化学反应速率和影响因素

1、化学反应速率与限度教学设计一、教学内容分析本节课的主要内容是化学反应速率的概念及其影响因素，理论性较强。在讲解概念时，我采用让学生根据定义推导出表达式和单位的方法，减少做题时出现不必要错误（例如单位换算的问题呢）。对于已经学了一年多化学的学生来说，理解反应速率的概念并不难，难的是对影响反应速率的因素的掌握。新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，因此在突破这个难点的过程中，我采用引导启发的形式，让学生完成整个探究过程，并让他们根据结果找出实例来证明结论的正确性。最后并通过知识的拓展，理清思路，使学生的知识体系更加完整。促进学生科学探究的方法的习得，而不仅仅是知识本身

2、。通过本节课的学习，引导学生构建认知框架，提高知识的应用、迁移能力。本节课从日常生活中学生熟悉的化学现象入手，贴近现实生活。真正地体现“化学，来源于生活”的理念。二、教学目标知识与技能：掌握化学反应速率的概念及影响因素，并运用这些因素解决实际问题。学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。过程与方法：通过探究性实验，进一步加强观察、分析、总结能力。培养他们思 的严谨性。情感与价值观：通过一步步的引导提问，使学生建立自信，从实验中体验成功的喜悦。激发学生运用化学知识解决实际问题的兴趣和激情三、教学重难点重点：化学反应速率的概念及影响反应速率的因素。难点：对影响化学反应速率因素的假设，验证及

3、运用。四、教学辅助设备多媒体试管、烧杯、滴管、药匙、双氧水、硫代硫酸钠溶液、硫酸、二氧化锰、镁条、盐酸五、教学过程设计【导入】用多媒体展示炸药爆炸，溶洞形成，金属腐蚀，食物变质的图片。引发学生思考：这些化学变化有何差异？【讲解】衡量化学反应进行得快慢的程度化学反应速率（引出新知识）。【板书】化学反应速率的概念：用单位时间内反应物的减少量或生成物的增加量来表示。【提出问题】化学反应速率的定义表达式及单位是什么？【讲解】既然化学反应存在快慢之分，那么，我希望钢铁的锈蚀慢一点，金属的冶炼快一点；我希望食品的腐败慢一点，泄漏到海面上的油污能处理得快一点。那么怎样使这些美好的愿望实现呢？【提出问题】影响

4、化学反应速率的因素是什么呢？【讲解】用以下四个现象引发学生思考：蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈。夏天的食物容易变质，而放在冰箱里的食物不易腐烂。用铁矿石炼铁时，要把铁矿石粉碎。用氯酸钾制取氧气时，加入二氧化锰能在相同时间内收集到更多的氧气。让学生进行实验探究（实验内容见附录）。引导，并对学生的操作规范做补充。【提出问题】通过实验，可以得出什么结论？【提出问题】请同学们联系已学知识或生活例子寻求佐证【归纳】影响化学反应速率的主要因素：（1）浓度：是主要因素，浓度越高，反应速率越大。（2）温度：升高温度，反应速率增大：减低温度，速率减小。（3）催化剂：加快/减缓反应速率。（4）固体表面积：

5、增大表面积，反应速率增大。其他因素：反应物的状态，电磁波，溶剂的性质等。【拓展】引入活化分子的概念，讲解这些因素是如何影响速率的（改变单位体积内的活化分子数目）。【小结】本节课主要学习了化学反应速率的概念及影响因素。【练习】1、在N2+3H2=2NH3的反应中,经一段时间后,NH3的物质的量浓度增加了0.6 molL-1,在此时间内用H2表示的平均速率为0.45molL-1s-1,则反应所经过的时间为( )A 0.2s B1.0sC1.5s D2.0s2、在某反应中，某一反应物B的初始浓度是2.0 mol/L，经过2 min后，B的浓度为1.6 mol/L,则在这2 min中，B的反应速率是多

6、少mol/(Ls)？3、消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。这是为什么？【课后探讨】据不完全统计，全世界每年钢材产量的约1/3因腐蚀而损失。已知钢铁的腐蚀是一种缓慢氧化。请你调查研究：人们为了减慢钢铁的腐蚀，采取了哪些措施？ 六、板书设计 第二节 化学反应的速率和限度1、化学反应速率：衡量化学反应进行得快慢的程度。定义用单位时间内反应物的减少量或生成物的增加量来表示。表达式n(B) = c(B) / t单位mol/(L.min) 或 mol/(L.s)2、影响化学反应速率的因素：主要因素浓度c温度T表面积S催化剂反应速率vcvcvTvTvSv正：加快负：减慢其他因素：反

7、应物的状态，电磁波，溶剂的性质等。七、教学反思在本节课的教学设计中，我采用了引导-发现探究教学模式，层层深入，让学生更好地理解理论性较强的知识。尽量做到挖掘中上水平学生的潜力，激发中等水平学生的进取心，鼓励中下水平学生思考。 在整个教学过程中，我采用实验探究，强调学生的主体地位，培养学生自主学习的能力。并在学生得出结论后，让他们联系实际寻找佐证，使结论更具说服力，使得学生从实践中认识，再由认识回到实践中去，这正体现“化学，来自于生活，又回归到生活”的理念。但是因为分组讨论的关系，可能部分同学对一些知识的认识不够全面，所以我将进行有条理的归纳，并拓展，让学生对实质有所理解，在教学环节中尽量弥补不

8、足，使学生真正地掌握本节课的知识点。并运用于实际生活。附录一、学生的探究性实验实验一、浓度对化学反应速率影响的实验探究编号Na2S2O3H2OH2SO4现象110 mL010 mL25 mL5 mL10 mL取两支洁净的试管，分别加入10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液;5 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和5mL蒸馏水，再同时往两支试管中分别加入5 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。观察现象。实验二、温度对化学反应速率影响的实验探究反应物现象等量H2SO4等量Na2S2O3热水冷水取四支编号为1、2、3、4的洁净的试管，分别加入5 mL 0.1 mol/L的

9、Na2S2O3溶液，5 mL0.1 mol/L的H2SO4溶液，5 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液，5 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。把1、2号的试管放入盛热水的水槽里，3、4号试管放入盛冰水的水槽里。再将2号的H2SO4溶液加入到1号的Na2S2O3溶液中，同时将4号的H2SO4溶液加到3号的Na2S2O3溶液中。观察现象。 实验三、催化剂对化学反应速率影响的实验探究编号5%的H2O2MnO2粉末现象13mL少量23mL0 取两支洁净的试管，分别加入3 mL的5%的H2O2溶液，在其中一支加入少量的MnO2粉末，观察现象。 实验四、表面积对化学反应速率影响的实验探究

10、编号石灰石盐酸现象1两小块一滴管2少量粉末一滴管 取两支洁净的试管，分别加入两小块石灰石和少量粉末状的石灰石。同时往两试管中加入一滴管的的盐酸溶液，观察现象。 化学反应的速率学习与巩固【学习目标】 理解基本的化学反应速率概念【学习重点】 掌握化学反应速率的概念【学习难点】 有关化学反应速率的计算【课前自学】预习指要：预习教材P4748预习检测 一、化学反应速率来源:1、概念：化学反应速率是用来表示化学反应过程进行的 程度的物理量。通常用单位时间内 或 （均取正值）来表示。2、计算公式： ，单位： 或 来源: 或 。3、化学反应在反

11、应过程中都不是等速进行的，因此某一段时间内的化学反应速率实际上是这一段时间内的 速率，而不是瞬时速率。4、对于有固体或纯液体参加的反应，一般不用固体或纯液体物质来表示化学反应的速率。因为固体和纯液体物质的浓度是恒定的，用固体或纯液体物质来表示化学反应的速率没有意义。5、已知反应2SO2O2=2SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，则该时段SO3的平均反应速率为 。【课堂探究】1、在一密闭容器里装有氮气和氢气。一定条件下发生反应：N2+3H2=2NH3。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中

12、氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L氨气的浓度为多少mol/L？这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少【解答此题，并思考下面两个问题：同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关】来源:2、某反应2A+B=2C在两种不同情况下反应，测得同时段在这两种情况下的反应速率：v（A）=2mol/(LS),：v（B）=30mol/(Lmin),试判断：两种情况下反应较快的是 。说说你的判断依据，

13、并归纳比较化学反应速率的大小需要注意哪些问题？【课堂练习】必做题1、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）来源:A化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D化学反应速率的常用单位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)2、在2 L密闭容器中，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（ ）A. 0.4 mol（Ls）1 B. 0.3 mol（Ls）1 C. 0.2 mol（Ls）1 D. 0.1 mol（Ls）1 3、反应2A3BC2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是 （ ） A. v(C)0.01 molL1s1 B. v(B)0.03 molL1s1C. v(A)0.01 molL1s1 D. v(D)0.02 molL1s15、反应2SO2 + O2= 2SO3,经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用氧气表示的速率为0.04mol/（Ls），则这段时间为A 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s6、反应A3B22C2D在四种不同情况下的反