2019-2020学年广东省珠海市高一(上)期末化学试卷

1、2019-2020 学年广东省珠海市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共22 小题，共 66.0 分）1. 下列叙述正确的是 ( )A. 氢氧化钠的摩尔质量是 40gB. 1molNaOH 的质量是 40g/molC. 1g H2 和 1g N2所含分子数相等D. 等物质的量的 N2 、 CH4 中，所含分子数一样多2. 下列说法中，正确的是 ( )A. 久置的氯水也能使有色布条迅速褪色B. 氯气、液氯和氯水是同一物质C. 碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色D. 二氧化硅是制备光导纤维的材料3. 下列说法或做法正确的是 ( )A. 金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性B. 硫酸亚铁溶液中需

2、加入还原铁粉防止亚铁离子氧化C. 用 50mL 量筒量取 2mL 蒸馏水D. 金属钠保存在盛有煤油的细口瓶中4. 下列说法正确的是 ( )A.B.长石 (KAlSi 3O8 ) 用氧化物形式可表示为 K 2O ?Al 2O3 ?3SiO2 溶于水电离出 H+ 的化合物是酸C. 难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水D. 铁的合金的熔点、硬度都高于纯铁5. 实验室有一瓶 0.1mol/LBaCl2溶液，下面对该溶液的叙述正确的是( )A. 配制 500mL 该溶液，可将0.05 mol BaCl2溶于500 mL 水中B. Ba2+ 和 Cl- 的物质的量浓度都是 0.1 mol/Lc(Cl

3、 - ) 为 0.1 mol/LC. 将该瓶溶液加水稀释至 2倍体积，则所得溶液的D. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L6. 化学与人类生产、 生活密切相关， 从化学的角度分析， 下列有关说法不正确的是 ( )A. 用“ 84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒B. 雾霾属于胶体，它区别于溶液等其他分散系的本质原因是能产生丁达尔效应C. 用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关D. 自来水厂用氯气对原水进行杀菌消毒7. 下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钙溶于稀盐酸中：2-+223CO? +H= CO+H ?OB. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化

4、碳气体：2AlO 2-+ CO2 + 3H2 O = CO32-+2Al(OH) 3 C. Cu 溶于 FeCl3 溶液中的反应： 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+? OD. 碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：2+-+ OH-= CaCO3 +HCa+ HCO328. 下列关于 NO2 和 SO2的说法中错误的是 ( )A. 大气中的 NO2和 SO2 是形成酸雨的主要物质B. 它们都是具有刺激性气味的有毒气体C. 它们都可以由单质与氧气直接化合生成D. 提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量9. 下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A. 碱性溶液中： K + 、 HCO-3

5、、 Cl- 、 SO24-B. 酸性溶液中： Na + 、 Fe3+ 、 NO-3 、 SO24-第1页，共 17页C. 含有 0.1mol/LCa2+ 的溶液中： Na+ 、 K + 、 CO2- 、 Cl-310. NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 1mol/LNa 2SO4 溶液含有 2N A个 Na+B. 1molNa 与足量 O2 反应生成 Na2O2 ，钠失去 2N A个电子C. 98gH 2 SO4含有的原子总数为 7N AD. 22.4LCO 和 CO2 的混合气体的物质的量为 1mol11. 下列实验操作正确的是 ( )实验目的 ABCD分离互不相溶的两种

6、液给液体加热蒸发结晶排水法收集难溶体于水的气体 NO实验操作A. AB.BC. CD. D12. 为了除去粗盐中的2+、Mg2+SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，Ca、 4在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( ) 过滤 加过量 NaOH 溶液 加过量 BaCl2 溶液 加过量 Na2 CO3 溶液A. B. C. D. 13. 下列物质的检验与结论正确的是( )选项实验操作及现象结论A用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄Na+ 、不含 K +色待测液中有B向待测液里加入过量的盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀待测液中肯定含有 SO42-C向待测液里加入过量

7、的盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊待测液中肯定含有CO2-3D向某溶液中先加氯水再加入KSCN 溶液，溶液呈Fe3+血红色该溶液中一定含有A. AB. BC. CD. D14. 向 NaOH 水溶液中通入 CO2，完全反应后，所得溶液溶质成分不可能是()A. NaOH 和 Na2 CO3B. NaOH 和NaHCO3C. Na2 CO3和NaHCO3D. NaHCO315. 现用 98% 浓硫酸 ( 密度 1.84g/mL) 配制 500mL 0.4mol/L 的稀硫酸，一般可以分为以下几个步骤： 计算； 量取； 稀释； ； ； ； ； ； ； 装瓶贴签。题中空白处正确的操作顺序为( )A

8、. 冷却； 移液； 洗涤； 初步振荡； 定容； 摇匀B. 移液； 冷却； 初步振荡； 洗涤； 定容； 摇匀C. 洗涤； 移液； 冷却； 定容； 初步振荡； 摇匀D. 洗涤； 冷却； 移液； 定容； 初步振荡； 摇匀第2页，共 17页16.下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是()A. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量B. 向饱和的 Na2CO3溶液中通入 CO2 直至过量C. 向 Na2 SiO3 溶液中通入氯化氢气体直至过量D. 向 CaCl2 溶液中通入 CO2直至过量17. 浓度均为 0.1mol ?L-1 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( )A. Na 2

9、 CO3、MgCl 2、 H2 SO4B. BaCl2 ，NaOH ，NaHCO3C. AlCl3 、 NH3 ?H2O、 NaOHD. Ba(OH) 2、 CaCl2、 Na 2SO418. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4 NO3 = 2HNO3 + 4N2 +9H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()D.A.1：1B. ：4C. ：33：55519. 下列实验不能达到目的是 ( )A.装置用于称量一定质量的NaOH 固体B.装置用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层C.用于制取及观察氢氧化亚铁的颜色D.装置用于比较NaHCO3、 Na 2CO3固体的热稳定

10、性20.某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()第3页，共 17页A. 该装置图中至少存在两处明显错误B. 实验室只能用向上排空气法收集氯气C. 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可检验是否有氯气逸出21.已知有如下反应： 2BrO -3 + Cl2 = Br 2 + 2ClO-3 ClO- + 5Cl- + 6H + = 3Cl2 + 3H2 O 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A. Cl2 是在反应 中既是氧化产物又是还原产物B.C.氧化性强弱的顺序为：BrO -3 Cl

11、O-3 Cl2 Fe3+溶液中可发生：ClO-3 + 6Fe2+ + 6H + = Cl- + 6Fe3+ + 3H 2OD. Cl2 在 、 反应中均作氧化剂22. 某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1：2，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A. 21：5B. 4：1C. 3： 1D. 11： 3二、推断题（本大题共1 小题，共14.0 分）23.已知 A 为淡黄色固体，R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，T 为生活中使用最广泛的金属单质， F 是无色无味的气体，

12、H 是白色沉淀， W 溶液中滴加 KSCN 溶液出现血红色。(1) 物质 A 的化学式为 _；(2)B 和 R 在溶液中反应生成F 的离子方程式为_；( 3 ) H在潮湿空气中变成M 的实验现象是 _，化学方程式为_；(4)A 和水反应生成B 和 C 的离子方程式为_， A 可以作为呼吸面具的剂；(5)W 和 T 反应的离子方程式_。三、简答题（本大题共2 小题，共26.0 分）24. 请回答下列问题：(1) 根据题意选择以下四种物质的字母序号填空A. Si B. Na2 SiO3 C.Ca(ClO)2 D. KAl(SO 4 ) 2 ?12H 2 O 漂白粉的有效成分是_。 可用于制备硅胶和

13、木材防火剂的是_。 可用于制计算机芯片的是_。 可用于作净水剂的是_。第4页，共 17页(2)8.4g NaHCO3 正好与20mL 盐酸完全反应， 此盐酸的物质的量浓度是_，产生的 CO2 在标准状况下的体积是_L(3) 高铁酸钠 (Na 2FeO4 )( 铁为 +6 价 ) 是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH) 3 + 4NaOH + 3NaClO = 2Na 2FeO4 + 3NaCl + 5H 2O 请用“单线桥”标明该反应电子转移的方向与数目 该反应中氧化剂是_；当有1mol Na2 FeO4生成，转移的电子有 _mol 。25.某学生探究小组将一批废弃的电子线路

14、板简单处理后，得到含71%Cu 、20%Al 、及少量Au 、 Pt 等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体的路线：已知： Cu + 4HNO 3( 浓) = Cu(NO 3 )2 + 2H 2 O + 2NO2 回答下列问题：(1) 滤渣 1 的主要成分为 _；(2)2+3+，其离子方程式为_第 步加入 H2 O2 的目的是将 Fe氧化成 Fe；使用H2 O2作为氧化剂的优点是_ ；(3)用第 步所得 CuSO4. 5H2 O2晶体加热制备无水CuSO4的瓷质主要仪器_。(4) 由滤渣 2 制取 Al 2(SO4 ) 3 .18H 2 O，探究小组设计了三种方案：甲：滤渣 2H 2SO4酸

15、浸液蒸发 ,冷却 ,结晶,过滤Al 2 (SO4 ) 3 ?18H 2 O乙：滤渣 2H 2SO4酸浸液滤液蒸发 ,冷却,结晶 ,过滤Al 2 (SO4 )3 ?18H 2O丙：滤渣滤液H2 SO4溶液蒸发 ,冷却 ,结晶 ,过滤Al 2(SO4 )3 ?18H 2O上述三种方案中，可行方案是_，其中不可行方案的原因是 _。四、实验题（本大题共1 小题，共16.0 分）26. FeBr2 是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。 .【实验室制备 FeBr2】实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A 为 CO2 发生装置， D 和 d 中均盛有液溴 E 为外套电炉丝的不锈钢管。e 是两

16、只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、纯净的CO2 气流通中，再将铁粉加热至600 700 ， E管中铁粉开始反应，不断将d 中液溴滴入 100 120 的 D 中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。(1) 若在 A 中盛固体 CaCO3 ， a 中盛 6mol/L盐酸。为使导入 D 中的 CO2 为干燥纯净的气体，图中 C 处的洗气瓶中装有浓硫酸，则 B 中为 _ ，若进入 E 装置中的 CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式是_。(2)E 管中的反应开始前通入CO2的主要作用是 _E 管中的反应开后持续通入CO2 的主要作用是 _。 .【探

17、究 FeBr2 的还原性】(3) 现实验需要 90mL 0.2mol/LFeBr 2 溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_。(4) 已知 Cl2 的 CCl4溶液呈黄绿色， Br 2的 CCl4 溶液呈橙红色。 Cl2既能氧化 Br - ，也能氧化 Fe2+ 。取 10mL 上述 FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入 KSCN 溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入第5页，共 17页CCl4 ，振荡后，下层为无色液体。 以上实验结论表明还原性：Fe2+ _ Br -

18、( 填“ ”或“ ClO3- ， ClO3-+ 5Cl-+ 6H + = 3Cl2 + 3H 2 O中，氧化性： ClO3- Cl2； 2FeCl2+ Cl= 2FeCl3中，氧化性： Cl2 Fe3+ ，所以氧化性强弱的顺序为：BrO3- 2ClO3- Cl2 Fe3+ ，故 B 正确；C、氧化性： ClO3- Cl2 Fe3+，反应 ClO3- + 6Fe2+ + 6H + = Cl-+ 6Fe3+3H 2O能发生，故 C 正确；D 、 2BrO3- + Cl2 = Br 2 + 2ClO3- 中， Cl2在反应中化合价升高作还原剂，2FeCl 2 +Cl2 = 2FeCl3 中， Cl2

19、在反应中化合价降低作氧化剂，故D 错误。故选： D。A 、根据 ClO-+ 5Cl-+ 6H+= 3Cl2 + 3H 2O反应中 ClO- 中 Cl 元素化合价由+5 降低到0 价的 Cl2 ， Cl- 中 Cl 元素化合价由 -1价升高到 0 价的 Cl2判断；B 、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；C、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断反应是否能发生；D 、根据 Cl2在反应中化合价降低作氧化剂判断本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断知识，属于综合知识的考查，第13 页，共 17页难度中等，抓住化合价变化即可解题22.【答案】 D【解析】 解：次氯酸根与氯酸

20、根的物质的量之比为1： 2，则被氧化的氯原子一共失去了 11 单位的电子，有3 个单位的氯原子被氧化，则同时有11 个单位的电子被氯原子得到变成了氯离子，因此共有11 个单位的氯离子存在，即被还原与被氧化的氯原子的物质的量之比为11：3。故选： D。氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯酸钠，化合价由0 分别变为 +1 价和 +5 价，都是氧化产物，氯气中的氯元素由0 变为 -1 价，根据得失电子数相等进行解答。本题考查氧化还原反应，注意灵活运用氧化还原反应规律，题目难度中等。23.【答案】 Na2 O22Al + 2OH-+ 2H2 O = 2AlO 2- + 3H 2 白色沉淀迅速变成灰绿色，

21、最终变成红褐色4Fe(OH) 2 + O2+ 2H2 O = 4Fe(OH) 3 2Na2 O2 + 2H2 O = 4Na + +4OH- + O2 2Fe3+ Fe = 3Fe2+【解析】 解：(1) 由分析可知， 物质 A 为过氧化钠， 化学式为 Na2 O2 ，故答案为： Na 2O2；(2)B 和 R 在溶液中反应生成 F 的离子方程式为： 2Al + 2OH - + 2H 2 O = 2AlO 2- + 3H2，故答案为： 2Al + 2OH- + 2H 2O = 2AlO 2-+ 3H2 ；(3)Fe(OH) 2在潮湿空气中变成 Fe(OH) 3的过程中，可能观察到的现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe(OH) 2 + O2+ 2H 2O = 4Fe(OH) 3，故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2 O =4Fe(OH) 3；(4)A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为： 2Na2O+2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2，2由此反应可知 A 有作为供氧剂的用途，故答案为： 2Na 2 O2 + 2H 2O = 4Na + + 4O