辽宁省铁岭六校2011届高三第二次联考化学

1、整理日期整理人2011年2月24日星期四小 辽宁铁岭六校20102011学年度上学期高三第二次联考化 学 试 题相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 N：14 Na：23 Zn：65 Ba：137 Cl：355 C：12 S：32第I卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共20分）1据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是（ ）AO4的摩尔质量是64 g BO4与O2互为同位素 C相同质量的O4与O3所含原子个数之比为11 DO4与O3O2都是氧元素的同分异构体2下列分子中所有原子都满足最外层8电

2、子结构的是（ ） CO2， NO2， PCl3， PCl5， BeCl2， N2A B C D3元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构。以下关于AB元素性质的比较中，正确的是（ ）原子序数：ab 离子半径：aAm+ bBn 原子半径：AB 元素所在的周期数：AB A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等b = a+m-nA B C D4下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 （ ） 5下列事实不能用金属活动性解释的是（ ）A镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 B工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠C电解法精炼铜时，其含有的AgAu杂质沉积在电解槽的底部 D生

3、活中可用铝制的水壶烧水6室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH浓度的乘积为110-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为（ ） AHCO3-Al3+Na+SO42- BI-NO3-K+NH4+CMnO4-Cl-SO42-K+ DSiO32-OH-SO32-Na+Cl-7下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ）A用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO22H2ClMn2Cl22H2OB碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应： Mg2+2HCO3+2OH-= MgCO32H2O+ CO32-C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3： AlO2CO22H2O=Al（OH）3

4、HCO3D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4： 3ClO2Fe（OH）3=2FeO423ClH2O4H8下列各组物质中，能发生不同化学反应的是（ ）C与O2 P与Cl2 Fe与Cl2 Na与O2 CO2与NaOH Cu与硝酸AgNO3溶液与氨水AlCl3溶液与氨水 A除外 B除外 C除外 D除外9有100mL3molL-1NaOH溶液和100mL1molL-1AlCl3溶液按如下两种方法进行实验：将NaOH溶液逐渐滴加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液逐渐滴加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（ ）A现象相同，沉淀量相等 B现象不同，沉淀量相等C现象相同，沉淀量不

5、等 D现象不同，沉淀量不等10化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（ ）AK37ClO3与浓HCl在加热条件下生成Cl2的化学方程式: K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2OB表示H2燃烧热的热化学方程式: H2 （g）+O2 （g）=H2O（g）；H= -2418KJ/molC将12ml FeCl3饱和溶液滴入到20ml沸水中所发生的离子方程式: Fe3+3H2OFe（OH） 3 （胶体）+3H+D在Ba（OH） 2溶液中滴入硫酸氢钠至中性: Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+ H2O二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题

6、3分，共30分）11某密闭容器中发生如下反应：X（g）3Y（g）2Z（g）；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2t3t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）At2时增加了X的浓度 Bt3时增大了压强Ct5时升高了温度 Dt4t5时间内转化率最大12将156g Na2O2和54gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体672L,若反应过程中溶液的体积保持不变，则（ ）A反应过程中得到672L气体（标况）B最终得到的溶液中：C（Na+）=C（Cl-）+C（OH-）C最终得到的

7、溶液中：C（NaCl）=15mol/LD最终得到156g沉淀13下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）A用渗析分离Fe（OH）3胶体和FeCl3的混合物B用结晶法提纯NaCl和KNO3中的KNO3C用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物（苯酚的沸点182）D用加热法分离碘和氯化铵的混合物14三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至75，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（ ）A可用铁作阳极材料B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C阳极反应方程式为：4OH- -

8、 4e- =O2 +2H2OD1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。15若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知b2a，则下列推断正确的是（ ）A2 21 B122 C221 D122116同温同压时，由CO2N2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则该混合气体中CO2N2和CO的体积之比可能为（ ）A182 B2113 C482 D1514117将04gNaOH和106g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加01molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）18下列氧化还原中，实际

9、参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（ ）KClO3+6HCl（浓） = KCl+3Cl2+3H2O, 162Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2, 31SiO2+3C = SiC+2CO, 123NO2+ H2O=2HNO3+NO ， 21 A B C D19下列图像能表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横纵坐标单位：mol）（ ）A图1：n（HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B图2：n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐C图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D图4：n（

10、HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）20把物质的量均为01mol的AlCl3CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是（ ）A电路中共转移09mol电子 B阳极得到的气体中有O2且其物质的量为035molC阴极质量增重32g D铝元素以AlO2-的形式存在第卷（非选择题 共50分）21（9分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O （方程

11、式未配平，不考虑2NO2 N2O4）。（1）0004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是_NA，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为_。（2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_ _。22（10分）ABC是短周期的三种相邻元素。AB同主族，BC同周期；这三种元素的质子数之和为38，最外层电子数之和为16。（1）则它们的元素符号分别为A_，B_，C_。 （2）A元素在周期表中的位置，第 周期，第

12、族，A单质的电子式为 。 23（11分）ABC是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：（1）E的电子式是 。（2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是 。（3）物质Z常用于对空气进行杀菌净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。（4）取03 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入02 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+） 。（5）E的大量排放会引发很多

13、环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25，101 kPa时，该反应的热化学方程式是 。（已知甲醇的燃烧热H= -7265kJmol-1，氢气的燃烧热H= -2858kJmol-1）24（8分）。工业上测量SO2N2O2混合气体中SO2含量的装置如图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2O2不与I2反应）： 。（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积（填气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得SO2含量_（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_代

14、替（填写物质名称）。（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_（填仪器编号）。a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞25（12分）537101105Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO21mol O2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应： 2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气）达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为091。试回答下列问题：（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是： _。（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂。则平衡时

15、，SO2的体积分数是 ，容器的体积为 L。（3）温度仍保持537，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO2b molO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为091，体系压强为101105Pa。若a:b=2:1，则a= 。参考答案一、选择题 110：每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共20分；1120 ：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分12345678910CBBDDDCCBC11121314151617181920CCDDCBCBCA21（9分）（1）0008NA （答0008mol不得分）（2分）；0012mol（2分） ；448mL （2分）；（2）3Cu + 10H+ 4= 3Cu2+NO+3NO2+5H2O（3分）22（10分）（1）A