广东省揭阳市第三中学2020_2021学年高二化学上学期期中试题

1、广东省揭阳市第三中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：o 16 h 1 s 32 c 12第卷 选择题（共44分）一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分。1.（2019浙江4月选考17）下列说法正确的是（ ）a. h2(g)+i2(g)2hi(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变b.c(s)+h2o(g)h2(g)+co(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡c.若压强不再随时间变化能说明反应2a(?)+b(g)2c(?) 已达平衡,则a、c不能同时是气体d.1 mol n2和3 mol h2反应达到

2、平衡时h2转化率为10%,放出热量q1;在相同温度和压强下，当2 mol nh3分解为n2和h2的转化率为10%时,吸收热量q2,q2不等于q12（2016四川6）一定条件下，ch4与h2o(g)发生反应：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)，设起始=z，在恒压下，平衡时 (ch4)的体积分数与z和t（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）a该反应的焓变h0b图中z的大小为a3bc图中x点对应的平衡混合物中=3d温度不变时，图中x点对应的平衡在加压后 (ch4)减小3（2015上海20）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）a升高温度，对正反应的反应速率影响更大

3、b增大压强，对正反应的反应速率影响更大c减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大d加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大4（2014安徽11）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论a较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸b反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完c结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高ch4沸点低于c2h6d活泼金属做原电池的负极mg-alnaoh构成原电池，mg做负极5（2013全国i）反应x(g)y(g)2z(g)h0，达到平衡时，下列说法正确的是

4、()a减小容器体积，平衡向右移动b加入催化剂，z的产率增大c增大c(x)，x的转化率增大d降低温度，y的转化率增大催化剂6（2012全国i8）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为co（g）+ h2o(g) co2(g) + h2(g) h 0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是（ ） a 增加压强 b 降低温度 c 增大co 的浓度 d 更换催化剂 7（2013安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo：选项xya温度容器内混合气体的密度bco的物质的量co2与co的物质的量之比cso2的浓度平衡常数kdmgso4的质量(忽略体积)

5、co的转化率mgso4(s)co(g)mgo(s)co2(g)so2(g)h0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后纵坐标y随x变化趋势合理的是()图08（2011重庆7） 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是()aco2(g)2nh3(g)co(nh2)2(s)h2o(g)； h0bco2(g)h2(g)co(g)h2o(g)； h0cch3ch2oh (g)ch2=ch2(g)h2o(g)； h0d2c6h5ch2ch3(g)o2(g)2 c6h5ch=ch2(g)2h2o(g)； h09( 2016海南)油酸甘油酯

6、（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：c57h104o6(s)+80o2(g)57co2(g)+52h2o(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kj。油酸甘油酯的燃烧热h为（ ）a3.8104kjmol-1 b3.8104kjmol-1c3.4104kjmol-1 d3.4104kjmol-110( 2015北京)最新报道：科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（ ）aco和o生成co2是吸热反应b在该过程中，co断键形成c和occo和o生成了具有极性共价键的co2d状态 状态表示co与o2反应的过

7、程二、单项选择题（共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有1个选项正确，多选、错选、未选均不得分。)11（2014海南）标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知hh，ho，和o=o键的键焓h分别为436 kj/mol，463 kj/mol，495 kj/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）a、h2o(g)=h2(g)+1/2o2(g) h =485 kj/molb、h2o(g)=h2(g)+1/2o2(g) h = + 485 kj/molc、2 h2(g) + o2(g)=2 h2o(g) h = + 485 kj/mold、2 h2(g) + o2(g)=2 h2o(

8、g) h =485 kj/mol 12（2012全国i）反应 a+b c（h 0）分两步进行 a+bx （h 0） xc（h 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是则x为（ ）13如图所示，可逆反应：2a(g)+b(g) 2c(g) h”、“”或“”)。 若加入ch3oh后，经10 min反应达到平衡，此时c(ch3oh) _；该时间内反应速率v(ch3oh) _。18.（12分）（2014海南15）已知a(g)+b(g)c(g)+d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题： (1)该反应

9、的平衡常数表达式k= ，h 0（填“”“ =”)； (2)830时，向一个5 l的密闭容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，如反应初始6s内a的平均反应速率v(a)=0003 moll-1s-1，则6s时c(a)= moll-1，c的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为80%，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时a的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)： a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(a)不随时问改变 d.单位时间里生成c和d的物质的量相等 (4)1200时反应c(g)+d(g

10、) a(g)+b(g)的平衡常数的值为 。19（9分）（2014北京26）nh3经一系列反应可以得到hno3，如下图所示。（1）i中nh3 和o2在加热催化剂作用下反应，其化学方程式是_。（2）ii中，2no（g）+o22no2(g)在其他条件相同时，分别测得no的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。比较p1、p2的大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。（填变大、变小或者不变）（3）iii分两步进行，先将no2（）转化为n2o4（），再制备浓硝酸。已知：2no2（） n2o4（）h1 2no2（） n2o4（） h2 下列能量变化示意图中，正确的是（

11、选填字母）_。a b c20（19分）（2014广东33）h2o2是一种绿色氧化试剂，在化学研究中应用广泛。（1）某小组拟在同浓度fe3+的催化下，探究h2o2浓度对h2o2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% h2o2、0.1moll-1fe2(so4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器写出本实验h2o2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目： 设计实验方案：在不同h2o2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。设计实验装置，完成右图的装置示意图。(2) 参照下表格式，完善需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示

12、）。实验序号 物理量v0.1moll-1fe2(so4)3/mlv30%h2o2/mlv h2o/mlvo2/ml 1ab dt12acb t2（3）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的a、b瓶中已充有no2气体）进行实验。可观察到b瓶中气体颜色比a瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_ _。揭阳第三中学20202021学年度第一学期高二级期中考试答案1、 选择题：（44分）1-10，每小题2分，共20分，11-16，每小题4分，共24分123456789b abcdbaad10111213141516cddabdd二 非选择题（共56分）17（16分）.(1)

13、c+h2o(g)co+h2（3分）(2) na2co3+h2s=nahco3+nahs（3分）(3) -246.4kj mol -1 c、e （每空2分）(4) 0.04 moll-1 0.16 moll-1min-1 （每空2分）【解析】(4)此时的浓度商q=1.86400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故正逆；设平衡时生成物的浓度为0.6+x，则甲醇的浓度为（0.44-2x）有：400=，解得x=0.2 moll-1，故0.44 moll-1-2x=0.04 moll-1。由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2) moll-1=1.64 moll-1，其平衡浓度为0.04

14、moll-1，10min变化的浓度为1.6 moll-1，故(ch3oh)=0.16 moll-1min-1。18.（12分）【答案】(1)（1分） （1分）(2)0.022 moll-1 0.09mol 80% （每空2分）(3)c （每空2分） (4) 2.5 （每空2分）【解析】(2)(a)=0.003 moll-1s-1，则6s后a减少的浓度c(a)= (a)t=0.018 moll-1，故剩余的a的浓度为-0.018 moll-1=0.022 moll-1；a减少的物质的量为0.018 moll-15l=0.09mol，根据方程式的系数关系，生成的c的物质的量也为0.09mol。由于

15、容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动，转化率仍然是80%。(3)由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b错；c(a)随反应的进行要减小，故c可以；不论是否达平衡，单位时间里生成c和d的物质的量永远相等，故d错。(1) 反应“ c(g)+d(g)a(g)+b(g)”与“a(g)+b(g)c(g)+d(g)”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故1200时，c(g)+d(g)a(g)+b(g)的k=2.5。19.（9分）【答案】（1）4nh3+5o2 4no+6h2o（3分）（2）p1p2 （2分） 变小 （2分）（3）a （2分）20. （19分）【答案】（1）（5分） 收集到相同体积氧气所需要的时间（或相同时间内，收集到氧气的体积）（2分） （3分）(2) c （1分） d（1分） 收集d ml o2所需时间t/s （2分） 物理量实验序号v0.1moll-1fe2(so4)3/mlv30% h2o2/mlv h2o/mlvo2/ml收集d ml o2所需时间t/s1abcdt12acbdt2