佛山高考理科综合化学科指导意见

1、2011年佛山市高考理科综合化学科指导意见2011年广东省理综化学高考考试方式预测将呈现以下特点：1.保持相对稳定，即在一定程度上延续前几年高考原有的命题思路，并体现高中化学课程改革的理念与新要求。2.试题设计仍将按新课程理念要求，以能力考查为基本出发点，立足基础知识、技能和方法的考核，重点加强对重要化学知识、实验与探究能力的考查。一、2011年广东高考试题考点预测建议老师再次研读、对照考试说明和近3年广东高考化学试题，特别是2010年的高考题，找出必考的知识点和考查形式，分析解题方法，帮助学生总结形成规律，以提高学生作答的效度。题号2010年考点2011趋势预测预测说明17离子共存必考。也有

2、可能考查离子方程式正误判断。1考查离子共存时：离子间因反应生成沉淀、气体、弱电解质而不能大量共存；因相互发生氧化还原反应而不能大量共存；弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。题设中的附加条件如“酸碱性、颜色”等的影响。2考查离子方程式正误判断时，一般考查常规的“两守恒”、“拆与删”、与事实是否相符等。28阿伏伽德罗常数必考。主要结合化学键、微粒数、氧化还原、水解或电离、物质状态等进行考查。39热化学方程式、盖斯定律考的可能性较大。主要考查盖斯定律的应用，一般不涉及或只涉及简单数值计算。410元素周期表、周期律必考一般给出表格或文字情境，然后围绕情境判断粒子的金属性（非金属性）强弱判断、半

3、径大小、最高价氧化物的水化物酸性（碱性）强弱、氢化物的稳定性、氧化性（还原性）强弱等判断。511有机物必考主要考查煤、石油、天然气、糖类、油脂、蛋白质、合成高分子材料，属于识记内容，比较简单，但不能轻视。612电离、水解的推断必考主要会以离子浓度关系或pH的组合考查为主。如溶液浓度、离子浓度的比较。质子守恒、电荷守恒、物料守恒中离子及水解产物的综合考查。722化学实验装置、操作和反应原理必考估计结合图形的考查可能性较大，考点覆盖面大，且难度容易控制。823原电池、电解池必考原电池（含双液）或电解池，也可能是原电池和电解池的组合（如燃料电池和电镀或金属提纯的结合考查），主要为功能池的判断、电极及

4、电极材料判断，电极反应式的书写，电子转移的方向及数目，离子转移方向，电解质溶液的pH变化等。9基本概念、用语。（在单选题出现的可能性较大）如考查“四同”、核素、质子数、中子数、电子数。10氧化还原反应的概念和应用。（在单选题出现的可能性较大）主要考查氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物的判断，电子转移数目、化合价判断等。11化学与工业、社会、自然、物质用途可能性存在（在单选题出现的可能性较大）绿色化学、绿色化学原子经济性、能源问题、环保问题，属于识记内容，比较简单，但不能轻视。1230有机化学基础必考主要结合简单有机合成步骤背景，考查分子式、耗氧计算、官能团、反应类型、同分异构、反应方程式等

5、。1331概念理论综合必考主要考查平衡常数表达式和平衡常数的计算、平衡判断、速率影响因素、简单图表信息处理、沉淀溶解平衡判断、热化学方程式的书写等。1432无机化工流程必考以能源、环保、低碳为知识背景，以无机化工流程图呈现相关信息（流程的呈现形式基本都以“原料预处理主反应分离提纯”为主线）。通常综合考查水解平衡、沉淀溶解平衡、物质分离、产物分析、图表信息读解能力等。1533实验基础和实验探究必考重点考查合理假设、实验方案设计、现象预测与结论分析。涉及的考点主要有氧化还原反应、复分解反应或相关信息的呈现。重点考查学生对化学方程式书写及配平、实验的相斥性或互容性假设、步骤和定性定量的准确表述、现象

6、和结论的完整和准确表述等。二、预测考点题型示例选择题：1离子共存和离子方程式1.1 能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A金属铝溶于稀硫酸中：Al2H=A13H2B碳酸钙溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2C醋酸钠水溶液中通入过量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCOD少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI2【答案】D1.2 下列无色溶液中能大量共存的是（）A. Na、I、CO32、OH B. Fe2、H、K、NO3C. Ba2、Na、SO42、Cl D. Cu2、Ag、Cl、NO3【答案】A2阿伏伽德罗常数2.1 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ()A1

7、 L pH=1的HCl溶液中，HCl分子数为0.1NA B在标准状况下，11.2L乙烷和乙烯的混合气体中含有碳原子数为NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD标准状况下，2.24L苯所含分子数为0.1NA【答案】B2.2 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 ()A1mol Na在空气中反应生成Na2O或Na2O2转移的电子数都为NAB常温下，1L 1 mol/L Na2CO3溶液中CO32离子总数为NAC分子数为NA的CO气体体积为22.4LD17 g NH3中含NH键数目为NA【答案】A3热化学方程式、盖斯定律3.1 下列等式正确的是 ()AH1H2H3H4BH

8、1H2H3H4CH1H2H3H4DH1H2H3H4【答案】D3.2 已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=221 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 ()A碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B的反应热为221 kJ/molC浓硫酸与NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量【答案】A4元素周期表、周期律4.1 下列判断错误的是 ()A 稳定性：HF H2O CH4 B还原性： Fe Zn Cu C 酸性： C碱

9、性：【答案】BXYZM（8）下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是 ()A非金属性：Y Z M B氢化物的酸性：M ZC原子半径：M Z Y D最外层电子数：M = YZ【答案】D4.2 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是 ()AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【答案】D5有机物5.1 下列说法正确的是 ()A蛋白质、蔗糖、油脂、淀粉

10、都是高分子化合物B棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O C甲苯和乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色D石油、煤、天然气都属于化石燃料【答案】D5.2 下列说法正确的是 ()A乙烯的结构简式可表示为CH2CH2B苯酚、乙醇和乙酸都能与金属钠反应C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷【答案】B 5.3 最近食品安全问题屡屡被曝光，其中数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。 “瘦肉精”的结构可表示如图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是 ()A属于芳香烃B能发生酯化反应C能与氢氧化钠溶液反应，且反应产物能与FeCl3溶液

11、反应显紫色D分子式为C10H19Cl3N2【答案】C6电离、水解的推断6.1 用0.1 molL-1的盐酸滴定0.10 molL-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+) Bc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH) Dc(NH4+)=c(Cl)，c(OH)=c(H+)【答案】B6.2 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()A1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适

12、量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降【答案】D6.3 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 ()A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者 D分别加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小【答案】C7化学实验装置、操作和反应原理7.1 下图所示的实验方法、装置或操作中正确的是 ()【答案】C水 浓硫酸 7.2 下列实验装置设计正确的是 ()棉花NH4Cl和Ca(OH)2 盐酸（含酚酞）NaOH标准溶液Cl2 浓硫酸

13、干燥氯气A稀释浓硫酸B 实验室制氨气 C 测定盐酸浓度 D【答案】C8原电池、电解池8.1 右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是 ()A铜离子在铜片表面被还原 B盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C电子从铜片经导线流向锌片 D铜是阳极，铜片上有气泡产生【答案】A8.2 已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是 ()A 该装之中Cu极为正极B 硫酸铜溶液的装置为电解池 C b极的电极反应式：H22e = 2H+D 当1mol氧气反应时，外电路中通过了2mol电子， 并析出1mol的铜。【答案】B9基本概念、用语9.1 下列有关127 53I和131 53I说法，正确的是

14、()A127 53I和131 53I的核外电子数不同B127 53I和131 53I的中子数分别为127和131C127 53I和131 53I互为同位素D127 53I和131 53I是同一种核素【答案】C10氧化还原反应的概念和应用10.1 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是 () AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂 C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂【答案】C11化学与工业、社会、

15、自然、物质用途11.1 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 ()A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D二氧化硅是生产光纤制品的基本原料【答案】A11.2 下列叙述合理的是 ()A金属材料都是导体，非金属材料不一定都是绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用【答案】A非选择题：12有机化学基础12.1 食品安全关系国民生计，邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，以下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一试回答

16、下列问题： （1）写出化合物I的化学式 ，燃烧1mol化合物I的消耗O2 mol（2）化合物IV化合物V的有机反应类型 （3）化合物IIIII反应化学方程式 （注明反应条件）（4）有机物X为化合物VI的同分异构体，且知有机物X有如下特点：是苯的对位取代物，能与NaHCO3反应放出气体，能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式 （5）下列说法正确的是（双选） A. 化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B. 化合物II能与NaHCO3溶液反应C. 1mol化合物III能与3 mol H2反应 D. 1mol化合物VI与溴水反应，消耗3mol Br2 【答案】（1）C7H8O2 （2分） ， 8 （1分）

17、（2）消去反应（2分）（3）（3分）（4） （4分） （5）AD（4分） 12.2 3，5二碘水杨酸（）可用作食物的碘源，也可用作医药中间体，由甲苯合成3，5二碘水杨酸的路线如下：请回答下列问题（1）写出化合物V的分子式 ，化合物V的官能团名称 （2）写出下列转化的反应类型：IIIIV； ， VVI； （3）经多步反应后也能制得化合物IV，写出由化合物生成的反应方程式（注明反应条件）： 。（4）写出满足下列条件的化合物VI的同分异构体 遇FeCl3溶液显紫色，能发生水解反应（苯环上的碘原子不水解），能发生银镜反应，有三种不同环境的氢原子（5）下列说法正确的是（双选） A化合物I和化合物V遇Fe

18、Cl3溶液都能显紫色 B燃烧1mol化合物I消耗O2物质的量是9mol C化合物VI不能与Na2CO3反应 D化合物IV能发生酯化、取代、加成反应【答案】（1）C7H6O3 （2分） ，羧基、羟基 （2分） （2）氧化反应（2分） 取代反应（2分）（3）+ NaOH+ NaCl（2分）（4）、 （4分） （5）BD（2分） 【考前指导参考】1、教师的关注：在关注有机题型的常考点和重难点的同时，关注热点问题（如食品安全等），并能以此为背景设置考点和题型，研究高考题的命题动向。教师应根据本校实际对学生正确定位，对好的学校应该力争让学生拿满分，一般的学校要确保前拿到基础分（如计算原子个数写分子式、计

19、算耗氧量、写官能团名称、有机反应类型判断）。2、学生的突破：学生在解有机题中常犯以下错误：（1）不能正确写陌生反应方程式，（2）写反应方程式时没有配平，漏写H2O，（3）不能准确计算有机物的原子个数，（4）书写有机物的结构简式不规范，如把醛基-CHO写成-COH，（5）无法正确找出同分异构体。在后期复习中要做到彻底消除学生的这种错误。13概念理论综合13.1 硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl(SO4)2.12H2O，某探究小组设计了下列实验。请回答以下问题：（1）步骤中“热过滤”的目的是_ _ ； （2）步骤中pH调至89的目的是产生固体乙，写出生成固体乙的离子

20、方程式 （3）步骤包括三个环节，分别是_、_、_。（4）步骤不直接用水洗的原因是_ _ _,（5）所得产品仍有杂质，需进一步提纯的方法是 。【答案】（1）防止析出NaAlO2固体 ，（3分）（2）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 （3分）（3）加热浓缩 冷却结晶 过滤 （6分）（4）减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矾在酒精中的溶解度小”等）（2分）（5）重结晶（2分） 13.2 碘化钠是实验室中常见分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法来制备，工艺流程如下：（1）碘元素属于第 周期第 族；反应中的氧化剂是（写化学式） 。（2）反应的离子方程式为 ；（3）

21、将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装过程中，都需要注意的问题是 ；（4）过滤操作中需用到的玻璃仪器有 （5）要判断反应中碘是否完全反应完，可选用 试剂检验。 A、酚酞 B、淀粉 C、酸性KMnO4 D、品红【答案】（1）五 A NaIO3 （2）3Fe + IO3+ 3H2O = 3Fe (OH)2 + I （3）防止NaI被空气氧化 （4）漏斗、烧杯、玻璃棒 （5）B【考前指导参考】1教师的关注：让学生会看流程图，解答此类题型的方法，熟悉无机化学元素化合物知识和实验基础知识及实验操作，准确书写离子反应方程式。搜集近期与“碘”有关的题型，并能找出一类以碘为背景和题材的化工流程题进行分析，并溶入自

22、己对这类题型的理解，加入深化和升华。B类学校，主要在实验基础和实验操作上进行有针对性的加强，力争在基础实验方面拿到应拿的分，能力要求较高部分，不要作太多的纠缠，太胆作出取舍。2学生的突破：氧化还原反应离子方程式的书写和配平，常见分离和提纯的基本实验操作及其选用的仪器，流程中某步操作的目的（如酸浸取、碱浸取、调溶液pH等）。14无机化工流程14.1 已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O （1）上述反应中的氧化剂是_；若有1mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_mol。（2） NaNO2有像食盐一样的咸味，误食会使人中毒，可以用试剂和生活中常见的

23、物质进行实验鉴别NaNO2和NaCl，现有物质：自来水碘化钾淀粉试纸淀粉白糖食醋白酒进行实验时，必须选用的物质有_（填编号）。 （3）某厂废液中含2的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中NaClNH4ClH2O2浓H2SO4能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_（填编号），反应的化学方程式为_。【答案】（1）NaNO2（3分） 1mol（3分） （2）（3分）（3）（3分） NH4Cl+NaNO2= N2+NaCl+2H2O（4分）14.2 合成氨对工农业生产具有重要意义，生产过程部分工艺流程如下：催化剂高温、高压N2、H2氮气氢气混合气产品净化循环气体压缩（1）已知：N2(g)

24、 + O2(g) = 2NO(g)， H = +180.5 kJ/mol4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) ， H = -905 kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)， H = -483.6 kJ/mol则N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的H = _。（2）合成氨反应的平衡常数表达式为_。合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上常运用多种途径来提高合成氨的产率。请你写出提高氨的产率措施 （3）请用坐标图画出合成氨反应过程中体系能量随时间的变化示意图，并作相应标注。 （4）如果在一定温度下，将1.5 mol N2 气体和6 m

25、ol H2 气体通入到容积为1 L的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，试计算该温度下反应的平衡常数。【答案】（1）-92.4 kJ/mol （3分） （2）c(NH3)2/c(N2)c(H2)3 （3分）适当高压（或及时分离出NH3、循环利用N2、H2） （2分）（3） （3分）（4）（5分）（1）解： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)起始浓度 /( molL-1) 1.5 6 0转化浓度 /( molL-1) x 3x 2x平衡浓度 /( molL-1) 1.5-x 6-3x 2x （1分）由阿佛加德罗定律可知，（1.5-x+ 6-3x +2x）/（

26、1.5+6）=0.8 （1分）得x=0.75 （1分）所以Kc= c2 (NH3) / c3 (H2) c(N2) （1分）= (1.5 molL-1)2 / (3.75 molL-1)30.75 molL-1 =0.057 mol-2L2 （1分）【考前指导参考】1教师的关注：基本理论的题型融合了反应热、速率、平衡知识在里面，老师在考前的备考中要考虑如何将这三个内容进行有机整合，考点布局合理，难易适当，让学生的训练有效。在平衡常数的计算方面，要注意规范学生的答题格式，不要因一时大意而丢分。 A类学校要保证学生拿到应拿分数的同时，力争拿满分。B类学校的学生要速率简单计算、平衡常数表达、热化学方

27、程式、画图等方面要保证不丢分，教师也要这方面去重点加强。2学生的突破：保证考试时胆大心细，审题细致，不因一时审题的“大意”而错答，在平衡常数和转化率计算时，写计算过程要做到规范、清晰，计算准确。作图时要考虑“线”和“点”的位置和变化。15实验基础和实验探究15.1 （1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为_ _；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式_ _。 （2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2和I的还原性强弱。提出假设：假设1：Fe2还原性强于I；假设2：_设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3

28、mol/L H2SO4、0.01 mol/L KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象与结论【答案】（1）2Fe2Cl22Fe32Cl 2ICl2I22Cl（2）假设2： I还原性强于Fe2实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加几滴氯水。溶液变成黄色，推测有Fe3或I2生成。步骤2：向试管中继续滴加几滴20% KSCN溶液。若溶液变血红色，则假设1成立；若溶液不变血红色，则假设2成立。或：实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加几滴氯水。溶液变成黄色，推测