河南省郑州市2016年高中毕业年级第一次质量预测化学

1、2016年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分.第I卷】至4页，第II卷5至 8页，考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡 上作答，在试题卷上作答无效.交卷时只交答题卡.相对原子质址：H1 C-12 N14 016 S32 Cl35. 5 Na23 Co59第I卷（选择题共45分）（本题包括15小题,每小题3分。每小题尸亩二孑逆嘤符合题盘。）1. 化学与日常生活密切相关，下列物质的裱用才*反花学变化的是A. 液氨用作致冷剂B.明矶讯初矗水剂C.用氢氟酸刻蚀石英制艺术品D.用铁质容器盛放浓硝酸2. Na为阿

2、伏加徳罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下,28 g N2所含电子数为10 NaB. 46 g钠充分燃烧时转移电子数为2NaC. 0.1 molNH4C1溶液中C厂离子数为0.1NAD. 密闭容器中2 mol NO与1 mol Ot充分反应，产物的分子数为2NA3. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 碳酸钠溶液显碱性,COT +H2O 一 HCO,十OH-B. 0.1 mol LT氨水的 pH 为 11：NH3 HgOoNH+OITC. “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：Cior +5C1- + 6H+ =3C12 f + 3H2OD. 一定条件

3、下,0.1 mol N?和03 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ,N,g）+3H2（g）2NHj（g） AH=92 kJ mor14. 在催化剂作用下，H2O2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如下图，下列说法正确的是A. H：02分解反应的AH。B. 催化剂的加入使反应的热效应减小C. 催化剂的加入提高了 H2O2的分解率D. 催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率5甲乙丙三种物质有如右图转化关系：甲上空迟乙丝丙亠甲，则甲不可能是 A. Al2 03B. NH4 ClC. C02D. SO27.分枝酸可用于生化研究,其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正

4、确 6.依据下列事实或实验得出结论正确的是选项事实或实验结论A原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作B向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶 液呈红色原溶液中一定含有Fe2+C汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO (g) = N2(g)+2CO2(g)的 ASV0该反应在常温不能自发进行D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCh，振荡、静 置，溶液下层呈橙红色Br还原性强于CL高三化学试题卷第2页（共8页）的是A. 分子中含有3种含氧官能团B. 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应C. 在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D. 可使漠的四氯化碳溶液、酸

5、性高猛酸钾溶液退色，但退色原理不同&下列实验中，所使用的装置（夹持装登略）、试剂和操作都正确的是2 观察 Fe（OH）, 的生成B配制一定物质的址 浓度的NaNO,溶液C实验室制取氮气D验证乙烯的生成9部分短周期元索原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:原子序数下列说法正确的是A. 齊子半径的大小顺序:efghB. 与x形成简单化合物的沸点:yzdC. x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D. 联仁g.h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应10.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项实验目的分离方法原理A除去CQ中的HC1通入

6、饱和N他COa溶液洗气HC1与Na,CO,溶液反应生成CQB除去乙醇中少盘的乙酸加入足逐生石灰蒸憎乙醇和乙酸钙的沸点相差较大C除去KNQ固体中的NaCl冷却热饱和溶液虫结晶NaCI在水中的溶解度很大D分离乙酸乙酣和乙醇用分液漏斗分液乙酸乙酣和乙醐的密度不同11某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+ .NHf .Cu2+ .Ba2+ .Al3+ .COf .Cr . OH-.NOfo向该溶液中加入铝粉，只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有九3种B.4种C.5种D.6种12.随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车族的“新宠”。某电动汽车使用的 是钻酸锂(LiCoO2)电池,其工作原理如

7、图所示，且电解质为一种能传导Li+的高分子材料,电解廣mtn隔膜只允许Li+通过电池反应式为Li,G + LiCoO2 Cs+LiCoOao下列说法不正确 无电的是A. 放电时，正极锂的化合价未发生改变B. 充电时Li+移动方向：右室左室C放电时负极的电极反应式,LillC8-xe-=Ce+xLi+D充电时阳极的电极反应式，LhpCoQ+xLi* + xe = LiCoOj13定条件下,等物质的量的2(g)和Q(g在恒容密闭容器中发生反应：N2(g) + Q(g一2NO(g),下图中曲线a表示该反应在温度T下N?的浓度随时间的变化曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N?的浓度随时问的变化(

8、不改变反应物的址儿 下 列叙述正确的是A. 曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行B. 曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂C. 温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化D. 温度T下，该反应的平衡常数K = 4(CTC|)214巳知:2Fe2+ + Br： = 2Fe,+ + 2B广 2Fe讦 + 2K = 2Fe2+ +1* 向 Felt、FeBr2 的混 合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正 确的是A.还原性：rFe2+BrB原混合溶液中FeBr2的物质的址为3 molC. 当通入lmol Cl?时，溶液中巳发生的反应为2F

9、X+C12 2Fe$+2Cl-D原溶液中 n(Fe2* ) ： n(K ) i n(Br-=2 1 315常温下,将一定浓度的HA和HB分别与0. 10 mol 的N&OH溶液等体积混合，实验记录如下表:混合后的溶液加入的酸酸的浓度/(mol混合后溶液的pHHA.0.108.7HB0.122下列说法中正确的是A. HA是强酸，HB是弱酸B. 升高温度,溶液中鵲*增大C. 溶液中离子浓度的关系：c(A-) c(Na+ )c(OH- )c(H+ )D溶液中离子浓度的关系:c(Na+ ) +c(H+ ) = 0.12 mol L1高三化学试题卷第6页(共8页)第II卷(非选择题共55分)16. (8

10、分)根据题目要求，回答下列问题(1) 某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酣，装宜如图所示.该反应的化学方程式为,装置中干燥管的作用是，小试低中的试剂为(2) 某芳香婭A的相对分子质量为104其中碳的质眾分数为923%。则A的结构简式为在一定条件下，A发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式为A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有种.17. ( 6分)A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图a所 示(部分产物已略去)。高三化学试题卷第5页(共8页(1) 若A为非金屈单质,D是空气的主要成分之一,请写出B的电子式。(2) 若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则

11、反应C + DB的离子方程式为(3) 若A为强碱,D为气态氧化物。B的水溶液鋁置于空气中一段时间，其pH变化如 图b所示，则其pH变化的原因是(用离子方程式表示.18. (8分)某溶液中可能含有下表所列离子中的某几种，阳离子.Na4-阴离子、SiQ ,A1(OH)4-、C1-取少量该溶液向其中加入某试剂X,产生沉淀的物质的就G0与加入试剂X的体积(V)关系如下图所示x(1) 若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的阴离子有$BC段反应的离了方程式为O(2) 若X是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是;AB段发生反应的总离子方程式为iOA段生成沉淀的物质的量之比为。19. (11分)高铁酸钾(K

12、2FeO4是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图f所示装蜀(夹持仪器已略去)制备KC1O溶液,并通过KC1O溶液与Fe(NO3)3溶液的反应 制备K2FeO4査阅资料知K2FeO4的部分性质如下：可溶于水、微溶于浓KOH溶液：在0乜 59、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;在酸性至弱碱 性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和02。请回答下列问题：(1) 仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是。(2C12与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KC1O,为保证反应生成KC1O,需 要将反应温度控制在05 9下进行，在不改变KOH溶液浓度的

13、前提下，实验中可以采取 的措施是。(3) 在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KC10饱和溶液中即可制取K2FeO4,写出该反应的化学方程式；该操作不能将KC10饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是。(4) 制猖的粗产品中含有Fe(0H)3、KCl等杂质.一种提纯方案为：将一定鈕的 K2FeO4粗产品溶于冷的3 molL1 KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴 中，向滤液中加人饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2 3次后，在真空干燥箱中干燥。 第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式、，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的

14、原因是。 晶体用乙醇洗涤的原因是。.20. (10分)甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料.利用合成气(主要成分为 C0、C02和H?)在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：高三化学试题卷 第6页 (共8页)(DCO(g) 4-2H： (g)=CH3OH(g) AH CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) AH2 C02 (g) + H2 (g)=CO(g) -|- H2O(g) AH3 回答下列问题：(1) 巳知反应中相关的化学键键能数据如下，化学键HHCOCOHOCHE/(kJ mol1)4363431 076465413由此计算AH】=kJ mol-11巳知AH? = 58 kJ mol-1则卜业kJ mol-1.(2) 反应、对应的平衡常数K】、K2、K3之间的关系是:随着温度的升高,K】(填“减小”、“增大”或“不变”)。(3) 合成气组成n(HJ/n(CO+CQ)=260