2020高三化学第一学期联考后综合训练8

1、xx 届高三化学第一学期联考后综合训练（8）1下列说法一定正确的是A PH=2 盐酸和醋酸溶液各10ml,分别加水稀释到1L，所得溶液的PH 较小的是醋酸B 短周期元素的阳离子与短周期元素Y 的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价YC二氧化硅晶体中，每个硅原子与2 个氧原子形成共价键D 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子2短周期元素 A 、 B 、C 的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10， A 与C 同主族， B 原子的最外层电子数等于A 原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A 原子半径： A B CB高温下， A 单质能置换出C 单质C三种元素的最高价氧化物对应

2、水化物均可由化合反应得到D A 的氢化物稳定性小于C 的氢化物稳定性3 A 、B 、 C 为第二或第三周期的元素，A 、 B 同周期， A 、 C 的阴离子分别为A 2 和 C ，B 2+和 C 具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A 原子最外层电子数：A C BB离子半径： C A 2 B 2+C沸点： HC H AD B 和 C 形成的化合物的电子式24 MnO 2 和 Zn 是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO 2 和 Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO 2 ZnS 2H 2SO4 MnSO 4ZnSO 4S 2H 2O。 除去反应混合物中的不

3、溶物 电解混合液 MnSO 4 ZnSO 4 2H2OM MnO 2 Zn 2H2SO4下列说法不正确 的是A 硫酸在生产中可循环使用B 步骤中每析出12.8g S 沉淀共转移0.8mol 电子C电解时 MnO2在阳极处产生D 步骤中 MnO2和 H SO都是氧化剂245下列说法正确的是A 、离子半径： Ca2+ S2 ，原子半径：Na ClB 、从上到下，卤素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱D 、钠在反应中失去的电子比铝少，故钠的金属性小于铝的金属性3- 酸根所含电子数比硝酸根离子NO 3- 的电子数多 10，下列关于 R 和 N 的说法正确的6 RO是A R 和 N 元素的最高正

4、化合价相同BR 在周期表的周期序数和族序数分别比N 多 1 和 2C RO3-和 NO 3-都只能被还原，不能被氧化D R 和 N 两种元素的单质都是空气的主要成分7几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：R元素代号LMQT原子半径 nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价 2 3 6、 2 2 2下列叙述正确的是A 、L 、M 的单质与稀盐酸反应速率C、 M 与 T 形成的化合物有两性8。有 X 、 Y 两种元素，原子序数LMB 、Q、T 两元素的氢化物分子间存在氢键D、 L 、Q 形成的简单离子核外电子数相等20， X 的原子半径小于Y ，且 X 、 Y 原子的

5、最外层电子数相同 (选项中 m、 n 均为正整数 )。下列说法正确的是A 若 Y 的最高正价为 +m ，则 X 的最高正价一定为+mB 若 HnXOm 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性C若 X 元素形成的单质是X 2，则 Y 元素形成的单质一定是Y 2D 若 X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱9下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。（ 1） 1molA 与 D 的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为。（ 2）写出 B 的最高价氧化物的电子式。（ 3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质 G，可以发生如下图所示转化其 中化 合 物 M 是 一 种

6、 白 色 胶 状 沉 淀 ， 则 M 的 化 学 式为；K 的溶液与B 的某种氧化物反应的化学方程式为； L与氨水反应的离子方程式为； 一种新型无机非金属材料由G 元素和 C 元素组成， 其化学式为。10下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图已略去 ），已知： (a)A 、 B、 C、D 是非金属单质，其中（有关反应的条件及生成的 H2O B、 C、 D 在常温常压下是气体。(b) 反应是化工生产中的重要反应。(c)化合物 E 是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。 (d) 化合物 L 具有漂白性，可由Cl 2 与 NaOH 溶液反应而制得。 (e) 化合物 J由两种元素组成

7、，其相对分子质量为32。请按要求填空：反应的化学方程式 _。 C 的 电 子 式 _ ； H 的 化 学 式_。 L 的溶液与化合物E 反应的离子方程式_。化合物 J 的化学式 _ 。11 U、 V 、 W 、 X 、 Y 、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在 W 2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物Z3W 4 具有磁性。 U 的单质在 W 2 中燃烧可生成 UW 和 UW 2 两种气体。 X 的单质是一种金属， 该金属在 UW 2 中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题： .V 的单质分子的结构式为 _ ； XW 的电子式为 _；Z 元素在周期

8、表中的位置是 _。 .U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）_ 。 原子晶体离子晶体分子晶体 金属晶体 .U 、 V 、 W 形成的10电子氢化物中，U 、 V 的氢化物沸点较低的是（写化学式）_； V 、 W 的氢化物分子结合能力较强的是（写化学式）_，H用一个离子方程式加以证明_ 。 .YW 2 气体通人 BaCl 2 和 HNO 3 的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW ，有关反应的离子方程式为 _，由此可知 VW 和 YW 2 还原性较强的是（写化学式）_。综合训练（ 8）参考答案题号12345678答案A+ BCDABCD9.(12 分 每空 2 分 )（ 1） 11.2L(2)OC O(3)A l ( O H ) 3NaAlO22233323+=Al(OH)3 +3NH4+CO +2HO =Al(OH) +NaHCO3NH H O+AlA l N10.（ 12分）(1)2NH 3 + H 2SO4(NH 4) 2SO4(3 分 )(2)NN(NH 4)2SO3或 NH 4HSO3(各 2 分，共 4 分 )(3) ClO +SO22OCl42+ （ 3 分） (4) N 24（ 2分）+ H+ SO+ 2HH11. （ 16 分） . NN（ 2分）（2 分）第 4周期，第V