化学《盐类水解》课件人教版选修

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 2 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的 浓度相等； 酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液 中的H+的浓度大于OH-的浓度； 碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使 溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。 【知识回顾知识回顾】 思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否 一定是呈中性呢？一定是呈中性呢？ 3 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据

2、形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 （中和反应）（中和反应） 酸酸 强酸强酸 弱酸弱酸弱碱弱碱 强碱强碱 碱碱 生成的盐生成的盐 1、强酸强碱盐、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 思考：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢？思考：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢？ 4 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3N

3、H4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4 酸碱性酸碱性 pH值值 盐的盐的 类型类型 实验内容：实验内容： 分别测以下分别测以下7 7种盐溶液的种盐溶液的pHpH值，确定它们的酸碱性。用值，确定它们的酸碱性。用 洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标 准比色卡对比。准比色卡对比。 4 中性中性酸性酸性 碱性碱性 中性中性碱性碱性 碱性碱性酸性酸性 =7=7 7 7 7=7=7 77 7 7 强酸强强酸强 碱碱 盐盐 强碱弱强碱弱 酸酸 盐盐 强碱弱强碱弱 酸酸 盐盐 强酸弱强酸弱 碱碱 盐盐 强酸强强酸强 碱碱 盐盐 强碱

4、弱强碱弱 酸酸 盐盐 强酸弱强酸弱 碱碱 盐盐 一、探究盐溶液的酸碱性的规律一、探究盐溶液的酸碱性的规律 5 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H2O H+ + OH 纯水中：纯水中： 当分别加入当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，形成溶液后， 请思考：请思考： （1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有

5、何影响？ （5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？ 分析后，填写书分析后，填写书 P55 表格表格 6 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式 【探究探究1】 往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。 H2O H+ + OH NH4Cl Cl + NH4+ + 有有（促进促进水的电离）水的电离） NH3 H2O c(H+) c(OH) 酸性酸性 Cl、NH4+、H+、OH、H2O、 N

6、H3 H2O NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ 水解方程式水解方程式 7 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式 【探究探究2】 往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。 H2O OH + H+ CH3COONa Na+ + CH3COO + 有有（促进促进水的电离）水的电离） CH3COOH c(H+) c(OH)

7、溶液呈溶液呈 性性碱碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 电离电离程度：程度： 溶液呈溶液呈 性性酸酸 18 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 1. 下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是 A、氯化钾、氯化钾 B、硫酸铜、硫酸铜 C、硫化钠、硫化钠 D、硝酸钡、硝酸钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A. 碳酸钾碳酸钾 B. 硫酸氢钠硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠碳酸氢钠 D. 氯化铁氯化铁 3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解

8、的是 A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F 4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H + 【课堂练习课堂练习】 19 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 五、盐类水解平衡五、盐类水解平衡影响因素影响因素 在一定条件下，当盐类的水解生成酸和在一定条件下，当盐类的水解生成酸和 碱的速率和酸和碱发生中和反应的速率碱的速率和酸和碱发生中和反应的速率

9、相等时，达到水解平衡。相等时，达到水解平衡。 1、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。 （越弱越水解）（越弱越水解） 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐 NaClO (aq) CH3COONa (aq) 对应的酸对应的酸 HClO CH3COONa 碱碱 性性 动态平衡动态平衡 20 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 1、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。 （越弱越水解）（越弱越水解） 同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸对应的酸 HCO3 H2CO3 碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程

10、度酸式盐的水解程度 MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐 对应的碱对应的碱 酸酸 性性 Mg(OH)2 Al(OH)3 21 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 2、外因：、外因： 温度：温度：升温，促进水解。升温，促进水解。 浓度：浓度：加水稀释，促进水解。加水稀释，促进水解。 加酸：加酸： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。 抑制抑制 促进促进 加碱：加碱： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。 促进促进 抑制抑制 配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？

11、溶液需要注意什么问题？ 加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。 Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + HCl 10 H2SO4？ 22 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 对于水解平衡对于水解平衡 CH3COO + H2O CH3COOH + OH 改变条件改变条件方向方向 c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+) pH 水解程度水解程度 升温升温 加加H2O 加醋酸加醋酸 加加 醋酸钠醋酸钠 通通HCl(g) 加加NaOH 23 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 1.1.为什么为什么KAl(SOKAl(SO

12、4 4) )2 2 , FeCl , FeCl3 3 等盐可用做净水剂？等盐可用做净水剂？ 思考：思考： 4.在必修在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁 胶体时是在沸水中滴入胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其溶液，你现在知道其 中的原理了吗？中的原理了吗？ 2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？泡沫灭火器的化学反应原理是什么？ 24 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 混施化肥混施化肥 泡沫泡沫 灭火剂灭火剂 制备胶体制备胶体 明矾净水明矾

13、净水 判断溶液判断溶液 酸碱性酸碱性 离子浓度离子浓度 比较比较 试剂贮存试剂贮存 盐溶液盐溶液 的蒸发的蒸发 溶液配制溶液配制 盐类水解盐类水解 的应用的应用 25 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 26 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理 塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液 外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液： Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3 + H2O H2C

14、O3 + OH 速度快速度快 耗盐少耗盐少 混合前混合前 混合后混合后 六、盐类水解的应用：六、盐类水解的应用： (一一)日常生活中的应用日常生活中的应用 27 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 盐作净化剂的原理：明矾、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等等 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3H + 本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。 热的纯碱去污能力更强，为什么？热的纯碱去污能力更强，为什么？ 升温，促进升温，促进

15、CO32水解。水解。 28 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 六、盐类水解的应用：六、盐类水解的应用： (二二) 易水解盐溶液的配制与保存：易水解盐溶液的配制与保存： 配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：加少量 ； 配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量 ； 保存保存NH4F溶液溶液 ： 加相应的酸或碱加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸 稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉 不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉 (三三) 判断盐溶

16、液的酸碱性：判断盐溶液的酸碱性： NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液 中性中性碱性碱性酸性酸性 CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液碱性碱性 （相同温度和浓度）（相同温度和浓度） 29 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 (四四) 判定离子能否大量共存：判定离子能否大量共存： Al3+ 与与 AlO2 Al3+ 与与 HCO3 Al3+ 与与 CO32 Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)3 46 Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3

17、CO2 30 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 (五五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取 AlCl3溶液溶液 蒸干蒸干 Al(OH)3 灼烧灼烧 Al2O3 MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO 晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2 FeCl3 溶液溶液 Fe(NO3)3 溶液溶液 Fe2(SO4)3 溶液溶液 Na2SO3 溶液溶液 Ca(HCO3)2 溶液溶液 Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2SO4 CaCO3 下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，

18、得到什么固体物质？下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？ u 制备纳米材料。如：用制备纳米材料。如：用TiCl4制备制备TiO2 31 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 （六）水溶液中微粒浓度的大小比较：（六）水溶液中微粒浓度的大小比较： 1、电离理论：、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的 如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中： c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS) c

19、 (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度 远远小于弱电解质分子的浓度。远远小于弱电解质分子的浓度。 32 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 2、水解理论：、水解理论： 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。 如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步 c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH) 如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中： c

20、 (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度 远远小于弱离子的浓度。远远小于弱离子的浓度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中： （六）（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：、水溶液中微粒浓度的大小比较： 33 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 1、电荷守恒、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ H+ 阴离子：阴离子： Cl OH 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n (

21、OH ) 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ) 七、七、电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系 34 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系 1、电荷守恒、电荷守恒 阳离子：阳离子： Na+ 、H+ 阴离子：阴离子： OH 、 S2 、 HS 又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S

22、+ OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ) 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数 35 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系 2、物料守恒、物料守恒 （元素或原子守恒）（元素或原子守恒） 溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它 离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的 原子的

23、总数是不变的。原子的总数是不变的。 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素是指某一元素的原始浓度应该等于该元素 在溶液中各种存在形式的浓度之和。在溶液中各种存在形式的浓度之和。 36 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系 2、物料守恒、物料守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素是指某一元素的原始浓度应该等于该元素 在溶液中各种存在形式的浓度之和。在溶液中各种存在形式的浓度之和。 如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2

24、O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / L c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L （元素或原子守恒）（元素或原子守恒） 即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1 37 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系 如：如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O

25、HS + OH HS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 2、物料守恒、物料守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素是指某一元素的原始浓度应该等于该元素 在溶液中各种存在形式的浓度之和。在溶液中各种存在形式的浓度之和。 （元素（元素or原子守恒）原子守恒） c (Na+) : c (S) 2 : 1 38 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系 如：如：NaHCO3溶液溶液 2、物料守恒、物料守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素是指某

26、一元素的原始浓度应该等于该元素 在溶液中各种存在形式的浓度之和。在溶液中各种存在形式的浓度之和。 （元素（元素or原子守恒）原子守恒） c (Na+) : c (C) 1 : 1 因此因此 c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3) 39 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系 3、质子、质子（H+）守恒守恒 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子电解质溶液中分子或离子得到或失去质子 （H+）的物质的量应相等。）的物质的量应相等。 如：如：NH4Cl溶液中溶液中 为得到质子后的产物，为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物，为失去质子后的产物， 因此：因此： H3O+（H+） NH3H2O、OH、 c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH) 40 化学盐类水解课件人教版选修化学盐类水解课件人教版选修 例例1：在：在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，关系正确的是溶液中，关系正确的是 （ ） Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+) Cc (NH3H2O) c (N