铁、钴、镍 性质和检验

1、铁、铬、镍铁、铬、镍 小组成员：余伟宜、张绮雯、何婉莹、罗秀萍、小组成员：余伟宜、张绮雯、何婉莹、罗秀萍、 庄维兹、甄一鑫、区晓航庄维兹、甄一鑫、区晓航 铁铁 单质铁具有银白色的金属光泽单质铁具有银白色的金属光泽,延展性延展性, 导电性和导热性良好导电性和导热性良好.在常温和无水的在常温和无水的 情况下情况下,纯的块状单质铁时稳定的纯的块状单质铁时稳定的,在潮在潮 湿的空气中时湿的空气中时,铁易被锈蚀铁易被锈蚀,生成水合氧生成水合氧 化铁化铁fe2o3xh2o(俗称铁锈俗称铁锈)。水合氧化。水合氧化 铁结构疏松，容易剥脱，不能形成有效铁结构疏松，容易剥脱，不能形成有效 的保护层，使锈蚀继续向内

2、层扩展。的保护层，使锈蚀继续向内层扩展。 fe2o3xh2o 铁单质铁单质 铁与浓硫酸，浓硝酸等氧化性强酸作用铁与浓硫酸，浓硝酸等氧化性强酸作用 时，表面可被钝化。时，表面可被钝化。 1 1、铁单质、铁单质 2 2、铁（、铁（） 亚铁盐时最重要的铁（亚铁盐时最重要的铁（)的化合物。铁（的化合物。铁（)盐的主要性质如下：盐的主要性质如下： 1.1.还原性还原性 铁（铁（)盐的固体或溶液易被空气中的氧氧化。盐的固体或溶液易被空气中的氧氧化。 例如，绿矾在空气中可逐渐失去部分结晶水，例如，绿矾在空气中可逐渐失去部分结晶水， 同时晶体表面有黄褐色碱性硫酸铁（同时晶体表面有黄褐色碱性硫酸铁（）生成。）生

3、成。 4feso4+o2+ h2o=4fe(oh)so4 绿矾绿矾 2.2.沉淀反应沉淀反应 向向fe2+中加入碱，可生成白色的中加入碱，可生成白色的fe(oh)2胶状沉淀胶状沉淀。 fe(oh)2还具有强还具有强还原性还原性，可迅速被空气中的，可迅速被空气中的o2氧氧 化，变成红棕色的水合氧化物。化，变成红棕色的水合氧化物。 3.3.配合物配合物 fe2+形成配合物的倾向很高，形成配合物的倾向很高，常见配位数位常见配位数位6。 重要的配合物有六氰合铁（重要的配合物有六氰合铁（）酸钾）酸钾k4fe(cn)6(俗称黄血盐俗称黄血盐) 黄血盐黄血盐 3 3、铁（、铁（） 1. fe2o3 fe2o

4、3有有和和两种结构两种结构, 型是顺磁性的型是顺磁性的, 型是逆磁性的型是逆磁性的.自然界中存在的赤铁矿是自然界中存在的赤铁矿是型的。型的。 fe2o3常用作常用作红色颜料红色颜料，涂料，媒染剂，磨光剂，以及作为一些化学反应的，涂料，媒染剂，磨光剂，以及作为一些化学反应的催化剂催化剂等。等。 2.fe()盐盐 fecl3属于共价型化合物，属于共价型化合物， 在印刷制版业，在印刷制版业，fecl3用于用于腐蚀铜板腐蚀铜板。此外，。此外，fecl3能使能使 蛋白质迅速凝聚，在医药上作外用蛋白质迅速凝聚，在医药上作外用止血剂止血剂等。等。 fecl3 4 4、铁离子的鉴定铁离子的鉴定 1、fe3+的

5、检验：的检验： 硫氰化钾或硫氰化铵，血红色硫氰化钾或硫氰化铵，血红色 fe3+nscn-=fe(ncs)n3-n（血红色）（血红色） 2、fe2+的检验：的检验： 向含有向含有fe2+的溶液中加入赤血盐试液，的溶液中加入赤血盐试液， 有滕氏蓝沉淀产生：有滕氏蓝沉淀产生： fe2+fe（cn）63-+k+=kfefe(cn)6（蓝）（蓝） 钴钴 钴是银白色铁磁性金属，表面抛钴是银白色铁磁性金属，表面抛 光后有光后有淡蓝光泽淡蓝光泽，比较硬而脆，比较硬而脆， 加热到加热到11501150时磁性消失。钴的时磁性消失。钴的 化合价为化合价为+2+2价和价和+3+3价。在常温下价。在常温下 不和水作用，

6、在潮湿的空气中也不和水作用，在潮湿的空气中也 很稳定。很稳定。 一、一、钴钴及其化合物性质及其化合物性质 1 1、钴单质、钴单质 2 2、钴的化合物、钴的化合物 二氯化钴（水合）是粉红色至红色结晶，无水物二氯化钴（水合）是粉红色至红色结晶，无水物 为蓝色。微有为蓝色。微有潮解潮解性，易溶于水、性，易溶于水、乙醇乙醇、乙醚乙醚、丙丙 酮酮和和甘油甘油。用于分析试剂，。用于分析试剂，湿度湿度和和水分水分的的指示剂指示剂， 氨氨吸收剂。吸收剂。 cocl26h2o（粉红色）（粉红色）=cocl22h2o（紫红色）（紫红色） cocl2h2o（蓝紫色）（蓝紫色）=cocl2（蓝色）（蓝色） 二、钴的鉴

7、定二、钴的鉴定 由于由于co在在水溶液中不稳定，所以一般是将水溶液中不稳定，所以一般是将co的的 盐溶在含有配合物的溶液中，用氧化剂将其氧化，盐溶在含有配合物的溶液中，用氧化剂将其氧化， 从而得到从而得到co的的配合物；配合物； 在含有在含有co的的溶液中滴加溶液中滴加 nhscn溶液，会生成溶液，会生成蓝色的蓝色的co(ncs) ，由此鉴由此鉴 定定co的存在。的存在。 http:/ 视频 05:10 05:47 镍镍 镍不溶于水，常温下在潮湿空气 中表面形成致密的氧化膜，能阻 止本体金属继续氧化。在稀酸中 可缓慢溶解，释放出氢气而产生 绿色的正二价镍离子ni2+；耐强 碱。镍可以在纯氧中燃

8、烧，发出 耀眼白光。同样的，镍也可以在 氯气和氟气中燃烧。对氧化剂溶 液包括硝酸在内，均不发生反应。 镍是一个中等强度的还原剂。 镍，近似银白色、硬而有延展性 并具有铁磁性的金属元素，它能 够高度磨光和抗腐蚀。镍属于亲 铁元素。在地核中含镍最高，是 天然的镍铁合金。 一、镍单质的性质一、镍单质的性质 二、镍二、镍()化合物化合物 1氧化镍：nic2o4= nio + co + co2 2氢氧化镍：ni2+2oh-= ni(oh)2 3硫酸镍 2ni+2h2so4+2hno3= 2niso4+no2+no+3h2o nio+h2so4= niso4+h2o nico3+h2so4= niso4+

9、co2+h2o 4卤化镍：nif2、nicl2、nibr2、nii2 三、镍三、镍() 化合物化合物 1氧化高镍 4nio+o2=2ni2o3 2ni(oh)2+br2+2oh-=ni2o3+2br-+3h2o 2ni2o3+4h2so4=4niso4+o2+4h2o ni2o3+6hcl=2nicl2+cl2+3h2o 2氢氧化高镍 4nico3+o2=2ni2o3+4co2 2ni(oh)2+naclo+h2o=2ni(oh)3+nacl 2ni(oh)3+6hcl=2nicl2+cl2+6h2o 四、配合物四、配合物 1氨配位化合物：ni(nh3)62+ 2氰配位化合物：ni(cn)42- 3螯合物：ni(en)32+ 4羰基配位化合物 （a） ni