(完整word版)人教版_初三化学全册必背知识点(精华),推荐文档

1、 一分耕耘 一分收获初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： o 氧 h 氢 n 氮 cl 氯 c 碳 p 磷 s 硫金属： k 钾 ca 钙 na 钠 mg 镁 al 铝 zn 锌 fe 铁 cu 铜 hg 汞 ag 银 mn 锰 ba 钡原子团(根)：氢氧根oh硝酸根碳酸根硫酸根 磷酸根铵根nocoso po43nh2233442、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；铝三硅四氧负二氟氯溴碘负一价；二四六硫 二四碳钙镁钡锌正二价； 铜一二 铁二三(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负

2、价除铵根。(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价3 价 fe ，al3 3222221 价2 价2 价nh4o23 价po 31 价cl 、oh 、no、s 、co 2、so2 24334、3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途化学式金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极温度计金刚石、石墨、木炭等碳单质c水银干冰水汞hg二氧化碳固体水2过氧化氢氧化铁氧化钙h o22fe o23caoca(oh)2caco3盐酸氢氯酸(氯化氢)hcl天然气、沼气、瓦斯酒精甲烷乙醇ch4燃料、乙醇汽油c h oh2 54、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2kmno =k m

3、no +mno +o 42422（2）实验室制取氧气二： 2h o =2h o+o 2222(3) 实验室制取氧气三： 2kclo =2kcl+3o23（4）实验室制法 co ： caco +2hcl=cacl +h o+co 23222（5）实验室制取氢气： zn+h so =znso +h 2442（6）电解水制取氢气： 2h o=2h +o 222（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：fe+cuso =feso +cu44（8）炼铁原理： 3co+fe o =2fe+3co232（9）生灰水ca(oh) 的制取方法：cao+h o=ca(oh)222（10）生石灰(氧化钙)制取方法：caco

4、=cao+co 32- 1 - 一分耕耘 一分收获二金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： k ca na mg al ， zn fe sn pb (h) ，cu hg ag pt au 。（按 5 个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金 。三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：mgo、p o 、cao、 naoh、ca(oh) 、kclo 、kcl、na co 、nacl、无水 cuso ；25232铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。342、黑色固体：3、红色固体：4、溶液的颜色：炭粉、铁粉、cuo、mno

5、、fe okmno 为紫黑色2344cu、fe o 、hgo、红磷硫磺：淡黄色23蓝浅绿含 cu 的溶液呈 色（如 cuso 溶液）；含 fe 的溶液呈棕黄色（如 fecl 溶 液）；含 fe 的溶液呈2+2+3+42紫红色）色（如 fecl 溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为刺激性气体35、（1）具有的气体： nh （氨气）、so 、hcl（皆为无色）32（2）无色无味的气体：o 、h 、n 、co 、ch 、co（剧毒） 、空气、稀有气体22224注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。6、有毒的：气体：co；四、一些物质的特性及用途：

6、可燃性的气体：h 、co、ch (甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。24还原性的物质：c、h 、co都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。2具有氧化性的物质：o co，22能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。助燃性物质：o2有毒的气体：co， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指co 中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有 co2最轻气体：h2干冰（co 固体）： 用于人工降雨，致冷剂；co 气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等也是唯一燃烧无污染的气体燃料22盐酸（hcl）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出hcl 气体）石灰石（caco

7、 ）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制 cao；3生石灰 cao： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取ca(oh) 。2熟石灰 ca(oh) ： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与 na co 反应制取 naoh2五、化学与社会相关常识。23三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素 a：夜盲症； 缺维生素 c：坏血病合金：生铁和钢都是铁

8、的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是cu-zn 合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是 o ）和水接触2防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或 o ）接触 温度达到可燃物着火点2灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； 隔绝空气（或 o ），如用湿布、2灯帽、土盖灭火焰，用 co 灭火 降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。2环境污染名词：酸雨：主要由 so 、 no 造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。22臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室

9、效应：空气中 co 排放过多引起全球气温上升2白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、so 、氮氧化物（如 no ）22- 2 - 一分耕耘 一分收获六、基本反应类型化合反应：a+bab分解反应：aba+b多变一 例：c+ o = cocao+h o=ca(oh)2222一变多 例：2h o=2h +o h co =co + h o2222322置换反应：a+bcac+b 单换单 例：fe+cuso =feso +cuh +cuo=cu+ h o4422七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。3、空气中含量最多的物质是氮气。2、地壳中含

10、量最多的非金属元素是氧元素。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷（ch ）。6、人体含量最多的金属元素是钙元素。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。10、相对原子质量最小的原子是氢。47、相对分子质量最小的氧化物是水9、导电性最强的金属是银。11、熔点最低的金属是汞。12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。八、气体的鉴别（1）o 与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是 o22（2）co 与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是co22（3）空气、o 、c

11、o 、n 、h 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别2222（4）h 、co、ch 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。24九、物质的除杂：（括号内是杂质）1、co（co ）： 通过 naoh 溶液吸收掉 co 气体 方程式为：co +2naoh=na co +h o2222322、co （co）： 通过灼热的 cuo 除去 co 气体（也可除去氢气）方程式为：co+cuo = cu+co223、co （o ）： 通过灼热的铜网除去 o 气体 方程式为：2cu+o2 = 2cuo2224、cu（fe）： 加入足量 cuso 溶液。方程式为：fe+

12、cuso4=cu+feso445、kcl（mno ）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）26、cao（caco ）：高温煅烧 方程式为：caco3=cao+co23十、初中化学中的“三”（熟悉即可）1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因：

13、(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如 nacl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如ca(oh)29、co 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。210、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸

14、三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。过滤失败的三个原因：(1 滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。13、三大气体污染物：so 、co、no2214、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化- 3 - 一分耕耘 一分收获18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量（

15、量取）、溶解20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数十一：初中化学上必备化学反应方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：c+o =点燃=co222、硫在氧气中燃烧：s+o =点燃=so223、镁在空气中燃烧：2mg+o =点燃=2mgo24、铁在氧气中燃烧：3fe+2o =点燃=fe o2345、磷在氧气中燃烧：4p+5o =点燃=2p o2256、铜在空气中加热：2cu+o =2cuo27、氢气在氧气中燃烧：2h +o =点燃=2h o2228、一氧化碳在空气中燃烧：2co+o =点燃=2co229、碳不充分燃烧：2c+o （不充分）=点燃=2co210、二氧化碳通过灼

16、热的碳层：co +c=高温=2co211、二氧化碳与水反应：co +h o=h co222312、生石灰和水化合：cao+h o=ca(oh)22（二）分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制o2)：2kclo =(mno =2kcl+3o 32214、加热高锰酸钾：2kmno =k mno +mno +o 4242215、电解水：2h2o=通电=2h +o 2216、碳酸不稳定分解：h co =h o+co 232217、高温煅烧石灰石：caco =高温=cao+co 32（三）置换反应18、锌和稀硫酸反应（实验室制 h ）：zn+h so =znso +h 2244219、锌和盐酸的

17、反应：zn+2hcl=zncl +h 2220、铁和盐酸：fe+2hcl=fecl +h 2221、铁和稀硫酸：fe+h so4=feso +h 24222、氢气还原氧化铜：h +cuo=cu+h o2223、木炭还原氧化铜：c+2cuo=高温=2cu+co 224、碳还原氧化铁：3c+2fe o =高温=4fe+3co 23225、铁和硫酸铜溶液：fe+cuso =cu+feso4426、铜和硝酸汞溶液：cu+hg(no ) =hg+cu(no )3 23 227、氢气还原氧化铁：3h +fe o =2fe+2h o223228、铝和稀硫酸：2al+3h so =al (so4) +3h 2

18、4232（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制 co ）：caco +2hcl=cacl +h o+co 2322233、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：na co +2hcl=2nacl+h o+co 232247、盐酸除铁锈：fe o +6hcl=2fecl +3h o2332（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：co +ca(oh) =caco +h o223250、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：co +2naoh=na co +h o223252、一氧化碳还原氧化铜：co+cuo=cu+co253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3co+fe o =高温=2fe+3co23254、

19、甲烷在空气中燃烧：ch +2o =点燃=co +2h o422255、乙醇在空气中燃烧：c h oh+3o =点燃=2co +3h o25222- 4 - 一分耕耘 一分收获金属和金属材料1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。3、合金1（ ）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。）它们的根本区别是含碳量不同。课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质4al

20、 + 3o2 =2 al2o3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）2cu + o2 = 2cuo2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。fe +2 hcl = fecl2 + h2 fe +cucl2 = fecl2 + cu mg +zncl 2=mgcl2 + zn 1、金属活动性顺序表注意点：金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。2、置换反应：单质化合物单质化合物（a + bc = b + ac）1）co3三、金属资源的

21、保护1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。3、保护措施：防止金属腐蚀； 回收利用废旧金属；- 5 - 一分耕耘 一分收获1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量溶质质量溶剂质量）及质量比。4、知

22、道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液）生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、饱和溶液和不饱和溶液1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。增加溶质；蒸发溶剂；降低温度；增加溶剂；升高温度；结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化）。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）三、物质溶解与温度的关系酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等

23、。蔗糖、食盐溶于水温度不变。1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。23、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3、 该曲线可表示如下信息： 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：kno3、nh4cl、nh4no3等；。和一定温度时，气体溶解在 体积水里达到饱和状态时的气体体积。1气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。二、溶质的质量分数已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；- 6 - 一分耕耘 一分收获要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数

24、不变）； 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中； 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌； 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。酸和碱常见的酸和碱1等。2、碱：由 oh和金属离子构成的化合物。如：koh、3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。一、常见的酸1、盐酸（hcl）：物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。2、硫酸（h2so4）：物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，

25、具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。二、酸的通性（酸的化学性质）1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）2、和活泼金属（ 前金属）反应，生成盐和 h2。h1、氢氧化钠（naoh）物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。 俗名：火碱、烧碱、苛性钠。用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。2、氢氧化钙：ca(oh)2物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。四、碱的通性（碱的化学性质）1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。2、与非金属氧化物反应生成盐和水。- 7 - 一分耕耘 一分收获课题2 酸和碱之间发生的中和反应1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（属于复分解反应）2、