CO2 +2e- + 2H + = CO+ H2 O；水生成氧气的电极 a 为电解池的阳极，发生失去电子的氧化反应， 电极反应为 2H 2 O - 4e- = O2+4H + ，据此分析判断。本题考查了电解池原理及其应用，为高频考点，把握电极反应的分析判断是解题关键，注意电极反应式书写和离子交换膜的作用，题目难度不大。5.【答案】 C【解析】 解：A.

26、铁皮 ( 镀锌铁板 ) 镀层部分受损后， 形成原电池， 因为铁的活泼性弱于锌，锌作负极，铁作正极、被保护，但马口铁( 镀锡铁板 )镀层部分受损后，形成原电池，因为铁的活泼性强于锡，铁作负极，被腐蚀，即镀层破损后，白铁皮( 镀锌铁板 ) 比马口铁( 镀锡铁板 ) 更耐腐蚀，故A 正确；B. 在船壳水线以下部分装上锌块，属于牺牲阳极的阴极保护法，铁作正极、被保护，故B 正确；C.钢铁发生析氢腐蚀时，负极上发生的电极反应式为：Fe -2e- = Fe2+ ，正极上发生的电极反应式为： 2H + + 2e- = H2 ，故 C 错误；D. 钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe- 2e-= F

27、e2+ ，故 D 正确；故选： C。A. 根据原电池原理的应用：负极金属的腐蚀速率快于正极上的金属来解答；B. 利用原电池原理保护金属不被腐蚀；C.钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生得电子的还原反应；D. 钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe-2e- = Fe2+ 。本题考查了原电池原理及其应用、 金属的电化学腐蚀等， 侧重基础原理分析和判断的考查，把握原电池工作原理的分析判断即可解答，题目难度不大。6.【答案】 C【解析】 解：电解 CuSO4 溶液时，若要求达到以下三点要求： 阳极质量减小 阴极质量增加 电解质溶液中 Cu2+ 浓度不变，说明该装置为电镀池且阳极为Cu，A. 用石墨作

28、阳极， 铁作阴极，阳极质量不变、 电解质溶液中铜离子浓度降低，故A错误；第9页，共 19页B. 含 Zn、 Ag 的铜合金作阳极、纯铜作阴极时，阳极质量减少、阴极质量增加，且电解质溶液中铜离子浓度降低，故B 错误；C.纯铜作阳极，铁作阴极，阳极上铜失电子溶解质量减少，阴极上铜离子放电析出质量增加，所以电解质溶液中 Cu2+ 浓度不变，故 C 正确；D. 铁作阳极，纯铜作阴极，阳极质量减少、阴极质量增加，且电解质溶液中铜离子浓度降低，故 D 错误；故选： C。电解 CuSO 溶液时，若要求达到以下三点要求： 阳极质量减小 阴极质量增加 电4解质溶液中 Cu2+ 浓度不变，说明该装置为电镀池且阳极

29、为Cu，据此分析解答本题考查了电解原理，根据题干信息确定阴阳极材料，再结合选项分析解答，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子，为易错点7.【答案】 D【解析】 解： A.根据原电池反应式知，Mg 元素化合价由0 价变为 +2 价，所以 Mg 失电子作负极，故 A 正确；B. 该原电池中，电解质溶液是食盐水，故B 正确；C.Mg 作负极，电极反应式为 Mg - 2e-+ 2OH- = Mg(OH) 2，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，故 C 正确；D. 该电池为盐水动力电池，是将化学能转化为电能的装置，故D 错误；故选： D。该装置是将化学能转化为电能的装置，Mg 易失电子作负极、 C 作正极

30、， 负极反应式为：Mg - 2e- + 2OH - = Mg(OH) 2、正极反应式为： O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH - ，食盐水为电解质溶液，据此分析解答。本题考查化学电源新型电池，为高频考点，题目难度不大，明确正负极的判断、原电池原理即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力。8.【答案】 B【解析】 解： A.失电子一极为负极，A 极电子流出，为负极，故A 错误；B.B 极为正极， 正极上氧气得电子生成 O2- ，反应方程式： O2 + 4e- = 2O2- ，故 B 正确；C.电子不能通过电解质溶液，故C 错误；D. 熔融态时， CaO 不能与 CO2 反应，则电池内部不可能

31、发生CaO+ CO2 = CaCO3 ，故 D错误；故选： B。A. 失电子一极为负极；B.B 极为正极，正极上氧气得电子生成O2- ；C.电子不能通过电解质溶液；D. 熔融态时， CaO 不能与 CO2 反应。本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，题目难度不大。9.【答案】 C【解析】 解： A 、Zn、Cu 电极和稀硫酸构成原电池，其中 Zn 置是电解池， C 为阴极， Pt 为阳极，故 A 错误；B 、 C、 Pt 与 CuCl2溶液装置不能形成原电池，而为电解池，其中故 B错误；作负极， Cu

32、 作正极；乙装Pt 作阳极、 C 作阴极，C、当甲中产生 0.1molH 2时，电极反应为 2H + 2e-= H20.2mol电子，即电路转移乙中电解池中， 阴极上电极反应为 Cu2+ + 2e-= Cu，依据电子守恒计算得到0.1 molCu ，质量为 6.4 g，故 C 正确；第10 页，共 19页D 、实验一段时间后，甲烧杯中H+ 放电，使溶液中c(H + ) 减小， pH 增大，故 D 错误。故选： C。A 、依据装置图分析电极与电解质溶液可知电极活泼性相差大的为原电池，甲池为原电池，乙池为电解池；B 、 C、 Pt 与 CuCl2溶液均不能反应，不能形成原电池；C、依据电极反应和电

33、子守恒计算分析；D 、甲池中氢离子在铜电极得到电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，溶液 pH 增大。本题考查了原电池和电解池原理的分析应用，把握电极反应、电极判断、电子守恒的计算应用是解题关键，侧重学生分析能力和计算能力的考查，题目难度中等。10.【答案】 B【解析】 解： A. H - T S 0 的反应可自发进行，则 H 0 时，反应在任何温度下能自发进行，故A 正确；B. 焓变和熵变可判断反应进行的方向，不能确定是否一定会发生，故B 错误；C. H 0， S 0，在任何温度下都不能自发进行，故C 正确；D. 混乱度越大，熵值越大，则同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小，故

34、 D 正确；故选： B。A. H - T S 0，S 0；D. 混乱度越大，熵值越大。本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与熵变、反应进行方向为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B 为解答的易错点，题目难度不大。11.【答案】 B【解析】 解： A的质量不发生变化，说明反应达到平衡状态，故 正确； 单位时间内生成 a mol A ，必定同时消耗 2a mol C，均为逆方向，不能说明反应达到平衡，故 错误； 该反应气体体积增大， 压强发生变化， 容器中的压强不再变化， 说明反应达到平衡，故 正确； 根据 = m ，混合气体的质量变化，V 不变，混合气体的密度不再变化说明各组分

35、含V量保持一定，达化学平衡，故 正确； 没有物质起始的量的关系，不能得到平衡时各物质间量的关系，故 错误；B的浓度不变，说明反应达到平衡，故 正确；故选： B。根据化学平衡状态特征：正逆反应速率相等，各组分含量保持不变分析。本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度中等，掌握平衡状态特征是关键。12.【答案】 C【解析】 解： A.平衡常数只受温度的影响，降低压强，温度不变，平衡常数不变，故A错误；B. 由盖斯定律可知反应 + 可得总反应，则K = K1 K2 ，故 B 错误；C.适当升温，反应速率增大，则可提高消毒效率，故C 正确；D. 当 v 正 (O3 ) = v逆 (O 3) 时，反应达到

36、平衡，故 D 错误，故选： C。由盖斯定律可知反应 + 可得总反应， 则 K = K1 K2 ，结合温度对平衡移动的影响第11 页，共 19页D 符合。判断即可。本题主要考查的是化学平衡的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关知识的积累，题目难度中等。13.【答案】 D【解析】 【分析】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，题目难度不大勒夏特列原理主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一 ( 如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度 )，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在

37、可逆过程，以此解答该题【解答】A 、对于反应 2HI(g) ? H2(g) + I2 (g) ，反应前后气体分子数相等，增大平衡体系的压强平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释，颜色变深是因为压缩体积使得浓度变大，故 A 不符合；B 、加入催化剂加快反应速率，平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释，故 B 不符合；C、棕黄色的 FeCl3溶液中加入铁粉会发生反应生成氯化亚铁溶液，是一种浅绿色的溶液，和化学平衡移动原理无关，故C 不符合；D 、反应 CO(g) + NO2 (g) ?CO2 (g) + NO(g)( 正反应为放热反应) ，达平衡后，升高温度平衡逆向移动，体系颜色变深，故故选： D

38、14.【答案】 C【解析】 【分析】本题考查化学平衡移动的影响因素，为高频考点，把握温度、压强对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D 为解答的易错点，题目难度不大。【解答】A. 从图 a 可得出 M、 N 为反应物、 R 为生成物，由c之比可知化学计量数之比，该反应为 M(g) + 3N(g) ? 2R(g) ，从图 b 中也看出 T1 T2 ，升高温度，N 的体积分数变大，即平衡逆向移动，故该反应为放热反应，H v逆，故正确； 催化剂对平衡移动无影响，加催化剂平衡不移动，故错误；故选： B。A为固体；第12 页，共 19页 为放热反应，升高温度平衡逆向移动； 为气体体

39、积不变的反应； 增大 B 的浓度，平衡正向移动； 催化剂对平衡移动无影响。本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应的特点，题目难度不大。16.【答案】 A【解析】 解： A.增加氮气物质的量，平衡正向移动，促进氢气的转化，则氮气转化率降低，氢气转化率升高，故 A 正确；B. 催化剂不影响平衡移动，增加铁触媒(催化剂 ) 的接触面积，平衡转化率不变，故B 错误；C.平衡时浓度关系与起始量、转化率有关，不能确定氢气和氨气的浓度比，故C 错误；D. 化学计量数之比等于化学反应速率之比，则用氮气和氢气分别表示该反应的速率时，数值不

40、同，故 D 错误；故选： A。A. 增加氮气物质的量，平衡正向移动，促进氢气的转化；B. 催化剂不影响平衡移动；C.平衡时浓度关系与起始量、转化率有关；D. 化学计量数之比等于化学反应速率之比。本题考查化学平衡，为高频考点，把握平衡移动的影响因素、转化率、平衡状态为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C 为解答的易错点，题目难度不大。17.【答案】 A【解析】 解： c(CO) 为反应的平衡常数，只受温度的影响，正反应为吸热反应，则使平c(CO 2 )c(CO)衡时增大，可升高温度。c(CO 2)故选： A。c(CO)为反应的平衡常数，只受温度的影响，以此解答该题。c(CO 2 )本

41、题考查化学平衡常数以及平衡移动问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握反应的特点以及影响因素的判断，题目难度不大。18.【答案】 C【解析】 解： A. Fe是单质既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B. NH3不能电离属于非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于强电解质，故B 错误；C.碳酸钙为强电解质，磷酸为弱电解质，酒精为非电解质，故C 正确；D. 水为弱电解质，故 D 错误；故选： C。强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物； 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质， 据此进行判断。本题考查了强电解质、弱电解质和非电

42、解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关。19.【答案】 B第13 页，共 19页【解析】 解： A.温度未知，不能由 pH 判断酸碱性，如 100 时 pH = 6为中性，故 A 错误；B. c(H + ) = c(OH - ) ，溶液为中性，故B 正确；C.温度未知，不能判断c(H + ) 、c(OH - ) 的相对大小，故C 错误；D. 石蕊的变色范围为8.210 ，滴入石蕊显红色的溶液，可能显酸性，故D 错误；故选： B。由 c(H + )、 c(OH - ) 的相对大小判断溶液的酸碱性，若c(H + ) = c(OH - )时溶液为中性，以此来解

43、答。本题考查溶液酸碱性的判断，为高频考点， 把握氢离子与氢氧根离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A 为解答的易错点，题目难度不大。20.【答案】 B【解析】 解： 0.5mol?L-1 的盐酸 c(H + ) 酸 = 0.5mol/L ，抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，由水溶液中的离子积计算：c(H + ) 酸c(OH - ) 水 = 10 -14 ，c(OH - ) 水 = c(H + ) 水 = 2 10-14 mol/L ； pH = 0的盐酸 c(H + ) 酸 = 1mol/L ，抑制水的电离， 水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度， 由水溶液中的离子积计算： c(H + ) 酸c(OH - )水 = 10 -14 ，c(OH - ) 水 = c(H + ) 水 = 10-14 mol/L ； pH = 13 的 NaOH ，抑制水的电离，氢离子全部由水电离，水电离出的氢离子浓度 c(H + ) 水 = 10-13 mol