高中化学选修四课件盐类水解人教版

1、第一、二课时 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应） 酸 强酸 弱酸弱碱 强碱 碱 生成的盐 1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 【知识回顾】 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 【回忆思考】 Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？ NaHCO3溶液Na2CO3溶液 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 盐溶液N

2、aClNa2CO3NaHCO3NH4Cl 酸碱性 盐类型 盐溶液Na2SO4CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐类型 探究盐溶液的酸碱性 中性碱性碱性酸性 中性碱性酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐强酸弱碱盐 一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： P54 盐的类型强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液酸碱 性中性酸性碱性 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H2O H+ + OH纯水中： 当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后， 请思考： （1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？

3、 （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？ 分析后，填写书 P55 表格 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大 小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 H2O H+ + OH NaCl Cl + Na+ Na+、Cl、H+、OH、H2O 无 c(H+) c(OH) = 中性 无 （对水的电离平衡无影响） 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对 大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解

4、质生成 相关化学方程式 【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。 H2O H+ + OH NH4Cl Cl + NH4+ + 有 （促进水的电离） NH3 H2O c(H+) c(OH) 酸性 Cl、NH4+、H+、OH、H2O、 NH3 H2O NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ 水解方程式 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大 小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。 H2O OH + H+ CH3COONa N

5、a+ + CH3COO + 有（促进水的电离） CH3COOH c(H+) c(OH) 溶液呈 性碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解 电离程度： 溶液呈 性酸 NaH2PO4溶液呈弱酸性 Na2HPO4溶液呈弱碱性 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 1. 下列溶液pH小于7的是 A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化 铁 3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A. NH4+ B. SO42 C. Al3+

6、D. F 4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H + 【课堂练习】 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 五、盐类水解平衡 （一）定义：在一定条件下，当盐类的水解速率等于 中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡） （二）影响因素： 1、内因： 盐本身的性质。（越弱越水解） 不同弱酸对应的盐 NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸HClO H2CO3 碱 性 不同

7、弱碱对应的盐 对应的碱 酸 性 Mg(OH)2 Al(OH)3 16 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 1、内因： 盐本身的性质。（越弱越水解） 同一弱酸对应的盐 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸 HCO3 H2CO3 碱 性 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度 多元弱酸对应的酸式盐：一般来说， 水解趋势 电离趋势 ( NaH2PO4和NaHSO3 例外) Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4pH值 弱酸弱碱盐：水解程度较大 11 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 2、外因： 温度： 升温，促

8、进水解。 浓度： 加水稀释，促进水解。 加酸： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。 抑制 促进 加碱： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。 促进 抑制 配制FeCl3溶液需要注意什么问题？ 加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。 Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + HCl 10 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 对于水解平衡 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 改变条件移动方向 n(H+)pH水解程度现象 升温 通HCl(g) 加H2O 加Mg粉 加NaHCO3 加NaF 加NaOH 棕黄色变深 棕黄色变浅 棕黄色变浅 棕黄色变浅，冒气 泡，可能

9、产生红褐 色沉淀。 棕黄色变浅，冒 气泡，产生红褐 色沉淀。 棕黄色变深 产生红褐色沉淀 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 对于水解平衡 CH3COO + H2O CH3COOH + OH 改变条件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度 升温 加H2O 加醋酸 加 醋酸钠 通HCl(g) 加NaOH 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 混施化肥 泡沫 灭火剂 制备胶体 明矾净水 判断溶液 酸碱性 离子浓度 比较 试剂贮存 盐溶液 的蒸发 溶液配制 盐类水解 的应用 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 六、盐类水解的应用： (一) 易水解盐溶液的配制与保存： 配制 FeCl

10、3溶液：加少量 ； 配制 FeCl2溶液：加少量 ； 保存NH4F溶液 ： 加相应的酸或碱 稀盐酸 稀盐酸和Fe粉 不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制 FeSO4溶液：加少量 ； 稀硫酸和Fe粉 （考点） (二) 判断盐溶液的酸碱性： NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液 中性碱性酸性 CH3COONH4溶液 中性 NaHCO3溶液 碱性 NaHSO3溶液 酸性 NaH2PO4溶液 酸性 Na2HPO4溶液 碱性 （相同温度和浓度） 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 (三) 判定离子能否大量共存： Al3+ 与 AlO2 A

11、l3+ 与 HCO3 Al3+ 与 CO32 Al3+ 与 S2 Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)346 Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 2Al 3+ + 3S 2 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S （四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等 本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体) + 3H + 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 （五）

12、某些化肥的使用使土壤酸碱性变化 (NH4)2SO4（硫铵） Ca(OH)2、K2CO3（草木灰） 酸性 碱性 它们不能混合使用， （六）利用盐类水解除杂 否则会因双水解而降低肥效。 如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ 加入Mg(OH)2 加入MgO 加入MgCO3 加入Mg 不引入新杂质！ (主) (次) 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 (八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取 AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3 MgCl2 6H2OMg(OH)2Mg

13、O 晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2 FeCl3 溶液 Fe(NO3)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 CuSO4 5H2O Na2CO3 10H2O Na2CO3 溶液 Na2SO3 溶液 Ca(HCO3)2 溶液 Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2CO3 Na2CO3 CuSO4 Na2SO4 CaCO3 (七) 热的纯碱去污能力更强，Why？ 升温，促进CO32水解。 下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？ 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 (八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制 取 AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2

14、O3 MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO 晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水 MgCl2 (七) 热的纯碱去污能力更强，Why？ 升温，促进CO32水解。 u 制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2 书 P61 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 (九) 泡沫灭火器的原理 塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液 外筒装有NaHCO3溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液： Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3 + H2O H2CO3 + OH 速度快 耗盐少 混合前 混合后 高中化学

15、选修四课件盐类水解人教 版 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 七、水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点） 1、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的 如： NH3 H2O 溶液中： c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远 小于弱电解质分子的浓度。 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 2、水解理论： 弱离子由于水解而损耗。 如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微

16、弱 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步 c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH) 如：Na2CO3 溶液中： c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远 小于弱离子的浓度。 如：NH4Cl 溶液中： 七、水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点） 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 3、电荷守恒 如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl OH 正电荷总数 = 负电荷总数 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ) 溶液中阴离子和阳离子所

17、带的电荷总数相等。 c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ) 七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点） 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点） 3、电荷守恒 阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、 S2 、 HS 又如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ) 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。

18、 正电荷总数 = 负电荷总数 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点） 4、物料守恒（元素or原子守恒） 溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其 它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元 素的原子的总数是不变的。 是指某一元素的原始浓度应该等于该元 素在溶液中各种存在形式的浓度之和。 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 七、水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点） 4、物料守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶 液中各种存在形式的浓度之和。 如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ +

19、OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / L c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L （元素or原子守恒） 即 c (Na+) : c (C) 2 : 1 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 七、水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点） 如：Na2S 溶液 Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H

20、2S + OH 因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 4、物料守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶 液中各种存在形式的浓度之和。 （元素or原子守恒） c (Na+) : c (S) 2 : 1 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点） 如：NaHCO3溶液 4、物料守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元 素在溶液中各种存在形式的浓度之和。 （元素or原子守恒） c (Na+) : c (C) 1 : 1 因此 c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3) 高中化学选

21、修四课件盐类水解人教 版 七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点） 5、质子（H+）守恒 电解质溶液中分子或离子得到或失去质 子（H+）的物质的量应相等。 如：NH4HCO3 溶液中 为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物， 因此： H3O+、H2CO3 NH3、OH、CO32 c(H3O+) + c(H2CO3) = c(NH3) + c(OH) + c(CO32) 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 解题指导 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高 考的“热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷 年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多， 灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有 效地测

22、试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离 度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基 本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 首先必须有正确的思路; 其次要掌握解此类题的三个思维基点： 。对每一种思维基点的关键、 如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等 均要通过平时的练习认真总结，形成技能。 第三，要养成认真、细致、严谨的解题习 惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解 题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整 体思维法等。 优化P70，15、7、10、16 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 AClNH4+H

23、+OH BNH4+ClH+OH CClNH4+H+OH DNH4+ClH+OH 解析： NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完 全电离 NH4ClNH4+Cl。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成 的盐，在水中要发生水解； NH4+H2O NH3H2O+H+， NH4+比H+及OH大得 多；溶液因水解而呈酸性，所以H+OH-。综合起来， 不难得出：ClNH4+H+OH。 例题分析 A 高中化学选修四课件盐类水解人教 版 例2：在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，关系正确的是 Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+) Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH) 解析： NH3H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中 少部分发生电离（NH3H2O NH4+ OH），所以 c (NH3H2O) 必大于 c (NH4+)及