硫及其化合物性质（经典实用）

1、硫及其化合物性质 硫及其化合物性质硫及其化合物性质 硫及其化合物性质 H2S Na2S SSO2 SO3 H2SO3CaSO3 H2SO4Na2SO4 BaSO4 一、硫及其化合物一、硫及其化合物 单质单质 气态氢化物气态氢化物 氧化物氧化物 对应水化物对应水化物 相应相应 含氧酸盐含氧酸盐 0 -2 +4 +4 +4 +6 +6 +6 硫及其化合物性质 1.硫的物理性质硫的物理性质 硫（硫（俗称硫黄俗称硫黄）是一种淡黄色粉）是一种淡黄色粉 末，不溶于水，末，不溶于水， 自然界中有没有单质硫存在自然界中有没有单质硫存在? ? S 0 中间价态中间价态 既有氧化性既有氧化性 又有还原性又有还原性

2、 硫及其化合物性质 S + O2 SO2 点燃 S + H2 H2S S + 2 Cu Cu2S S + Fe FeS 2.硫的化学性质硫的化学性质学案学案P1 P1 练习练习1 1 与非金属反应与非金属反应 与金属反应与金属反应 +2 +1 学案学案 练习练习2 2、3 3 硫及其化合物性质 气体气体 无色无色 有刺激性有刺激性 易溶于水，在常温、常压下，易溶于水，在常温、常压下， 1 1体积水大约能溶解体积水大约能溶解40体积的体积的SO2 。 有毒有毒 1010（易液化易液化） 比空气大比空气大 n 1. 1. 物理性质物理性质: : 二、二、二氧化硫的性质二氧化硫的性质 硫及其化合物性

3、质 2 2、二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质 如何除去如何除去CO2 中的中的SO2? ? CO2 和和 SO2 性质上有什么相同点和不同点性质上有什么相同点和不同点? ? 从物质分类的角度从物质分类的角度, ,它们应属于哪类物质它们应属于哪类物质? ? 酸性氧化物酸性氧化物 的通性的通性 (1)(1)酸性氧化物酸性氧化物 + + 水水酸酸 (2)(2)酸性氧化物酸性氧化物 + + 碱碱盐盐 + + 水水 (3)(3)酸性氧化物酸性氧化物 + + 碱性氧化物碱性氧化物含氧酸盐含氧酸盐 CO2+H2O=H2CO3 CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2O CO2 + CaO = CaCO

4、3 学案学案P2P2 SO2 性质性质 硫及其化合物性质 把盛有把盛有SO2气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞， 观察试管中水面是否上升？观察试管中水面是否上升？ (1(1体积水大约能溶解体积水大约能溶解40体积体积 SO2 ) )。 SO2 与水反应与水反应 取少量的取少量的SO2水溶液，滴在蓝色石蕊试纸上水溶液，滴在蓝色石蕊试纸上 试纸变红试纸变红 SO2 + H2O H2SO3 亚硫酸亚硫酸 ( (可逆反应可逆反应) ) (1)(1)酸性氧化物酸性氧化物 + + 水水酸酸 硫及其化合物性质 (2)(2)酸性氧化物酸性氧化物 + + 碱碱盐盐 +

5、 + 水水 氨水氨水(NH3H2O ) + SO2 SO2少量少量： ： SO2过量过量： ： 2NH3 H2O + SO2 2NH4+ + SO32 +H2O NH3 H2O + SO2 NH4+ + HSO3 SO2 + Ba(OH)2溶液溶液 SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O SO2 过量过量, ,沉淀溶解沉淀溶解 硫及其化合物性质 (3)(3)酸性氧化物酸性氧化物 + + 碱性氧化物碱性氧化物含氧酸盐含氧酸盐 SO2 + CaO = CaSO3 能与饱和能与饱和NaHCO3溶液作用溶液作用 SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3+ 2CO2 + H2O 如何除去

6、如何除去CO2 中的中的SO2? ? 将气体通入饱和将气体通入饱和NaHCO3溶液溶液 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 不能用澄清石灰水区别不能用澄清石灰水区别 CO2 和和 SO2 硫及其化合物性质 CO2SO2 +4+4 最高价态最高价态 只具有氧化性只具有氧化性 既具有氧化性又有还原性既具有氧化性又有还原性 中间价态中间价态 CO2CO SO2具有还原性具有还原性 学案学案P2 P2 SO2 性质性质 2SO2 + O2 2SO3 催化剂催化剂 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HCl （或或Br2、I2） SO2 使酸性高

7、锰酸钾溶液褪色使酸性高锰酸钾溶液褪色 硫及其化合物性质 2H2S +SO2=2H2O + 3S SO2具有氧化性具有氧化性 ( (SO2还原性较强还原性较强） 取少量的取少量的SO2水溶液，滴入品红溶液水溶液，滴入品红溶液 品红溶液褪色品红溶液褪色 加热加热 溶液又变红色溶液又变红色, , SO2的漂白性的漂白性 与某些有色物质与某些有色物质化合化合生成不稳定的无色生成不稳定的无色 物质。无色物质受热则很快分解。物质。无色物质受热则很快分解。 硫及其化合物性质 品红溶液品红溶液 通入通入 SO2 通入通入 Cl2 褪色褪色 褪色褪色 加热至沸加热至沸 红色红色 加热至沸加热至沸 不显红色不显红

8、色 紫色石蕊紫色石蕊 通入通入 SO2 通入通入 Cl2 变红色变红色 先变红后褪色先变红后褪色 如果把如果把SO2和和Cl2分别通入品红溶液或紫色石蕊试液，分别通入品红溶液或紫色石蕊试液， 能观察到什么现象？能观察到什么现象？ 化合反应化合反应 氧化反应氧化反应 H2SO3 硫及其化合物性质 HClO ，Na2O2 ， H2O2 氧化漂白氧化漂白 活性炭活性炭 吸附漂白吸附漂白 SO2 化合漂白（化合漂白（常用品红溶液来检常用品红溶液来检 验而不用来吸收验而不用来吸收SO2） SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色、氯使酸性高锰酸钾溶液褪色、氯 水褪色水褪色, ,是因为它具有漂白性是因为它具有漂白性

9、 下列说法正确吗下列说法正确吗? ? SO2 使滴加酚酞的使滴加酚酞的NaOH溶液褪色溶液褪色 是因为它具有漂白性是因为它具有漂白性 硫及其化合物性质 H2S Na2S SSO2 SO3 H2SO3CaSO3 H2SO4Na2SO4 BaSO4 单质单质 气态氢化物气态氢化物 氧化物氧化物 对应水化物对应水化物 相应相应 含氧酸盐含氧酸盐 0 -2 +4 +4 +4 +6 +6 +6 从物质分类的角度从物质分类的角度, ,它们属于哪类物质它们属于哪类物质? ? 酸酸具有酸的通性：具有酸的通性： 硫及其化合物性质 酸的通性：酸的通性： 使石蕊试液变红使石蕊试液变红 与活泼金属反应产生与活泼金属反

10、应产生 H2 与碱性氧化物反应，生成盐和水与碱性氧化物反应，生成盐和水 跟碱中和生成盐和水跟碱中和生成盐和水 较强酸与较弱酸的盐反应生成较弱酸较强酸与较弱酸的盐反应生成较弱酸 H2S Na2S H2SO4Na 2SO4： -2-2+6 +6 Na2S H2S 硫及其化合物性质 H2S S H2SO3H2SO4 -20 +4+6 还原剂还原剂 还原剂还原剂 + + 氧化剂氧化剂 + + 氧化剂氧化剂 2H2S +O2 2S+ 2H2O H2S +Cl2 S+ 2HCl 2H2SO3 + O2 2H2SO4 Na2SO3Na2SO4 2Na2SO3 + O2 2Na2SO4 ( (氯水、氯水、HN

11、O3 、KMnO4 等等) ) 硫及其化合物性质 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案 时，设计如下方案：时，设计如下方案： 操作操作预测现象并做出结论预测现象并做出结论 甲甲分别将硫酸滴在火柴梗上分别将硫酸滴在火柴梗上变黑者为浓硫酸变黑者为浓硫酸 乙乙分别加入小块金属铝片分别加入小块金属铝片 产生刺激性气味者为产生刺激性气味者为 浓硫酸浓硫酸 丙丙分别加入到盛水的试管中分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸放热者为浓硫酸 丁丁 分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近 酸的瓶口酸的瓶口 冒白烟者为浓硫酸冒白烟者为浓硫酸 戊戊 分别加到

12、分别加到CuSO45H2O晶体晶体 中中 晶体表面由蓝变白者晶体表面由蓝变白者 为浓硫酸为浓硫酸 其中可行的是其中可行的是 加热加热 硫及其化合物性质 一、浓硫酸物理性质一、浓硫酸物理性质 （1 1）色态：）色态：是无色、粘稠、油状液体是无色、粘稠、油状液体 （2 2）沸点：）沸点：338 338 （难挥发酸难挥发酸） （3 3）密度：）密度：密度为密度为 1.84 g / cm3 ( (比水大比水大) ) （4 4）溶解性：）溶解性：易溶于水，溶解时放出大量的热易溶于水，溶解时放出大量的热 硫及其化合物性质 浓硫酸的特性浓硫酸的特性 吸水性吸水性脱水性脱水性 作用对象作用对象 现象现象 应用

13、应用 由由H2O 分子组成的分子组成的 水，结晶水合物中水，结晶水合物中 的水的水 一般为含氢、氧元素的一般为含氢、氧元素的 有机物。有机物。H、O原子按原子按 2：1 的比脱去的比脱去 一般无明显现象一般无明显现象 有机物脱水后有黑色有机物脱水后有黑色 固体固体(不是全部都有不是全部都有) 干燥剂干燥剂有机反应中作脱水剂有机反应中作脱水剂 浓硫酸能干燥的气体：浓硫酸能干燥的气体：H2、O2、Cl2、HCl、CO2、 CO、SO2等等 硫及其化合物性质 现象：现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀，蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀， 产生有刺激性气味气体产生有刺激性气味气体 请写出有关

14、反应的方程式请写出有关反应的方程式 C12H22O11 12 C + 11H2O 浓硫酸浓硫酸 （放热）（放热） C + 2H2SO4 （浓浓） 2SO2 + CO2 +2H2O + 6+4 氧化剂氧化剂 硫及其化合物性质 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？ 提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置( (装置可多次使用装置可多次使用) )： C + 2H2SO4 （浓）（浓） CO2 + SO2 + 2H2O 品红品红KMnOKMnO4 4溶液溶液 饱和饱和NaHCONaHCO3 3 澄清石灰水澄清石灰水 无水硫酸铜无水硫酸铜 (1)(2)(3)

15、(4) (5)(6) 硫及其化合物性质 品红品红 KMnO4 石灰水石灰水 品红品红 无水硫酸铜无水硫酸铜 检验水检验水检验检验SO2除去除去SO2 检验检验CO2 检验检验 SO2是是 否除尽否除尽 硫及其化合物性质 浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性 在常温下，在常温下， 铜与浓硫酸不发生反应铜与浓硫酸不发生反应 2H2SO4（浓浓） + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O + 6 + 6 + 4 浓硫酸既显氧化性，又显酸性浓硫酸既显氧化性，又显酸性 氧化剂氧化剂 冷却后冷却后, ,把试管里的液体倒入盛有水的试管里得到蓝色把试管里的液体倒入盛有水的试管里得到蓝色 溶液溶液 在在常温常

16、温下，浓硫酸使下，浓硫酸使铁、铝铁、铝钝化。冷的浓硫酸可以用钝化。冷的浓硫酸可以用 铁或铝的容器贮存。铁或铝的容器贮存。 主要成分是无水主要成分是无水 CuSO4 硫及其化合物性质 铜丝由红色变黑色，逐渐溶解，产生无色、铜丝由红色变黑色，逐渐溶解，产生无色、 有刺激性气味的气体。有刺激性气味的气体。 将铜片改为铜丝有什么好处将铜片改为铜丝有什么好处? ? 调节铜丝的高度调节铜丝的高度, ,减少减少SO2 对环境的污染对环境的污染 硫及其化合物性质 下面设计的实验能否检测到试样中含有下面设计的实验能否检测到试样中含有SO42 试样溶液试样溶液 加加BaCl2 溶液溶液 白色沉淀白色沉淀 加足量稀

17、加足量稀HCl 沉淀不溶解沉淀不溶解 可能含可能含Ag+ 试样溶液试样溶液 加加硝酸钡硝酸钡溶液溶液 白色沉淀白色沉淀 加足量稀加足量稀HNO3 沉淀不溶解沉淀不溶解 可能含可能含SO32 BaSO3 BaSO4 检验检验SO42 必须要排除其它离子的干扰 必须要排除其它离子的干扰. 先用酸酸化先用酸酸化 氧化氧化 不能用不能用HNO3 酸化酸化 硫及其化合物性质 步骤步骤: : 先加稀盐酸先加稀盐酸, ( (排除排除Ag+、CO32 、 、SO32 的干扰 的干扰).). 再加再加BaCl2溶液溶液 观察有无白观察有无白 色沉淀产生色沉淀产生 如果加入盐酸酸化的如果加入盐酸酸化的Ba(NO3)溶液溶液, ,可以吗可以吗? ? SO32 HNO3 SO42 不可以不可以 硫及其化合物性质 SO32 的检验 的检验: 步骤步骤: :