2017年海南高考化学基础复习（七）

1、2017年海南高考化学基础复习（七）1下列离子方程式正确的是（ ）anh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4+ ohnh3+ h2ob用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2cl + 2h+ h2+ cl2c向fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3+2i = 2fe2+i2 dna2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色：5so32 + 6h+ + 2mno4 = 5so42 + 2mn2+ +3h2o2.下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验，叙述错误的是()a利用甲装置可以制取少量h2b利用乙装置可以验证na2o2与水反应既生成氧气，又放出热量c利用丙装置验证khco

2、3和k2co3的热稳定性，x中应放的物质是k2co3d利用丁装置制取so2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性kmno4溶液3.将标准状况下的alhcl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）a. mol/l b. mol/l c. mol/l d. mol/l4.氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（cn-）的最高允许排放浓度为0.5 mg/l；对废水中cn-的处理方法是：在碱性条件下，用cl2将废水的中cn-转化成n2和co2等无毒产物，使废水得到净化。则下列有关说法正确的是（ ）a.上述反应中氧化产物只有n2b.经测定，nacn的水溶液呈碱性

3、，说明cn-能促进水的电离c.若上述反应生成0.4 mol co2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mold.现取1 l含cn- 1.02 mg/l的废水，至少需用4.010-5 mol cl2处理后才符合排放标准5x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 moll-1丁溶液的ph为13（25）。下列说法正确的是a原子半径：wzyxby元素在周期表中的位置为第三周期第a族c1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子d1.0

4、l 0.1 moll-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol6金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法不正确的是a绿原酸分子中有3个手性碳原子b绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应c1 mol绿原酸与naoh溶液反应，最多消耗4 molnaohd绿原酸水解的一种产物能与fecl3发生显色反应7常温下，将某一元酸hx和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的ph如下表：实验编号c（hx）c（naoh）混合溶液的ph甲0202ph=a乙c102ph=7丙0201ph7丁c2c2ph=10下列说法不正确的是（ ）a从甲组情况分析，若a=7，则hx为强酸；若a7

5、，则hx为弱酸b在乙组混合溶液中，离子浓度 c（x-）=c（na+）c从丙组实验结果分析，hx是弱酸d丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c（oh一）=10-10moll8 a、b、c、d、e为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知b原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；d原子最外层电子数与次外层电子数之比为34；e-、c+、a+离子的半径逐渐减小；化合物ae常温下为气体。据此回答：（1）d、e的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 （写出化学式）。（2用惰性电极电解化合物ce的饱和溶液，当电路中有0.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共为 l（3）a与b、a与d均可形成

6、18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，乙溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物乙中的化学键类型为 ；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是 。（5）均由a、b、c、d四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出ba(oh)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 9（15分）烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。 已知 ：烯烃在催化剂作用下的复分解反应就是两种

7、烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。 烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：c=cr1r2r3hc=or1r2+kmno4(h+)r3coohc=or1r2kmno4(h+)c=ch2r1r2+co2 上述转化关系图中的物质：a和b都属于烃类，f的蒸气密度是同温同压下h2密度的61倍，将0.61g f完全燃烧，产物通入足量的澄清石灰水中，产生3.5g沉淀。根据以上信息回答下列问题：（1）b的名称是 。 （2）e的电子式是 。（3）hi的反应方程式是 。 （4）l在一定条件下也可以生成一种高分子化合物w，写出由l制w的化学方程式： 。（5）a的结构简式为： 。（6）j物

8、质的一种同分异构体能与新制氢氧化铜反应，在核磁共振氢谱图上有3个吸收峰，此物质的结构简式为 （不考虑环状结构）（7）若将naoh溶于i后再与h混合加热，反应生成的有机产物最多有_种，（不考虑顺反异构）10一碳化学是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物如甲烷（ch4）、合成气（co和h2）、co2、ch3oh等为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。（1）煤的气化是获得合成气的一种方法，写出煤气化的主要化学反应方程式： ；（2）天然气的重整的化学反应方程式为 ；（3）最近科学家提出一种“绿色自由构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把co2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的co2转变为甲醇。其

9、技术流程如下：碳酸钾溶液所起的作用是 ；写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程 ；在合成塔中，若有22 kg co2与足量h2恰好完全反应，生成气态的水、甲醇，可放出24735 kj的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 ；“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的循环利用，上述流程中能体现循环利用的物质有 。11向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想：溴水与乙醛发生取代反应；由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：方案一：检验褪色后

10、溶液的酸碱性。方案二：测定反应前溴水中br2的物质的量和反应后br离子的物质的量。完成下列填空：(1)方案一是否可行？_；理由是_。(2)假设测得反应前溴水中br2的物质的量为a mol，若测得反应后n(br)_mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n(br) _mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(br)_mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。(3)按物质的量之比为15配制1000 ml kbro3kbr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5 mol br2。取该溶液10 ml，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100 ml，准确量取其中的10 m

11、l，加入过量agno3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188 g。若已知ch3cooag易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为_(填序号)。取代反应加成反应氧化反应(4)写出上述测定过程中反应的离子方程式。kbro3与kbr在酸性条件下的反应： 。溴水与乙醛反应：_。(5)根据上述信息，试推测向酸性kmno4溶液中滴加乙醛可能出现的现象： _。 f参考答案1234567cbcddad8（1）hclo4 1分（2）4.48l 2分（3）h2o2 +h2s =s+ 2h2o 3分 （4）离子键、（极性）共价键 2分； naclo 1分（5）hso3-+ h+= h2o+ so2； ba2+ 2oh- +2h+ + so42-= baso4+ 2h2o； 各3分9 (1)乙烯（2分）(2)（2分）（2分）2nabr+ch3-ch-ch-ohh2och3chbrch2br ch2-ch-ch3oh2naohhhh+(3) (4) （2分）(5) （2分） （6）hcooch=ch2（2分）（7）4 （2分）10（15分）（1）2co22co；（1分） ch2ocoh2；（2分） coh2oco2h2（1分）（2）ch4h2oco3h2（2分）（3）富集空气中的co2，为合成甲醇提供co2（2分）2khc