完整word九年级化学人教版第十一单元知识点习题方法规律总结

1、 盐第十一单元化肥 生活中常见的盐（一）1 课题 标 习 目学 1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙主要用途。 2.了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学共性；掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。 了解粗盐提纯的操作方法、所用仪器等知识；会用过滤、蒸发除去难溶性杂质。3. 4.会观察、利用化学方程式从定量的角度鉴别、区分物质。 点重 教 材 补充介绍：1.。亚硝酸钠NaNO是工业用盐，外观与氯化钠相似但+3有毒，其中氮元素化合价为2 硝酸铵、氯化铵、碳酸氢铵等铵盐NH氮肥，是常用的。4如波尔多液中就白又因硫酸铜色固体但遇水会变蓝。有毒，所以可作杀菌剂，硫酸铜是 含氢氧化钙硫酸铜，游泳池可用少量硫酸

2、铜杀菌，但饮用的自来水不可以用其杀菌。和 消毒剂。高锰酸钾在医疗上可作 ：由氯化钠NaCl氯离子、钠离子2.构成。 氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中；将海水蒸发得到的是粗盐。；腌咸菜等；配制生理盐水氯化钠有咸味且无毒氯化钠用途：做调味品（因） 工业上制取氢氧化钠和氯气。 粗盐提纯实验： 过滤、蒸发，但经过这三步操作只是除去了不溶性杂质。操作过程：、溶解 加速溶解烧杯、。玻璃棒溶解用的仪器：作用是 、引流，防止冲破滤纸玻璃棒作用是。铁架台过滤用的仪器：漏斗、烧杯 铁架台均匀受热防止飞溅。作用是、酒精灯、蒸发用的仪器：蒸发皿玻璃棒、 碳酸钙：3.建筑不溶于水；可作主要存在于大理石、石灰石中

3、，贝壳、鸡蛋壳、水垢中也含碳酸钙； O+CO+H。+2HCl=CaCl材料、补钙剂，用它给人体补钙的化学方程式为CaCO2223 碳酸钠：4.，使石变红能溶于水，水溶液显碱性，能使酚酞试液、俗名叫纯碱苏打，是白色粉末， 7盐。注意纯碱不是碱而是类物质。，其溶液的蕊试液变蓝pH大于，+2NaOHCO、用途：做洗涤剂制造玻璃、（反应原理制取烧碱Ca(OH)+Na=CaCO3232 即得氢氧化钠固体。）过滤恰好反应后，经除掉沉淀然后蒸发滤液 CO，反应为NaO+CO+2HCl=2NaCl+H。治疗胃酸过多医疗上可用纯碱2232 小苏打5.碳酸氢钠（俗名叫）： 1 白能色粉末，溶于水；是 。NaHCO

4、医疗上可用于治疗胃酸过多+HCl=NaCl+H，反应原理是O+CO232气体，使糕CO生活中可作发酵粉，原因是碳酸氢钠能与面粉发酵产生的酸反应生成2 。点疏松多孔 碳酸盐、碳酸氢盐特点：6.，所以以碳酸钠和碳酸氢钠为代表的碳酸盐、碳酸氢盐共同化学性质是遇酸产生CO2 CO检验而不好）。澄清石灰水检验碳酸盐、碳酸氢盐常用稀硫酸和（盐酸挥发易干扰22 加入稀硫酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，即：则原物质中可能含CO。或HCO33则草木灰中可能草木灰含钾盐，加入稀盐酸产生了一种使澄清石灰水变浑的气体，练： 。含碳酸钾或碳酸氢钾 展教拓 材 教材 挖 掘 / 作膨松NaHCONaCO和8.会观察、利用

5、化学方程式从定量角度鉴别物质：制作糕点常用323 还是NaHCO，设计了以下两个方案。剂，同学们取一种膨松剂欲探究其成分是NaCO323 ：取适量膨松剂于试管中，加入稀盐酸有气泡冒出，方案一 将产生的气体通入澄清石灰水中观察现象。浓度30mL：如图，向两个大小相同的锥形瓶中各加方案二，一只装入相同的稀盐酸。取两只相同的气球（容积足够大）足量膨松剂，另一只装入足量碳酸钠，套在锥形瓶口，迅速 将两只气球中的药品同时倒入锥形瓶中，观察现象。 从实验原理和判断依据方面，说明上述方案能否达到实验目的并说明理由。 。方案一不能因为二者都能与稀盐酸反应产生使澄清石灰水变浑的气体；由+2HCl=2NaCl+H

6、COO+CO+HCl=NaCl+H方案二能。NaHCOO+CO；Na2322232若两只气球膨倍方程式可知，当盐酸相等时，碳酸氢钠产生的二氧化碳是碳酸钠的2。 胀后体积相同则膨松剂是碳酸钠，反之则为碳酸氢钠。 结 总 方法 提炼 / 规律 鉴别或鉴定物质常用的特征反应：4. 特征反应初中常见的反应 电解水通电发生的反应 燃烧产生大量白烟的反应磷的燃烧、镁燃烧 镁的燃烧 燃烧发出耀眼白光的反应 硫在氧气中燃烧燃烧产生明亮蓝紫色火焰并产生有刺激 性气味的气体 燃烧时火星四射的反应 铁在氧气中燃烧 生成蓝色沉淀的反应 + 可溶性铜盐溶液可溶性碱溶液 碳酸盐或碳酸氢盐加酸能放出二氧化碳的反应 + 酸

7、酸 H 固体加酸放出气体的反应前的金属、碳酸盐、碳酸氢盐+ 凡是题目中发生化学反应了，且出现了有关反应中“量”的变化，或出现“量”的推理、5.“质量上多化学方程式能给我们提供有关物质发生反应时的均要记住一个常识：判断时，与少”的信息和各微粒在反应中“个数上多与少”的信息。从“质量或个数”的多与少， 点燃 点燃 2 我们就可以直接看出、或推理、判断出一些知识信息，从而解决问题。如： ；+2HO2H+O=2HO， CH+2O=CO2222422 需氧气多燃烧，CH个数方面： 2 1 1 2（即2:4）等个数H和CH442 需氧气多燃烧，H质量方面： 4 32 16 64（即4:16）等质量H和CH

8、242 练 演基 础 ）（每小题只有一个选项符合题意一、选择题 ） （ 1.将下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是 D.蔗糖 C.食用油 A.食盐 B.纯碱 ） （ 1.生活中下列物质，属于纯净物的是 D.食醋 C.矿泉水 A.苏打 B.煤气 ）（ 下列属于氧化物的是2. 生石灰 D. C.铝土矿 A.金刚石 B.小苏打 ） （ 3.下列物质的pH，其数据最大的是 D.蒸馏水C.苏打水 B.汽水 A.白醋 ） （ 3.下列碳和碳的化合物的用途中，主要利用其物理性质的是 B.二氧化碳用作气体肥料 石墨用于制作铅笔芯 A. 碳酸氢钠用于制作发酵粉 D. C.一氧化碳用于工业炼铁 ） （ 4.下列

9、物质的用途，主要应用其物理性质的是 B.用氯化钠制氯气 A.用铜做导线 D.用碳酸氢钠焙制糕点 C.用乙醇汽油做燃料 ）（ 5.下列盐的用途中，错误的是 用碳酸钙作补钙剂 B.A用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 D.C.用氯化钠配制生理盐水 ） （ 7.下列家庭小实验不能达到预期目的的是 A.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制气水 B.用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器 C.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 用酒精浸泡捣烂的某些植物花瓣可做酸碱指示剂 D. ） （ 的是 10.下列说法错误 粗盐中含有一些可溶性杂质和不溶性杂质 A. 碳酸

10、氢钠是发酵粉的主要成分之一 B.pH 试纸直接浸入到溶液中测溶液 C.将pH 碳酸氢铵具有强烈的氨味，说明常温下易分解 D. ） （ 14.下列家庭小实验中，发生物理变化的是 用小苏打、柠檬酸等自制汽水 B. A.用蜡烛制取炭黑 将鸡蛋壳放入食醋中 D.用活性炭、石英砂等制简易净水器 C. 二、填空题甲烷、一氧化碳、稀硫酸、碳酸钙、熟石灰是初中化学常见的物质，将化学式填在横线16.；可作建筑材料 ；可用于金属表面除锈的酸 上：可作燃料的化合物 。 的盐 ；可用来改良酸性土壤的碱 16.CH、CO HSO CaCO Ca(OH) 2344217.了解物质的用途可以帮助我们更好的生活，请按下列要求

11、选择合适的物质，用序号填空。 3 干冰 小苏打 食盐 熟石灰 ）用于治疗胃酸过多的是）用于灭火的是 （1 ； ；（ 2 （3）用于公路除雪的是 ； （4）农业上用于改良酸性土壤的是 。 17. 18.选用适当的物质填空。 （1）除去暖水瓶中的水垢可以用 ； （2）闲置的铁制菜刀可以通过涂抹 来防锈； （3）利用乳化原理清理油污可以用 ； （4）使发面食品松软可口可以用 ； （5）衣服上的碘渍可以 用清洗。 18.（1）醋*（2）植物油（3）洗涤剂*（4）纯碱（或小苏打、发酵粉）（5）酒精* 21.蒸馒头时，面粉发酵产生的乳酸等有机酸能与纯碱或小苏打等碱性物质反应产生 气体，从而使馒头疏松多孔；

12、若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加的一种调味品是 ，否则蒸出来的馒头会变涩发黄。 21.CO 食醋 222.写出下列物质与其用途相关的性质。 （1）干冰用于人工降雨： ； （2）氯化钠用于食品调味： ； （3）碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症： 。 22.（1）干冰升华吸热使空气中的水蒸气遇冷形成小水珠 （2）氯化钠有咸味且无毒 （3）碳酸氢钠能除掉过多胃酸 23.在生产自来水过程中不能加入或通入的物质是 ，游泳池内杀菌可加入 。 A.明矾 B.漂白粉 C.活性炭 D. 硫酸铜 23.D D 24.化学与我们的生活密切相关。请从下列物质中选择适当物质的序号填空： 氯化钠 食醋 硫酸 熟石灰

13、氢氧化钠 明矾 碳酸氢钠 （1）生理盐水是医疗上常用的溶液，该溶液的溶质是 ； （2）使用铁锅可以有效的预防缺铁性贫血，炒菜时加入适量的 效果更好； （3）农业技术人员对某些菜地的土壤进行分析，发现土壤呈酸性，不利于作物的生长。你认为应当施用适量的 来改良土壤结构； （4）糕点“发酵粉”的主要成分之一是 。 24. 25.写出下列反应的化学方程式并注明反应的基本类型。 （1）用稀盐酸鉴别黄金和黄铜（铜、锌合金）： 、 。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气： 、 。 （3）用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体： 、 。 25.（1）Zn+2HCl=ZnCl+H置换反应 （2

14、）2HO=2HO+O分解反应 222222MnO 2 （3）NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO复分解反应 223 能 力 提 升 相对原子质量：Na23 C12 O16 H1 Cl35.5 一、简答题 4 浓溶液润湿，在酒精灯上烘干点燃，滤纸CFeCl、小红将一张滤纸（含H、O元素）用26.3 变黑、红热，最终生成黑褐色物质，小红认为黑褐色固体中可能含铁单质。 。 （1）小红的理由可能是 ）为获得实验证据，小红取一定量黑褐色固体放入稀盐酸中，产生连续的小气泡，若 2（ 。 固体中含铁单质，则发生反应的化学方程式为 3）小明认为加入稀盐酸产生的气泡有可能是二氧化碳，即黑褐色固体中还可能含有

15、 （ ，但查阅资料后得知，高温条件下不可能产生此类物质。 ）小明又认为加入稀盐酸后产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气，小红又做了 （4 。 对比实验，观察到产生微小气泡但很快停止，小红实验是 溶液中，观察到 5 （）为证明黑褐色固体中含有铁单质，也可将其放入 。 取与放入盐酸中等量的黑褐 (4)(3)碳酸铁或碳酸亚铁 26.(1)反应物中含铁元素 (2)Fe+2HCl=FeCl+H 22 析出红色固体 色固体放入蒸馏水中 (5)硫酸铜 已知碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见固体物质。猜想：该固体物质27.中的一种。请根据质量守恒定律判断该固体产物的成分并说明CONaOH和Na可

16、能是32 理由。 ，1:127.是NaCO。因为反应前后原子种类和个数都不变。碳酸氢钠和NaOH中Na、H原子个数比相等都是32CO但生成的水中也有H原子，说明碳酸氢钠中的H原子不足，导致不可能生成NaOH。若生成Na32 则能保证反应前后各原子的个数都相等。 用下面的装置将一定量的一氧化碳和二氧28. b 接气体收（如图的化碳的混合气体进行分离和干燥。 混合气体 集装置均为活塞，可以控制气体的通过和液ba、体的加入，实验前活塞均已关闭。仪器的a 固定装置均已省略。）可供选 请选择最适宜的试剂完成上述实验。择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、 乙 甲 稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊

17、试液。 （ 1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是 ，分液漏斗中盛放的试剂是 。 ，乙装置瓶中盛放的试剂是 ；要得到另一种气体，正确 2 （）打开活塞a时，首先分离出的气体是 。 的操作是 b （ ）氢氧化钠溶液1 稀硫酸 浓硫酸 2）一氧化碳 a关闭活塞，打开活塞 （28.溶液，实验流程固体（含杂质CaONaCl）来配置一定质量的某校化学兴趣小组用29.NaCl 如下：HCl 适量 足量水 NaCl 配制NaCl 3 操作 A 溶液固 体 液 溶1 操作2 操作 固体样品混合物B 沉淀 5 请回答： （1）写出适量HCl加入到溶液A中发生的化学反应方程式： 。 （2）操作2的名称是 ，操作1加入过量

18、某试剂的目的是 。 （3）若要配置100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了天平、烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器是 ，其作用是 。 29.（1）NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO NaOH+HCl =NaCl+HO（2）过滤（3）除尽氢氧化钙 玻23222璃棒 搅拌加速溶解 二、计算题 30.工业上用候氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠。现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品23.3g放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后溶液的质量为160.5g。试计算： （1）样品中碳酸钠的质量。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 （3）反应后溶液中钠元素质量。 30.解：生成CO

19、=23.3g+146g160.5g=8.8g 2 设样品中碳酸钠质量为X，盐酸中HCl质量为Y。 NaCO + 2HCl=2NaCl+HO+CO 2322 106 73 44 X Y 8.8g 734414.610644g?100%=10% （2） 146g8.8XggY8.8 X=21.2g Y=14.6g 4623100%+（23.3g21.2g）21.2g3（）100%=10g 10658.5 6 答：样品中碳酸钠质量为21.2g，反应后钠元素质量为，稀盐酸中溶质质量分数为 10g 10%。 生活中常见的盐（二）课题 1 标学 习 目 了解盐类物质的化学性质。1. 2.知道不溶性盐能与酸

20、反应，其余盐的性质必须是可溶性盐溶液才能发生的反应。 教 材 重 点 【注】：不溶性盐只能与酸反应，下列4条盐的性质是可溶性盐才具备的。 1.盐溶液能与金属单质反应：反应类型均属于置换反应；掌握下列化学方程式和反应现象： Mg Al Zn Fe (H) CuAgAu 用硫酸铜溶液在钢板上划线：Fe+CuSO=Cu+FeSO；铁丝表面出现红色金属，蓝色溶液44变成浅绿色。 不能用破损的搪瓷盆盛装波尔多液的原因是铁能与硫酸铜反应而被腐蚀，并降低药效。 铜丝放入硝酸银溶液：Cu+2AgNO2Ag+Cu(NO)；铜丝表面出现银白色金属、无色溶233液变成蓝色。 铝丝放入硫酸铜溶液：2Al+3CuSO3

21、Cu+Al(SO)；铝丝表面出现红色金属、蓝色溶液3244变为无色。 2.盐溶液能与某些碱反应：（大多生成沉淀），反应类型均属于复分解反应。 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：Ca(OH)+NaCO=CaCO+2NaOH（产生白色沉淀）。 3223氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合2NaOH+CuSO=Cu(OH)+NaSO（产生蓝色沉淀）。 4422农业上配制波尔多液Ca(OH)+CuSOCu(OH)+CaSO（产生蓝色沉淀）。 44223.盐能与某些酸反应：反应类型均属于复分解反应。掌握下列化学方程式： 用盐酸除去石灰水瓶壁上的白圈：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO。 2322除去氯化钠溶液中

22、的碳酸钠：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO。 2322除去氯化钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO。 2324.两种盐溶液之间的反应：（多有沉淀生成），反应类型均属于复分解反应。 除去氯化钠溶液中的氯化钙：NaCO+CaCl=CaCO+2NaCl （产生白色沉淀）。 3223 教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展 5.会“观察化学方程式”获取信息，并能根据实验目的猜测、感觉出组合装置的作用： 某同学在实验室中进行有关二氧化碳的制取和性质实验，将产生的气体通入石蕊试液时发现液体变红了，但通入澄清石灰水时却没有观察到变浑现象。对这种情况他进行了探究，查阅资料得知HC

23、l+AgNO=AgCl+HNO，试跟他一起完成下列探究过程。 33 澄清的石灰水没有变浑，可能的原因有哪些？（答出2条） 澄清石灰水已变质；二氧化碳中混有氯化氢气体。 石蕊试液变红的原因也需要重新认定，该同学又 设计了右图装置进行探究。试回答： 7 HCl，作用是甲试管内试剂是。硝酸银溶液除去 气 乙试管内试剂是硝酸银溶液，作用是检验HCl 体是否除尽。 实验过程中，乙装置中无明显变化，而甲、丙装 置中均产生明显现象，由此可知第一次实验中， 丙乙 二氧化碳溶于水变成碳石蕊试液变红的原因是 。酸、氯化氢溶于水变成盐酸使石蕊变红 结 方 法 提 炼 / 规 律 总 对混合物进行分离、或除去多种杂质

24、时，所加试剂的先后顺序是有讲究的，在所加试剂是3.“先加入能产大多数情况下过量的情况下，后面加入的试剂还要把前面的过量物质除去；。解答时要回忆所涉及的物质的性质、物质间转化，过滤后，生沉淀的物质”“用酸收尾” 的方程式及一些特殊的反应现象，依据一定的因果关系和逻辑关系，方可得出正确答案。 4.干燥剂碱石灰（CaO和NaOH混合物）不同变质程度，成分分析： 没变质：CaO、NaOH 。 部分变质：CaO、Ca(OH)、NaOH； ；CaCO、NaOH CaO、Ca(OH)、 322 、NaOH； CaCONaOH Ca(OH)、CaCO、； CaCOCaO、NaOH； 3332 CO；CaCO、

25、NaOH、NaCaONaCO； 、Ca(OH)、CaOCa(OH)、NaOH、3222332 ；、NaOH、NaCO ； Ca(OH)、CaCOCaO、CaCO、NaOH、NaCO 232233 3 、NaCO 。CaCO、NaOH332 。NaCO Ca(OH)、CaCO、NaCO；CaCO、完全变质： Ca(OH)、NaCO； 33 2 2332232CaCO、Ca(OH)、 注：变质成分分析只需理解不用记住，关键记住检验时要依据CaO32以及加足量水溶解时可能又生成了哪CO之间的性质差异，NaOH之间的性质差异，、Na32 些物质，哪些物质可能有剩余。 练础 演基 一、填空题 溶液会产生

26、白色沉淀。 1.向碳酸钠溶液中加入 会产生气泡，加入 * 氯化钙溶液1.稀盐酸* ，有 2.用两种方法除去铜粉中的铁粉，可加入足量 和 、 关的化学方程式依次为 。 Fe+CuSO=Cu+FeSO2.稀盐酸* 硫酸铜溶液 Fe+2HCl=FeCl+H* 4224溶液，观察到的现 3.某瓶部分变质的氢氧化钠溶液，为除去杂质可加入适量的 。 象是 ，发生的化学方程式为 +2NaOH* 3.氢氧化钙* 产生白色沉淀 NaCO+Ca(OH)=CaCO3232三种不同类别的试剂区分氯化钠溶 、 可用 、 4. 液和碳酸钠溶液，有关的化学方程式为 。 +2HCl=2NaCl+H 、氢氧化钙溶液稀盐酸4.*

27、、氯化钙溶液* NaCOO+CO* 2223+2NaOH +Ca(OH)CONa +2NaCl* =CaCO+CaClCONa =CaCO32223332 5.下列溶液中的杂质均为碳酸钠，写出除去碳酸钠应用的试剂。 8 ， ，硝酸钠： ，硫酸钠： 氯化钠： 。 氢氧化钠： * 氢氧化钙溶液5.稀盐酸（或氯化钙溶液） 稀硫酸 稀硝酸（或硝酸钙溶液） 6.写出下列反应的化学方程式并注明反应的基本类型。 。、 （1）以水为原料制取氢能源： 。 、 （2）用氢气还原氧化铜： 。 、 （3）用氯化钙验证氢氧化钠已变质： 。 、 （4）用镁粉制照明弹 。 、 （5）食用加铁麦片为人体补铁 。 、 （6）用

28、碳酸钠除去食盐中的氯化钙 O置换反应 ）H+CuO=Cu+H+O分解反应 （216.（）2HO=2H通电 22222 点燃 （3）NaCO+CaCl=CaCO+2NaCl复分解反应（4）2Mg+O=2MgO化合反应 23232（5）Fe+2HCl=FeCl+H置换反应（6）NaCO+CaCl=CaCO+2NaCl复分解反应 322223 能 力 提 升 相对原子质量：Na23 C12 O16 H1 S32 一、简答题 8.现有一包固体粉末，可能由CaCO、CaO、NaCO中的一种或几种组成。为确定其组成，323甲同学进行了下图所示的实验。 白色沉淀 加足量水 加稀盐酸 白色沉淀 无色气泡 请回

29、答： （1）操作的名称是 ； （2）操作完成后的溶液中一定含有的溶质是 ； （3）原固体粉末的组成有哪几组 （组之间用“；”隔开）。 （4）乙同学另取CaCO、CaO、NaCO粉末倒入试管中，重复以上实验，现象却与上述332不完全相同，而他的操作又没有失误之处，请指出现象不同之处及其原因 。 8.（1）过滤 （2）氯化钠 （3）CaCO、NaCO；CaO、NaCO；CaCO、CaO、NaCO； （4）加稀33232332盐酸时无气泡产生。可能所取碳酸钠过少已被完全反应掉，也可能加入的稀盐酸过少没将NaOH反应掉。 9.为测定某工业纯碱中碳酸钠（含少量氯化钠）的质量分数，某活动小组同学采用气体法

30、：通过测定碳酸钠与酸反应产生的二氧化碳的质量来推算碳酸钠的质量。他们设计以下实验方案并实施（装置气密性良好，操作规范、计算无误）： 方案一：如图1所示，称取一定质量的样品，加入过量的稀硫酸，反应结束后，调整量筒使液面与广口瓶内液面相平时读数。测出产生二氧化碳气体的体积，根据密度计算二氧化碳的质量。 方案二：如图2所示，称取一定质量的样品，加入过量的稀硫酸，反应结束后，打开 9 止水夹，通入足量氮气。称量球形管中碱石灰增加的质量，即为二氧化碳的质量。 稀硫酸 气 氮稀硫铁夹 碱石灰水CaO) 和(固体NaOH 2 图 图1 回答下列问题： ； （1）若方案一的实验结果偏低，可能的一条原因是 若最

31、终的 ； ）（2方案二中通入氮气的目的是 ，改进方案 实验结果偏高，主要的原因是 ； 为 （3）除气体法之外，再设计一个测定工业纯碱中碳酸钠含量的实验方案。 碱 1）二氧化碳能溶于水（或反应后装置内残留二氧化碳） （2）使产生的二氧化碳全部排入干燥管 9.（称取一定量样品） 在烧瓶和干燥管之间增加一个盛装浓硫酸的洗气瓶 （3石灰吸收水分使质量增加溶解，加入足量石灰水，反应结束后过滤、洗涤、干燥、称量出沉淀质量，利用碳酸钙沉淀质量和化学方 程式计算出碳酸钠的质量。碱石灰是由氧化钙加入氢氧化钠浓溶液后制成的固体混合物，常用作干燥剂。某同学对10. 实验室中敞口放置的碱石灰进行了实验：过滤后得到滤渣

32、取适量样品放入烧杯中，向其中加入足量水搅拌，有白色沉淀产生， 和无色滤液；取适量滤液，加入足量稀盐酸有气泡产生。 。 （ 1）滤渣中的物质是 。 上述滤液中一定含有的溶质是 （2） ，可能含有的溶质是）设计实验方案：检验滤液中可能含有的溶质是否存在？写出实验步骤、可能的现象 （3 和结论。 用试管取少量滤液加入过量氯化钙溶液，充分反应后静置，向 碳酸钠 氢氧化钠 (3) 10.(1)碳酸钙 (2) 上层清液中滴加酚酞试液，若溶液变红则有氢氧化钠，反之则无。 二、计算题溶液，样品，溶于水得到100g11.为测定一瓶久置烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取20.0g 197.8g。试计算： 足量稀硫酸，

33、至不再产生气泡为止，测得溶液质量为加入100g 的质量分数NaOH2 的质量。CO1 （）反应产生 （）样品中2 （3）最后所得溶液中钠元素质量。 10 197.8g=2.2g （1）100g+100g11.解： 2）设样品中碳酸钠质量为X。 （ O+COSONaCO+H=NaSO+H2222342444 106 2.2g X 44106g14.7? X=5.3g 20g5.3g=14.7g 100%=73.5% g20g.X224623+14.7g5.3=10.75g （ 3）10640 答：产生CO2.2g，样品中NaOH占73.5% ，最后所得溶液中钠元素质量为10.75g。 2 课题1

34、 生活中常见的盐（三） 学 习 目 标 1.了解复分解反应发生的条件，并会以此判断常见的酸碱盐之间能否发生反应。 2.掌握常见酸碱盐的溶解性表，即常见的酸碱盐中，可溶物和沉淀物各有哪些。 3.能根据复分解反应条件和溶解性表的知识判断物质共存或离子共存问题。 4.学会用中和法、沉淀法、气体法、过滤法、蒸发结晶等方法分离混合物。 教 材 重 点 1.复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水生成；反应物要求“有酸可不溶，无酸需都溶”；复分解反应仅仅是指反应物为酸碱盐之间的互换反应。 2.会背溶解性表（初中阶段常见的物质）： 11 + 、都可溶；铵 盐钾盐盐NHK NO、钠盐硝酸Na、342- 硫酸

35、盐中只有BaSO Cl盐酸盐中只有AgCl，； SO442 )COCO可溶；碳酸盐中只有KCO、Na(NHCO、32234332 、Ca(OH)、氨水可溶；Ba(OH)、碱中只有OHKOH、NaOH22 、AgCl、BaSO、常见六大沉淀：白色沉淀CaCOMg(OH)、BaCO，4323 。蓝色沉淀Cu(OH)2 展 / 掘教 材 拓 教 材 挖 CO或NH，沉淀型CaCO等沉淀：3.常见的复分解反应：中和型水，气体型332 酸与碱都能生成水发生复分解反应。如：，所以酸与碱混合时都能 O 。Ca(OH)O ；+2HCl=CaCl+2H2NaOH+HSOSO=Na+2H22242422如：能所以

36、相遇时都，发生复分解反应。碳酸盐和碳酸氢盐与酸混合时都能生成二氧化碳 。+HCl=NaCl+H；NaHCOO+CONaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO2322232 能发生复分解反应。如：铵盐与碱都能反应生成氨气；所以二者相遇时都 NH+NHHCO+NaOH=NaHCO2NH+HO；NO+Ca(OH)=Ca(NO。+2HO)+2NH234333242323 ，则这类溶液混合时都能发生复分解反应；如：如果两种溶液混合时能产生六大沉淀 +Na，=Cu(OH)2NaOH+CuSO+NaSO2NaOH+MgSOSO=Mg(OH)4 4 4 22422 ，=BaCONaCO+BaCl，CONa+C

37、aCl=CaCO+2NaCl +2NaCl 33232223 =AgCl+HNO。 HSO+BaCl=BaSO+ 2HCl ， HCl+AgNO342432 ABDFGHIJKLNOPR。下列酸碱盐类物质无法共存（能反应无无法共存）的是4. 氯化钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和稀硫酸 C. A.氢氧化钙溶液和稀盐酸 氢氧化钙溶液和氯化钠溶液 F.碳酸氢钠溶液和盐酸 D.碳酸钠溶液和稀硫酸 E. 氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液 I. G.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 H.碳酸钠溶液和氯化钡溶液 J.氢氧化钠溶液和氯化镁溶液硫酸钠溶液和氯化钡溶液 L. K.氯化钠溶液和硝酸银溶液 氢氧化钾溶液和盐酸碳酸钾

38、溶液和氢氧化钙溶液N. O. M.硝酸钾溶液和硫酸 P.氢氧化钠和氯化铵 Q.硝酸钠溶液和氢氧化钙溶液 R.硫酸铵和熟石灰 ：），找出其余各组无法共存的离子（在下方划上横线即可）5.下列各组离子能共存的是（ 4 - 2+ 2- 2- +-2 -+- 、CO Ca、KNH；、Cl、；H、CONO、SO ； H、NaOH、 33344-+2-3+2+-2+-+-+ 、 ；OHFe、Cu、ClNa、SO ；Mg 、K、Cl、OHCl ； NH 442-+2+-+2+-+2- 、Ag、NO、NO、Cl ； Ba 、KCl、SOH ； COBa；、K3334 +- - -+2+- 、Cl。Na、HCON

39、H、ClOH、 ； HCu、34 7.总结除杂质（括号内为杂质）：理解规律，了解所用的试剂和部分反应方程式：沉淀法 ）。：，Ca(OH)+NaCO=CaCO+2NaOH（ 氢氧化钠碳酸钠氢氧化钙溶液3232沉淀法 （ ）=BaCO+2NaOH 。CO 或，Ba(OH)+Na氢氧化钡溶液3223气体法）（ 。=2NaNO： 硝酸钠碳酸钠稀硝酸，NaCO+2HNO+HO+CO 332232。+2NaNO+Ba(NO 或硝酸钡溶液，NaCO)=BaCO 232333 或 硝酸钙溶液，NaCO+Ca(NO。=CaCO+2NaNO)333223气体法 （） ，稀盐酸NaCO+2HCl=2NaCl+HO+

40、CO。 氯化钠碳酸钠：2223 =BaCOCO 或氯化钡溶液，Na+BaCl+2NaCl。 3223 =CaCO+2NaCl。+CaCl， 或氯化钙溶液NaCO3223气体法 ，硫酸钠碳酸钠：稀硫酸NaCO） （ O+CO+H=NaSO+HSO。 23242242中和法 ONaOH+HCl=NaCl+H稀盐酸氯化钠氢氧化钠 ：，。 （） 2 2NaOH+CuCl，氯化铜溶液 或+2NaCl=Cu(OH)。22 12 中和法 （） SO 硫酸钠氢氧化钠：+2H稀硫酸，O2NaOH+H 。SO =Na 24422 。+NaSO，2NaOH+CuSO=Cu(OH) 或硫酸铜溶液4242中和法 （）

41、。 O 硝酸钠氢氧化钠：稀硝酸，NaOH+HNO=NaNO+H233 。+2NaNO或硝酸铜溶液，2NaOH+Cu(NO)=Cu(OH) 3232 盐酸硫酸：氯化钡溶液，H SO+BaCl=BaSO+2HCl。 4224 硝酸硫酸：硝酸钡溶液，HSO+Ba(NO)=BaSO+2HNO。 342324硫酸亚铁硫酸铜：铁粉，Fe+CuSO=Cu+FeSO。 44 方 法 提 炼 / 规 律 总 结 1.用NaCO等碳酸盐溶液来区分酸碱盐物质，有其独具的特色：碳酸盐“遇到酸能产生气32泡”，“遇到钙盐、钡盐能产生白色沉淀”，而与其他溶液混合往往不反应，无明显变化。 2.常见的除杂质方法：要根据原物质

42、和杂质物质的性质差异选择合适试剂和方法，既除去杂质又不能破坏原物质、引入新杂质。常见情况有：“逢碱加酸”（中和法）除杂；“逢碳酸盐和碳酸氢盐加酸”变成CO（气体法）除杂；“加入可溶性氯化物、硝酸盐、硫2酸盐、氢氧化物的溶液”生成CaCO、BaCO、Cu(OH)、Mg(OH)等常见沉淀2233（沉淀法）除杂，然后过滤除去沉淀、蒸发滤液提纯物质。 3.固体形式存在的碱类和盐类物质彼此不会发生反应，加水溶解后其溶液才能反应。 5.初中化学常见物质的特征颜色： 特征颜色 常见物质 铜(Cu)、红磷(P)、氧化铁红色固体 (FeO) 32 蓝色沉淀 氢氧化铜沉淀Cu(OH)22+) )等可溶性铜盐(Cu

43、、硝酸铜Cu(NO)蓝色溶液 、氯化铜(CuCl蓝矾(CuSO)2423(Au) 硫(S)黄色固体 、黄金3+) 等可溶性铁盐(Fe)、氯化铁(FeCl)、硝酸铁黄色溶液 硫酸铁Fe(SO)Fe(NO3234332+) (Fe、氯化亚铁(FeCl)等溶液含)硫酸亚铁(FeSO、硝酸亚铁浅绿色溶液 Fe(NO)2432) O、二氧化锰(MnO)黑色固体 、四氧化三铁(Fe木炭(C)、氧化铜(CuO)432 (Fe) 铁粉 高锰酸钾 (KMnO)紫黑色固体4(Al) 、银(Ag)、铁(Fe)银白色金属 、铝镁(Mg)、碳酸钡沉淀Mg(OH)能溶于酸的 等不溶性碱；碳酸钙沉淀(CaCO) 氢氧化镁沉

44、淀32 (BaCO)等不溶性碳酸盐。白色沉淀 3 基 础 演 练 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.现有两瓶失去标签的无色溶液，它们分别是稀硫酸和NaOH溶液，使用下列试剂不能将这两种溶液区分开来的是 （ ） A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C. CuSO溶液 D.NaCl溶液 42.小强准备在家中用实验的方法验证“白醋”具有酸的性质。下列物质可能跟白醋发生反应的是 （ ） A.氯化钠 B.纯碱 C.木炭 D.碎玻璃 7.下列各组物质分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个步骤相同的是 （ ） 13 从空气中分离出氧气 A. 从医用酒精中提纯酒精 B. 从草木灰中提

45、取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质） C. 从过氧化氢制氧气的废液中回收二氧化锰 D. ） （ 4.下列不属于氢氧化钾化学性质的是 B.可使酚酞试液变红 A.能和碳酸钠溶液反应 D.能和硫酸反应 C.能和二氧化碳反应 ） （ 下列叙述正确的是5. B.用碳素墨水书写档案便于保存 A. 用口服烧碱来治疗胃酸过多 D.用钢丝球洗刷铝制炊具 C.用纯碱溶液除去水壶内的水垢 二、填空题生活中的贝壳、肥皂水、酒精、熟石灰、锈铁、白醋、水垢、大理石块等也可作为化学试8.剂鉴别物质。从上述八种物质选择合适的物质鉴别下列各组物质：鉴别纯碱和氯化钠应 ，鉴别硫酸铵和硫酸钾应选 ， 鉴别硬水和软水应选 选 ， 鉴别紫

46、黑色的高锰酸钾和固体碘应选 。 8.白醋/ 熟石灰 肥皂水 熟石灰 酒精 9.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。 （1）红磷在氧气中燃烧： 、 。 （2）用镁粉除去氯化镁溶液中混有的稀盐酸： 、 。 （3）草木灰（含碳酸钾）和熟石灰反应制取氢氧化钾： 、 。 9.4P+5O=2PO化合反应 Mg+2HCl=MgCl+H置换反应 22522点燃 KCO+Ca(OH)=CaCO+2KOH复分解反应 3223三、简答题 10.某同学在实验时发现一瓶装有氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末，他推测该白粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质。 （1）为验证自己的推测，进行了下列实验：取

47、少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生。上述实验可以得出的结论是 。理由是 。 （2）为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，该同学又进行了下列实验：取少量白色粉末溶于水，加入澄清石灰水至恰好完全反应，取上层清液滴加酚酞试液，溶液呈红色。他得出白色粉末中还存在氢氧化钠的结论。你认为是否正确？并说明理由。 10.(1)该白色粉末中含有碳酸钠；碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳；(2)不正确。因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠。 能 力 提 升 相对原子质量：Na23 S32 O16 Ba137 Cl35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 6.有三组无色溶液：氯化钠和氯化钙、氢氧化钠和氢氧化

48、钙、稀盐酸和氯化钠。能将上述三 14 ） （ 组物质都鉴别开来的试剂是 D.石蕊试液 C. A.碳酸钠溶液 B.酚酞试液 二氧化碳 ） （ 3.鉴别下列各组物质，括号内为鉴别所用试剂，所用试剂不正确的是 B.硝酸铵固体和氢氧化钠固体（水） A.稀盐酸和稀硫酸（氯化钡溶液） D.氧气、二氧化碳、氮气（燃着的木条） C.氯化钠溶液和碳酸钠溶液（酚酞试液） ）（ 11.下列物质间能发生反应，且反应后得到无色溶液的是 氧化铜与稀硫酸 B. A.铁与稀盐酸 D.氯化钠溶液与硝酸银溶液 C.氢氧化钠溶液与盐酸 ）12.下列物质能与氢氧化钙反应，但需要借助指示剂才能判断反应发生的是 （ 硝酸铵 D. C.硫

49、酸铜 A.稀盐酸 B.碳酸钠 ） （ 15.下列各组离子在水中能大量共存的是 22+ 、B.NaCO、Ca A.Na 、H 、HCO 33+ 、ClD.H、OH .K C 、NO、H 3 二、填空题22+、K、CaCO、Cl16.甲乙两工厂的生产污水中各含有下列六种离子中的三种：H、3； OH，甲厂污水呈酸性。则甲厂污水中一定含有的离子是 。 乙厂的污水中一定含有的离子是 +2+2 OH16. H、Ca 、Cl COK、3 三、简答题 CaCl。、NaCO、17.现有甲、乙两厂排放的废水，共含有下列四种物质：HCl、NaOH232 。 （1）若甲厂排放的废水呈酸性，则其中含有的物质是 且只含一

50、种溶若两厂按一定比例将废水排放到同一水池中，结果所得溶液的pH=7， （2），可能 质，则该溶质是 ，同时一定产生的现象是 。 产生的现象是 ，且溶液中含有两种7）若将两厂的废水同时排放到同一水池中，结果所得溶液 （3pH 溶质，请设计实验探究溶质的成分。 实验结论预期现象 验证实验 （合理即可） 产生气泡 （1）HCl、CaCl3 （2）NaCl 产生沉淀 17.（2 实验结论验证实验 预期现象 则溶质是氯化钠、碳酸钠产生沉淀 取样于试管中，滴 则溶质是氯化钠、氢氧化钠无变化加氯化钙溶液18.某同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好）：先关 澄清石 闭止水夹，将过量的澄清石灰水滴入锥形瓶

51、中，充分反应 灰水 后再打开止水夹。 1）写出锥形瓶中看到的现象。 （HCl 碳酸钠 气体 溶液 可能， 完全反应后锥形瓶中一定存在的离子是2 （） 15 存在的离子是 。 （3）设计实验方案检验可能存在的离子，填在下表中。 实验操作 预期的现象和结论 18.（1）碳酸钠溶液沿导管进入锥形瓶中并产生白色沉淀。 （2）钠离子、氯离子、氢氧根离子 碳酸根离子或钙离子 （3） 实验操作 预期的现象和结论 用试管取少量上层清液加入碳酸钠溶液。* 用试管取少量上层清液加入氢氧化钙溶液。* 产生白色沉淀则含钙离子。 产生白色沉淀则含碳酸根离子。 若上述均无现象则钙离子和碳酸根离子都没有。 19.粗盐提纯得

52、到的精盐中仍然含有可溶性杂质MgCl、CaCl、NaSO。某活动小组设计了4222下列实验方案除去这些可溶性杂质。 Mg(OH) 加入过量NaCl MgCl NaOH溶液2 CaCl1 步骤2 SONa42常见离子的检验方法：2.离子 取该试液少许于试管中滴加几滴用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在 2加入过量NaCl BaClCaCl2 SONa4 2NaOH 试剂、方法 实验操作 pH试纸上并跟标准比色卡对照 CaCO3溶液 2 2 步骤 4 现象 实验现象 产生白色沉淀 7 BaSO 4加入过量NaCl 甲溶液 CaCl2 NaOH BaCl2 溶液。 BaCO 3NaCl 多步操作NaOH 步骤

53、 甲 pH小于溶液 3 步骤 NaCl固体 。 ） （1“步骤1”中加入过量的NaOH溶液的目的是 。 2 （）写出“步骤2”中反应的化学方程式为 。 的原因是代替不能用可溶性的Ba(NO)BaCl 232 溶液。 ）“步骤3”中甲溶液是 （3 ”是否可以互换？并说明原因。”与“步骤3（4）“步骤2 4”中“多步操作”的内容。 （5）写出“步骤 ）碳酸钠（ 3 +BaClNa 1）除尽氯化镁 （2）SO=BaSO+2NaCl 防止引入硝酸钠杂质（19.4242）过滤，向滤液中逐渐加入稀盐酸，不断检测溶（5 （4）不可以。如果互换，过量的氯化钡无法除去。 （或：过滤，向滤液中逐滴加入稀时停止滴加

54、稀盐酸，再将溶液蒸发得到氯化钠固体。pH，当pH=7液的盐酸至刚好不再产生气泡为止，蒸发得到氯化钠固体。或：过滤，向滤液中加入过量稀盐酸，充分反应后 ）蒸发得到氯化钠固体。 16 20.化学小组同学利用右图所示装置（固定装置已略），按如下操作研究常见 酸碱盐的性质。玻璃管里盛放氢氧化钠固体，锥形瓶中充满二氧化碳气 K1 体。实验步骤如下： 气球 ，观察到上面 步骤1：关闭K，从分液漏斗中加入少量稀盐酸后关闭K12 固装NaOH 气球鼓起。甲同学认为气球鼓起是因为反应放热引起的，由此证明酸和 体的玻璃管 碱能发生反应。请判断甲同学的说法是否正确并说明理由： 。 K2 ，使玻璃管中的液体流入锥形瓶

55、。并用水冲洗 步骤2：同时打开K、K 21 ，一段时间后，锥形瓶内气球鼓起，原因是（用方程式玻璃管；关闭K2 气球 。 表示） CO2 3：关闭K，向玻璃管中加入滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液，再从 步骤2现象证 分液漏斗中加入一定量的稀盐酸，观察到 明酸和碱能反应。，观察到锥形瓶中产生KK，使玻璃管中的液体流入锥形瓶中，关闭 步骤4：打开K、212了大量气泡，气球变瘪，最终得到澄清溶液。请设计实验探究所得澄清溶液中溶质的组 成。 溶液红色变浅或消 +H2NaOH+CO=NaCOO 20.不对，因为氢氧化钠固体溶于水也能放出大量热 2232用试管取少量澄清溶液滴加石蕊试液。若溶液变红则溶质是氯化钠

56、、氯化钙、氯化氢；反之溶质是 失 * 氯化钠、氯化钙。 四、计算题溶液和NaSO固体混合物完全溶解后，加入一定质量分数的BaCl21.将一定质量的NaCl224，恰好完全反应后过滤得到沉淀23.3g=BaSO，208g反应方程式为NaSO+BaCl+2NaCl。4224 。试求：21.3g经测定滤液中含氯元素质量为 BaCl （1）所加溶液的溶质质量分数。2 2的质量。）原固体混合物中NaCl （ 1解：21.（）设所用氯化钡溶液中溶质质量为。X 17 +2NaCl=BaSO NaSO+BaCl 4422233 208 23.3g X 233208g820.100%=10% X=20.8g ?

57、g.X233g208717.1g=14.2g 中 (2) BaCl中Cl=21.3gCl=20.8g 100%=7.1g 原NaCl?2208535. 答： 14.2g （法二：用Cl求总NaCl，减去生成的NaCl） 100%=23.52g ?558. 化学肥料课题2 标目 学 习 了解常见化肥的种类和作用；能选出常见的氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。1. 2.了解化肥和农药的积极作用，以及对环境、健康的负面影响； 3.知道减轻农药、化肥负面影响的办法。 了解常见化肥的鉴别方法。4. 点材 重教 农作物对氮磷钾的需求，施加这些肥料的主要原因是钾肥、1.化肥是指复合肥氮肥、磷肥、 量较大。 2.氮肥

58、： （尤其是蔬菜类应多施氮肥）。作用：使农作物生长茂盛、叶色浓绿、硫酸铵ClN、氯化铵H常见氮肥有：碳酸氢铵NHHCO、硝酸铵NHNO43344+和)NaNO等部分硝酸盐，还有尿素CO(N(NHSO)等铵盐NHH，硝酸钠2344422 不是铵盐而是有机物，氨水是碱类物质）。氨水NHHO；（注意：尿素23铵盐加入熟石灰研磨（或：加入氢氧化钠溶硝酸铵、氯化铵、硫酸铵等铵盐的特性： （尿素不能）。液加热），能产生刺激性气味的气体。碳酸常识：碳酸氢铵等铵盐不能与草木灰等碱性肥料同时施用，原因是草木灰显碱性， 氢铵等铵盐能与它反应产生氨气跑掉了，从而降低肥效。(PO)、Ca(HPOCa)等含磷元素的物质

59、。能3.使磷肥：包括磷酸钙、过磷酸钙、磷矿粉、222344植物根系发达，提高作物的抗寒抗旱能力，促进作物籽粒增多。 4.钾肥：包括氯化钾、硫酸钾、草木灰（碳酸钾）、KCl、KCO、KSO等含钾元素的物质。4223作用是：使作物长得粗壮，提高抗病虫害抗倒伏能力。“壮秆、抗病” 5.复合肥：含有N、P、K中的两种或两种以上有效元素，有双重作用。如：KNO、KHPO、432(NH)HPO、NHHPO 都属于复合肥。 4424426.使用化肥农药的合理化建议（两条）： 合理使用化肥农药，农家肥与化肥配合使用，开发无毒低毒农药。 18 展 拓 教 材 挖掘 / 教 材 氮肥（不含尿素）、磷肥、钾肥的区分

60、方法：7.观察颜色，灰白色则为磷肥，余下的各取少量加入熟石灰研磨（或加入氢氧化钠：法一 。溶液加热），产生刺激性气味的气体则为氮肥，余下则是钾肥加水溶解，难溶于水的为磷肥；余下的各取少量灼烧，能燃烧或熔化冒烟则为氮法二： 肥；不燃烧或发出爆裂声为钾肥。 8.化肥： 把空气中的氮气转变成氮肥而吸收豆科植物的特点：能，称为氮的固定。北方干旱严寒地区的庄家应多氮肥小结化肥芹菜应多施庄家叶色发黄应施氮肥； 。；为了使作物长得粗壮应多施施磷肥钾肥练：某纯净物，加入氢氧化钠研磨产生氨味，再加入酸生成了二氧化碳，则此物质可能10. 。NHHCO 碳酸氢铵。化学式可能是(NH)CO或是碳酸铵或32344 结