2021年高考化学三轮冲刺《电解质溶液》练习二（含答案）

1、2021年高考化学三轮冲刺电解质溶液练习二加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是()AFeCl3 BNa2CO3 CK2SO3 DTiCl4BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()Ac(Ba2)=c(SO)=(Ksp)Bc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)=c(SO)Cc(Ba2)c(SO)=Ksp，c(Ba2)c(SO)Dc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)bc Cacb Dcab已知7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知可以发生反应：NaCNHNO2=HCNN

2、aNO2、NaCNHF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)=7.2104BK(HNO2)=4.91010C一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF)常温下，KspMg(OH)2=1.11011，Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(Ag2CrO4)=1.91012，Ksp(CH3COOAg)=2.3103，下列叙述不正确的是()A浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mo

3、lL1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2)为0.11 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是（ ）Aab段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+Bde段主要反应的离子方程式为：2Fe2+2ClO+3H+= HClO + Cl+ 2Fe

4、3+ + H2OCc、f点pH接近的主要原因是：ClO+ H2OHClO + OHD向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）ApH相等的 NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)c(NaHCO3)c(HA)c(A)c(OH)c(H+)C25时，0.1 molL1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 molL1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH)D已知25时Ksp(AgCl)=1.81010，则在该温度下0.3 molL 1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.01010

5、molL1已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSOH2OH2SO3OH HSOHSO 向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)=c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)=c(SO)c(H)=c(OH)常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶

6、液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是()A相同温度时，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)BBaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C反应BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)的K2K1D若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）A图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H”、“c(SO)。答案为：D；解析：常温下pH=2的盐酸中，c(H)=10pH molL1=1.0102 molL1，A正

7、确；盐酸中OH全部来源于水的电离，则由水电离出的c(OH)=1.01012 molL1，B正确；加水稀释100倍后，溶液中c(H)=1.0104 molL1，则溶液的pH=4，C正确；NH3H2O是弱碱，pH=12的氨水中c(NH3H2O)1.0102 molL1，与pH=2的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，D错误。答案为：B；解析：A项中HCO不能拆开，正确的电离方程式为NaHCO3=NaHCO，A错误；n(H)n(OH)=c(H)Vc(OH)V=c(H)c(OH)(VV)=KwV2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n(H)n(OH)的值增大，B正确；由电荷守恒可知：c(Na)c

8、(H)=c(OH)c(HCO)2c(CO)，C错误；温度升高，HCO水解程度增大，反应HCOH2OH2CO3OH平衡右移，HCO浓度减小，D错误。答案为：D；解析：(NH4)2SO4溶液中只存在NH的水解反应；(NH4)2CO3溶液中存在NH和CO相互促进的水解反应，NH的水解程度比(NH4)2SO4中的大；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NH和Fe2相互抑制的水解反应，NH的水解程度比(NH4)2SO4中的小，故三种溶液中c(NH)的大小关系为(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3，即cab。答案为：B；解析：根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN

9、HNO2HF，相同温度下，酸的酸性越强，其电离常数越大，故K(HCN)K(HNO2)Ksp(CH3COOAg)=2.3103，故一定产生CH3COOAg沉淀，A正确。溶液中c(Cl)=0.001 molL1，则要形成AgCl沉淀，所需的c(Ag)= molL1=1.8107 molL1；溶液中c(CrO)=0.001 molL1，则要形成Ag2CrO4沉淀，所需的c(Ag)= = molL1=4.36105 molL11.8107 molL1，故逐滴加入0.001 molL1 AgNO3溶液时，AgCl先达到饱和，先生成AgCl沉淀，B错误。KspMg(OH)2=c(Mg2)c2(OH)，则有

10、c(OH) =105 molL1，故溶液的pH至少要控制在9以上，C正确。Ksp(AgCl)只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，由于温度不变，则Ksp(AgCl)不变，D正确。答案为：B；解析：A.由实验的现象可知，次氯酸钠与硫酸亚铁反应生成红褐色的沉淀氢氧化铁，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得ab段反应的离子方程式为：2Fe2+ ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+，故A正确；B.由实验的现象可知，de段有铁离子生成，说明次氯酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得de段反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+=Cl+

11、2Fe3+ +H2O，故B错误；C.c、f两点的溶质都为氯化钠和过量的次氯酸钠，次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为：ClO+H2OHClO+OH，故C正确；D.盐酸可与氢氧化铁反应酸碱中和反应，所以沉淀溶解，在酸性条件下，氯离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有刺激性的气味，故D正确。故选B。 答案为：B；解析：A.pH相等的这三种物质，NaOH的碱性最强，其浓度最小，水解程度：CH3COO-HCO3-，酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，所以这三种物质浓度大小顺序是c(NaOH)c(NaHCO3) c(Na+) c(A)c(OH)c(H+)，故B错误；C.酸和

12、碱都可以抑制水的电离，能水解的盐则可以促进水的电离，所以25时，0.1 molL1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 molL1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH)，所以C选项是正确的；D.c(Ag+)=mol/L=6.010-10mol/L，所以D选项是正确的。故选B。答案为：C；解析：加入金属钠，钠与溶液中的H反应，使平衡右移，生成的NaOH使平衡左移，但溶液中c(HSO)减小，A错误；根据电荷守恒式c(H)c(Na)=c(HSO)c(OH)2c(SO)可知B错误；加入少量NaOH溶液后，平衡左移，平衡右移，故增大，溶液中的c(OH)增大，c(H)减小，故变大，C正确；

13、根据电荷守恒式，当溶液呈中性时，则：c(NH)c(Na)=c(SO)c(HSO)c(OH)=c(H)，D错误。答案为：D；解析：由图像知当c(CO)2.5104 mol/L时，c(SO)=c(Ba2)=1.0105 mol/L，故Ksp(BaSO4)=1.01010；当c(CO)2.5104 mol/L时，开始有BaCO3生成，故Ksp(BaCO3)=2.51041.0105=2.5109，A项错误；Ksp只与温度有关，B项错误；K1=0.04，K2K1=1，故K2K1，C项错误；当0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3时，溶液中c(SO)=0.2 mol/L，K1=0.04，c(CO

14、)=5 mol/L，即0.1 mol BaSO4转化完时溶液中还有2.5 mol CO，转化过程中还消耗了0.1 mol CO，故至少需要2.6 mol Na2CO3，D项正确。答案为：C；解析：A项，升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的H0，A项正确；B项，根据图像，随着时间的推移，c（H2O2）变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；C项，根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX为一元弱酸，C项错误；D项，根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc

15、（Ba2+）越大，说明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D项正确；答案选C。答案为：(1)AABCE；(2)小于解析：(1)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H的浓度却都减小，c(OH)是增大的，且CH3COOH的浓度减小的程度最大，由于温度不变，Kw、Ka均不变。升温促进电离，Kw、Ka均增大，c(H)增大，c(H)/c(CH3COOH)增大，c(OH)/c(H)减小。(2)对于相同的弱电解质溶液，浓度越大，电离程度越小，0.1 molL1的醋酸溶液中电离程度比0.01 molL1的醋酸溶液电离程度小，则二者c(H)之比小于10。答案为：(1)adc碳

16、酸的一级电离次氯酸碳酸的二级电离,所以物质的量浓度均为0.1molL-1的四种溶液的pH由小到大排列的顺序是adcb。(2)由于醋酸为弱酸,其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,其电离常数K=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH),则c(H+)c(CH3COOH)=Kc(CH3COO-),因为加水稀释,所以c(CH3COO-)变小,温度不变,K不变,所以c(H+)c(CH3COOH)变大,故B正确,E错误;因为加水,所以c(H+)变小,故A错误;温度不变,水的离子积不变,即c(H+)c(OH-)不变,故C错误;而c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)c2(H+)

17、=KWc2(H+),因KW不变,c(H+)减小,则c(OH-)c(H+)变大,故D正确。(4)25时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,根据电荷守恒可以得到c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),所以c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6molL-1-10-1410-6molL-1=9.910-7molL-1。(5)标准状况下,1.12LCO2为0.05mol,100mL1molL-1的NaOH溶液含有NaOH的物质的量为0.1mol,所以二者反应得到溶质为0.05molL-1的碳酸钠溶液,故根据质子守恒可以得到:

18、c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+);根据电荷守恒可以得到:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)。答案为：BC，HBB2B2HB)，由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行，CD，ba=dc，1，8107 molL1 解析：(1)六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，则ACH 3 COOH酸性大于HCN，反应能发生，故A正确；B酸性H 2 CO 3 HClOHCO 3 - ，应生成NaHCO 3 ，反应不能发生，故B错误；C酸性H 2 CO 3 HClOHCN，应生成Na

19、HCO 3 ，不能生成CO 2 ，故C错误；D酸性C 6 H 5 OHHCO 3 - ，反应能发生，故D正确；E酸性H 2 CO 3 C 6 H 5 OHHCO 3 - ，反应能发生，故E正确，故答案为：BC；据反应H2B(少量)+2A-=B2-+2HA可知，HA酸性小于H2B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H+能力越强，没有HB-生成，说明得电子能力A-大于HB-，则得电子能力顺序为A-B2-HB-，故答案为：A-B2-HB-；(2)各反应均有固体生成，其溶解度更小，故复分解反应能够向生成更难溶的物质的方向进行，故答案为：由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行；

20、(3)溶液中的c（H +）=10 -9 molL -1 ，说明溶液呈碱性，只有Na2S和NaOH符合，故答案为：CD；(4)一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则ba，c（OH-）=1.010 -3 molL -l 的氨水，一水合氨浓度远大于1.010 -3 molL -l 的氨水，反应至中性时，ac，氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和时，a=d，则ba=dc，故答案为：ba=dc；(5)CH 3 COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且水解程度较小，加水稀释时，浓度减小同时促进水解，但pH变化不大；向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH 3 COONa和NaCN，NaCN水解程度比大CH 3 COONa，两种溶液中c（Na + ）相等，由于CH 3 COONa溶液中H + 浓度大于NaCN溶液中H + 的浓度，则CH 3 COONa溶液中阴离子浓度较大，故答案为：；(6)向50mL 0.018mo1L -l 的Ag