2020年中考化学专题复习热点题型解读：化学计算题

1、化学计算题例1有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是 23 :3,把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g .则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是()A.9.2gB69gC.4.6gD23g解析 根据已知条件，生成二氧化碳的质量=18.6g+100g-114.2g=4.4g,二氧化碳中碳 元素的质量=4.4gg1x100%)=1.2g,已知钠元素与碳元素的质量比为 23： 3,则钠元素的 质量=1.2g X=9.2g。3.答案 A例2为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学

2、实验并记录如图：配置如图实验所用的稀硫酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 ；(2)B烧杯中发生反应的化学方程式为 ;(3)根据已知条件求解 C烧杯溶液中碳酸钠质量(x)的比例式为 ;(4)向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ;(5)D烧杯溶液中溶质的化学式为 ;(6)原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为 。解析氢氧化钠是一种常见的碱，遇到酚酗:溶液显红色。氢氧化钠放置在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成显碱性的碳酸钠而变质。加入一定量的稀盐酸后，盐酸首先与 氢氧化钠发生中和反应，当氢氧化钠反应完后，再与碳酸钠反应，放出二氧化碳气体。两 个

3、反应恰好完全时，溶液显中性。(1)由题意可知，实验中所用稀盐酸的质量=50g+200g= 250g,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，需要 36.5%的浓盐酸的质量 =(250gX7.3%)+36.5% =50g。(2)B烧杯中加入50g盐酸后，无气泡产生，溶液仍然是红色，说明只发生了氢氧化钠 和盐酸的反应，生成物是氯化钠和水。(3)由题意知烧杯C中先加入了 50g变质的氢氧化钠溶液，又加入了200g稀盐酸，充分反应有气泡产生，溶液由红色恰好变为无色，说明恰好完全反应。整个过程中只有二氧化碳逸出，其他物质都在烧杯中，故生成二氧化碳的质量=50g+200g 245.6g=4.4g。根据化学方程式进

4、行计算：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T10644x4.4g你一瑕,熊 4t 4g(4)分析两个化学反应可知，烧杯 E中的溶质只有氯化钠，且盐酸完全反应，设生成氯 化钠的质量为y,根据这两个化学方程式得关系式：HCl NaCl36.558.5200g 7.3%y宛8由5号式却笑了23 4 e二屋?丁 X100%=7.8%眶5. 6g+眦姥a=100go与氢氧化钠完全反应的稀盐酸的质解得：y=23.4g所以E烧杯中不饱和溶液中溶质的质量分数(5)根据化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T1067344xa 7.3%4.4g可以计算出与碳酸钠反

5、应的稀盐酸的质量 量=200g100g=100g ,而步骤1中只加入了 50g稀盐酸，氢氧化钠没有反应完，有剩余,故烧杯D中的溶质有未反应的 Na2CO3、未反应完的NaOH和反应生成的NaCl三种。(6)根据(5)的分析知与Na2CO3和NaOH完全反应的稀盐酸的质量是相同的。根据关系式NaCl可知：变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠的质量比为1：1。fag. 44答案(1)50g (2)NaOH+HCl=NaCl+H 2O (3)r=4 如(合理艮口可)(4)7.8%(5)NaOH、Na2CO3、NaCl (6)1 ： 1例3为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数(杂质为SiO2,与稀盐酸

6、不反应),某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应， 测定反应后生成的 CO2质量，再根据CO2的质量 求出样品中碳酸钙的质量， 从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。 为测定生成CO2的质量, 他设计了如下实验方案(已知：无水氯化钙是常见的干燥剂 )：无水氧化钙稀盐酸碳酸钙 样品(1)按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管 中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g。(2)在广口瓶中加入碳酸钙样品，称彳#装置和药品的总质量为574.57g。(3)旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应。(4)反应结束后，称得装置

7、及装置内所有物质的总质量为570.57g。请根据上述实验回答下列问题：(1)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少(计算结果精确到0.1%) ?(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，原因是。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计 算结果相比 (选填偏小”或不变或偏大”)。解析(1)样品的质量=574.57g 564.57g=10g,生成二氧化碳的质量 =574.57g 570.57g=4g。设参加反应的碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl CaC2+H2O+CO2 T100444gx 10044=一解得：x 9.09g碳酸钙样品中

8、碳酸钙的质量分数g 09s=二二 Ex100%=90.9%(2)盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有很强的挥发性，挥发的氢化氢气体混入二 氧化碳中，计入二氧化碳的质量变大，使计算的结果偏大；如果不用无水氯化钙干燥，生 成二氧化碳时带出一部分水蒸气，计入二氧化碳的质量变大，使计算的结果偏大。答案 (1)90.9% (2)浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差偏大例4过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子 消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O= 2Ca(OH)2+O2 K(1)若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g,请

9、计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少？(2)往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在如图中画出产生氧气的曲 线图。,WB(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠 样品的一些数据：物质相对分十质里纯度Na2O27898%CaO27294%(化学式为Na2O2,化学性质与CaO2类似)价格(元/kg)2524用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kg 02)?解析 (1)设过氧化钙的质量为 x,水的质量为V。2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+02 T 14436xV解得：x=144g, y

10、=36g该过氧化钙样品的纯度02(已知用3232g片”E6%(2)由上述计算可知，向样品中逐渐加入水，产生氧气的质量由0开始成正比例增加，当加水至36g时，过氧化钙全部消耗，产生氧气的质量达到最大值，为32g,再继续加水,反应不再进行，氧气的质量不再变化，据此可在图中画出产生氧气的曲线图。就目元(3)3000元购买过氧化钠质量=2而温:梵螂=117%。设过氧化钠产生的氧气质量 为z。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 T15632117.6kgz1屈二七6强解得：z=24.1kg v 26.1kg,所以过氧化钙可制得更多的氧气答案 (1)96%(3)购买氧化钙可制得更多Q3。水的质量电

11、的。2例5某氢氧化钠样品中提有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g。试计算：(1)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为280 g。(2)样品中氢氧化钠的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解析 (1)根据稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x,则100gX38%=X：=10%例6工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部 分损失，假设溶液中只发生了如下反应：Fe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2OFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有 H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算：(1)消耗H2SO4的质量。(2)损失的单质铁的质量。(3)要使H2SO4的质量分数恢复到 40%,需要加入质量分数为 98%的硫酸的质量。解析 (1)反应前H2SO4的质量=440kgx40%=176kg反应后 H2SO4 的质量=580kgX5%=29kg消耗 H2SO4 的质量=176kg-29kg=147kg(2)设