三价参考资料铁的氧化性

1、三价铁的氧化性”说课稿一、说教材1、教学内容： 本课内容选自人教版高中化学 1 第三章金属及其化合物 中的第二节几种重要 的金属化合物，教学内容除了对铁的氢氧化物的性质回顾以外，主要介绍了 Fe2+ 和Fe3+的相互转化关系。2、教材的地位和作用： 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，第三章金 属及其化合物 开始介绍具体的元素化合物知识。 元素化合物知识是中学化学的基 础知识，既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料， 又可为化学 2 的物 质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。 新教材在这部分内容的介绍中， 采用了不同于以往的先研究 “典型金属的

2、单质 氧化物氢氧化物盐”的纵向知识结构编排方式，而是按单质、 氧化物、氢 氧化物、盐来分类，重新整合，横向分块，集中介绍。本课节选的便是其中的氢氧 化物和盐中的部分内容， 其目的是意欲借助铁化合物和亚铁化合物间的相互转化对 有关铁方面的知识的进行一次回归、 梳理及升华。 但受中学知识的局限， 或者是教 材编排的限制，过去我在教授这部分内容时往往是通过学生以前的知识积累直接告 诉学生哪些物质可以实现两者间的相互转化，在此基础上适当补充一些新的例子， 以拓展学生的视野， 最后通过练习相关的方程式来巩固。 但如此讲授， 我发现收效 甚微，学生的遗忘率很高， 遇到实际问题还是不知从何下手， 更加不要说

3、要求学生 具备知识的迁移能力了， 所以我一直在思考怎样才能使所教授的内容很快内化为学 生自己的知识呢？也许教授方法比讲授知识本身更重要授人以鱼不如授之以 渔。所以，这节课我力图能在方法上有所突破。当然首先是激发学生的学习兴趣， 而激发学生的学习兴趣则要了解学生的认知规律，根据学生的认知规律设置问题， 引导学生提出解决问题的方案， 进而通过实验检验方案， 最后总结规律， 得出正确 结论。我认为，在此过程中，不仅可以激发学生的学习兴趣，提高学生对“化学是 一门以实验为基础的科学” 的认识，而且可以培养学生分析问题和解决问题的能力。3、依据教学大纲、素质教育要求制定教学目标（1）知识技能目标： 了解

4、铁的氢氧化物的物理化学性质。 通过对实验的分析归纳使学生掌握三价铁的氧 化性和鉴别方法。掌握铁盐和亚铁盐相互转化的本质及其相关化学方程式的书写。（2）能力方法目标： 通过对铁盐、亚铁盐相互转化关系的探究， 培养学生的动手， 动脑和运用知识的能 力，引导学生在学习过程中主动探索化学实验方法， 培养学生的观察能力和实验创 新设计能力。通过对实验现象的观察、 分析和推理， 培养学生观察能力、动手实验 能力、分析问题和解决问题的能力、 演绎推理能力和自学创新能力， 提高学生的化 学素养。（3）情感态度目标： 激发学生学习化学的兴趣，培养学生严肃认真、实事求是的实验习惯和科学态度， 从铁盐和亚铁盐的相互

5、转化关系中，体验对立统一的辩证唯物主义观点。4、教学重难点学生在此前学习的是较粗浅的关于氧化还原的基础知识，根据大纲要求，学生 能根据实验事实了解氧化还原的本质是电子的转移即可， 而他们所接触到的例子也 只能是初中已学过的简单的化学方程式，头脑中的感性材料积累本身就是有限的， 这就使概念的形成过程由感性经验上升为理性认识的过程有了障碍， 而这节课 的内容将涉及到多种氧化剂与同一还原剂的反应或者同一氧化剂与多种还原剂的 反应，这即是对前面所学理论知识的呼应与回归， 更重要的是对学生将理论应用于 实践的能力提出更高要求，这无论对教师还是学生都将是一次巨大的挑战。所以， 以实验探究的方式了解Fe2+

6、和卩+的相互转化关系，从氧化还原反应的角度解释并 准确掌握Fe2+和Fe3+的相互转化关系将成为本节课的重点和难点。二、说学情和教法1、学生的知识储备在第二章第三节 “氧化还原反应” 中，学生已经初步学习过氧化还原反应的相关概 念，遇到具体的化学反应， 能根据已经掌握的有关氧化还原反应的相关知识， 从本 质上加以区分。这些知识为研究Fe2+和Fe3+的相互转化关系奠定了理论基础。此外， 经过第一章 “从实验学化学” 的学习，学生已经具备了一定的实验观察技能和分析 实验的能力，从而为以实验方法探究 Fe2+和Fe3+的相互转化关系奠定了必要的实验 基础。这也是本节所要强调的、 学习和研究元素化合

7、物知识的观点和方法。 由于学 生具有这样的知识基础、 能力水平和化学观点方法， 要掌握三价铁的氧化性是完全 能够实现的。 当然，由于本节课主要采用实验探究的方式， 首先要求学生根据问题 大胆提出自己的方案， 再根据方案设计实验， 而实际上我们知道药品添加的先后顺 序不同以及药品的用量不同将有可能造成不同的实验现象， 所以，在学生提出初步 方案后，教师会考虑到学生的知识水平， 规定实验时药品添加的先后顺序以及药品 的用量， 这些内容将会成为学生的疑点，使好钻研的同学颇感迷惑。2、以实验促学习在教学中采用实验探究式的教学方法，通过启发学生提出问题一解决问题-设计实 验一实施实验一分析现象一归纳总结

8、。分散难点，调动学生的主观能动性，激发学 生的学习兴趣，将实验演示与物质性质的类比结合起来 , 引导学生自学，锻炼他们 的创造性思维活动。3、利用现代技术多媒体辅助教学 教学过程中，利用多媒体将讨论题 . 练习题和实验观察重点展示出来，节约课堂时 间，也利于学生掌握知识和找准学习重点； 演示实验可在多媒体高清晰展示台上做， 以求达到最佳的观察效果，配合教学。三、说学法根据化学学习的认知理论， 让学生从创设的问题情境， 通过动手实验， 有选择地观 察，有目的地思考，进行类比、讨论，透过化学现象探索其本质。学生可根据不同 的学习内容选用适当的学法， 如铁盐的物理性质， 用观察法学习；学习化学性质时

9、， 通过学生动手实验，观察实验现象，演绎推理，使学生认识到Fe3+的强氧化性；学习Fe2Fe3+的相关性质时，可运用列表比较的方法，培养学生的归纳总结能力； 学习Fe3+的检验以及氢氧化铁和氢氧化亚铁的相关内容时，可引导学生仔细观察书 上的图片，找出图片中所包含的丰富信息，加强学生提取信息的能力。四、说教学程序（一）课前准备1、制作电教课件2、准备实验用品3、准备学生课堂练习（二）教学过程1、联系实际情况，创设问题引入新课 上一节课学生已经学习过氢氧化铁和氢氧化亚铁的相关知识， 所以为了调动学生的 学习积极性，同时也作为对上一节课内容的回顾，创设以下问题： （从实验桌上拿 起两瓶未知溶液）现有

10、两瓶已失去标签的溶液，已知分别是FeCb溶液和FeCb溶液，你用什么方法可以鉴别它们？ （方法并不唯一） 问题提出后，可留出足够时间 鼓励学生相互讨论。经过热烈讨论，学生给出答案： （1）根据溶液的颜色（ 2）分 别取适量溶液于试管中再加入氢氧化钠溶液，观察生成沉淀的颜色及所发生的变 化。让学生根据实验结果为两瓶溶液贴上正确的标签。 此时学生的情绪已经被调动 起来了。所以，接下来我顺势切入新课：今天我们将介绍一种更灵敏的鉴别方法。2 、新授课的教学方法 探究与交流一： 探究：Fe3+离子的检验（操作参阅书本P0 在两只试管里分别加5mL FeCl2溶液入和5mL FeCb溶液，各滴入几滴KSC

11、NS液。 观察现象并记录。交流：阴离子相同，阳离子不同，可以预测 Fe3+遇到SCI-生成血红色物质，而Fe2+ 遇到SCN则不会生成血红色物质，据此可将 Fd+和 Fe2+区分开来。安排这个环节我的目的有两个：首先，通过对实验的操作、观察、分析，学生自己 得出结论， 培养学生求真务实的科学品质和优良的习惯， 提高学生对“化学是一门 以实验为基础的科学”的认识， 培养学生的实验意识、 操作技能、观察能力和分析 问题的能力等。当然， 这个目标也贯穿了本节课的始终。其次，经过这个环节学生 已经系统地学习了区分 Fe 3+和 Fe 2+的三种方法，这就为下面的探究提供了知识基 础。当然这三种方法有简

12、有繁，各有优缺点， 在下面即将要碰到的问题中，也许三 种方法都可以， 也许只有其中的一种适用， 这就要求学生学会自己判断和取舍， 这 就好比为学生提供了各种钥匙， 面对不同的锁， 究竟谁能又快又准地把锁打开呢？ 这就要看各人的能力了。探究与交流二：出示：底部有黑色粉末的FeCb溶液的试剂瓶提出问题：盛放FeCb溶液的试剂瓶底为何有黑色粉末？黑色粉末是什么？ 解决问题：（1）黑色粉末是什么物质？（铁粉）（2）为何要在FeCl2溶液中加入铁粉？类比于钠为何要保存在煤油中？推测铁粉 的作用。（铁粉防止FeCb溶液变质。）（3）推测空气中的哪种成分会使 FeCl2变质？你的依据是什么？你能设计实验证

13、明吗？（氧气可将Fe2+氧化成Fe3+。因为同为二价的氢氧化亚铁在空气中就可被氧气 氧化成氢氧化铁。）设计实验：（1）不含固体粉末的FeCl2溶液的制备一一铁钉和盐酸在试管中反应。（2）增大与空气的接触面一一倒入烧杯中（3）滴加12滴KSCNS液，振荡溶液，观察溶液颜色的改变 实验验证：取适量不含固体粉末的FeCb溶液（铁钉与盐酸溶液反应）于烧杯中，滴加 1 2 滴KSCNS液，振荡溶液，溶液变红。探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中， 而是以原有的经验为 基础通过与外界的相互作用来获取新知识。在这种相互作用的过程中，学生将以原 有的知识为基础，通过生生间、师生间的相互协作来获取新

14、的知识。 而从心理学的 角度出发，要让学生在这种交互的过程中保持热情， 不断地去探索，则需要给予他 成就感，而成就感的获得则来自于每个问题的设置要让学生力所能及，所谓跳一跳就够得到，如果竭尽全力也够不到，学生就会失去兴趣，更不要说进一步探索的热 情了，所以问题的设置要充分考虑到学生的认知水平。但力所能及并不代表肤浅， 毕竟学生是要通过探索过程获得新知识的，也就是说最终学生的思维必须要达到一 定的高度。如何解决这一对看似矛盾的问题， 我选择有梯度地设置问题，即由浅入 深，环环相扣，就如这节课所展示的那样：黑色粉末是什么物质？（铁粉）为何要在FeCl2溶液中加入铁粉？（铁粉防止 FeCl2溶液变质

15、。）推测空气中的哪种成分会使FeCb变质？你的依据是什么？你能设计实验证明吗？因为这一 节课我本意就是要在方法上有所突破，所以在课前我也确实花了大量的时间和精力 来思考如何将问题设置得既有梯度又要很流畅， 而在具体实施时果然不负我望，整 个流程行云流水一般，连我自己也很享受这个过程，所以，不仅学生在整个过程中 兴趣高昂，连我这位老师也颇有成就感。下面几个探究过程的设计也同样遵循以上原则，所以，请允许我不再一一重复。 探究与交流三： 提出问题：既然Fe2+易被空气中的氧气氧化，应该如何保存 FeCl2溶液？加入铁粉 是何原理？ 解决问题：（1）如何保存FeCb溶液？（与空气隔绝。）（2） 加入铁

16、粉是何原理？（铁粉只有还原性，Fe3+只有氧化性，加入铁粉可防止 Fe3+的生成，同时不引入其它杂质。）3）能否设计实验证明铁粉确实可与 FeCb溶液反应？（关键：如何证明Fe3+转化 成Fe2+? KSCNS液何时滴加？） 设计实验：师生共同交流 实验验证：取少量溶液于试管中，滴加1 2滴KSCNS液，再加入少量铁粉，振荡， 观察、记录现象。压g+ 血 =3瞋打2 陀尹+ Fe 二 3 F/探究与交流四：提出问题：分析上述反应的氧化剂、还原剂并同时指出电子工业上刻制印刷电路时， 要用FeCb溶液作为“腐蚀液”浸泡铜制电路板，在此，我们可以通过实验探究其 化学原理。学生实验：用毛笔蘸取少量30

17、%FeQ溶液在铜片上画一个“ +”号，放置片刻后，用少量水（洗 瓶）将铜片上的溶液冲到小烧杯中， 迅速观察其颜色。再重复上述操作，观察小烧 杯中溶液颜色的变化和铜片表面的变化。请写出相应的化学方程式和离子方程式。学生板演：FeCL + Fe = 2FeCI 2+ CuC2Fe?+ Cu =2 FeZ+ + CiT探究与交流五：提出问题：我们可用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCb,如果FeCb溶液中有杂质FeCb 的话，又该如何除去？陀严分析问题：根据前面的分析，应加入氧化剂，但同样不能引入杂质。考虑是否可通 入氯气或加入氯水。解决问题：设计探究FeCl2溶液与氯水反应的实验方案并进行交流。实验

18、验证：取少量FeCl2溶液于试管中，滴入几滴 KSCNS液，再加少量新制氯水， 振荡，观察、记录现象。分析现象：得出结论，书写化学方程式、离子方程式。2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32F e2+ + Cl?二 2Fe+ + 2Z探究与交流三、四、五看似简单，实则引发学生的思维碰撞。学生们将在各自不同 的评判与反思中，激烈的争论，我将这个“舞台”让给学生，他们尽情发挥、表演， 相互解答困惑，自主进行合作探究。探究与交流三、四都是探究Fe3+的氧化性，而其中探究与交流三更是基础，所以我侧重于将 Fe3+遇到Fe所体现出来的氧化性帮 助学生透彻，那么接下来学生自然就会将所学知识迁移到Fe+和 Cu的反应中。探究与交流五是探究Fe2+的还原性，在内容上也是对探究与交流二的呼应和回归，因 为通过前面的学习，学生已经知道Fe2+可以被空气中的氧气所氧化，所以要将FeCl2 溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，并且不能引入其他杂质，学生自然就会想到氯气或者氯 水。整个探究的过程中，学生不仅仅用自己的脑子去想，而且用耳朵去听，用嘴巴去说， 用彼此的心灵去相互碰撞。直到他们达成共识，共享成功后，我再提出更高的要求， 启发学