辽宁沈阳市2018届高三化学10月月考!

1、 2017-2018学年度上学期高三月考（10月）高三化学时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 n 14 s 32 fe 56 选择题（每题 3分，共 60分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是a 汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物b华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅c“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量d包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2、下列说法正确的是a 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应b干冰升华时，二氧化碳分子中的共价

2、键不发生断裂c伴有能量变化的物质变化，都是化学变化dc(石墨,s)=c(金刚石,s)，反应中既没有电子得失也没有能量变化3、既能用碱石灰又能用 po 干燥的一组气体是25an、o、nh2bco、n、h2ch、no、nh2dno、cl、n2232324下列金属冶炼的反应原理，不正确的是电解a2mgcl（熔融）2mgcl2bfeo3co32fe3co22电解chgshgsd2al o（熔融）34al3o225磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量 feso 和 fe (so ) 的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，4 342即可生

3、成黑色的分散质粒子直径在 5.536 nm的磁流体。下列说法中正确的是a该分散系很不稳定b所得的分散系中分散质为 feo23c当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路d所得的分散系属于溶液6加碘盐的主要成分是 nacl，还添加了适量的 kio。下列说法中正确的是3akio 和 nacl为离子化合物，均只含离子键3 bkio 中阳离子的结构示意图为3c na cl中质子数和中子数之比是 8723 37d次碘酸的结构式为 hoi7 下 列 化 合 物 中 不 可 能 通 过 化 合 反 应 制 得 的 有 几 个fe(oh) feclfei so cusnahco32333a2个b3个c5个d

4、6个8绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是a.用浓盐酸洗涤加热 kmno 制氧气的试管4b.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管d.将打破的水银温度计插入硫粉中c.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸9若 n 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是aa标准状况下，22.4lcl 通入足量水中转移电子数为 n2ab在 0，101kpa时，22.4l h 中含有 n 个 ha2c n 个 co分子和 0.5molch 的质量比为 7：44ad14gn 中含有 7n 个电子a210短周期元素x、y、z三种原子核外电子总数为 32，都可形成常温下气体单质。x原子最外层电子数是其内层电子数的

5、3倍 ；y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种 a，a的水溶液显酸性。下列说法正确的是a. 原子半径： zx yb. x元素形成的单质其摩尔质量一定是 32gmol1c. 物质 a中既含离子键又含共价键d. yx、zx 都有对应的含氧酸2211莫尔盐(nh ) fe(so )8h o溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是24242a配制 0.1moll 莫尔盐溶液 500ml，需莫尔盐 19.6克-1b可与含 fe 、hclo、h、cl微粒的溶液大量共存-2+c加入过量 ba（oh） 溶液发生反应：2ba +2so +fe +2oh =2baso+fe（oh）

6、 2+2+2-2442d取样，加入浓 naoh溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含nh+412某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 下列有关判断中不正确的是( )a溶液 a和溶液 b均可以是盐酸或 naoh溶液b实验室中方案更便于实施c若溶液 b选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 d方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜13已知： 向 kmno 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向 fecl 溶液中通入少量实24验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉 ki试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为a. 上述实验证明氧化性：mno clfe

7、i3+422b. 上述实验中，共有两个氧化还原反应c. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉 ki试纸变蓝d. 实验证明 fe 既有氧化性又有还原性2+14已知 25时：hf（aq）oh （aq）f （aq）+h o（l） h67.7 kj/mol2h （aq）oh （aq）=h o（l） h57.3 kj/mol下列有关说法中正确的是2ahf电离：hf（aq）h （aq）+f （aq）h=+10.4kj/mol b水解消耗 0.1 mol f 时，吸收的热量为 6.77 kjc中和热均为 57.3 kj/mold含 1 mol hf、1 mol naoh的两种溶液混合后放出的热量为 67.7 kj

8、15某种混合气体可能含有 n、hcl、co。把混合气体依次通过足量的 nahco 溶液和灼热 cuo，23气体体积都没有变化。再通过足量的 nao 固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经22充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是a一定没有 n，co和 hcl中至少有一种 b一定有 n、hcl和 co22c一定有 n，co和 hcl中至少有一种2d一定有 n 和 hcl，没有 co216下列有关硫酸或氢氧化钠物质的量浓度溶液的配制，操作与解释均正确的是选项 实验操作 解释 浓硫酸溶于水放出大量的热，在容量瓶中溶解更安全a量取浓硫酸后，慢慢转入容量瓶中配制

9、氢氧化钠时，应为容量瓶选择合适 氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反bcd的塑料瓶塞应定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水容易控制滴加的水量，减小误差定容时，发现液面高度超过刻度线后， 由于及时吸去多余水量，浓度不会受影立即用干净胶头滴管吸去多余液体 响17有关键能数据如表所示：nnhh436hn键能/kjmol1x391已知 n (g)3h (g)=2nh (g) h92.4 kj/mol。则 x的值为223a945.6b903.2c431.3d869.618下列实验装置设计正确且能达到目的的是a. 实验：可用于吸收氨气，并能防止倒吸有晶体析出b. 实验：静置一段时间，小试管内d. 实验：海水的淡化

10、c. 实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸19下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是aagno 溶液、ccl、bacl 溶液 bna so 溶液、fecl 溶液、hs溶液3422332cnaoh溶液、co气体、亚硫酸溶液d so 气体、koh溶液、镁粉220将一定量的 co 气体通入 2l的 naoh溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并2将溶液加热，产生的气体与消耗的 hcl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和 hcl的挥 发）下列说法不正确的是ao点溶液中所含溶质的化学式为 naoh、na co23bo到 a点发生反应的离子方程式： h +oh =h o、co +h =hco-

11、+-2-+233c通入 co 气体的体积在标准状况下为 22.4l2dnaoh溶液的物质的量浓度为 2.5moll -1第卷填空题（共四道题，40分）21a、b、c、d、e、x 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 a为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，x能使品红溶液褪色，写出 c和 e反应的离子方程式：_。（2）若 a为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：组成单质 a的元素在周期表中的位置为_。x 可能为_（填代号）。a.nahco b.na co c.na so d.al（oh）232333（3）若 a为淡黄色粉末，回答下列

12、问题：a 与 ho反应的氧化产物为_。2若 x为非金属单质，通常为黑色粉末，写出 e的化学式_。若 x 为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的 d、e 两种溶液，可选择的试剂为_（填代号）。 a.盐酸 b.bacl 溶液 c.naoh 溶液 d.ca（oh） 溶液22（4）若 a 为氧化物，x 是 fe，溶液 d 中加入 kscn 溶液变红。a 与 h o 反应的化学反应方程式为_。2检验溶液 d 中还可能存在 fe 的方法是_（_ 注明试剂、现象）。2+22清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、si、sio 粉尘等）。常

13、用的化学清洗剂有高纯水、有机2溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的 hf 溶液，室温条件下将硅片浸泡 1 至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用 naoh、na sio 等混合溶液在 7590反应 2535 min，效果良好。回23答下列问题.（1）写出除去硅的氧化物反应的离子方程式，对 单晶制绒 1990 年化学家 seidel 提出了一种的电化学模型，他指出 si 与 naoh 溶液的反应，首先是 si 与 oh 反应，生成 sio ，然后 sio 迅速水解生成 h sio 。基于此原理分析反应一4一4一4444中氧化

14、剂为。（2）本校化学兴趣小组同学，为验证 seidel 的理论是否正确，完成以下实验：实验事实普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的ca(oh) 和 naoh，点着后焖烧，21g（0.036mo1）si 和 20ml 含有 lgnaoh（0.025mol）的溶液，小心加热（稍微预事实五热），收集到约 1700ml h ，很接近理论值（1600ml）。2结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，h o 可作2剂；naoh 作_剂。剂，降低反应。高温无水环境下，naoh 作 . 在工业中 利用镁制取硅 ： 2mg sio2mgo s

15、i ， 同时有副反 应发生： 2mg 2 simg si，mg si 遇盐酸迅速反应生成 sih (硅烷)，sih 在常温下是一种不稳定、易分4224解的气体。如图是进行 mg 与 sio 反应的实验装置：2（3）由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体x 作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。ana so2b锌粒c纯碱3（ 4 ） 实 验 开 始 时 ， 必 须 先 通 入 x 气 体 ， 再 加 热 反 应 物 ， 其 理 由 是_，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是_。（5）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星 ，

16、 产 生 此 现 象 的 原 因 用 化 学 方 程 式 表 示 为_。23硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。（1）新制的绿矾（feso 7h o）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫24酸铁fe(oh)so 4，写出该反应的化学方程式：。（2）已知 feso 在不同条件下分解得到产物不同，可能是 feo 和 so ，也可能是 fe o 、so34323和 so ；so 熔点是 16.8，沸点是 44.8。某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究32“在加热条件下 feso 的分解产物”。上述

17、装置和用来检验气体产物。试回答下列问题：4 装置烧杯中水的温度应控制在（选填“0、25、50”），装置的作用是。 装 置 中 的 试 剂 可 以 是是（ 选 填 序 号 ， 下 同 ） ， 现 象，则证明气体产物中含有 so ； 装置中的试剂可以3是。a. 2 mol/lna co 溶液3b. 品红溶液2c. 0.5 mol/l bacl 溶液2d. 0.5 mol/lba(no )3 2e. 0.01 mol/l kmno 溶液4f. 淀粉碘化钾溶液装置 v中试剂为 naoh溶液，发生反应的离子方程式为为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实

18、验：预期实验现象3向另一份溶液中滴加 2 滴黄 产生蓝色沉淀色 k fe(cn) 溶液36若用 22.8 g feso 固体做实验，完全分解后，得到 11.2 g固体，其中 feo 的质量分数=2 34（精确到 0.1%）24某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有 熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，al、alo、fe、fe o 熔点、沸点数据如下：2 323物质alfefeo3熔点/沸点/660246720542980153527501462-.某同学推测，铝热反应所得到的熔融

19、物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。(1)你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理”)（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂 是， 反 应 的 离 子 方 程 式为。（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是(填序号)。d氢氧化钠溶液a浓硫酸b稀硫酸c稀硝酸.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4moll 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液1的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（4）图中 oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_（5）在 de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_（6）上述现象说明溶液中_结合 oh 的能力比_强（填离子符号）。（7）b 点对应的沉淀的物质的量为 _mol，