2020年内蒙古包头市青山区中考化学二模试卷

1、2020 年内蒙古包头市青山区中考化学二模试卷一、单选题（本大题共6 小题，共12.0 分）1.下列物质的用途，既利用物质的物理性质又利用物质化学性质的是()A. 用氧气抢救危重病人B. 用氦气填充探空气球C. 用氮气做保护气填充食品包装袋D. 用活性炭给糖浆脱色2. 下列说法有错误的是 ( )A. 口罩的聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料B. 水银、干冰、酒精依次属于单质、氧化物、化合物C. H2 O2 表示由 2 个氢原子和 2 个氧原子构成的过氧化氢分子D. 碱性溶液能使酚酞试液变红，则滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性3. 含硫煤燃烧会产生大气污染。 为防治该污染， 某工厂设计的新的治污方

2、法不仅吸收了 SO2 ，同时还得到了某种化工产品，工艺流程如图所示。下列叙述正确的是()A. 图中 FeSO4 Fe2(SO4) 3的反应类型属于复分解反应B. 该流程中化合价发生改变的元素只有Fe和 OC. 该流程中硫酸不可以循环利用D. 图中吸收 SO2 的化学方程式： Fe2 (SO4 ) 3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2 SO44. 下列实验能够达到目的的是 ( )A. 不另加试剂就可鉴别 KOH 、 (NH 4) 2SO4、 MgCl 2、 HCl 四种溶液B. 除去铁粉中的氧化铜，通入一氧化碳，再将固体加热C. 分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的盐酸，

3、再蒸发D. Ba 2+ 、 HCO-3 、NO-3 、 Na + 四种离子可在 pH = 2 的溶液中大量共存5. 在天平的两个托盘上各放一只烧杯， 分别盛有 100g 7.3% 的稀盐酸，此时天平平衡。分别向天平左、右两边各放入 10g 碳酸钙粉末和铁粉，充分反应。下列说法不正确的是( )A. 左边烧杯中的现象是固体完全溶解，产生气泡B. 右边烧杯中的现象是固体完全溶解，溶液变为浅绿色，产生气泡C. 若要使天平重新平衡，可以向左盘继续加入4.2g碳酸钙粉末D. 若将碳酸钙粉末换成锌粉，其它条件不变，天平最终平衡6. 如图象中有关量的变化与对应实验叙述一致的是( )第1页，共 10页A.B.C

4、.D.向一定量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰向 a 克 10% 的氢氧化钠溶液逐滴加入a 克 10% 的盐酸将氢氧化钠溶液逐渐滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系二、填空题（本大题共3 小题，共9.0 分）7.(1) 用化学用语填空：保持氮气化学性质的最小粒子_；_。8. 随着科学的发展， 新能源的开发不断取得突破。 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图( 图中的微粒恰好完全反应)所示。请根据微观示意图回答以下问题。丁的化学式为 _，将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓_。9. 我国化工专家侯德榜

5、发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。如表是几种物质在不同温度时的溶解度：温度()20405060溶解度NaCl36.036.637.037.3(g/100g 水NH4 Cl37.245.850.455.2)Na2 CO321.848.947.546.5 20 时， 100 克水中最多溶解 Na2 CO3_克。 60 ，分别取XgNaCl 和 Xg NH4 Cl固体加入两只烧杯中，进行如下实验。第2页，共 10页加入甲烧杯中的固体是_，甲烧杯中未溶解的固体最多有_g。 下列说法正确的是_( 填字母编号 )

6、。A. 该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%B.生产中需通入氨气及二氧化碳， 若要提高这些气体的溶解度， 可通过增加水量来提高C.NH4 Cl和 NaCl 混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH 4Cl晶体D.“联合制碱法”得到的产品之一 NH4 Cl可作为氮肥使用三、计算题（本大题共 1 小题，共 7.0 分）10. 工业生产的纯碱中含有少量 NaCl 杂质。为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求，他称取了纯碱样品 11g，全部溶解在 64.4g 水中，当加入一定量稀盐酸恰好完全反应，生产气体 4.4g，若将所得溶液蒸发 50g 水后溶质的质量分

7、数变成 10% 。XX 纯碱主要成份： Na2 CO3Na2CO3 98%作用：发酵剂(1) 通过计算判断该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求？(精确到 0.1%)(2) 蒸发水后所得溶液的质量。(3) 所加稀盐酸的溶质质量分数。四、推断题（本大题共1 小题，共4.0 分）11. A F均为初中化学常见的物质，已知A 物质常用作食品干燥剂，F 为常见的气体，D 是一种红棕色固体，A 、B 、 E、 F 属于不同类别的物质。它们之间的关系如图所示 (“ ”表示转化关系，部分反应及条件、反应物和生成物已略去) ，请回答下列问题：(1)C 的化学式为 _。(2) 写出 B 在农业上的一种用途 _。(3

8、) 写出 E A的化学方程式 _。五、简答题（本大题共1 小题，共3.0 分）12. 某校化学兴趣小组为检测出某工厂排出的浅蓝色、澄清透明废水中的离子，并加以综合处理。取少量废水， 加入过量的盐酸， 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成； 过滤，并将滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。请回答：(1) 废水中一定含有的物质是 _( 选填编号 ) 。A. 氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐(2) 该小组设计了从该废水中除去有毒离子的实验方案( 如图所示 )。 已知：经实验测得废水样品的质量等于溶液 B 的质量，溶液 C 中仅含

9、一种溶质；金属钡比金属钙活泼。 第3页，共 10页 写出符合题意的固体A 的组成 _ (写化学式 ) 。 溶液 B 中的一定含有的溶质阳离子_( 写离子符号 ) 。六、探究题（本大题共1 小题，共6.0 分）13. 结合下列实验装置图回答问题：(1) 若实验室对你开放， 请从图 1(A E)中选择合适的装置， 制取一瓶较纯净的氧气。你选择的发生装置和收集装置的一套组合是_( 填序号 ) 。 用图2装置研究二氧化碳的性质。看到的现象_，可以验证 CO2的性质是_。(2) 化学小组同学利用如图 3 所示装置进行兴趣实验。若甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，将分液漏斗中过量的盐酸注入，

10、关闭a，你能看到的实验现象 _；一段时间后，关闭b，观察到乙中 _，产生此现象的原因是_。第4页，共 10页答案和解析1.【答案】 B【解析】 解： A 、用氧气抢救危重病人是利用氧气的氧化性，属于化学性质；故选项错误；B 、用氦气填充探空气球既利用氦气的密度比空气小的物理性质，又利用氦气的化学性质稳定，故选项正确；C、用氮气做保护气填充食品包装袋是利用氮气的稳定性，属于化学性质； 故选项错误；D 、用活性炭给糖浆脱色是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；故选： B。物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就

11、表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气、氦气、氮气、活性炭的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2.【答案】 C【解析】 解： A 、口罩的聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料，故A 正确；B 、水银是金属汞的俗称，是由一种元素组成的纯净物，属于单质；干冰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；酒精是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故 B 正确；C、 H2 O2 表示一个过氧化氢分子是

12、由2 个氢原子和2 个氧原子构成，故C 错误；D 、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故D 正确。故选： C。A 、根据材料的分类进行解答；B 、根据物质的分类进行解答；C、根据化学式的含义进行解答；D 、根据碱性溶液能使酚酞试液变红进行解答。本题难度不大，掌握合成材料的特征、物质的分类、灭火的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键。3.【答案】 D【解析】 解： A 、复分解反应过程中，元素的化合价不变，所以图中FeSO4 Fe2(SO4 ) 3的过程中，铁元素由 +2 价变成 +3 价，所以反应类型不属于复分解反应，故错误；B 、该流程中化合价发生改变的元素

13、为Fe、 S 和 O，故错误；C、工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产品硫酸，硫酸可循环利用，故错误；D 、硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以图中吸收SO2的化学反应方程式为： Fe2 (SO4 )3 + SO2 + 2H 2 O = 2FeSO4 + 2H2 SO4 ，故正确。故选： D。A 、根据复分解反应过程中，元素的化合价不变进行分析；B 、根据该流程中化合价发生改变的元素为Fe、 S 和 O 进行分析；C、根据工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产品硫酸进行分析；第5页

14、，共 10页D 、根据硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸进行分析。本题考查了燃料脱硫的原理等，题中难度中等，注意化学方程式的书写，为该题的易错点和难点。注意流程分析和设计方法和理解是解答的关键。4.【答案】 A【解析】 解：A、两种物质相互混合，产生刺激性气味的是氢氧化钾和硫酸铵两种物质，能够产生白色沉淀的是氢氧化钾和氯化镁两种物质，因此可以判断出氢氧化钾、硫酸铵和氯化镁，另外一种物质是盐酸，该选项能够达到实验目的；B 、加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，除去氧化铜带入铜，该选项不能达到实验目的；C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，先加适量的盐酸，再蒸发，最终

15、得到氯化钠，该选项不能达到实验目的；D 、pH = 2的溶液显酸性，酸性溶液中不能存在碳酸氢根离子，是因为碳酸氢根离子能和氢离子结合生成水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的。故选： A。A 、氢氧化钾和硫酸铵反应生成硫酸钾、水和氨气，和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钾；B 、加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D 、pH = 2 的溶液显酸性，酸性溶液中不能存在碳酸氢根离子。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5.【答案】 B【解析】 解： 100g 7.3% 的

16、稀盐酸中 HCl 质量 = 100g 7.3% = 7.3g CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 7310g7.3Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 567325.6g7.3g0.2g程式可知，碳酸钙完全反应，即左边产生气泡，左边烧杯中的现象是固体完全溶解，产生气泡；故 A 正确；右边烧杯中的现象是固体不能完全溶解，故B 错误；若要使天平重新平衡，可加入碳酸钙的质量为， 即10g - 5.6g - 0.2g = 4.2g碳酸钙粉末；故 C正确；若将碳酸钙粉末换成锌粉，根据 Zn 2HCl和 Fe 2HCl 的关系可知， 铁和锌都把盐酸反应完了，固

17、体由剩余，天平会平衡，故D 正确；故选： B。因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转。稀盐酸中溶质的质量是：100g 7.3% = 7.3g，可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是有关天平的平衡问题，也是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”。本考点主要出现在计算题中。6.【答案】 B第6页，共 10页【解析】 解： A 、过氧化氢分解生成水和氧气

18、，随着反应进行，溶液质量减小，溶液中氢元素质量不变，因此氢元素质量分数增大，该选项对应关系不正确；B 、氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系：NaOH + HCl = NaCl + H2 O，4036.5氢氧化钠和氯化氢的质量比是 40：36.5 ，当质量相等的氢氧化钠和氯化氢完全反应后盐酸过量，过程中 pH 由大于 7 逐渐减小到小于 7，该选项对应关系正确；C、将氢氧化钠溶液逐渐滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中溶质质量增大，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液中溶质质量减小，反应前和反应后的溶液中溶质质量不一定相等，该选项对应关系不正确

19、；D 、电解水实验中，生成的氢气和氧气质量比是1：8，该选项对应关系不正确。故选： B。A 、过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气；B 、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；D 、电解水实验中，生成的氢气和氧气质量比是1：8。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。7.【答案】 N2 S2-【解析】 解： (1) 保持氮气化学性质的最小粒子是氮气分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以氮气分子可表示为：

20、 N2；由结构示意图的意义可知，中核内质子数为16，核外电子数为 18，故表示硫离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1 个电荷时， 1 要省略。故硫离子的符号为：S2- ；故答案为： (1)N 2；S2- ；本题考查化学用语的意义及书写， 解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、 原子、离子还是化合价， 才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力， 题目设计既包含对化学符号意义的了解，

21、又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。8.【答案】 H2O 温室效应【解析】 解：由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在?一定条件 ?催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：3H 2 + CO2-CH3OH + H2O.将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓温室效应。故答案为： H2O.温室效应。根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下?一定条件 ?反应生成甲醇和水的化学方程式为：3H2 + CO2-CH3 OH + H2 O，再根据二氧化碳对环境的影响分析回答。此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据

22、分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。9.【答案】 21.8 氯化钠17.9AD第7页，共 10页【解析】 解： 由表格中的数据可知，20 时， 100 克水中最多溶解 Na 2CO321.8 克；故填： 21.8 ； 60 时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，由图示可知，甲烧杯中的物质并未全部溶解，所以加入甲烧杯中的固体是氯化钠，此温度下，100g 水中最多溶解 37.3g 氯化钠， 100g 水中最多溶解 55.2g 氯化铵，所以甲烧杯中未溶解的固体最多有55.2g -37.3g = 17.9g；故填：氯化钠；17.9 ；36.0g A. 该

23、生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数为36.0g+100g 100% 26.5% ，选项说法正确；B. 生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，不能通过增加水量来提高，可以采用增大压强的方法，选项说法错误；C.氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而氯化铵的溶解度受温度影响较大，所以 NH 4Cl和NaCl 混合溶液中可以通过降温结晶的方法获得较多的 NH4 Cl晶体，选项说法错误； D. “联合制碱法”得到的产品之一 NH4 Cl中含有氮元素，可作为氮肥使用，选项说法正确。故选： AD 。 根据表格中的数据来分析； 根据物质的溶解度、溶解度受温度影响来分析； 根据

24、物质的性质、用途、溶液的相关计算方法、制备纯碱的原理来分析。氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因， 反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容。10.【答案】 解： (1) 设碳酸钠质量为 x，反应的氯化氢质量为 y，生成氯化钠质量为 z， Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2 O + CO2 ，1067311744xyz4.4g1067311744x=y=z= 4.4g ，x = 10.6g ，y = 7.3g， z = 11.7g，10.6g该纯碱中碳酸钠含量是：11g 100% = 96.4% 。

25、答：碳酸钠含量是96.4% ，小于 98% ，不符合要求。(2) 蒸发水后所得溶液的质量： (11g - 10.6g + 11.7g) 10% = 121g ，答：蒸发水后所得溶液的质量是121g。(3) 加入的稀盐酸质量： 121g-11g -64.4g + 4.4g + 50g = 100g ，所加稀盐酸的溶质质量分数是：7.3g100% = 7.3% ，100g答：所加稀盐酸的溶质质量分数是7.3% 。【解析】 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力， 计算时要注意规范

26、性和准确性。11.【答案】 H2 O 改良酸性土壤?高温 ?-CaCO3 ?CaO + CO2 【解析】 解： (1)A 物质常用作食品干燥剂，A 为氧化钙， E 可以生成氧化钙，E 为碳酸钙，氧化钙与水生成氢氧化钙，B 可以为氢氧化钙， E 和 B 都可以生成 C， C 为水或氯第8页，共 10页化钙，又因为 C 可以得出气体F，则 C 为水， F 为氢气或氧气， D 是一种红棕色固体，则 D 为氧化铁或铜， F 为常见的气体， F 可以生成 D， A、 B 、E、 F 属于不同类别的物质，则 F 为氢气时， D 为铜， F 为氧气时， D 氧化铁，又因为D 可以生成 C(水 ) ，则 D为

27、氧化铁， F 为氧气，带入框图，推断合理；则C 的化学式为 H2 O；(2)B 为氢氧化钙，在农业上可用于改良酸性土壤；(3)E 为碳酸钙， A 为氧化钙，碳酸钙高温可得氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：?高温 ?-。CaCO3 ? CaO + CO2故答案为： (1)H?高温 ?2O； (2) 改良酸性土壤； (3)CaCO 3-。CaO + CO2 ?根据题目给出的流程图和信息：A 物质常用作食品干燥剂，A 为氧化钙， E 可以生成氧化钙， E 为碳酸钙，氧化钙与水生成氢氧化钙，B 可以为氢氧化钙， E 和 B 都可以生成C， C 为水或氯化钙，又因为C 可以得出气体F，则 C 为水， F

28、为氢气或氧气， D 是一种红棕色固体，则D 为氧化铁或铜， F 为常见的气体， F 可以生成 D， A 、B 、 E、 F 属于不同类别的物质，则F 为氢气时， D 为铜， F 为氧气时， D 氧化铁，又因为 D 可以生成 C(水) ，则 D 为氧化铁， F 为氧气，据此解答即可。在解此类题时， 首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。12.2+ 、 Zn2+【答案】 C Ag 、 Cu、 Zn Ba【解析】 解： (1)废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明废液中含有银离子， 不能存在氯化

29、物； 滤液中加入稀硫酸， 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明溶液中含有钡离子， 溶液中不能存在硫酸根离子和碳酸根离子， 只能是含有硝酸盐，所以 C 符合题意；(2) 由上述分析， 废水中含有的重金属离子是钡离子、 铜离子和银离子， 可以加入锌，使锌与硝酸铜和硝酸银反应生成铜和银，故A 中含有 Ag 、Cu、 Zn； 废水中含有的重金属离子是钡离子、铜离子和银离子，加入过量的锌，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁和硝酸钡不反应，所以溶液 B 中含有硝酸锌和硝酸钡，含有的阳离子是：Ba2+ 、 Zn 2+ 。故答案为： (1)C 。(2) Fe、 Cu、Ag ； Ba 2+ 、 Zn2+ 。(