巧解有关化学式的计算

1、巧解有关化学式的计算 题1、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ）a.feo b.fe2o3 c.fe3o4 d.fe2(so4)3解析：将fe的原子个数定为1，把各式变形 ,观察判断。a .feo b. feo3/2 c .feo4/3 d .fe(so4)3/2练习：下列物质中n质量分数最大的是（ ） a .nh4hco3 b.(nh4)2so4 c. nh4no3 d.co(nh2)2解析：将n的原子个数定为1，把各式变形，观察判断。 a.n2h10co6 b. n2h8so4 c. n2h4o3 d. n2h4co题2、含下列杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5，这种杂质可能是（ ）

2、 a.cuo b.cu c.fe d.sio2解析：计算 fe2o3中o的质量分数=163/160100%=30% 比较 32.5%30%，判断 选择o的质量分数32.5%。练习：含下列物质的硝酸铵，测知含n40%，则含有（ ）a. nh4hco3 b. (nh4)2so4 c.nh4cl d .co(nh2)2解析：计算 nh4no3中n的质量分数=35%， 比较 40%35%，判断 选择n的质量分数40%。题型3、含s、o元素的某气体，测知o的质量分数60%，则气体的可能组成(1)(2) (3)。解析：一知道气体可能 o2 so2 so3 二计算(o) 100% 50% 60% 三组合（多

3、与少）(1)so3、(2)o2 和so2、(3) so3 so2 o2。练习：含有c、o两种元素的某混合气体中，经测定c元素的质量分数为30%，则该混合物中（ ）a.一定有o2b.一定有co c.一定有co2 d.一定有co、co2解析：含有c、o两种元素的某混合气体的成分可能有 o2 co co2 c的质量分数 0 43% 27% 比较30% 小 大 小所以选b。题4、由na2so4、na2so3、na2s物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22，则钠元素的质量分数为（ ） a无法确定 b23% c46% d32.6%解析：已知o，求na。观察化学式，找o与na原子个数关系 二者没有直

4、接关系， 间接的，混合物中除o即为“na2s”，建立na与“na2s”的关系；在关系式里用相对量计算2na“na2s”223 232+32x 1-22%x=46%练习：1 、co2与co的混合气体中，若测得含c36%，求co2的质量分数解析：两种物质，且含两种相同元素，已知c，求co2.解法一：设物质质量分数计算元素质量分数。设co2为x%,则co为1-x%,所以有：x%(12/44100%)+(1-x%)(12/28100%)=36%,解得x%=44%.解法二：建立元素原子与物质分子的关系式。co2拆分为co-o，则c“co”、“o”co2。先求“co”、“o”，再求co2：c“co”、 “

5、o”co212 28 16 4436% 84% 1-84% xx=44%2、由氧气和二氧化硫组成的混合气，其氧元素的质量分数为60，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。解析：观察 o2 so2，已知o，求o2与so2的质量比。由已知o 60%可知s为40%，sso2,32 6440% x x=80%，所以o2与so2，的质量比=20%80%=14。3、相同质量的co和co2中，碳元素的质量比为（ ）a1:1 b7:11 c11:7 d14:11解析：在化学式中考虑相对分子质量，由质量关系转化为分子个数关系，11co 7co2 1128 744 所以相同质量的co和co2中，碳元素的质量比

6、为117，选c。题5、由红磷(p)、氧化铜(cuo)、氧化亚铜(cu2o)组成的混合物中，测得cu的质量分数为64%，则混合物中红磷(p)的质量分数可能为 （ ） a.16% b.76% c.26% d.36%解析：观察p cuo cu2o，不能建立 cu与 p或o或cuo或cu2o的确定关系，但 cu组成两种成分，因此通过讨论这两种成分的质量，确定p的质量范围,即讨论法：当cu全部组成cuo时，cuo为64%/80%=80%，p的质量分数最小：1-80%=20%；当cu全部组成cu2o时，cu2o为64%/(112/144100%)=72%， p的质量分数最大： 1-72%=28%；所以选c

7、。也可以用关系式求cuo 、cu2o ：cucuo 2cucu2o64 80128 14464% x=80%64% y=72%练习：镁在空气中燃烧，可以与o2、n2发生反应，生成mgo、mg3n2。现有7.2 g镁在空气中完全燃烧，产物的质量可能是（ ）a.10g b.11g c.12g d.13g解析:观察化学式，假定一个镁原子，化学式变形，判断相对量：生成mgo时，质量大、生成mg3n2时，质量小,所以产物质量介于二者之间，计算可知选b。mgmgo1/3mg3n224 40 100/37.2 g 12 g 10g化学式计算中的假设策略湖北省洪湖市实验中学 陈 新 化学式计算是初中化学计算中

8、的一个重要组成部分。但有些化学式计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成co和co2，且测得反应后所得co、co2、n2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（ ）a.10% b.30% c.50% d.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。（1）假设混合气

9、体只含n2和co。设混合气体中co的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56% ,则混合气体中n2的质量分数为：156%=44%（2）假设混合气体只含n2和co2。设混合气体中co2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88% ,则混合气体中n2的质量分数为：188%=12%由于混合气体实际上由co、co2、n2三种气体组成，因此混合气体中n2的质量分数应在12%44%之间，故符合题意的选项是b。二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。例2.仅含氧化铁（fe2o3）和氧化亚铁(feo)的混合物中，铁元素的质量分数为

10、73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为（ ）a.30% b.40% c.50% d.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：（70.0%+77.8%）/2 =73.9%。题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%73.9%,而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50%，显然只有选项d符合题意。三、等效假设等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂

11、混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。例3.已知在nahs、nahso3和mgso4组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为 _。 解析：解此类题用常规方法显然不行，必须巧解，把五种元素质量分数的计算转化为只含三种元素质量分数的计算。由于na和h的相对原子质量之和等于mg的相对原子质量，所以可以将“nah”视为与“mg”等效的整体，据此，我们就可以将原混合物假设为由mgs、mgso3和mgso4三种化合物组成。通过对混合物中各成分的化学式观察可以看出，无论三种纯净物以何种质量比混合，混合物中mg、s的原子个数比固定为1：1，混合物中

12、mg、s元素的质量比固定为24：32，因为混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中mg的质量分数为：(24/32)a%=3a%/4，所以混合物中氧元素的质量分数为1a%3a%/4=11.75a%。 四、赋值假设赋值假设就是在有关化学式的无数据计算、以比值形式作已知条件或求比值的问题中，赋予某些特定对象具体的量值，化抽象为具体，以使问题顺利解决。例4.青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常用的毒品，其元素的质量分数分别为：c：68.29% h：6.23%o：21.68%,其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（ ）a.4 b.3 c.2 d.1解析：

13、本题单纯从元素质量分数的角度出发，却很难找到一条明确的答题思路。依题意可知：海洛因中氮元素的质量分数为：168.29%6.23%21.68%=3.8% ，比海洛因中其它元素的质量分数都小，且氮原子的相对原子质量又较大，因此我们不妨假设一个海洛因分子中氮原子的个数为1，可计算海洛因的相对分子质量为：14/3.8%=368400，恰好符合题意，故一个海洛因分子中氮原子的个数为1，此题的答案应选d.有关质量守恒定律的题型及解析 湖南李红明一、内容、原因的理解题1、下列对质量守恒定律的理解正确的是 （ ）a 10g冰熔化成10g水b 参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积c 在氧气中燃烧的细铁

14、丝质量等于生成的四氧化三铁的质量d 电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和解析 d。质量守恒定律指化学反应，所有参加反应的物质的质量总和等于所有生成的物质的质量总和。题2、化学变化中一定不变的是 （ ）a 分子种类 b 分子数目 c 原子数目 d 物质种类解析c。化学变化是分子破裂、原子重新组合的过程。其中，一定不变的有：原子的种类、数目、质量，元素的种类、质量，反应物的总质量与生成物的总质量；一定改变的有：分子的种类，物质的种类；可能改变的有：分子的数目，物质的种数，元素的化合价，反应物的体积与生成物的体积。二、化学反应中物质的质量关系题1、x、y各10 g充分反应后，y剩余，生成8

15、gz、4 gq；则参加反应的x与y的质量比为（ ）a 11 b 21 c 41 d 51 解析 d。y剩余，则x10g反应，反应的y的质量为8+4-10=2（g）。题2、x+y=z，agx与bgy在一定条件下充分反应，生成z的质量是（ ）a (a+b)g b 小于(a+b)g c 大于(a+b)g d 不大于(a+b)g解析 d。x或y可能有剩余。三、物质组成的判断题1、黑火药爆炸：2kno3+3c+s=k2s+n2+3x，则x的化学式 （ ） a co b co2 c no d so2解析 b。反应物与生成物中原子的种类、数目相同。题2、1.6 g可燃物在足量的氧气中燃烧，生成4.4 g二氧

16、化碳和3.6 g水，则关于可燃物的下列判断，正确的是 （ ）一定有c、h 一定不含o 可能含有o 一定有o 分子中c、h的原子个数比12 分子中c、h的原子个数比14a b c d 解析 a。化学变化中，原子的种类、数目、质量不变。生成二氧化碳和水，则一定有c、h，即。判断是否有o：m（c）=4.4（12/44100%）=1.2g，m（h）=3.6（2/18100%）=0.4g， m（c）+m（h）=1.2+0.4=1.6，所以一定不含o，即。求分子中原子个数比：m（c）m（h）=1.20.4=ar(c) n(c) ar(h) n(h)=12n(c) 1 n(h),所以n(c) n(h)= 1

17、4，即。题3、已知相同温度和压强的条件下，相同体积的气体含分子数相同。相同温度和压强的条件下，2体积x2与1体积y2恰好完全反应，生成2体积z，则z的化学式是 （ ）a xy b x2y c xy2 d x2y2解析 b。由已知可得 2x2+y2=2z，所以z：x2y。四、数据表问题题1、在封闭的容器里有a、b、c、d等物质,一定条件下充分反应,测得反应前、后各物质的质量如表。下列判断不正确的是 ( )物质abcd反应前的质量(g)1601.51.50反应后的质量(g)210045aa a=16 b 参加反应的a为158 g c b是生成物 d 该反应是化合反应解析 d。由质量守恒定律得a=（

18、160+1.5+1.5)(2+100+45)=16；计算反应前、后质量变化,判断反应物、生成物及其质量物质abcd反应前的质量(g)1601.51.50反应后的质量(g)21004516质量变化(g)反应物或生成物158反应物+98.5生成物+43.5生成物+16生成物反应是ab+c+d,属分解反应。还可以确定反应物、生成物之间的质量比等。五、实验探究题题1、小林和小刚以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请共同探究，回答有关问题：提出假设在化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量（写出可能的假设） 或 或 等。查阅资料 caco3（石灰石）+2hcl（盐酸）=cac

19、l2+co2+h2o cuso4(溶液)+2naoh(溶液)=na2so4+cu(oh)2设计并实验小林和小刚分别用a、b装置实验，正确测定了两种物质混合前后（充分反应）仪器及其中物质的总质量分别用m（反应前总）、m（反应后总）表示 ab现象与结论小林（a）：m（反应前总）m（反应后总），说明反应物总质量大于生成物的总质量 小刚（b）：m（反应前总）=m（反应后总），说明反应物总质量等于生成物的总质量 结论评价 的结论正确，从分子、原子角度分析：原因是 ； 的结论不正确，原因是 。解析 相等、大于、小于；小刚，原子的种类、数量、质量不变；小林、m（反应后总）没有包括逸出的co2 。六、在计算题

20、中的应用题1、铜与碳酸铜的混合物a g,在空气高温煅烧至质量不再减少,剩余固体与原固体质量相等。求原混合物中铜与碳酸铜的质量比。分析：2cu+o2=2cuo cuco3=cuo+co2 由质量守恒定律得：m（o2）= m（co2）。再利用化学方程式计算。解：设铜为x，则碳酸铜为(ax)。 2cu+ o2=2cuo cuco3=cuo+co2 128 32124 44 x 32x/128 a-x 44(a-x)/124 因为32x/128=44(a-x)/124,所以x/(a-x)=44/31,即铜与碳酸铜的质量比为4431.一、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和1

21、、注意是“化学变化”注意：质量守恒定律的应用范围是化学变化（或化学反应），不包括物理变化。例1：将100 g酒精和50 g水混后后得到150 g酒精溶液，由此说明化学变化是符合质量守恒定律的。解析：酒精和水混合，这一变化虽然前后质量不变，但它在初中范围内认为是物理变化，不能说明化学变化是符合质量守恒定律的。2、注意是“质量定恒”质量守恒定律强调的是“质量”守恒，不包括其它方面的守恒，如：“体积”、“重量”等方面不一定守恒。如：一氧化碳和氧气在点燃条件下恰好完全反应：2co + o2 2co2，这个反应前后都是气体，参加反应的一氧化碳质量和氧气质量总和等于反应后生成的二氧化碳质量，质量是守恒的，

22、从体积方面来看，在相同条件下是2体积的一氧化碳和1体积的氧气发生反应，只能生成2体积的二氧化碳，其体积在反应前后并不相等。有的反应体积可能守恒。例2：用a、b、c、d四个相同的封闭装置进行某物质在氧气中缓慢氧化实验。实验前用弹簧秤称重，四个装置的重量均恰好等于10牛。a装置留于本地观察，假设b装置运到月球称重，c装置运至南极称量，d装置在太空轨道上的神舟七号飞船上称重。结果a装置仍为10牛，b装置重量小于10牛，c装置重量大于10牛，d装置重量为0牛。由此说明化学反应前后质量不一定守恒，你认为正确吗？解析：质量守恒定律中强调的质量守恒，而题中四个装置在实验前后称量的是却是重量。由于地球上不同的

23、位置物质所受重力不等，月球重力约为地球重力的六分之一，太空为失重状态，所以重量当然不一定守恒，但是其质量是永远守恒的。3、注意“参加反应”和“反应后生成”这是理解质量守恒定律的关键，反应物的质量总和不包括反应物过量的部分。生成物的质量总和是指反应后新生成的，不包括原先就存在的。例3：11 g碳和33 g氧气充分反应，可以生成44 g二氧化碳，对吗？解析：判断是否正确的关键，就是要看11 g和33 g氧气是否都参加了反应。由化学方程式：c + o2co2可知，每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应可生成44份质量的二氧化碳。很显然，33 g氧气并没有全部参加反应，所以生成二氧化碳

24、的质量要小于（11+33） g，即小于44 g。此题的说法是不对的。例4：现有a、b、c三种物质的混合物，a为25 g，b为10 g，c为5 g，将混合物置于密闭容器中共热至反应停止后，发现容器内含有a为10 g，b为21 g，并有新物质d生成，求该反应中反应物与生成物之间的质量比。解析：本题的解题突破口是由题目条件确定利用第一种理解形式，关键是弄清反应物有哪些，生成物有哪些，以及参加反应的各物质质量与生成的各物质质量分别是多少，很明显，a和c质量减少，为反应物。a、c参加反应的质量分别是：a：25 g-10 g=15 gc：5 gb、d质量增加，为生成物。b生成的质量为：21 g-10 g=

25、11 g由质量守恒定律，设生成d的质量为x。则：15 g+5 g=11 g+xx = 9 g故反应中a、b、c、d之间的质量比为15：11：5：9二、如果在封闭容器中进行化学反应，不管反应进行如何，反应前后质量始终保持不变这个可以看作是质量守恒定律的一个扩展，由质量定恒定律发展而来，也不难理解。这种理解可以快速有效地解决一些实际问题。例5：纯净的锌片6.5 g恰好和93.7 g稀盐酸完全反应，求反应后所得溶液中溶质质量分数。解析：根据化学方程式：zn + 2hcl = zncl2 + h2可知，6.5 g锌可生成0.2 g氢气和13.6 g氯化锌，反应后所得溶液为氯化锌溶液，如果反应在封闭容器

26、中完成，反应前后质量始终为（6.5+93.7） g，反应后物质为氯化锌溶液和氢气，所以氯化锌溶液质量=（6.5+93.7） g0.2 g=100 g，所以溶液中溶质质量分数=13.6 g/100 g100%=13.6%。例6：现有100 g澄清石灰水和20 g碳酸钠溶液恰好完全反应，生成沉淀质量为2 g，求过滤后所得溶液中溶质的质量分数。解析：根据反应前后质量总和不变，反应后所有物质总质量等于反应前各物质质量总和。所以反应后所得溶液质量与沉淀质量总和等于（100+20） g即120 g。所以过滤后所得溶液质量为（1202） g即118 g。根据化学方程式：ca(oh)2 + na2co3 =

27、caco3+ 2naoh可知，过滤所得溶液为氢氧化钠溶液，根据沉淀质量2 g不难求出生成碳酸钠质量为2.12 g，所以过滤所得溶液中溶质质量分数=2.12 g/118 g100%=1.80%。三、反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等这实际上是质量定恒定律的基础，即化学反应前后质量为什么守恒的原因。例7：某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（ ）一定含有、三种元素.一定含有、元素，不含元素一定含有、元素，可能含有元素可能含有、元素解析：从燃烧产物水和co2的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，可知

28、反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就不能确定了。解答：选例8：某有机物. g完全燃烧，需耗氧. g，生成co2. g，水. g，试判断该有机物中（ ）.只含、元素 b.只含、元素不只含、元素 不含氧元素解析: 本题初看与例7差不多，学生很容易做错，实际上须通过计算来判断该有机物中所含元素根据质量守恒定律，可知该有机物中含有、两种元素，关键是判断该有机物中有无氧元素和其它元素计算可知：8.8 gco2中含c质量8.8 g=2.4 go质量8.8 g2.4 g = 6.4 g5.

29、4 gh2o中含h质量5.4 g= 0.6 go质量5.4 g0.6 g = 4.8 g产物中、两种元素的质量总和为：24g + 0.6g3.0g.该有机物中不只含有、两种元素.四、反应前后，各原子种类不变，各类原子个数也不变既然反应前后元素种类不变，元素是同一类原子的总称，当然原子种类也就不变了。各类原子个数不变，这实际上是质量守恒定律的微观含义，也是配平化学方程式的依据。例9：黑火药是我国石代四大发明之一，黑火药爆炸的原理可以用化学反应方程式表示：s + 2kno3 +3c = k2s + n2 + 3x，则x的化学式是（ ）a、co b、so2 c、no d、co2解析：由题给的化学方程

30、式可知：反应前后硫元素、钾元素、氮元素的原子数目均已守恒，反应物中还有3个碳原子、6个氧原子，生成物x显然是由碳元素和氧元素组成。又x前有系数3，所以每个x分子中有一个碳原子和2个氧原子。故正确答案为d。总之，质量守恒定律有着广泛的应用，以上只是初中化学中的一些基本应用，以期起到抛砖引玉的作用。质量守恒定律应用的几种常见题型赵美荣题型1：下列说法中，符合质量守恒定律的是（）a.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳质量之和等于蜡烛的质量b.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了c.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等d.粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于

31、溶解的粗盐的质量分析：应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳的质量之和应等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，而不等于蜡烛的质量，选项a是错误的。镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量应等于参加反应的镁和氧气的质量总和，所以氧化镁的质量比镁的质量增加了，选项b是正确的。高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气的质量总和一定等于分解的高锰酸钾的质量。由于氧气逸出，剩余物的质量比原反应物的质量小，选项c是错误的。选项d的变化不属于化学变化，所以不能用质量守恒定律解释。故本题选b。【举一反三】1、下列现象可用

32、质量守恒定律解释的是 （ ）a.10 g水受热变成了10 g水蒸汽b.50ml 水中加入50ml酒精，总体积为100mlc.5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 gd.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小 题型2：【08广东】化学反应前后可能发生变化的是( )a物质的总质量 b.元素种类 c.原子数目 d分子数目分析：本题主要考查对质量守恒定律含义的宏观和微观两个方面的理解。可归纳如下：在化学反应前后一定发生变化的是：物质的种类、分子的种类在化学反应前后一定不变的是：元素的种类、物质的种类、物质提总质量、原子的种类、原子的个数、原子的质量在化学反应前后可能变的是：分子的数目故本

33、题选d【举一反三】2、【08湖北】下列四个反应的生成物都是c.,如果c.的化学式为a2b.5,则该反应的化学方程式为（ ）a. 2ab2 b2 = 2cb. 3ab2 b2 = 2cc. 4ab2 b2 = 2c d. ab2 4b2 = 2c3、【08盐城】我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用r表示），其燃烧的化学方程式为：r+2n2o4 = 3n2+4h2o+2c.o2。则偏二甲肼的化学式是（ ）ac2h8n2 b.n2h4 c.ch4 dc6h7n4、【08青岛】2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥

34、运”的理念。反应的化学方程式为cxh8+5o23c.o2+4h2o，则x的数值是（ ）a1 b.2 c.3 d4题型3：将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是（ ） a 一定含有碳、氢两种元素b.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 c.一定含有碳、氢、氧三种元素 d 只含有碳元素分析：本题考查了质量守恒定律的理解、应用以及化学式的计算。根据质量守恒定律可判断，该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。究竟是否含有氧元素，必须通过计算才知道。反应后生成物中碳元素的质量为：8.812/44=2.4 g氢元素的质量为：5.42/18=0.6 g 比较它们的总和与原反应物的质量大小关系，2.4 g+0.6 g=3.0 g4.6 g，可以该化合物中一定含有氧元素，故本题答案为c.【举一反三】、 【07陕西】某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中（）.只含有碳