初三化学计算题专题复习汇总

1、初中化学计算题专题复习 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量兀素的摄取。 配料 氯化钠、碘酸钾（KIO3） 碘兀素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市 含碘量 (20mg30mg)/kg 场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 保质期 18个月 请回答下列冋题： 食用方法 勿长时间炖炒 （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3 ）的 贮存方法 避光、避热、蜜蜂、防潮 化学性质之一是； （2） 计算碘酸钾（KIO3 ）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3） 计算碘酸钾（KI03）中，碘元素的质量分数是多少？

2、 ；（计算结果精确到 0.01，下同） （4）计算1kg这样的食盐中，应加入g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、 蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸：CHCH（NH）COOH等构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白 质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（ 2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰 尿酸（C3QN3CI3），又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A.高氯精

3、由4种元素组成B高氰精中C ON、Cl的原子个数比为1 ： 1 ： 1 ：1 C.高氯精中C、N两种元索的质量比为 12 : 14 D高氯精中氯元素的质量分数为25% 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素C0（Nf）2。 若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 （1）30g尿素中含氮元素多少克 ？ （2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？ （3）请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少

4、克下列食物才能满足你对蛋 白质的需求（可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物）。 食物 白面 鸡蛋 瘦猪肉 牛奶 蛋白质含量 10% 14 % 20% 3 % 2、近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效 解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片 土壤需补充钾元素 39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克？ （二）有关化合价的计算： 1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠 的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，

5、从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化 合价为： A. +2 B . +3 +4 +5 2、世界卫生组织（WHO将CIO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广 泛应用，CIO2分子中氯元素的化合价为： A. 1 B . +2 C . +3 D . +4 （三）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、 工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学 方程式为Fe CrCI2 Cr FeCI2。已知参加反应铁的质量28g，则生成铬的质量为多少克？ 2、 发射通讯卫星的火箭用联

6、氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2Q）助燃，反应的化学方程式如下：2NH+ N2Q= 3N2+4H2O,生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N 2H4发生燃烧，需要助燃物NbQ的质量。 （2）含有杂质的反应物和生成物的计算 1、 某炼铁厂用含氧化铁 80%勺赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%勺生铁，需要含氧化铁 80%勺赤 铁矿多少吨？ 2、 将100g含CaCQ质量分数为80%勺石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间 后， 冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%则生成CaO的质量约为 （4）标签型化学方程式的计算 Stomachease

7、帮助消化 减缓胃痛 每片含250mg氢氧化镁 1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签 如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日 3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和 HCl多少毫克？（计算结果取整数） （5） 有关混合原料参加反应的化学方程式的计算图4 1、 不纯的铁片5.6g与足量的HCI反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为 A. Zn B. Pb C . Cu D. Mg 2、 26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（） A Mg 和 Zn B 、Fe 和

8、 Zn C 、Zn 和 Cu D 、Cu 和 Fe （6）有关字母型化学反应方程式计算题 1、 A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成 30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反 应物中只余G根据上述条件推断下列说法中正确的是 A.第一次反应停止后，B剩余9 g B .第二次反应后， D的质量为50 g C .反应中A和B的质量比是3 : 2 D .反应中A和C的质量比是5 : 2 2、 在反应2A+5B=2C+4D中, C、D的相对分子质量之比为 9 : 22 .若2.6 gA与B完全反应后.生成 8.8gD。 则在此反应中B与D的质量比为（） A . 4 : 9 B

9、 . 8 : 1 C . 10 : 11 D . 31 : 44 （7）有关表格型化学方程式计算题 1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质 量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/ g 5 2 20 22 反应后质量/ g 待测 11 28 5 下列说法错误的是 A该反应是分解反应B甲可能是 该反应的催化剂 C乙、丙变化的质量比为 9: 8 D 反应后甲的质量为 Og （四）有关溶液的计算题： （1）直接使用公式计算： 1、将100g10%勺某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（） A.蒸发掉10g水

10、，无晶体析出B. 加入10g10%勺M的溶液 C.加入lOg固体M并使之完全溶解D. 加入lOg水 2、 无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7 %，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg , 需要硝酸钾的质量是 A. 7kgB . 14kgC. 70kgD. 140kg （2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响： 增加溶剂（加水稀释） 1、 如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的 质量为 A. 50g B. 90g C. 100g D. 200g 2、化学实验室现有 98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。 要把50g质

11、量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数 20%的硫酸。 （1）稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g, （2）稀释时所需水的质量为 g。 溶液增浓问题：（蒸发溶剂法增加溶质法增加浓溶液法） 1、 现有8%的铝化钠溶液50g ,若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是： 需要蒸发多少克水？需要加入多少g氯化钠？需要加入多少克40%的铝化钠溶液？ 2、 电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg 氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4 . 8%变为5%。计算： （1）生成氧气的质量。 电解后剩余水的质量。 （3）配制溶液问题： 计算类： 1、 欲配制溶质质

12、量分数为5%的葡萄糖溶液100g。下列说法正确的是（） A、只需要托盘天平和量筒两种仪器B、配制时要用葡萄糖作溶质 C、用托盘天平称取 5g葡萄糖D、用量筒量取100ml水 2、实验室要配制 50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有 25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、 20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配 制方案填入下表 配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可） 万案一 万案一 万案二 实验类: 仁 下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCI溶液的有关实验操作示意图。 10 （1）配制过程中使用的四

13、种玻璃仪器，分别是广口瓶、 （2）请你指出图中一处错误操作， 、量筒。 并分析该操作可能造成的后果 (1)锌粒中纯锌的质量；(2)稀硫酸中溶质的质量分数。 2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的 纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸 64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g,试求： (1) 该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%) (2) 所的溶液中溶质的质量分数。 由溶液质量和质量分数进行计算： 1、现有NstCG和NqSQ的固体混合物共12g,将它放入98g20%

14、勺HSO溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此 酸性溶液中再加入80g10%勺NaQ溶液，恰好完全中和。计算： (1) 恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (2) 样品中碳酸钙的质量分数是 。 (3) 求盐酸中溶质的质量分数。 2、 南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定 保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH 3COONa + H 2O。化学课外活动小组中和 30g保宁醋， 用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算： 0 l0 203r5* KiCCh溶液质漲也 3、某班同学

15、完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不 考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入 40g溶质质 量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如 图所示求：。 （1）所取40mL溶液中HCI和CaCl2的质量。 （2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。 （4）表格型计算题： 1、（ 2006?济宁市）南充市（课改实验区）石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g 石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶 于水），充分反应后经过滤、干燥等

16、操作，最后称量，得实验数据如下表： 稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固体的质量 3 g 2 g i g 1 g （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ； （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数 （写出计算过程，结果精确到 0.1 % ） （五）有关质量守恒定律的计算 1、 将3.6g的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩 余物的质量。 2、 金属M的样品中含有不与盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成MCb 和2g氢气，测知生成的 MC3中氯元素的质量分数为 79.

17、8%，求样品中M的质量分数？ 3、 将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心 蒸干，得到无水固体 27.5g，则原稀硫酸中溶液的质量分数为？ （六）有关天平问题的计算 1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡，向右边烧杯中加 入ng铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为： 2、 天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3g碳酸钠， 向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为： 练习题 难溶物质的质量

18、m !、B 73g146g 滴入稀盐酸的质量/g 09年.（6分）在一烧杯中盛有 42.2g CaC03和CaCl2的粉末状混合物，向 其中188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如 溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀 盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： 在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是： ，。 当滴入10%的稀盐酸至图中 A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写 化学式）。 当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结 滴入稀盐酸的质量/g 果精确到0.1g） 07

19、年.（6分）一烧杯中盛有 22.3g由Na2CO3和NaCI组成的固体 混合物，加足量水充分溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质的 质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与滴入的稀盐酸的 质量关系曲线如图所示。试根据题意回答下列问题： （1） 当滴加了 73g稀盐酸时，放出气体的总质量是 g。 （2） 当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化 学式）。 （3）当滴加73g稀盐酸时（即 A点）,烧杯中为不饱和溶液，试 通过计算求出其中含溶质的质量。 06年.（6分）在一烧杯中盛有 100gBaCl2和HCI的混合溶液，向其 中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与 所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题： （1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。（ 2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。 （3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶 液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） （3）图、图表示的操作步骤分别是 。 （4）配制时需称量氯化钠 g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数