规范答题一沉淀的洗涤沉淀洗涤是否干净的判断

1、规范答题模板（一）沉淀的洗涤、沉淀洗涤是否干净的判断一沉淀的洗涤掌握规则规范答题赢取满分典例导引食盐是日常生活的必需品， 也是重要的化工原料。 粗食盐常含有少量 K j Ca2 、Mg2、Fe3、SO?等杂质离子，实验室提纯 NaCI的流程如下：提供的试剂：饱和 NqCO溶液、饱和K?CO溶液、NaOH容液、BaCI?溶液、Ba（NO）2溶液、75%乙醇、四氯化碳。选择最好的试剂洗涤除去 NaCI晶体表面附带的少量KCI,洗涤的操作为。（2 分）抽样评析失分之鉴阅卷点评 凡是不写“沿玻璃棒”，不得分； 凡是不能准确选择 75%乙醇的，不得分；凡是不写“使溶液完全浸没 NaCI晶体”的，不得分；

2、 凡是不写“重复操作 23次”的，不得分满分答案沿玻璃棒向漏斗中注入 75%乙醇，使溶液完全浸没 NaCI晶体，待溶液流尽后，重复操作 23次答题模板注洗涤液（沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液） 标准（使洗涤液完全浸没沉淀或晶体） 重复（待洗涤液流尽后，重复操作 23次）类题试解1.从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示： 洗涤滤渣c的实验操作方法是。答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣c,待水流尽后，重复操作 23次二 沉淀洗涤是否干净的判断掌握规则规范答题赢取满分典例导（2014 高考大纲卷）用CuCb 2HO和NaOH溶液制备话量Cu（OH）2引沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判

3、断沉淀洗干净的实验操作和现象是。（2 分）失分之鉴凡是不写“取少量最后次洗涤液”的，不得分；抽样评阅卷凡是不写“加稀硝酸酸化”的，不得分；析点评凡是写“看是否出现白色沉淀”的，扣1分满分取少量最后次洗涤液于洁净的试管中，加稀硝酸答案酸化，再加AgNO溶液，无白色浑浊出现答取样（取少量最后次洗涤液于洁净的试管中）题模加试剂加入XX试剂（有必要时加热，如检验Nht）板现象(不产生XX沉淀、溶液不变XX色或不产生XXX气体)结论(说明沉淀已经洗涤干净)2.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe( n )、Mn(n )、Ni( n )等杂质的流程如下：工业ZnO酸浸出

4、液适量调锰酸为溶液处滤液 滤 滤液NC0 蜃滤饼辭Zn0提示：在本实验条件下，Ni( n)不能被氧化；高锰酸钾的还原产类物是MnO。题回答下列冋题：试解反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。解析：由流程图知沉淀表面附有含有 sO和cO的溶液，可通过2检验最后一次洗涤液中不含 so确定沉淀洗涤干净。答案：取少量最后 次的水洗液于试管中， 滴入12滴稀硝酸，再滴入Ba(NO)2溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净排查落实练一化学计量学生用书单独成册一、常考易错选择题选项排查练1 .物质的量、气体摩尔体积正误判断(1) 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积都相等。()(

5、2) 在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。( )(3) 物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔。() 若气体摩尔体积为22.4 L mo：则所处条件一定为标准状况。()(5)同种气体的摩尔体积总是相同的。() 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。() 磷酸的摩尔质量(以g mol为单位)与6.02 X 1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等。()(8)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g。()(12)25 C 1 mL H 2O 中所含 OH数为 10102。()(10)2 mol NaCl 的摩尔质量是 1

6、 mol NaCl 的摩尔质量的 2 倍。()答案： V (2) V (3) V (4) X (5) X (6) x(7) V (8) V (9) X (10) X2阿伏加德罗常数正误判断(1) 2.24 L H 2S中含有的原子数为 0.3 NA。()(2) 常温下 33.6 L 乙烷气体含有的乙烷分子数为 1.5 NA。 ()(3) 标准状况下， 22.4 L 庚烷中含共价键数目为 22NA。 ()(4) 常温常压下， 22.4 L 氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4NA。 ()(5) 标准状况下， 22.4 L HF 所含分子数为 NA。 ()(6) 标准状况下， 1 L 辛烷完全

7、燃烧生成 CO2 8 L 。 ()(7) 3.4 g H 2Q完全分解转移电子 0.2 N。()(8) 2.4 g Mg 无论与Q还是与Nb完全反应，转移电子数都是0.2 NL ()(9) 6.4 g Cu 与S完全反应，转移电子数为0.2 NA。() 1(10) 1 L 1 mol L_ CfCOO溶液中，所含 CHCO0、CHCOOH勺总数为 NA。()(11) 10 g 46%的乙醇水溶液中所含 H原子数为0.6 NA。()(13) T C 1 L pH = 6 的纯水中含 106NA个 OH。()(14) 过量的Fe粉与S单质反应消耗5.6 g Fe时转移的电子数为0.3 NA。()答

8、案： X (2) X (3) X (4) X (5) X (6) X X (8) V (9) X (10) V (11) X (12) V (13) V(14) X二、一定物质的量浓度溶液配制的规范操作11 .实验室需要0.50 mol L 的NaOH溶液 470 mL,配制时应称量 g NaOH称量时需要 、(填仪器名称 ) 。当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃 动 ， 且 偏 向 右 边 ， 下 面 他 的 操 作 应 该 是O答案： 10.0 托盘天平 小烧杯 药匙 右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡2. 检 查 容 量 瓶 是 否 漏 水 的 方 法 是答案：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将 容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出， 若不漏水， 将容量瓶倒立， 将瓶塞旋转 180 度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水3在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，玻璃棒的作用是。在用玻璃棒转移液体时应注意什么？答案