人教版选修6第二单元课题二《物质的制备》同步检测(word有答案)

1、2.2 物质制备 时间： 45 分钟 分值： 100 分 一、选择题 (共 48分，每小题 6 分) 1 某同学用下列实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是 () A 试管内壁上 黄霜”的成分是硫 B. 该实验探究既说明浓硝酸具有氧化性，又说明浓硝酸具有挥发性 C. 烧杯内的氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境 D .试管中的浓硝酸可以用浓盐酸代替 答案D 解析试管中的浓硝酸挥发， 遇到H2S气体，与之反应生成单质 S;烧杯中的NaOH 与逸出的酸性气体反应，防止这些酸性气体污染环境；浓盐酸无强氧化性，不能代替浓 硝酸完成该实验。 2 做完铜与浓硝酸反应的实验后，同学

2、们发现圆底烧瓶中溶液呈绿色，而不显示 蓝色，甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高导致的，而乙同学认为是该溶液中 溶解了生成的气体，同学们分别设计了以下 4 个实验来判断两种看法是否正确，这些方 案中不可行的是 () A 加热该绿色溶液，观察颜色变化 B. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 C. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 答案B 解析 加水稀释时，溶液中的溶质和所溶气体的量没有改变，浓度均减小，故不能 判断。 3如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能 利用这套装置进行实验的是 ( ) A

3、 铜屑和稀硝酸 C.浓氨水和生石灰 B .二氧化锰和浓盐酸 D 碳酸钙和稀盐酸 答案D 解析由装置可看出这是一套固液不加热来制取气体的装置，且生成的气体不和浓 H2SO4 反应，不和 O2 反应，密度比空气大，所以只有D 正确。 4.用如图所示装置进行如下实验，不能达到实验目的的是( ) A .瓶中盛满水，从 B 口进气，用排水法收集 H2 B.瓶中盛适量浓硫酸，从 A 口进气来干燥CO2 C.从B 口进气，用排空气法收集 N02 D 瓶中装满水，A 口连导管并伸入量筒中，从 B 口进气，用排水法测量生成 02 的体积 答案C 解析该装置具有多种功能：一是可以作为集气瓶，从B 口进气时，可用排

4、空气法 收集密度小于空气密度的气体， 故 C 项错误； 也可以用排水法收集或测量难溶于水的气 体，故 A、D 两项正确。二是可以作为一个洗气装置，在瓶中装适量液体干燥剂或吸收 杂质气体的吸收液，气体从 A 口进入，以达到干燥或除杂的目的，故 B 项正确。 5某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理 的是 （） A 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C. 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D .丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气 答案C 解析A通过证明碳酸的酸性比硅酸强来证明碳的非金属性比硅

5、强，A正确；B选 项橡皮管的作用能使分液漏斗内外大气压相等，液体顺利流下，B项正确；C选项用图 示的方法检查装置的气密性时，只要（甲）（乙）管内的液面能形成高度差，就能证明装置 不漏气，C选项错误；D先从口进气可以收集密度比空气大的气体，再从口进气， 可收集密度比原气体密度小的气体， D 选项正确。 6 有关下图及实验的描述正确的是 （） A 用甲图装置电解精炼铜 B. 用乙图装置制备 Fe(0H)3胶体 C. 丙图装置可制得金属锰 D .丁图验证NaHC03和Na2CO3的热稳定性 答案C 解析电解精炼铜时粗铜作阳极， 与电源正极相连， 纯铜作阴极， 与电源负极相连， A错；制备Fe(OH)

6、3胶体时应该将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，B错；铝粉和MN02能 在镁条和氯酸钾的引发下发生铝热反应制得 MN , C对；利用套管实验验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性时，应将NaHC03放在小试管中，将Na2CO3放在大试管中，D错。 7.用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体 (a、B、C表示相应仪器中加入的 试剂 )，其中可行的是 () 气体 a B C A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMNO 4溶液 C CO2 稀盐酸 CaCO3 粉 末 饱和NaHCO3溶液 D NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 答案C 解析A 不能用 NaOH

7、溶液来提纯 NO2： 2NO2+ 2NaOH=NaNO3+ NaNO2+ 出0; B浓H2SO4与Cu反应需加热，不能用酸性 KMNO4溶液来提纯 SO2: 2KMNO 4+ 5SO2 + 2H2O=K2SO4+ 2MNSO4+ 2H2SO4; D中NH3密度小于空气密度，应用向下排空气 法收集。 8 （2013泉州质检）下列相关实验不能达到预期目的的是（） 选项 相关实验 预期目的 A 相同温度下，等质量的大理石块、大理石 粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 探究接触面积对化学反应速率的影响 B 把装有颜色相同的 NO?和N2O4混合气体 的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学

8、平衡的影响 C 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入 新制的氢氧化铜悬浊液并加热 探究蔗糖水解产物具有还原性 D 两支试管中装有等体积，等浓度的H2O2 溶液，向其中一支试管中加入 FeCb溶液 探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影 响 答案C 解析蔗糖在稀H2SO4溶液中水解后，应加入 NaOH溶液中和掉H2SO4使溶液显碱 性，否则加入新制 Cu（OH）2悬浊液并加热时，得不到 CU2O红色沉淀，也无法探究蔗糖 水解产物具有还原性。 二、非选择题（共52分） 9. （26分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备CI2，同时进行与 氯气有关的某些实验，按要求回答问题。 (1)

9、 A 是浓盐酸， B 为二氧化锰，将 A 滴入 B 中时发生反应的离子方程式为 (2) 甲同学用含有0.2 mOl HCI的浓盐酸与足量的 MNO2反应制CI2,结果制得CI2 体积(标准状况下)小于1.12 L,这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致 盐酸浓度变小的原因： (3) 在实验室中， 乙同学欲用下图中的装置净化氯气， 则瓶中应盛放的试剂分别 是 ，(填试剂名称 )。 (4) 丙同学将纯净的CI2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状 况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为 。 答案(1)MN0 2+ 4H + + 2C=MN 2+ +

10、CD T+ 2出0 (2) 氯化氢挥发；反应生成水；反应消耗HCI (3) 饱和食盐水浓硫酸 (4)0.01 mOI 解析(1)浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气的离子方程式为MNO 2 + 4H + + 2CI =A=MN2 + + CI2T+ 2出0。(2)浓盐酸在反应的过程中浓度变小的原因可能有氯化氢挥 发、反应消耗 HCI致使溶质减少，也可能是反应生成水使溶剂增多。(3)实验室制备的 氯气中含有氯化氢和水蒸气两种杂质，可先用饱和食盐水除去氯化氢气体，再用浓硫酸 除去水蒸气，就会得到较纯净的氯气。(4)氯气与石灰乳反应的化学方程式为2CI2 + 2Ca(OH)2=CaCI2+ Ca(CI0)2

11、 + 2出0,标出其化合价就可得知参加反应的氯气与转移电 子之间的物质的量之比为1 ： 1,故0.01 mOI氯气参加反应时转移电子的物质的量为0.01 mOI。 10. (26分)(2012四川，28)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子 个数比，设计了如下实验流程： 制取氨气- 装有足量干燥 剂的干燥管 装有氧化铜 的硬质玻管 盛有足量浓硫酸 的洗气瓶 测定生成 氮气的体积 实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收 集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。 下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫

12、酸的洗 气瓶 甲小组测得：反应前氧化铜的质量 my、氧化铜反应后剩余固体的质量 m2g、生成 氮气在标准状况下的体积 VL 乙小组测得：洗气前装置 D的质量msg、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在 标准状况下的体积 V2 L。 请回答下列问题： 写出仪器a的名称：。 (2) 检查A装置气密性的操作是 。 (3) 甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理 填写在下表的空格中 实验 装置 实验 药品 制备 原理 甲小组 A 氢氧化钙、 硫酸铵 反应的化学方程式为： 乙小组 浓氨水、 氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作 用： 0 甲小组用所测数据计算出氨分子

13、中氮、氢的原子个数之比为 (5) 乙小组用所测数据计算出氨分子中的氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原 因是 。为 此，乙小组在原有实验的 基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量 变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 答案(1)圆底烧瓶 连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内 有水回流并形成一段稳定的水柱。 (3)(NH4)2SO4 + Ca(OH)2=2NH3 T+ 2出0 + CaS04 B 氢氧化钠溶于氨水后放热， 增加氢氧根浓度，使NH3+ H2ONH3H2ONH； + OH向逆方向移动，加快氨气

14、逸出 (4) 5V i 7(mi m2) (5) 浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高。 碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等) 解析(1)仪器a是圆底烧瓶。 (2) 连接导管，将导管的末端插入水中，轻轻加热试管，若导管口有气泡冒出，停止 加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。 (3) 仿照NH4CI与碱石灰混合加热制取氨气，即可写出相应的化学方程式为 (NH 4)2SO4 + Ca(0H)2=A=CaS6+ 2H2O+ 2NH 3 % 浓氨水与固体NaOH混合即可制得氨气，且两种物质混合就无法控制反应随关随 停，不需要选用 C装置，选用B装置即可。 固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中 0H 浓度 的增加，这两个因素都使 NH3+ H2ONH3H2ONH； + OH 向逆反应方向即生成 NH3的方向移动。 (4) 由反应前后氧化铜减少的质量即可求得氨气被氧化生成水的质量为8(m