信息方程式书写

1、信息方程式书写 信息方程式书写 一、根据化合价变化判断产物 1 .硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 SO 2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br 2。SO 2吸收Br 2的离子方程 式是 。 2 .铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入 H 2O 2，铜屑可逐渐溶解，该反 应的离子 方程式是 。 3 .向 Na 2CO 3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物 质，同时有 NaHCO 3生成，该反应的化学方程式是 。Na 2CO 3浓溶液中通入氯气时，可产生 气体 CO 2和化合物 NaClO 3。反应的化学 方程式为 。 4 紫红色固体

2、单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变 为绿色主要成分为Cu 2（OH）2CO 3，反应的化学方程式是 FeCO 3浊液长时间暴露在 空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。 5 .工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO 2）反应来冶炼锰。 用铝与软锰矿高温冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 MnO2在H 2O 2分解反应中作催化剂。若将适量 MnO 2加入酸化的H 2O 2的溶液 中， MnO 2 溶解产生 Mn 2，该反应的离子方程式是。 6 .向碘的四氯化碳溶液中加入 Na 2SO 3稀溶液，将 I 2 还原，以回收四氯化碳。 Na 2SO 3

3、 稀溶 液与 I 2 反应的离子方程式是 。 二、根据电子得失数目定量分析判断产物 7 . X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含 1.5 mol Y 的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一 种强酸和一种氧化物，若有 1.5 X 6.02 X 1023个电子转移时，该反应的化学方程式是 8 取 FeCl 2 溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H 2O 2 ，溶液呈蓝色并有红 褐色沉淀生 成。当消耗 2mol I 时，共转移 3 mol 电子，该反应的离子方程式 是。 三、根据电解质溶液在水溶液中的行为判断产物 9

4、硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳气体。离子方程式是 氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是 FeS04溶液与稍过量的NH 4HC03容液混合，得到含 FeC03的浊液。生成FeC03的离 子方程式是 。 四、根据酸、碱、盐反应规律判断产物 10 红磷充分燃烧的产物与 NaO H溶液反应的离子方程式是。 五、根据题目信息书写方程式 11 一定温度下，将 1mol N2O 4 置于密闭容器中，保持压强不 变，升高温度至 T 1 的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。 温度由 T 1 继续升高到 T 2 的过程中，气体逐渐变为无色。若保 持 T 2 ，增大压强，气体逐渐变为红棕

5、色。气体的物质的量 n 随 温度 T 变化的关系如图所示。 温度在 T 1T2 之间，反应的化学方程式 是。 六、电极反应方程式的书写 12 Zn-MnO 2 干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl 2-NH 4Cl 混合溶液 （ 1 ）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负 极”）。 （2）MnO 2的生产方法之一是以石墨为电极，电解 酸化的 MnSO 4溶液。阴极的电极 反应式是 13 工业上可用电解法制备高铁酸钾，原理如右图所示。 阴极的电极反应是 。 14 铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl 3 可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外 伤止血剂 等。 （1）写出

6、 FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。 （2）若将（ 1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并 写出电极反应式。 15 .使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液 为电 解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是 . A .正极反应： O 2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B .负极反应： H 2 - 2e- = 2H+ C .当正极消耗 11.2 L O2 时，负极消耗 22.4 L H2 D .氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池 16 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以 NaO H溶

7、液为电解液，铝合金和空气 在两 极发生反应。 （1） 电池放电时，其中一个电极的反应如下：O 2+2H2O+4e-=4OH，- 该电极是 极 （填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为： 。 （2） 电池放电时，总反应的化学方程式为。 17 .铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆 盖有 Pb 和 PbO 2，电解质是 H 2SO 4 溶液。 （1 ）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下： PbO 2 + 4H+ + SO42- +2e- PbSO 4 + 2H2O 该电极是 (填“正极”或“负极”)。另一个电极的反应为 (2)铅蓄电池充电时，总反应的化学方

8、程式为 。 18 高功率 Ni/MH(M 表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如 下： 充电 Ni(OH)2 + M NiOOH + MH 放电 下列叙述正确的是 A 放电时正极附近溶液的碱性增强 B .放电时负极反应为： M + H20 + e -= MH + 0H- C .充电时阳极反应为： NiOOH+ H20 + e -= Ni(0H)2 + OH D .放电时每转移 1mol 电子，正极有 1mol Ni00H 被氧化 19 .用 K 2FeO 4 和 Zn 作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳 定的放 电电压。其总反应可写成： 3Zn 2K 2FeO

9、 48H 2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH， 则充电时的阳极反应是 。 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%勺电能，已知 该电池的总反应是：，则负极的电极反应是 。 20 . Li-SOCl 2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl 4 SOCl 2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2 。 请回答下列问题： (1) 电池的负极材料为； (2) 电池正极发生的电极反应为； (3) SOCI2易挥发，实验室中常用 NaOH溶液吸收 SOCI 2,有Na 2SO 3和NaCI生成 如

10、果把少量水滴到 SOCl 2 中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； 21 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2和CO 2,负极通入丙烷， 电解质 是熔融碳酸盐 电池反应方程式为 ； 放电时， CO 32-移向电池的 (填“正”或“负”)极。 已知负极的电极反应是 C 3H 8+10CO32-20e -=13CO2+4H2O 。 正极的电极反应是 。 I . S +3CI 2+4H 20 =H 2S0 4+6HCI SO 2 + Br2 + 2H2O = SO42 + 2Br+ 4 H+ + + 2. Cu + H 20 2 + 2H = Cu 2 + 2H 20 3 . 2N

11、a 2C0 3+ Cl 2 + H 20 = NaCIO + NaCI + 2NaHC0 3 3Na 2C0 3+ 3CI 2 = 3NaCIO 35NaCI 3CO 2 4 . 2Cu + 0 2 + H 20 + C0 2 错误！未找到引用源。 Cu 2(0H)2C0 3 4FeC0 3 + 6H20 + 02 = 4Fe(0H)3 J + 4C02 5 .3Mn0甘4AI高温错误！未找到引用源。3Mn + 2AI 20 3 + + MnO甘H 20 2 + 2H错误！未找到引用源。Mn 2 + O 2T+ 2H 20 6I 2 S0 32H 20 错误！未找到引用源。 2I S0 422

12、H 7. SO 2+ 2HCI0 3 = H 2S0 4 + 2CI0 2 2 十一8. 2Fe +3H2O 2+4I=2Fe (O H ) 3 J +2I2 9. AI 3+ + 3HCO3 = AI(OH) 3J + 3CO2T Ba 2+0H- + HC03- =BaC03j + H20 Ba 2+20H- + 2HC03-=BaC03J + C032 -+ 2H20 Fe 2+ + 2HC03-= FeC03J + C02 T + H20 10 . P 20 5+6OH-2P0 43-+3H2O II 2N0 22N0+02 + 12.( 1) Zn(或锌)正极(2) 2H + 2e = H 2T 13 + + + 14.(1) 2Fe 3 + Cu = 2Fe 2 + Cu 2 ( 2) + + 3+ 2 +正极反应：Fe + e = Fe (或 2Fe 3 + 2e = 2Fe 2 ) H负极反应： Cu = 2Cu 2 + 2e (或 Cu 2e = Cu 2) 15 B 16 .( 1)正 Al - 3e- + 40H- = AI02- + 2H2O ( 2) 4Al + 3O2 + 4OH- = 4AlO2- +2H2O 17 ( 1 )正极 Pb + S042- - 2e- = PbS04 (2) 2PbS0 4 + 2H20 = Pb +