高三化学教案：化学常用计量

1、高三化学教案：化学常用计量 【课前自主复习与思考】1. 阅读并思考突破核心要点;2. 理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关 计算;3. 理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念，并能与物质 的量浓度之间进行换算 ;4. 掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 5.了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿佛加得罗常数的 含义;【结合自主复习内容思考如下问题】设 na 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() a.在标准状况下，以任意比例混合的 ch4 与 co2 的混合物 22.4l，所含有的分子数为 nab. 在标准状况下，na 个 h2o 分子所占体积为 22.4lc

2、. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1molh2，发生转移 的电子数为 2nad. 常温常压下， 28g 氮气含有的核外电子数为 10na【错误分析】本题易错选 d 项。主要原因是部分同学考虑了 氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为 5 而忽 略了内层电子数为 2，从而得出错误结论。【答案】本题的正确选项为 a、c第 1 页在标准状况下，1mol 任何气体所占体积都约为 22.4l。因为 决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子 本身体积的大小。因此对于混合气体，此结论也一定成立(混 合气体在标准状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子 数不等除外如：no 和 o2)

3、。所以在标准状况下 1mol 混合气 体所占体积也是 22.4l。反过来在标准状况下每 22.4l 气体 所含分子数就一定是 na。a 项正确。在标准状况下 h2o 并不是气态。而对于液体或固体物质来说， 决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身 大小不同，体积也就不同。在标准状况下，1mol 的 h2o 的体 积不是 22.4l.b 项不正确。物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就 是说，1mol 物质在任何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德 罗常数(条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应)因 此当+1 价的氢被活泼金属还原成 0 价的氢时，只要有 1molh2 生

4、成，就必然转移 2mol 电子，即转移电子总数为 2na(不管 是标况还是常压)。c 正确。氢原子核外有 7 个电子，氮气分子核外有 14 个电子。则 1moln2 含有的核外电子数就是 14na.d 项不正确。【考纲点拨】阿佛加得罗常数的应用是必考内容，以物质的量为中心的有 关计算也是今年高考的热点。第 2 页【自主研究例题】例 1.把 al 硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入 bmol 烧碱并加热，刚好把 nh3 全部赶出。另一份需消耗 cmolbacl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质 的量浓度为()a.mol.l-1b.mol.l-1c.mol.l-1d.mol.l

5、-1【答案】本题的正确选项为 d对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各 种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反应有： nh4+oh-=nh3+h2o,ba2+so42-=baso4由题意可知， al 混合液分成两等份：其中一份有:nh4+oh-,另一份有：ba2+so42- bmolbmolcmolcmol则 al 混合液中，有 2bmolnh4+,有 2cmolso42-,在溶液中， 根据电荷守恒有：2bmol1=2cmol2+c(no3-)al1,得 c(no3-)=mol.l-1 例 2.实验室里需用 480ml0.1mol/l 的硫酸铜溶液，现选取 500ml 容量

6、瓶进行配制，以下操作正确的是()a. 称取 7.68g 硫酸铜，加入 500ml 水b. 称取 12.0g 胆矾配成 500ml 溶液c. 称取 8.0g 硫酸铜，加入 500ml 水第 3 页d.称取 12.5g 胆矾配成 500ml 溶液【解题指导】要配制 500ml0.1mol/l 的 cuso4 溶液需 cuso40.05mol 即胆矾：0.05mol250g/mol1=12.5g，cuso4 为 8g，所需溶液为 500ml，而不是加水的体积为 500ml，故 a、b、c 都不对。我思我疑：【例 1】：na 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是() a.9g 重水所含有的电子数为

7、5nab. 1molmgcl2 中含有离子数为 nac. 7.1g 氯气与足量 naoh 溶液反应转移的电子数为 0.2na d.1molc10h22 分子中共价键总数为 31na答案重水 d2o 的摩尔质量是 20g?mol-1，9g 重水的物质的 量是 0.45mol，含有电子数为 4.5na;lmolmgcl2 中含 mg2+、 cl 一共 3na;由 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 知，7.1g 即 0.1molcl2 反应时转移的电子数为 0.1na;烷径 cnh2n+2 分子 中共价键总数为(3n+1)na，所以 lmolc10h22 分子中共价键 总数为 31n

8、a。答案为 d。【例 2】20时有 ag 硫酸铜溶液 vml.将溶液蒸发掉 bg 水后 恢复到 20，恰好全部生成硫酸铜晶体(cuso4.5h20),则下 列关系式错误的是 ()a. 原硫酸铜溶液的密度为 =g.cm-3b. 生成硫酸铜晶体的物质的量为 n(cuso4.5h20)=mol第 4 页c. 原硫酸铜溶液的物质的量浓度为 c(cuso4)=mol.l-1d. 原硫酸铜溶液的质量分数为 w(cuso4)=【归纳与思考】一.解阿伏伽德罗常数为背景的选择题应注意的问题 1.物质的状态水在标准状况下不是气态;so3 在标准状况下 是固态，常温常压下是液态 ;在标准状况下，含碳原子数大 于四而小于 16 的烃是液态。2. 某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体为单原子分 子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。3. 一些物质结构中化学键的数目。例如 sio2、si、ch4、p4 等。4. 特殊物质的摩尔质量。例如 d2o