1实验一摩尔气体常数的测定

1、实验 摩尔气体常数的测定实验目的 1、练习测定 R 的微型实验操作。2、进一步练习分析天平的使用。3、了解气压计的构造及使用方法。4、了解误差的意义，产生原因及表示方法。实验原理 根据 PV=nRT ,即 PV=m/M RT,当 P、V、T、m、M 测知时，R 即可求出 R=PV/T M/m ;由定量的 Mg 完全反应即可产生定量的 H2，Mg（S）+ 2HCl=MgCl 2（aq）+H 2（g）定量过量 定量H2 （g）中混有 出0 （g）,由分压安律 PH2=P-PH2O （查表）可求出， m可称知（mg）, M 已知， T、 P 直接读数， V 由收集的气体体积知（ N mg=nH 2）

2、 .注意事项 1、关键问题是：镁条氧化膜要除净,镁条质量称量要准,插入镁条前减少HCl 与 H2O的混合。2、 镁条质量控制在 6.5mg8.5mg 间,太重,产生气体过多,以免量筒装不了；太少, 则产生H2量少，误差大。3、酸液不宜用量筒直接量取,而用滴管,以免 HCl 与 H2O 过于混合后,插入塞子时立 即反应而收集不全（到） H2。4、 Cu 丝宜插入塞子深一些 （使 Mg 更靠近塞子） ,以免 Mg 条没反应完就接触不到 HCl 。5、H2O 要充满量筒,放入烧杯（水槽）时要快,量筒用试管夹夹住,读数时（体积）内 外液面相平,以免存在压强差,影响结果。6、Vh2=V读-0.20ml，

3、0.20ml的产生是因量筒结构所致，如右图， 量筒设计时，如图所标黑线下为 5ml ，而实际上倒立过来后读取 5ml实为红线下体积，读数偏大，其值大约为0.20ml （红线与黑线所夹部分）。实验六教案气体常数的测定注：本实验选自山东大学编基础化学实验版本【目的要求】1、了解一种测定气体常数的方法及操作2、掌握理想气体状态方程和定律的应用【实验原理】mH2_ nH2Mg + H2SQ = H 2? + MgSO4mMg-PV 二 nRTPh 2 =P大气- PH2O【实验装置】2人合做1、 准确称取镁条 nvg （0.025-0.03g），去掉氧化膜的镁条2.5 3cm长2、按图装置好仪器3、检

4、验气密性抬高液面调节器（或下移）量气管内液面不变。并检验气密性。4、 往反应管内加镁条、2mol.L -1H2SO4ml，再确定量气管水面位置（Vi）5、 镁条与酸反应产生H2,干燥管向下移，使之与量气管两液面相平行。6、反应结束，反应管冷至室温，调两液面水平一致（1 2min），读取量气管数值（V）再测一次【数据记录与结果处理】室温C大气压Pamg： g；g31m = 1000L =Vh2 ：(i) m；(2)m106mLVH2 =V2 V1“H2:(1)mol ; (2)molPH2:(1)Pa_ 11 一 11R: 丄mol 一丄-；(2) 丄mol 一 丄_相对误差 R测定值一 R理论值R理论值100%【实验习题参考答案】1、内外压力不相等，压力差。2、原因有下列一个或几个：(1) 镁条打磨不干净。(2) 量气管不干净内壁挂水珠。(3) 量气管稍漏气。(4) V, V读不准。(5) 反应管未完全冷却便读体积。(6) 大气压测量不准。(7) Ph2与室温(t)不符(8) mMg称量不准确。【实验指导】1、反应管可用离心管。2、量气管可以用碱式滴定管或废旧的酸