化学】执信中学09-10学年高二第一学期期中考试

1、执信中学09-10学年高二第一学期期中考试理科化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分为100分。考试用时90分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和

2、涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 选择题(共 44 分)一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共24分。）1. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵 B硫酸钡 C生石灰 D食盐2. 下列有关说法的正确组合是： 在锌表面电镀铜时，锌与直流电源的负极连接； 用蒸发的方法可以从海水中获得淡水；灼烧海带的实验步骤可在蒸发皿中进行，从碘的有机溶剂中分离出碘的实验步骤要用到温度计；铝热法可用于冶

3、炼铁。A B C D3. 蓄电池为二次电池，蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极 C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极4. 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是A. a极为电池的负极B. 通入O2的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e = 4

4、OHC. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移5. 已知：CH3COOH(aq)+ NaOH(aq) CH3COONa(aq)+ H2O(1) HQ1kJmol1/2 H2SO4(浓)+ NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq) + H2O(1) HQ2kJmol HNO3(aq) + KOH(aq) KNO3(aq) + H2O(1) HQ3kJmol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系为 A. Q2=Q3 Q1 B.Q2 Q1 Q3 C.Q2 Q3 Q1 D.Q3 Q2 Q16. 已知肼（N2H4）的燃烧热

5、是534 kJmol-1，当它氧化生成1g水时，反应热约为A29.7 kJ B14.8 kJ C-29.7 kJ/mol D-14.8kJ/mol二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。）7下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的物质中，其中能组成原电池的是AFe | NaCl（aq）| C BZn | H2SO4(稀) | ZnCZn | CCl4 | Cu DFe | CuSO4(aq) | Cu8在pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电电解一段时间后，溶液的pH = b，若a b，则该电解质可能是AHClBH2SO

6、4 CNaOH DAgNO39已知化学反应： C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H10 CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) H20；下列说法不正确的是（相同条件下）A44gCO2(g)所具有的总能量小于12gC(s)和32gO2(g)所具有的总能量B12gC(s)所具有的能量大于28gCO(g)所具有的能量CH1是C(s)的燃烧热D将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2(g)的反应比生成CO(g)的反应放出的热量多10下列有关化工生产的叙述中正确的是A工业生产制备镁用的方法是电解熔融的MgOB电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等C将煤液化、气化，有

7、利于提高燃料的燃烧效率，减少污染D石油的分馏和催化裂化都可以制取汽油第二部分非选择题(共 56 分)11.（16分）.某研究小组将V1 mL 2.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V250mL)。回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度约为_ ，判断的依据是 。(2) 由题干及图形可知，V1/V2 = 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。（3）若根据（2）中实验数据，测得反应放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式： .实验室利用右图装置进行中和热的测定，请

8、回答下列问题： （1）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是: （2）做1次完整的中和热测定实验（例如获得上图中A点数据），温度计需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ （3）请为本实验设计数据记录表格和数据处理表格：12（11分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图

9、一 图二请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_，原因是_ 。（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的E表示生成1mol产物的数据)。根据图二计算2molPCl5(g)分解成P(s)和Cl2(g)的反应热。（写出计算过程）13（14分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如下图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，

10、且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为_ _。（2）阴极上的电极反应式为_ _。（3）原下层液体是_。（4）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_ ，这是个 （填“物理”或“化学”） 变化，若要进一步分离下层混合溶液的两种组分可进行的操作是 （填 操作名称）（5）若把原上层无色溶液单独置于U型管中进行相同的实验，请设计简单步骤说明两极产物，要求写出操作和预计现象及结论。 阳极 ； 阴极 。14（15分）海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的1

11、00多种元素，在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： 蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，可以利用近海边的清洁能源，例如 能、 能等。 使用离子交换树脂与水中的离子进行交换是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，请参照乙烯合成聚乙烯的原理，写出由单体丙烯酸钠（CH2 = CH-COONa）合成的高分子化合物聚丙烯酸钠的结构简式 。 氯碱厂电解饱和食盐水前，要对工业食盐（含SO42-、Ca2+、Mg2+、等杂质的粗

12、盐）进行精制。为有效除去SO42-、Ca2+ 和Mg2+,加入试剂及合理的顺序为（填化学式） 、 、 。 在用离子交换膜法电解饱和食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，可防止两极产物接触反应。采用无隔膜电解冷的饱和食盐水时，阳极气体与阴极溶液充分接触，产物仅是NaClO和H2，对应的化学方程式为 ；若用惰性电极、铅蓄电池电解0.2L、一定浓度的食盐水，当阴极产生2.24L气体（标准状况下），此时溶液中OH-的浓度为 ，铅蓄电池消耗H2SO4物质的量为 。 空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水分离出食盐后的母液）：空气水蒸汽Cl2苦卤Br2Br2Cl2酸化浓缩反应SO2

13、反应反应 请写出反应的离子方程式 。化学科（理科班）期中试题答案一、单选题（共24分） 1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.D二、双选题（共20分） 7.AD 8.BD 9.BC 10.CD11（16分）（1）2021；从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22，从第一个点（5，22）作BA作延长线至盐酸体积为0时，纵坐标约为21。（意思表达正确即可，各1分）（2）32（2分）； 3.0 mol/L （2分，有效数字1分）。（3）H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq) H = 50Q/3 kJmol-1（3分）或HCl(aq) + Na

14、OH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l) H = 50 Q /3 kJmol-1（1）保温，减少热量损失（1分）（2）3次 （1分） 不同意，因为不同的温度计误差不同。（1分）（3）（4分）温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2t1）/HClNaOH平均值123 （3分）t1/t2/（t2t1）/平均值 （1分）12（11分）（1）NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g) H234kJ/mol；(2分) 减小；减小；无影响；(各1 分)催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变。（或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低

15、E1、E2的值，则E1E2的差即反应热不改变。）(1分)（2） P(s) +3/2Cl2(g) = PCl3(g) H306kJ/mol （1分） PCl3(g) + Cl2(g) = PCl5(g) H93kJ/mol (1分) 上述两式相加得：P(s) +5/2Cl2(g) = PCl5(g) H399kJ/mol (1分)则PCl5(g) = P(s) +5/2Cl2(g) H+399kJ/mol （1分） 分解2mol PCl5(g) 为P(s) 和Cl2(g)的反应热：H+2399kJ/mol + 798 kJ/mol (1分)13（14分）（1）2I- -2e- = I2 (2分)（2）2H+ + 2e- = H2 (2分) （3）CCl4（或CHCl3等） (1分)（4）I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中，物理，蒸馏 （各1分）（5）阳极：实验前在阳极溶液中滴入几滴淀粉溶液，通电