九年级化学酸碱中和反应

1、第1页/共36页 提出问题提出问题 : 酸与碱之间会发生反应吗酸与碱之间会发生反应吗? 作出假设作出假设 : 会反应会反应 实验验证实验验证 : 稀盐酸与氢氧化钠溶液稀盐酸与氢氧化钠溶液直接直接混合混合 观察现象观察现象 : 氢氧化钠溶液中滴加酚酞后氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶溶 液液变红变红,逐渐滴加稀盐酸逐渐滴加稀盐酸,红色消失红色消失 得出结论得出结论 : 稀盐酸与氢氧化钠发生发应稀盐酸与氢氧化钠发生发应 借助借助指示剂指示剂,如先在氢氧化钠溶如先在氢氧化钠溶 液中滴加液中滴加酚酞酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸 无明显现象无明显现象 该反应放热 第2页/共36页 讨论：讨论： 1.为什么要加

2、入酚酞指示剂？为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色溶液刚好由红色变为无色 3.能否用紫色的石蕊作指示剂？现象能否用紫色的石蕊作指示剂？现象? 可以可以 溶液由蓝色变成紫色，继溶液由蓝色变成紫色，继 续加酸又变成红色续加酸又变成红色 第3页/共36页 为什么NaOH+HCl反应?生成什么? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? 重新组合重新组合 微观世界微观世界 HCl + NaOHNaCl + H2O 氢氧化钠与盐酸反应的本质：氢氧化钠与盐酸反应的本质： 酸溶液中的氢离子和碱酸

3、溶液中的氢离子和碱 溶液中的氢氧根离子反溶液中的氢氧根离子反 应生成水的过程。应生成水的过程。 第4页/共36页 练习练习：写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式 1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O 思考：这三 种物质在组 成上有什么 共同点？ 第5页/共36页 盐盐：由金属离子：由金属离子(铵根离子铵根离子NH4)和酸和酸 根离子组成的化合物根离子组成的化合物 中和反

4、应：酸和碱作用生成中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应盐和水的反应 酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水 第6页/共36页 HCl + NaOH NaCl + H2O HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ NaOH CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O 2 2 中和中和 反应反应 盐盐酸酸 碱碱 水水 + 由金属离子和 酸根离子构成 第7页/共36页 中和反应的实质: + 第8页/共36页 你认为判断一个反应是不是你认为判断一个反应是不是中和中和 反应的反应的关键关键是什么？举例说明。是什么？举例说明。 反应物必须是反应物必须是 酸与碱酸与碱 生成物必须是盐和水生成物必须是盐

5、和水 例：例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O 第9页/共36页 练一练练一练 1.下列反应中属于下列反应中属于中和中和反应的是反应的是( ) A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2 B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2O C.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2O D. AgNO3+HCl AgCl +HNO3 C 第10页/共36页 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的 形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的形成，破坏土壤的酸碱性，不利

6、于植物的 生长，生长， 应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？ 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 用熟石灰中和。用熟石灰中和。 可以：可以： CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2 第11页/共36页 你会处理你会处理 废水吗？废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有某硫酸厂排出的废水中含有硫酸硫酸等等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？怎样处理这些废水呢？ 用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方你能写出化学方

7、程式吗？程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O 第12页/共36页 胃药胶囊的主要成分胃药胶囊的主要成分 你知道它 的作用吗 ？ 胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是 盐酸盐酸 氢氧化铝氢氧化铝 第13页/共36页 思考思考 试写出胃舒平治胃酸过多的原理。试写出胃舒平治胃酸过多的原理。 此药中含有氢氧化铝此药中含有氢氧化铝 3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O 第14页/共36页 化学与健康化学与健康 人体人体酸碱性酸碱性决定决定健康健康 血液是人体最重要、量最多的体液，血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液健康血液的的pH 值呈值呈弱碱性弱碱性，如果

8、血液的，如果血液的pH值低于值低于7.30，人体就处在亚，人体就处在亚 健康状态，极有可能得各种严重疾病健康状态，极有可能得各种严重疾病心脑血管病、心脑血管病、 骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高 脂血症等等脂血症等等人体的酸化是百病之源人体的酸化是百病之源。 科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性 食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和不能以口味的酸和 涩来区分涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元，而是主要看食物中所含的碱性元素

9、、酸性元 素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人 体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它 其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常 来讲，来讲，绝大部分的绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数，绝大多数 肉类、精细加工的食品都酸性食品肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的合理的酸碱饮食的 摄入比应该为摄入比应该为1 : 3。但现代人。但现代人摄入的酸性食品过多，摄入的酸性食品过多， 导导

10、致致 了亚健康人群的大量增加。了亚健康人群的大量增加。 第15页/共36页 第16页/共36页 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性表示溶液是酸性还是碱性 的。的。 溶液的酸碱度：溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度表示溶液酸碱性的强弱程度 第17页/共36页 三溶液酸碱度的表示法三溶液酸碱度的表示法pH pH 1 1溶液酸碱度：溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度溶液的酸碱性强弱程度，即溶，即溶 液的酸碱度。液的酸碱度。 2 2溶液酸碱度常用溶液酸碱度常用pHpH来表示，来表示， pHpH的范围通常在的范围通常在0 01414之间之间。 第18页/共36页 滴入滴入石蕊试液仍

11、紫色石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。滴入无色酚酞仍无色。 4 4测定测定pHpH最简便的方法是最简便的方法是使用使用pHpH试纸试纸(1-14)(1-14)。 测定方法：测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pHpH试试 纸纸，将被测液滴到试纸上将被测液滴到试纸上，把，把试纸显示的颜色试纸显示的颜色 与标准比色卡比较与标准比色卡比较，即可得出被测液的，即可得出被测液的pHpH。 3pH7；溶液呈酸性 数值越小酸性越强 滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。 pH7；溶液呈碱性数值越大碱性越强 滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。 pH7；溶液呈中性 第19页/

12、共36页 PH试纸的正确使用方法试纸的正确使用方法: 测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然 后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡 对比，读出PH值。 1、不能直接把试纸浸入试液，否则会 污染试液。 注意：注意： 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否 则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不 准确。 3、用PH试纸测定PH值时，应立即读 数，时间一长PH试纸会变色，得到的结 果一定是整数 第20页/共36页 5 5改变酸碱度强弱的方法改变酸碱度强弱的方法 使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液升高应加水或碱性溶液 使碱性溶液的使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液降低应加水或酸性溶液 777 7

13、酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水 第21页/共36页 练一练：练一练： 1 1向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几 滴酚酞溶液，溶液变成滴酚酞溶液，溶液变成_色，色，pH_7pH_7； 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪 成无色里，成无色里，pH_7pH_7；继续滴盐酸，；继续滴盐酸，pH_7pH_7。 2 2在一瓶溶液的在一瓶溶液的pHpH是是4.54.5，取少量该溶液，取少量该溶液 加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈 _色。如果要使试管里溶液的色。如果要使试管里溶液的pH

14、pH升高，可升高，可 以采取以采取_的方法。的方法。 红红大于大于 等于等于小于小于 无无 加入碱溶液加入碱溶液 或加水稀释或加水稀释 第22页/共36页 6 6了解溶液的酸碱度有重要的意义了解溶液的酸碱度有重要的意义。 化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pHpH溶液溶液 里才能进行；里才能进行； 在农业生产中，在农业生产中，农作物一般适宜在农作物一般适宜在pHpH为为7 7 或接近或接近7 7的土壤中生长的土壤中生长； 测定雨水的测定雨水的pH(pH(因溶解有二氧化碳，正常因溶解有二氧化碳，正常 雨水的雨水的pHpH约为约为5.65.6，酸雨的，酸雨的pHpH小于小于5

15、.65.6) )，可以了，可以了 解空气的污染情况；解空气的污染情况； 测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pHpH，可以了解，可以了解 人体的健康状况。人体的健康状况。 第23页/共36页 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.357.45 唾液 6.67.1 胃液 0.91.5 乳汁 6.67.6 胆汁 7.17.3 胰液 7.58.0 尿液 4.78.4 粪便粪便 4.68.4 * * * 第24页/共36页 溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你 选择洗发液有什么启示？选择洗

16、发液有什么启示？ 答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察头发光泽 拉断的难易程 度 接近中性的，不接近中性的，不 要选碱性大的洗要选碱性大的洗 发液。然后再用发液。然后再用 微酸性的护发素微酸性的护发素 来保护头发。来保护头发。 光泽好光泽好 较好较好 正常正常 不好不好很不好很不好 难难较难较难 易易 很易很易正常正常 第25页/共36页 测定几种酸或碱的稀溶液的测定几种酸或碱的稀溶液的pH pH 测定生活中一些物质的测定生活中一些物质的pHpH，说明它们的酸碱性。，说明它们的酸碱性

17、。 第26页/共36页 复习巩固：复习巩固： 1 1酸雨是指酸雨是指pH ( ) A小于小于56的降水的降水 B等于等于56的降水的降水 C大于大于56的降水的降水 D小于小于7的降水的降水 2 2某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或 花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果 他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质， 应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行 观察观察 ( ) A食醋、碱性肥皂水食醋、碱性肥皂水 B食醋、酸奶食醋、酸奶 C糖水、酸奶糖水、酸

18、奶 D食醋、食盐水食醋、食盐水 A 酸性酸性 碱性碱性 A 都是酸性都是酸性 中性中性 酸性酸性酸性酸性 中性中性 第27页/共36页 复习巩固：复习巩固：3 3课本第四题课本第四题某学校化学课外活动小组某学校化学课外活动小组 的同学，取刚降到地面的雨水水样，用的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pHpH计计( (测测pHpH的仪器的仪器) ) 每隔几分钟测一次每隔几分钟测一次pHpH，其数据如下表所示：，其数据如下表所示： 所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性 是增强还是减弱？是增强还是减弱？ 经调查，这一地区有一个硫酸厂经调查，这一地区

19、有一个硫酸厂( (生产过程中产生生产过程中产生SOSO2 2) ) 和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外， 这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试 分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什 么措施么措施？ 测定时间 5：055：105：155：205：255：305：35 pH4.954.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。 pHpH值在减小

20、，所以酸性增强。值在减小，所以酸性增强。 硫酸厂的废气要经过处理达标后排放硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。 减少减少化石燃料化石燃料( (如如煤煤) )的使用，使用清洁能源的使用，使用清洁能源。 第28页/共36页 复习巩固：复习巩固：4 4某工厂化验室用某工厂化验室用5%5%的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶 液洗涤一定量石油产品中液洗涤一定量石油产品中含含H2SO4共消耗氢氧化共消耗氢氧化 钠溶液钠溶液40g40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石 油产品中含油产品中含H2SO4多少克？多少克？ 解：氢氧化钠的质量为解：氢氧化钠的质量为40g5%=2g 设设2g氢氧化

21、钠恰好能中和的硫酸的质量氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 2g X 2g80 98 X 2.45gX 982g 80 答：这一石油产品中含有硫酸的质量为答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g 第29页/共36页 提出问题提出问题 : 酸与碱之间会发生反应吗酸与碱之间会发生反应吗? 作出假设作出假设 : 会反应会反应 实验验证实验验证 : 稀盐酸与氢氧化钠溶液稀盐酸与氢氧化钠溶液直接直接混合混合 观察现象观察现象 : 氢氧化钠溶液中滴加酚酞后氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶溶 液液变红变红,逐渐滴加稀盐酸逐渐滴加稀盐酸,红

22、色消失红色消失 得出结论得出结论 : 稀盐酸与氢氧化钠发生发应稀盐酸与氢氧化钠发生发应 借助借助指示剂指示剂,如先在氢氧化钠溶如先在氢氧化钠溶 液中滴加液中滴加酚酞酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸 无明显现象无明显现象 该反应放热 第30页/共36页 提出问题提出问题 : 酸与碱之间会发生反应吗酸与碱之间会发生反应吗? 作出假设作出假设 : 会反应会反应 实验验证实验验证 : 稀盐酸与氢氧化钠溶液稀盐酸与氢氧化钠溶液直接直接混合混合 观察现象观察现象 : 氢氧化钠溶液中滴加酚酞后氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶溶 液液变红变红,逐渐滴加稀盐酸逐渐滴加稀盐酸,红色消失红色消失 得出结论得出结论 : 稀盐酸

23、与氢氧化钠发生发应稀盐酸与氢氧化钠发生发应 借助借助指示剂指示剂,如先在氢氧化钠溶如先在氢氧化钠溶 液中滴加液中滴加酚酞酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸 无明显现象无明显现象 该反应放热 第31页/共36页 滴入滴入石蕊试液仍紫色石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。滴入无色酚酞仍无色。 4 4测定测定pHpH最简便的方法是最简便的方法是使用使用pHpH试纸试纸(1-14)(1-14)。 测定方法：测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pHpH试试 纸纸，将被测液滴到试纸上将被测液滴到试纸上，把，把试纸显示的颜色试纸显示的颜色 与标准比色卡比较与标准比色卡比较，即可得出被测液的，即可得出被测液的pHpH。 3pH7；溶液呈酸性 数值越小酸性越强 滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。 pH7；溶液呈碱性数值越大碱性越强 滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。 pH7；溶液呈中性 第32页/共36页 滴入滴入石蕊试液仍紫色石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。滴入无色酚酞仍无色。 4 4测定测定pHpH最简便的方法是最简便的方法是使用使用pHpH试纸试纸(1-14)(1-14)。 测定方法：测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pHpH试试 纸纸，将被测液滴到试纸上将被测液滴到试纸上，把，把试纸显示的颜色试纸显示的颜色 与标准比色卡比较