高二化学几种重要金属化合物

1、 第一课时钠的主要化合物 1Na2O和Na2O2的结构与性质 名称氧化钠过氧化钠 化学式 氧元素化 合价 电子式 化合物类 型 化合 物 化合 物 碱性 氧化物 颜色状态 ，固 体 固体 Na2ONa2O2 21 离子离子 离子离子不是不是 不是不是淡黄色淡黄色 名称氧化钠过氧化钠 某 些 化 学 性 质 与水 反 应 Na2O H2O= =2N aOH 与 C O 2 反 应 Na2O CO2= = Na2C O3 与盐 酸 反 应 Na2O 2HCl= =2N aCl H2O 2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O24HCl=4NaCl2

2、H2OO2 供氧剂供氧剂 2.Na2CO3与NaHCO3比较 3.焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧 时都会使火焰呈现 的颜色，其属于物 理变化，属于 的性质 (2)操作 洗：用洗去铂丝表面的杂质； 烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与 ； 蘸：用铂丝蘸取待测物； 烧：在火焰上灼烧； 观：观察火焰的颜色 特殊特殊 盐酸盐酸 酒精火焰的颜色一致酒精火焰的颜色一致 元素元素 (3)常见元素的焰色 钠元素：色；钾元素： 色(透过 ) 应用：检验部分金属元素的存在(包括单 质和化合物) 黄黄 紫紫 蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃 1有关过氧化钠和水的反应的论述正确 的是() ANa2O2是氧化剂，H

3、2O是还原剂 BNa2O2既作氧化剂，又作还原剂 C氧化剂和还原剂的质量比为1 1 D在2Na2O22H2O=4NaOHO2 的反应中，转移的电子数为4e 解析：在Na2O2与H2O反应中，Na2O2中 O为1介，其中有一部分升高到0价，有 一部分降低到2价，H2O中元素化合价 未变.1 mol Na2O2在反应中转移电子为1 mol. 答案：BC 2下列判断正确的是() A可用水来确定某Na2O粉末中是否含有 Na2O2 B可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含 有Na2O2 C可利用在空气中加热的方法除去Na2O 中的Na2O2 D将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞 试液中，最终溶液

4、均为红色 解析：CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反 应，但与Na2O2反应时能产生气体，不过 因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体， 故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生， 水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的 现象，故A项正确而B项错误；在空气中 加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转 化为前者，故C项错误；D项中两种氧化 物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水 反应生成碱而使试液先变为红色，但因 Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色 的溶液漂白，故D项错误 答案：A 3有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( ) A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足 量稀盐酸反应

5、，NaHCO3产生的CO2多 B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足 量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸 多 C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀 DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应， 又能与氢氧化钠反应 解析：Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应， 有关物质的质量关系是： Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 g 73 g 44 g NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 84 g 36.5 g 44 g 答案：答案：A 1Na2O2的强氧化性 由于Na2O2在反应中生成的氧

6、原子具有很 强的氧化性，能氧化一些物质因此， Na2O2常用作氧化剂、漂白剂，与有机色 质如品红、石蕊、酚酞发生氧化还原反应 使其褪色而漂白 (1)Na2O2与SO2反应：Na2O2 SO2=Na2SO4. (2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2氧 化成Fe3， 同时生成Fe(OH)3沉淀 2Na2O2的有关计算 Na2O2与CO2、H2O的反应： 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 (1)物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的 混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或 H2O与放出O2的物质的量之比为2 1. (4)固体

7、质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的 “CO”，H2O中的“H2”；可以看作发 生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、 Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不 能发生) 过氧化钠固体的增重有如下规律： CO2和H2O与Na2O2反应： W28 g/moln(CO2)2 g/moln(H2O) 即CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应， 固体增重分别相当于等物质的量的CO、 H2的质量 CO和H2燃烧后的产物与Na2O2反应： W28 g/moln(CO)2 g/moln(H2) 即增重就等于CO和H2混合气体的质量 烃的含氧衍生物CxHyOz，若能写成 (CO)

8、m(H2)n的形式，则燃烧产物通过足 量Na2O2后，Na2O2增加的质量就等于原 有机物的质量 例题11 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠 固体混合后，在密闭容器中加热充分反应， 排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 () ANa2CO3 B. Na2O2Na2CO3 CNaOHNa2CO3 DNa2O2NaOHNa2CO3 点拨：解答该类型题目时，先令NaHCO3 固体完全分解，产生的CO2和H2O(g)的混 合气体与Na2O2发生反应，此时可视作 Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后， Na2O2再与H2O发生反应 答案：答案：A 答案：答案：B 解析：根据反应：设原混合物为9

9、体积， 反应后减少1体积 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2V 2 1 1 所以混合气体中CO2有2体积参加了反应， 又由于原气体中三种气体等物质的量，即 各为3体积，N2没参加反应仍为3体积； CO2消耗2体积，剩余1体积；O2又增加1 体积；反应后N2 3体积，O2 4体积，CO2 1体积 答案：A Na2CO3和NaHCO3作为碳酸的正盐和酸 式盐，二者既有区别又有联系分析如下： 1与酸反应 (1)都能与强酸(H)反应产生CO2，但反应 的剧烈程度不同 应用：根据反应的剧烈程度可进行鉴别 (2)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时 酸过量)： 2HClNa2CO3=2NaClC

10、O2H2O； 若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时 酸不足)： HClNa2CO3=NaClNaHCO3(无气 泡) HClNaHCO3=NaClCO2H2O 应用：不用其他试剂就能鉴别Na2CO3溶 液和盐酸 2与碱反应 (1)与石灰水：二者与Ca(OH)2反应的离子 方程式不同，但都能产生CaCO3沉淀，因 此不能用石灰水鉴别二者 (2)与NaOH：Na2CO3与NaOH不反应， NaHCO3反应，但因无明显现象，因此不 能用NaOH鉴别二者 3与盐反应 Na2CO3与BaCl2反应产生BaCO3白色沉淀， NaHCO3与BaCl2不反应 应用：可用BaCl2或CaCl2鉴别二者 4

11、热稳定性 NaHCO3不稳定，受热易分解生成稳定的 Na2CO3. 应用：用加热法除去混在Na2CO3中的 NaHCO3. 5生成 将CO2通入NaOH溶液，CO2少量时生成 Na2CO3，CO2过量时发生“COCO2 H2O=2HCO”的反应，最终生成 NaHCO3. 应用：用通入CO2的方法除去混在 NaHCO3溶液中的Na2CO3. 6CO2生成量的比较 (1)等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别 与足量的盐酸反应，产生的CO2相等 (2)等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足 量的酸反应，NaHCO3产生的CO2多 (3)等量的盐酸与足量的Na2CO3、 NaHCO3分别反应

12、，NaHCO3产生的CO2 多 (4)一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2 的量与受热分解后的残留物与酸反应产生 的CO2的量相等 方法归纳： 碳酸钠、碳酸氢钠分别与同 浓度的某种酸反应的速率比较 例题2X、Y、Z、W四种化合物均由短 周期元素组成，其中X含有四种元素，X、 Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无 味气体这四种化合物具有下列转化关系 (部分反应物、产物及反应条件已略去)： (1)W的电子式是_ (2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是 _ (3)X含有的四种元素之间(两种、三种或 四种)可组成多种化合物，选用其中某些 化合物，利用下图装置(夹持固定装置已 略去)进行实验，装置中

13、产生白色沉淀， 装置中可收集到一种无色气体 装置中反应的化学方程式是 _，装置中物质的化 学式是_ 用X含有的四种元素中的两种组成的某 化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净 干燥的装置中的气体，该化合物的化学 式是_，所需仪器装置是 _(从上图选择必要装置，填写编 号) (4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产 和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时 有X生成，该反应的化学方程式是 _ 点拨：该题的最大突破口是X物质的推断， 据“X是短周期元素组成，含有四种元素， 且焰色反应为黄色”确定X为NaHCO3.在 解答第(3)题时，要分析出各装置的作 用 解析：(1)由X、Y、Z、W都是短周期元素 组

14、成的化合物，X、Y、Z都是钠的化合物， W是无色无味气体可推出W是CO2，X是 NaHCO3，Z是Na2CO3，Y是NaOH. (3)由于X(NaHCO3)中所含元素是钠、 氢、碳、氧，装置中生成的白色沉淀是 BaCO3；装置中的固体是Na2CO3或 NaHCO3；装置中的固体是Na2O2.当 由上述四种元素中的两种元素组成的化合 物，该化合物在催化剂的作用下，通过上 述装置收集到比空气重的气体(O2)，该化 合物为H2O2，发生反应为2H2O2 2H2OO2，发生装置为，除杂(或干 燥)装置为，集气装置为. (4)依题意和平时所掌握的知识可知，将 氯气通入到Na2CO3溶液中的反应产物是 N

15、aHCO3、NaClO、NaCl. 1关于Na2CO3与NaHCO3的叙述中错误 的是() A用两只小玻璃杯，分别加入少量的两 种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快 的是小苏打 B等物质的量的这两种盐，分别与足量 的盐酸反应，在相同条件下产生的CO2体 积相等 C物质的量相等的这两种盐，分别与同 浓度的盐酸完全反应，Na2CO3耗盐酸体 积是NaHCO3耗盐酸体积的两倍 D把石灰水加入NaHCO3溶液中不产生 白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中产生白 色沉淀 解析：NaHCO3与醋酸反应要比Na2CO3 快，A正确；根据碳原子守恒，等物质的 量的Na2CO3与NaHCO3分别和足量的盐 酸反应

16、产生CO2一样多，B正确；1 mol Na2CO3消耗2 mol HCl,1 mol NaHCO3消 耗1 mol HCl，故C正确；石灰水与 NaHCO3、Na2CO3反应均产生白色沉淀， D错误 答案：D 2(2009潍坊一摸)为确定NaHCO3固体 中是否含有Na2CO3，下列实验操作及判 断正确的是() A观察加热时能否放出气体 B观察加盐酸时能否放出气体 C溶于水中，加入澄清石灰水，观察是 否有白色沉淀生成 D溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观 察是否有白色沉淀生成 解析：加热时放出气体是NaHCO3的性质， 而非Na2CO3，A错误；二者均能与盐酸反 应放出CO2，B错误；二者加

17、入澄清石灰 水均产生白色沉淀，C错；若有Na2CO3， 则加入BaCl2会有白色沉淀生成，否则没 有白色沉淀，D正确 答案：D 不同温度下加热NaHCO3饱和溶液，测得 该溶液的pH发生如下变化： 温度 () 10 20 30 加热煮沸后冷 却到50 pH 8. 3 8. 4 8. 5 8.8 甲同学认为，该溶液pH升高的原因是 HCO的水解程度增大，故碱性增强，则 该反应的离子方程式为 _乙同学认为，溶液pH升 高的原因是NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于 碳酸氢钠的水解程度丙同学认为甲、乙 的判断都不充分丙认为： (1)只要在加热煮沸后的溶液中加入

18、足量 的试剂X，若产生沉淀，则_(填 “甲”或“乙”)判断正确试剂X是 _(填序号) A氢氧化钡溶液B氯化钡 溶液 C氢氧化钠溶液 D澄清的 石灰水 (2)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为 150，丙断言_(填“甲”或 “乙”)判断是错误的，理由是 _ (2)因水的沸点为100，有水存在，溶液 温度一般不超过100，故NaHCO3不会 发生分解，所以乙的判断是错误的 1含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量 H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无 水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物 质是() ANa2SBNaHS CNa2S和NaHS DNaOH和 NaHS 解析：该题涉及到的知

19、识点有NaOH与 H2S的中和反应、Na2S和NaHS的水解反 应、有关化学反应的计算测试利用数学 工具，通过计算和推理(结合化学知识)， 解决化学问题的能力若NaOH与H2S完 全反应：2NaOHH2SNa2S，则8.0克 NaOH反应生成Na2S 7.8克若H2S过量， 则NaOHH2SNaHS，则8.0克 NaOH 反应生成NaHS 11.2克，由于7.8 g7.9 g11.2 g，可以判断生成物中同时含有 Na2S和NaHS或NaOH和Na2S，所以选A. 答案：A 2(2009东北三校联考)向紫色石蕊试液 中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙 述是() A溶液为紫色 B最后溶液变蓝 色 C最后溶液褪色 D有沉淀 产生 解析：Na2O2投入紫色石蕊试液中，因其 具有氧化性，所以使紫色石蕊试液褪色 答案：C 3为除去括号内的杂质，所选用的试剂 或方法不正确的是 () ANa2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量 NaOH溶液 BNaHCO3溶液(Na2CO3)：应通入过量 的CO2气体 CNa2O2粉末(Na2O)