溶液中离子浓度大小的比较方法与技巧

1、溶液中离子浓度大小的比较1. 溶液中离子浓度大小比较的规律(1) 多元弱酸溶液，根据多步电离分析。如H3PO4 的溶液中， c(H+)c(H 2PO4 )c(HPO42) c(PO 43)。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如+2 NaCO溶液中，c(Na)c(CO3 )c(OH )c(HCO3 )。(2) 不同溶液中同一离子浓度的比较，则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。如在NHCICHCOONNHHSQ溶液中，c(NHj浓度的大小为，。(3) 如果题目中指明溶质只有一种物质(该溶质经常是可水解的盐)，要首先 考虑原有阳离子和阴离子的个数，水解程度如何，水解后溶液显酸性还是显碱性

2、。(4) 如果题目中指明是两种物质，则要考虑两种物质能否发生化学反应，有无 剩余，剩余物质是强电解质还是弱电解质；若恰好反应，则按照“溶质是一种物 质”进行处理；若是混合溶液，应注意分析其电离、水解的相对强弱，进行综合 分析。(5) 若题中全部使用的是“”或“V”，应主要考虑电解质的强弱、水解的 难易、各粒子个数的原有情况和变化情况 (增多了还是减少了 )。(6) 对于HA和NaA的混合溶液(多元弱酸的酸式盐：NaHA,在比较盐或酸的水解、电离对溶液酸、碱性的影响时，由于溶液中的Na保持不变，若水解大于电离，则有 c(HA) c(Na+)c(A) ，显碱性；若电离大于水解， 则有 c(A) c

3、(Na+) c(HA)，显酸性。若电离、水解完全相同(或不水解、不电离)，则c(HA) =c(Na+)= c(A )，但无论是水解部分还是电离部分，都只能占c(HA)或c(A一)的百分之几到百分之零点几，因此，由它们的酸或盐电离和水解所产生的c(H+)或c(OH_)都很小。【例1】把mol，L_1的偏铝酸钠溶液和 mol，L_1的盐酸溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序正确的是3+ 3+A. c(CI )c(AI )c(Na)c(H )c(OH )B. c(CI )c(AI ) c(Na )c(OH ) c(H+)C. c(CI ) c(Na+) c(AI 3+) c(H+) c(

4、OH ) D. c(Na+) c(CI ) c(AI 3+) c(OH ) c(H+)【解析】偏铝酸钠与盐酸混合后，发生反应：NaAIQ+HCI+H0=NaCI+AI(0H)3,显然，盐酸过量，过量的盐酸与 AI(OH) 3进一步反应：AI(OH) 3+3HCI=AICI 3+ 3H0, 故反应后，溶液为 AICI 3与NaCI的混合溶液，CI浓度最大，反应前后不变，故仍 然最大，有部分 AI存在于没有溶解的 AI(OH)3沉淀中，若AI全部进入溶液中与 Na+浓度相同，故c(Na+) c(AI 3+)，由于AICI 3水解溶液呈酸性，故c(H+) c(OH )，故正确答案为Co【答案】Co【

5、例2】某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A=H+haha = h+A已知相同浓度时的HA的电离比HA电离容易，设有下列四种溶液：A. moI L 1 的 HA溶液B. moI L 1 的NaHA溶液C. moI L 1的HCI与mol L 1NaHA溶液等体积混合液D. moI L 1的NaOl与moI L 1的NaHA溶液等体积混合液。据此，填写下列空 白(填代号)：(1) c(H+)最大的是，最小的是 o(2) c(H2A)最大的是，最小的是 o(3) c(A )最大的是，最小的是 oA D (2)A D (3)D A【例3】把molL -1CHCOO溶液和7

6、-1NaOH容液以等体积混合，若c(H+)c(OH)，则混合液中粒子浓度关系正确的是()A. c(CHbCOO c(Na+)B . c(CH3COOHc(CH3COO)C. 2c(H) = c(CHbCOO-c(CH3COOH) D. c(CHbCOOH)+(CH3COO = mol L-1【解析】AD2. 离子浓度大小比较的守恒规律(1) 电荷守恒：在任何溶液中，阴离子所带电荷总数总是等于阳离子所带电荷总数，即溶液呈电中性。如在NaCO、NaHC3溶液中，均存在 n6、H+、OH、HCCT、CO2离子，它们的浓度不同，但都存在c(Na+)+ c(H+)= c(OH)+ c(HCO_)+2c(

7、CQ2)的关系。(2) 物料守恒：又可称原子守恒，在电解质溶液中，尽管有些离子能发生水解，但这些离子(或离子中所含的原子)所含某些原子的总数是始终不变的，是 符合原子守恒的。如在 K2S溶液中，虽然S2发生了水解，生成了 HS、HS,但S 原子总数不变，只是 S2以不同形式存在而已，与 K+存在如下的守恒关系：c(K+)= 2c(S2 )+2c(HS )+2 c(H2S)。(3) 水的电离守恒(质子守恒)：根据水的电离：HH+OH，由水电离出的c(H+)、c(OH)始终是相等的，溶液中的 H+、OH离子虽被其他离子结合，以 不同形式存在，但其总量仍是相等的。如在K2S溶液中，水电离出的 OH即

8、存在如下关系：c(OH)二 c(H+)+(HS )+2 c(H2S)。3. 应用守恒规律的思维方法若粒子间用等号连接，应根据守恒原理，视不同情况，从以下几个方面思考:(1) 若等号一端全部是阴离子或阳离子时，应首先考虑溶液中阴、阳离子的 电荷守恒。(2) 若等号一端各项中都含同种元素时，首先应考虑这种元素的原子守恒， 即物料守恒。(3) 若等号一端为c(H+)或c(OH)时，应首先考虑是否符合水的电离守恒。(4) 若等号两端既有分子又有离子，则考虑将电荷守恒与物料守恒相加或相 减。或利用质子来源进行分析。【例4】将mol，L_1的醋酸钠溶液20ml与mol，L_1盐酸10 ml混合后,溶液 显

9、酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()A. c(CfCOO) c(Cl ) c(H +) c(CH 3COOH) B . QCfCOO) c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+) + + + C. c(CH 3COO) = c(Cl ) c(H ) c(CH 3COOH) D c(Na )+C(H ) = c(CH 3COO) + c(CI )+ c(OH )【答案】BD【例5】 L1的HCN溶液与mol L1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶 液中c(Na+) c(CN_)。用“ ”、“ c(CN)，故说明其水解消耗的 CN大于电离产生的 CN，故有c(OH) c(H+) c(HCN) c(CN)，根据溶液中的“CN原子守恒，可知混合后，两浓度之和应等于mol L-1;【答案】（1）（2）（3）=【例6】（1）取7的HX溶液与mol 7 一1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 c（Na+） c（X一）o 混合溶液中c（HX） c（X 一） 混合溶液中c（HX）