优品课件之第二节二氧化硫等

1、优品课件 第二节二氧化硫等 一、S02 及 03 1、二氧化硫 (1) 强还原性、氧化性(与H2S。常见氧化剂均可与S02发生氧化 一还原反应 (2) 酸性氧化物通性 (3) 漂白性 例1、为降低S02对大气的污染，工业用煤可伴入少量生石灰，可减 少污染，另一种方法是将烟道气通入石灰乳中， 既起到“固硫”的作 用，防治酸雨，又能制得石膏，请写出有关化学方程式。 解析：SO2+CaO=CaSO3 S02+Ca (0H)2= CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O=2CaSOH2O 例2、白色的亚铜化合的Cu(NH4 S03难溶于水，若与足量的10mol ? L-1的硫酸溶 液混合并微热

2、，生成铜和S02气体及溶液。 (1) 完成并配平化学方程式：Cu (NH4 SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+ (2) 按上述操作，铜的最高转化率是多少 (3) 有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大 提高，问在密闭 容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请说明理由。 解析：(1) 上述反应打用逆向配平(歧化反应，铜元素化合价既升高 又降低)缺项显然为(NH4)2SO4，各计量系数依次为2, 2, 1, 2, 1, 2，1。 (2) 2molCu(NH4)SO3中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuS04 因此，转化率为50% (3) 若在密闭容器中进行，为

3、何铜的转化率会提高？显然 Cu (I ) 自身岐化转化率只能为50%必有其它还原剂才能提高其转化率。由 于产物中含SO2 SO2具有强还原性，能将Cu( II )还原为零价。其 最高转化率可达100%原因是：每生成1molCuSO4可生成2molSO2 它可提供4mol电子，完全可将CuSO4还原且SO2仍过量。 2. 臭氧 (1) 同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形 体，臭氧和氧气是氧的同素异形体。 (2) 性质、用途 物理性质 在常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体， 它的密度比氧 气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为 -112.4

4、 C, 固体臭氧呈紫黑色，熔点为-251 Co 化学性质 臭氧的化学性质比氧气活泼。 a. 不稳定性 203=302 但在空气中高压放电就能产生臭氧 302=202 b. 强氧化性 Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。 用途 臭氧是一种很好的漂白剂和消毒剂。空气中的微量03，能刺激中枢 神经加快血液循环，令人产生爽快的感觉但当空气中臭氧的含量超过 10-5 % (体积分数)时，就会对人体、动植物以及暴露空气中的物质造 成危害，臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和生物的保 护伞。 近年来，臭氧层受到氟氯烃等气体的破坏，形剧“臭氧空洞”，危害 地球环境，各国应采取共

5、同行动保护，氧层，维护人类和生物的生存 环境。 1. 过氧化氢 (1) 结构与物理性质 过氧化氢的分子式为H202,结构式是H-0-0-H。在该分子中H是+1 价O是-1价。 过氧化氢在通常状况下是一种无色粘稠状的液体它的水溶液俗称双 氧水。 (2) 化学性质 弱酸性 不稳定性 过氧化氢在贮存时会分解为水和氧气。如在它叫溶液里加入少量的 Mn02可以极大促进它的分解， MnO2崔化H2O2分解的化学方程式是2H202=2H20+O2，因此，在实 验里，常用过氧化氢制取少量氧气。 用途 过氧化氢可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，也可用作火箭燃料 及生产过氧化物的原料。 一、选择题(每小题有12

6、个正确答案) 1、下列物质既能跟浓H2SO筱应，又能烧碱反应的是() MgCI2 NaH2PO4(NH4)2 S Al (OH)3 A、只有B、除外C、除D、全部都可以 2、下列各组混合物中，加入过量的稀H2SO4有气泡并有沉淀的是() A FeS Fe2O3 B Na2CO3 AgCI CC Pb (NO3)2、FeS D Na2CO3 NaHCO3 3、Na2SO和浓H2SO4乍用产生气体X,碳酸氢铵热分解生成的气体 依次通过硅胶 Na2O2浓H2SO4最后得到气体Y,将X、丫分别适入氢硫酸中产生 的现象是() A、通入X溶液浑浊，通入丫无明显现象B、通入X现象不明显，通 入丫溶液浑浊 C

7、通入X和丫溶液均无明显现象D、通入X和丫溶液均浑浊 4、下列变化中证明硫酸是强酸的是() A、和铜反应B、和锌反应放出H2 C 与NaCI反应制HCI D、与Ca3(PO4)2反应制H3PO4 5、化学上鉴定S2O32的方法之一是使用AgNO3乍试剂。将AgNO3溶 液逐渐滴 优品课件 入含有S2O32的溶液中时，会有以下反应发生：Ag+2S2O32-二Ag (S2O3)2 3- , 3 Ag+Ag (S2O3)2 3-=2 Ag 2S2O3J (白)，Ag 2S2O3+H2O=Ag2S (黑)+ H2SO4寸于鉴定S2O32的下列叙述不正确 的是() A、该鉴定可在酸性或碱性或中性溶液中进行

8、B、该鉴定只能在中性 溶液中进行 C AgN03必须过量D、S2-对该鉴定有干扰 6、标况11.2LH2S燃烧用样02100.8L,燃烧后恢复至原状况，剩余 气体体积缩小为原 混合气体体积的21.05%,则充分燃烧的H2S占H2S总体积的() A 40% B 32% C 74% D 80% 二、填空 1、298k时，向VL真空容器内通入 nmolSO2和mmolH2S (1) 若n=2,当m=时反应后容器内气体密度最小； (2) 若2nm则反应后氧化产物与还原产物质量差为 g ; (3) 若5n=m且反应后氧化产物与还原产物的质量差为 48g,则m+n二 。 2、 同族元素的单质及其化合物在性

9、质上有许多相似之处，硫化物类 似于氧化物也有 碱性、酸性之分和氧化性还原性之分，也以能发生类似于氧化物与氧 化物之间的反应，根据上述叙述，完成下列化学方程式。 (1) Na2S+As2S (2) Na2S2+Sn (3) Na2S+CS 3、把密度为1.68g? cm-3的液态S2CI210mL溶于石油醚中，得到 100mLL容液，把它 慢慢加入到50mL3.2mo? L-1的SO2水溶液中，振荡使之充分反应， 当加入的S2Cl2溶液为64.3mL时，反应恰好完全，生成物用 KOH中 和后，完全转化为KCl水溶液和一种二元含氧酸的钾盐晶体，试通过 计算确定S2Cl2和SO2在水溶液中反应的化学

10、方程式 二、计算题： 1、某黄铁矿中含FeS285及惰性杂质15%在给定温度下发生下述反 应：4FeS2 (s)+1102 (g)=2Fe2O3(s)+8SO2 (g)+3319kJ，又知反应后的固体残渣中含有 4% 的FeS2试计算燃烧1kg，这种黄铁矿时放出的热量。 2、将H2S和 O2的混合气体通入温度为220C的密闭容器中，在高温 下使之燃烧反应后再恢复到原来温度，测得此时容器中气体的压强比 起起时减小28.6%,若再向密闭容器中通入80gO2高温下使之燃烧， 反应后冷却至220C，测得容器中压强有为起始时的1.43倍，又知 反应容器02有剩余，计算原混合气体中H2S和02的物质的量。 答案 一、1、D 2、BC 3、D 4、D 5、A 6、A 二、1、(1) 4 (2) 16m (3) 9 2、(1) 3Na2S+As2S5=