物质的量浓度的有关计算习题及答案详解

1、 物质的量浓度的有关计算 1. 0.3 mol NaCI固体溶于水配成 200 mL溶液，溶液浓度为（） A . 0.3 mol L-1B. 0.15 mol L -1 C. 1.5 mol L-1D . 0.015 mol L 答案 C 解析 c（NaCl） = 0.3 m = 1.5 mol L 一1。 0.2 L 2. 50 mL 0.6 mol NaOH溶液，含 NaOH的物质的量为 （） A . 0.03 mol B. 0.04 mol C. 0.05 mol D. 0.06 mol 答案 A 解析 n（NaOH） = 0.05 L x 0.6 mol L 一1 = 0.03 mol

2、。 3 .下列溶液中C的物质的量浓度与100 mL 1 mol -L一1 MgCl 2溶液中C的物质的量浓度相 同的是（） A . 50 mL 2 mol L: 1 CaCl2溶液 B . 100 mL 2 mol L：1 NaCl 溶液 C. 50 mL 4 mol L：1 CaCl2溶液 D. 100 mL 4 mol L：1 NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中Cl:的物质的量浓度为 2 mol L一1。各选项中Cl:的物质的量浓度分别为 A 中 4 mol L:1； B 中 2 mol L:1; C 中 8 mol L:1; D 中 4 mol L 一1,故选 B。 4 .在0

3、.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na十，下列对该溶液的说法中不正确的是（） A .该溶液的物质的量浓度为1 mol L 1 B .该溶液中含有 58.5 g NaCl C .配制100 mL该溶液需用 5.85 g NaCl D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na*的物质的量为 0.1 mol 答案 B 解析 c(NaCl)= 0.5 mol 0.5 L =1 mol A项正确; m(NaCl) = 0.5 mol x 58.5 g mol:1= 29.25 g, B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g,物质的量为0.1 mol , C、D项正确

4、。 5. 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制成1 mol L 1的NaOH溶液，应 取原溶液与蒸馏水的体积比约为（） 答案 A 解析 欲配制溶液中的溶质质量为60 g,即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol,所配溶液的 体积为1.5 L,则除了取原溶液 300 mL夕卜，还需补水1 200 mL ,所以原溶液与蒸馏水的体积 比为 300 mL : 1 200 mL = 1 : 4。 4V mL ,则稀释后溶液中 SO的 3+V 6. V mL Al 2（SO4）3溶液中含Al3 a g,取4 mL溶液稀释到 物质的量浓度是 （） 125a A.9 mol L 一1

5、125a B. 18V mol L 一1 125a C. 36V mol L 一1 125a D. 54V mol L_1 答案 C 解析溶液稀释前后溶质的物质的量不变, V mL Al 2（SO4）3溶液中含Al3+a g,即Al3+的物质 的量为27说詁而SO2的物质的量为Al3+物质的量的 ，即SW的物质的量为27琵1 mL溶液，则其中SOP的物质的量为27苗 X3X 1，稀释到4V mL后，溶液中 -a g 31-125 a - d SO4 的物质的量浓度是 g mo1 X 2X 4)申 V X 10 3 L) =E6V mol L 1 7.100 mL 0.3 mol 物质的量浓度约

6、为 L 1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molAl 2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO4的 （忽略溶液体积变化）（） A . 0.2 mol L：1 B. 0.25 mol L -1 C. 0.4 mol L-1 D . 0.5 mol L -1 答案 C 解析混合溶液中 SO4总的物质的量为 0.1 L X 0.3 mol L= + 0.05 L X 0.2 mol -L3= 0.06 mol。混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即V（aq） = 150 mL c （SO2 ）= 0.06 mol/0.15 L = 0.4 mol L 1 三、物质的量浓度、 溶质的质量分数、溶解度

7、之间的相互求算 8. 20 C时，饱和 KCl溶液的密度为1.174 g cm 3,物质的量浓度为 4.0 mol L j则下列说 法中正确的是 （ A . 25 C时, 饱和 KCl溶液的浓度小于 4.0 mol L：1 B .此溶液中 KCI 74 5 的质量分数为1.174X 1 000X 100% C. 20 C时, 密度小于1.174 g cm3的KCl溶液是不饱和溶液 D .将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 C时，溶液密度一定大于 1.174 g cm3 答案 C 解析随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此 25 C时，饱和氯化钾溶液的浓度大于 4 mol L1 x 1 L x

8、74.5 g mol 1 1.174 g cm 3x 1 000 mL x 100%;此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 C时会析出晶体, 溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变。 9 下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。 盐酸 化学式：HCI 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18 g cm3 HCl的质量分数：36.5% 符合 GB622 89 则该盐酸的物质的量浓度是 () A . 3 mol 000 mL L1 x 1.18 g cm 3 x 36.5% B . 8.4 mol L -1 C. 11.8 mol L 1 D. 0.5 mol L 1 答案 C 解析

9、c=今严 36.5 g mol 1 =11.8 mol L 1 10.将标准状况下的 a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g cm 3,则该盐酸的 物质的量浓度是( a 1 A. 224 mol L 1 ab1 B. 22 400 mol L ab C.mol 22 400 + 36.5a M 1 000ab D.22 400 + 36.5a m 答案 D 解析溶液的体积：VHCI(aq)= 贝U c(HCI)= n HCI VHCI aq 1 OOOab 22 400 + 36.5a mol L 11 如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。 净含量：350

10、mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分： 钾离子 K : 1.0 mg 答案(1)6.1 mol L一1 (2)20% (3)6.1 mol L一1 20% 1.219 g mL 一1 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol L 一1 解析(1)c(NaOH)=40 g mox 0.1 l =6.1 mol L一1。 27.3 mg L 1 镁离子 Mg该溶液中NaOH的质量分数=go mL x 1.219 gmL一 1 + : 0.1 mg L4.9 mg L 1 氯离子 Cl : 10 mg L 1 27.3 mg L 1 硫酸根离子 SOoal

11、(2 ,4) : 0.4 mg L 1 19.5 mg L 1 请认真阅读标签内容，计算： (1) 镁离子的物质的量浓度的最大值。 (2) 一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？(单位：mol) 答案 (1)2.04 X 10_4 mol L1(2)7.11 X 10_5 mol 解析(1)镁离子的物质的量浓度的最大值c(Mg2亠必陀爲鳥一I呻1 - 2.04X 104 mol L1 ；一瓶合格的这种矿泉水中SO 4的物质的量最大值为 7.11X 10 一5 mol。 0.35 L X 19.5 mg LX 103 g mg1 一 1 96 g mol 12 .将24.4 g

12、 NaOH固体溶于水配成 100 mL溶液，其密度为 1.219 g mL一 (1) 该 溶 液 中 NaOH 该溶液中NaOH的质量分数为。 从该溶液中取出10 mL ,其中NaOH的物质的量浓度为 , NaOH的质量分数 为，溶液的密度为 ，含NaOH的质量为，含NaOH的物质的 量为。 X 100% 20%。 (4)将取出10 mL溶液加水稀释到100 mL ,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 (3) 取出10 mL该溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数、密度保持不变。含有的NaOH质 量为 6.1 mol L1x 0.01 L x 40 g mo1= 2.44 g , NaOH 的

13、物质的量为 6.1 molL1x 0.01 L = 0.061 mol。 (4)稀释后NaOH的物质的量浓度为 6.1 mol L : 1x 10 mL 100 mL 0.61 mol L 1 o 13. 将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。 (1) 该溶液中NaCl的物质的量浓度为 ，溶液中C的物质的量浓度为 。 配制1 mol 的NaCl溶液500 mL,需该溶液的体积为 L。 向该溶液中再通入一定量的 HCI气体后，溶液中C的物质的量浓度为3 mol丫假设溶 液体积不变)，则溶液中H +的物质的量浓度为 ，通入HCI气体的体积(标准状况下) 为。 答案 (1)2 mol L 一

14、12 mol L一1 (2) 0.25(3)1 mol L22.4 L 解析(1) n(NaCl) =117 g -1 = 2 mol , c(NaCl) = = 2 mol L 一1, c(C)= c(NaCl)= 58.5 g molV 1 L、 2 mol L 1。 配制500 mL 1 mol L : 1的NaCl溶液，需 NaCl的物质的量为1 mol L、0.5 L = 0.5 mol。 设溶液的体积为 V，则有0.5 mol = 2 mol L 1x V, V= 0.25 L。 根据溶液中 C的来源 n(C) = n(NaCl) + n(HCI) , c(H +) = c(C)

15、c(Na + )= c(C) c(NaCl) =3 mol L 1 2 mol L 1 = 1 mol L 1,溶液中 n(H + )= 1 mol l 1x 1 L = 1 mol。 + n(HCI) = n(H )= 1 mol, V(HCl) = 22.4 L mol 1 x 1 mol = 22.4 L。 14. 常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g cm 3的混合溶液。计算： (1) 求该混合溶液中NaCl的质量分数。 求该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。 (3) 求在1 000 g水中需加几摩尔氯化钠，才能使

16、其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留 1位小数) 答案 (1)20%(2)4.0 mol L 1(3)4.3 mol 解析(1)混合溶液的质量为 20.0 g+ 30.0 g = 50.0 g，混合溶液中溶质的质量为20.0 g x 14% + 30.0 gx 24% = 10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为無亠x 100% = 20%。 50.0 g 10.0 g (2) n(NaCI) = 58.5 g mol 1 V（溶液）=1.17 g cm-3 x 1 000 mL L-1 n NaCI c(NaCl) = V溶液 10.0 g =4.0 mol L一1。 58.5 g mo

17、l 答案 (1)4.035 5 mol L14.07 mol kg 一1(2)D (3) 质量摩尔浓度物质的量浓度 用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时，各有优点和缺点，在实际应用中要视 情况而定，以趋利避害 解析(1)c(NaOH)= 000 mL L1 x 1.153 g cm_3x 14%、宀、亠亠. 弓=4.035 5 mol L S该溶液中 NaOH与出0的质量比为 40 g mol 1 14 g 一 1 40 g mol 1一_ 14 : 86, NaOH的质量摩尔浓度为沁4.07 mol kg 1 0.086 kg (2) 升高温度后溶液的体积增大、质量不变，故选D。 5

18、0.0 g 1.17 g cm 飞 x 1 000 mL L一1 拓展探究 15. “溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质 量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是用单位质量的溶剂中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol kg 一1或mol g 1 。 含NaOH 14%的NaOH溶液，在20 C时密度为1.153 g cm(3) 对于组成一定的溶液，物质的量浓度的值与温度有关，质量摩尔浓度的值与温度无关。溶 质的量确定以后，配成一定物质的量浓度的溶液时还需要测定溶液的体积，配成一定质量摩 。请回答有关问题： (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为, NaOH的质量摩尔浓度为。 将该溶液加热升高温度以后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是 。 A .溶液的密度 B .溶液的体积 C. NaOH的物质的量浓度 D. NaOH的质量摩尔浓度 从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩