二附中高二化学期中

1、北京师大二附中20092010学年度高二年级第一学段化学阶段性测试题班级： 姓名： 学号： 第一部分 选择题（共40分）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1下列做法正确的是( )A.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂C.食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D.为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果2在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康。下列物质可用作食品防腐剂的是( )A、 甲醛 B、维生素E

2、C、小苏打 D、苯甲酸及其钠盐3化工塑料PVC指的是 （ ） A、聚氯乙烯 B、聚丙烯 C、聚丙烯腈 D、聚乙烯4欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（ ）A、甲醛溶液 B、饱和Na2SO4溶液 C、CuSO4溶液 D、浓硫酸5. 关于维生素的下列说法不正确的是（ ）A、 维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质。B、 按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类C、 水溶性维生素不易被人体吸收，所以容易缺乏D、 脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，主要积存在肝脏。6. 对食物的酸、碱性判断正确的是（ ）A. 西瓜是酸性食物 B. 猪肉、牛肉是碱性食物C. 巧克力、奶

3、油是酸性食物 D. 大米、面包是碱性食物7关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是（ ）A、阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸 B、阿司匹林属于抗生素C、阿司匹林是一种白色晶体，易溶于水D、阿司匹林之所以成为经典药物是因为该服用药物没有不良反应8生产水泥的工人，最宜多吃血料，其原因是（ ）A血料多孔，表面积大，可吸附人体内的矿物尘埃 B营养价值极高 C血料可杀菌消毒 D可医治某些疾病9对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）Av(NH3)= 0.2molL-1s-1 Bv(O2 )= 0.

4、24 molL-1s-1Cv(H2O )= 0.25 molL-1s-1 Dv(NO) = 0.15 molL-1s-110.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vCmol(Ls)表示， 且vA、vB、vC之间有以下关系：vB=3vA，vC=2vA，3vC2vB，则此反应表示为：（ ） AA(气)B(气) C(气) B2A(气)2B(气) 3C(气)C3A(气)B(气) 2C(气) DA(气)3B(气) 2C(气)11在温度不变，恒容的容器中进行反应H2 2H ，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.

5、036mol/L所需的时间为 （ ）A.等于10s B.等于12s C.大于12s D.小于12s12. 下列说法正确的是（ ）A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D.所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率13等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液（不影响生成物的量），下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) 14下列说法正确的是（ ）AHI(g) 1/2H2(g)+

6、 1/2I2(s)；H = 26.5kJ/mol，由此可知I2(s) + H2(g) 2 HI(g) ；H = + 26.5kJ/molB需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D放热反应在常温下一定很容易发生15在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ） A加热 B保持容器体积不变，增加H2输入量C充入N2，保持容器内压强不变 D充入N2，保持容器体积不变16. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H4（g）+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l)

7、H=-1411kJmol1的说法中，不正确的是A当12NA个电子转移时，该反应放出1411 kJ的能量B当2NA个水分子生成且为液体时，放出1411 kJ的能量C当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1411 kJ的能量D当8NA个碳氧双键生成时，放出1411 kJ的能量17下列属于化学变化的且生成物总能量比反应物总能量高的是（ ）液态水汽化；N2与氧气反应生成NO；NH4Cl与Ba(OH)2.8H2O反应；氯酸钾分解制氧气；H2与氧气反应生成H2OABCD18已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol

8、L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，,则H1、H2和H3的大小关系为 （ ）A. H1=H2H3 B. H3H2H1C. H3H1H2 D. H2H1H319下列说法或表示方法正确的是 ( )A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(石墨)=C(金刚石) H= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源。D可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/mol 20. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O

9、2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）AH3+0.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定第二部分 非选择题（共60分）二、填空题21（10分）CaCO3（s）=CaO+CO2（g）；H= +177.7kJ/molC（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；H=131.3kJ/mol 1/2

10、H2SO4（l）+NaOH（l）= 1/2 Na2SO4（l）+H2O（l）；H=57.3kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2220.0kJ/mol 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；H=517.6kJ/mol （1）已知上述热化学方程式所给出的焓变绝对值没有错误，试从状态、反应放热或吸热等方面判断：在中，不正确的有 （填写编号），不正确的理由分别是： 。 （2）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热7177.6kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。（3）已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44

11、.0kJ/mol，则标况下11.2L丙烷燃烧生成CO2和气态水放出 kJ热量。22（6分）某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： 1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) H1=+33.6 kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol NH键、NN键 、O=O键、OH键的键能分别为391 kJmol-1、946 kJmol-1、495 kJmol-1、463 kJmol-1，N2H4的结构式为：（1）求N2H4（肼）中NN的键的键能 kJmol-1（2）请写出该发射火箭反应的热化学方程式： 。23（12分

12、）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的H=_ （用含E1、E2的代数式表示）（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）= H2O（g） H=241.8 kJmol， 该反应的活化能为167.2 kJmol，则其逆反应的活化能为_。（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能 ，活化分子百分数 ，反应速率 ，你认为最可能的原因是_它对反应

13、热是否有影响?_，原因是 _ 。24.（4分） 已知CO的燃烧热为H = -283 kJ/mol；氢气的燃烧热为H = -286 kJ/mol； CH4的燃烧热为H = -890 kJ/mol。（1） 若 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量 为 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。（2） 若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。25（13分）红磷P(s)和O2(g)发生反应生成P2O3(s)和P2O5(s)，反应过程与能量关系如图所示(图中a、b、c均大于0)，请结合途中数据填写： 2mol

14、 P(s) + 5/2 mol O2(g)2mol P + 5 mol O1mol P 2O3 (s) + 1 mol O2(g)kJ1mol P 2O5 (s) （1）P(s)和O2(g)反应生成P2O3(s)的热化学方程式 。（2）P2O5(s)分解成P2O3(s)和O2(g)的热化学方程式 。（3）红磷P(s)的燃烧热为 。（4） P(s)和O2(g)分两步反应生成1mol P2O5(s)的H1与P(s)和O2(g)一步反应生成1mol P2O5(s)的H2关系是：H2_ H1(填“”或“=”)，原因是 。（5）6.2g的单质磷（P）在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 kJ热量。

15、三、实验题26.（7分）为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验（1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫橡胶、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌器，0.5molL-1盐酸、0.55molL1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器？答： （填“能”或“否”）。其原因是 。 (3) 实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1gcm3，生成溶液的比热容c=4.18J/(g)，实验起始温度为t1，终止温度为t2。试推断中和热的计算式： 。 （4）在下列仪器选择时，不是为了避免测量误差的是 。A.两个烧杯 B.两个量筒 C.温度计 D.塑料盖板

16、E.泡沫塑料27（8分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一： 甲同学研究的实验报告如下表：实 验 步 骤现 象结 论分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。 该同学的实验目的是研究_对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持_相同。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突

17、然褪色，反应速率明显加快。(1) 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。(2) 若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_ _。A硫酸钾 B硫酸锰 C水 D氯化锰草稿纸北京师大二附中20092010学年度高二年级第一学段化学测试题答题纸班级： 姓名： 学号： 第一部分选择题，共40分，请将答案填涂在机读卡上。第二部分非选择题，共60分。二、填空题21（8分）（1）不正确的有 （填写编号），不正确的理由分别是： 。（2）混合气体中H2和C3H8的体积比是 。（3）放出 KJ热量。22（4分）（1）键能 kJmol-1（2） 。23（12分）（1）_（填“吸热”或“放热”），H=_ （2）活化能为_。（3）活化能