初中化学必背知识

1、初中化学必背知识 基本概念： 1、 化学变化：生成了其它物质的变化P区别：有没有新的物质生成 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 （如：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、 导电性、导热性等） 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 （如：氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性 ） 5、纯净物：由一种物质组成 6、 混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：02是单质，CO2

2、是化合物 8、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 9、单质：由同种元素组成的纯净物 10、化合物：由不同种元素组成的纯净物 11、 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 12、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 13、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 卄宀+ ”该原子i卜原子的实际质量千克） 某原子的相对原子质量 =-木碳原子吳际质量1/12（千克）（单位为1 ”省略不写） （无单位） 14、 相对分子质量（式量）：化学式中各原子的相对原子质量的总和（无单位） 15、摩尔质量：数值上等于式量，单位

3、g/mol I三者的关系： J缓慢氧化会引起 16、 还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型 ） 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应 （不属于化学的基本反应类型 ） 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 17、催化剂：在化学变化里能 改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学 变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 M=2 2H2O + O2 T此反应MnO2 是催化剂） 18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素

4、的种类也不变） 19、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；两种液体互相溶解时，量多的一种 是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂， 其它为溶质。） 20、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量, 就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 21、酸：氢元素和酸根组成的化合物 碱：金属元素（铵根）和氢氧根组成的化合物 盐：金属元素（铵根）和酸根组成的化合物（中和反应中的产物） 22、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

5、、化学用语 1、常见兀素及原子团的名称和符号 氢 氦 碳 氮 氧 氟氖； 钠 镁 铝 硅 磷； H He C N O F Ne Na Mg Al S i P 硫 氯 氩 钾 钙； 银 铜 铁 锰; 锌汞钡碘 S Cl Ar K Ca Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 OH NO3 CO3 SO4 NH4 2、化合价口诀 K Na Ag H + 1 价； Ca Mg Ba Zn Cu + 2 价 AI+3 Si+4 P +5 价 Cl Br 1 价 O S 2 价； Fe有+ 2 +3价（二价亚铁要记清），C有+ 2 +4价 莫忘单质为0价 金属

6、为正韭为负；非要为正与 O 拼 （金属元素一般为正价，非金属元素一般为负价，非金属要显正价一般与氧元素 结合） 在表格中填写常见元素及原子团的化合价（要能熟练默写）： +1价 H、NH4、Na、K、 Ag + 2价 Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、亚 Fe + 3 价 Fe、Al 1 价 Cl、OH、NO 3 2价 0、CO 3、SO4、 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 俗称 化学名称 化学式 用途 (1) 金刚石、石墨、C60等 碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻 璃 石墨做铅笔芯、电极 (2) 水银 汞 Hg 温度计 (3) 干冰 二氧化碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂

7、(4) 水 水 H2O 最常见溶剂 (5) 双氧水 过氧化氢 H2O2 消毒剂 铁锈（主要成份） 氧化铁 Fe203 无用经常被稀酸除去 生石灰 氧化钙 CaO 食品干燥剂 (8) 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH) 2 改良酸性土壤 (9) 石灰石、大埋石、蛋壳、 水垢等（主要成分） 碳酸钙 CaCO 3 建筑材料、制水泥 (10) 盐酸 氢氯酸 HCl 除铁锈 (11) 食盐 氯化钠 NaCl 调味品，腌渍蔬菜，配 生理盐水，融雪剂 (12) 纯碱、苏打 碳酸钠 Na2C0 3 制玻璃、造纸 (13) 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO 3 发酵粉、治疗胃酸过多 (14) 烧碱、火碱、苛性钠

8、 氢氧化钠 NaOH 制肥皂、造纸 (15) 胆矶、蓝矶 硫酸铜晶体 CuSO 4 -5H2O 配波尔多液（杀虫剂） (16) 石碱 碳酸钠晶体 Na2CO3 -10H2O (17) 天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH 4 燃料（最简单的有机物） (18) 酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油 (19) 醋酸 乙酸 CH3C00H 调味品 (20) 氨水（溶质） 一水合氨 NH4OH 或 NH3 H2O 氮肥（刺激性气味） 4、必须熟记的化学方程式 .物质与氧气的反应: (1) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 单质与氧气的反应： 镁在空气中燃烧： 铁在氧气中燃烧： 铜在空气中受

9、热： 氢气中空气中燃烧 红磷在空气中燃烧 硫粉在空气中燃烧 碳在氧气中充分燃烧： 碳在氧气中不充分燃烧: 点燃 2Mg + O 2 2MgO 点燃 3Fe + 202Fe3O4 加热 2Cu + 02 2Cu0 点燃 2H2 + 02 2H2O 点燃 4P + 502 2P2O5 点燃 S + 02S02 点燃 C + 02 C02 点燃 （发出耀眼的白光，生成白色粉末） （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） （红色固体变黑色） （产生淡蓝色火焰，干而冷烧杯内壁有水珠） （产生大量白烟） （产生淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色火焰） （发出白光） 2C + 02 2C0 (2) 9. 10. 11.

10、 12. 13. 化合物与氧气的反应: 占燃 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 0 2二2CO2 占燃 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 202 C02 + 2H2O 酒精燃烧：C2H5OH+3O2竺2CO2 + 3H2O 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H 2 f + O2 加执 加热氯酸钾制氧气：2KC1O 3 2KC1+ 3O 2 f （产生淡蓝色火焰） （产生淡蓝色火焰） （产生淡蓝色火焰） （两极产生气泡） 14. 双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2f（气泡） 15. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2f（气泡） 高温 16. 高温煅

11、烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2 f（块状白色固体变为粉末状） .氧化还原反应 17. 18. 加执 炼铁原理：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 加执 三大还原剂还原氧化铜 C+2CuO 2Cu + CO 2 f 加热 H2+ CuOCu + H 2O 加热 CO+ CuO Cu + CO 2 （黑色固体变红，石灰水变浑浊） （黑色固体变红，管口有水珠） （黑色固体变红，石灰水变浑浊） 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1） 金属单质+酸盐+氢气（置换反应） 19. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = Zn SO 4 + H?f（气泡） 20. 铁和稀盐酸反应：Fe

12、 + 2HCI = FeCl2 + H2f（气泡） （2） 金属单质 +盐（溶液） 另一种金属 +另一种盐 21. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（有红色固体析出） 22. 铁和硝酸银溶液反应： Fe + 2AgNO 3 = Cu（NO 3）2+ 2Ag（有银白色固体析出） （3） 金属氧化物 +酸盐+ 水 23. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2O （铁锈消失，溶液呈棕黄色） 24. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO 4+ H2O（固体溶解，溶液呈蓝色） （4）非金属氧化物 +碱盐+水

13、25. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H2O（无明显现象） 26. 石灰水放在空气中变质：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 J + H2O（变浑浊） （5）酸+碱盐+水 27. 盐酸和烧碱起中和反应：HCI + NaOH = NaCl +H 2O （无明显现象） 28. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al（OH） 3 = AlCl 3 + 3H 2O （难溶性固体溶解） （6） 酸+盐另一种酸 +另一种盐 29. CO 2的实验室制法（或盐酸除水垢）：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO 2 f（气泡）

14、 30. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 20 + CO2 f （气泡） （7） 碱+盐另一种碱 +另一种盐 31. 氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4 = Cu（OH） 2 J + Na2SO4 （蓝色沉淀） 32. 氢氧化钙与硫酸铜：Ca（OH） 2+ CuS04 = Cu（OH） 2 J + CaS04 （蓝色沉淀） （8） 盐+盐另一种盐 +另一种盐 33. 硝酸银与氯化钠 34. 硝酸钡与硫酸铜 35. 碳酸钠与石灰水 其它反应： AgN0 3 +NaCl=AgCl J +NaN03 (硝酸银鉴别盐酸根) Ba(NO3)2+ Cu

15、S04= BaSO 4 J + Cu(NO 3)2 (硝酸钡鉴别硫酸根) Na2CO3+ Ca(OH) 2= CaCO 3 J +2 NaOH (互相鉴别) 36. 二氧化碳溶解于水：C02 + H20 = H2CO3 （生成物使紫色石蕊变红） 37. 生石灰溶于水：CaO + H20 = Ca（OH） 2 Ca（OH） 2的制取方法可用作干燥剂， 放热 二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀 K、Na、 NH4、NO3盐皆可溶, 盐酸盐（Cl）难溶 AgCI， 硫酸盐（SO4）难溶BaSC4, 15 碳酸盐（CO3）只溶K、Na、NH4 溶碱有四：K、 Na、Ca Ba、（ NH4） 最常见六种难溶

16、于水的碱和盐: Cu（OH） CaCO BaCO、BaSO、AgCI 均为白色沉淀， 2蓝色沉淀,Fe（OH）3红褐色沉淀。 其中不溶于稀HNO的只有BaSO和AgCI 其余都只溶于酸。 三、金属活动性顺序: 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt丁 Au 钾钙 （按5个一句顺序背诵） 锡铅（氢）铜汞 银铂金 钠 镁 铝锌铁 四、推断题解题技巧： 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之 顺口溜: 嫁给 七千斤，总共 百金 那 美 女，请帖 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca（OH） 2、KCIO

17、3、KCl、Na2CO3、NaCl、 无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有特殊颜色的固体，其他固体 一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 3、 红色固体：Cu、（ Fe2O3 ）红磷硫磺：淡黄色（ Cu2（OH）2CO3为绿色粉末） 4、 溶液的颜色：含Cu元素的盐溶液呈 蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的盐溶液呈 浅 绿色（如FeCl2溶 液）； 含Fe3+的盐溶液呈 棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为 无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、 （ 1）具有刺激性气体的气体：NH3 （氨气）、SO2、HCl （皆为无色） （2）无色

18、无味的气体： O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒）、空气、稀有气体 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 七、化学与社会相关常识。 1. 三大化石燃料： 煤 石油 天然气 2. 六大营养物质： 糖类（主要供能物质，如：米、面、蔗糖、葡萄糖等） 油 脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果）、 水、 无机盐 3. 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）； 缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A: 夜盲症；缺维生素C:坏血病 4. 化学肥料： 1. 氮肥：尿素和铵盐如 NH4NO3、 （NH 4）

19、 2SO4 等，氮肥能使植 物叶色浓绿，生长茂盛；植物缺乏氮元素时，叶片发黄，叶脉 淡棕色 2. 钾肥：K2SO4、KCl ，草木灰（K 2CO3），使农作物抗倒状。缺 乏钾元素：作物易倒伏 3. 磷肥：磷酸钙，增强抗寒抗旱能力 ，使果实提早成熟。 缺乏磷元 素：植株特别矮小 4. 复合肥： KNO 3 NH 4 H2PO4 5. 三大有机合成材料： 合成纤维、塑料、合成橡胶 6. 天然纤维（棉、麻、丝、毛）与合成纤维的鉴别 ：灼烧法； 取少许在火上灼烧， 有烧焦的羽毛气味，灰烬用手指轻压易碎的是天然纤维。 7. 合金：生铁和钢都是铁的合金， 区别是含碳量不同， 钢含碳量低，黄铜是 Cu-Zn

20、 合金，青铜是铜锡合金，紫铜是纯铜。 8. 铁生锈条件：铁同时与空气（主要是 O2 ）和水接触 防锈方法是： 保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、 涂油、镀其它金属等）。 9. 可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或 O2）接触 温度达到可燃物 着火点 灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；隔绝空气（或O2 ）， 如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火 降低温度至可燃物着火点以下， 如用水灭火。 10. 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、（ NO2）造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属 被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而

21、形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要是：总悬浮颗粒、S02、氮氧化物（如N02） 八、常见溶液的检验 离子 检验试剂 检验步骤 现象 结论或原理 H+ （酸性溶液） 1、紫色石蕊试液 或pH试纸 2、用CQ盐 1、取少量溶液，滴入紫色石蕊试液或用 pH试纸测该溶液的pH值 2、取少量溶液，加入 CaCO 1、紫色石蕊变红或 溶液pH7 一定含OH，或 一定是碱性溶液 CO3根 稀HCl （或醋酸） 和澄清石灰水 取少量固体或溶液，加稀 HCI，将产生 气体通过澄清石灰水 有无色气体产生 石灰水变浑浊 一

22、定含CO3 根, 或一定是碳酸盐 NH4根 NaOH溶液 （或加熟石灰） 取少量物质，加NaOH溶液后加热（或 加熟石灰研磨），将湿润红色石蕊试纸 放在试管口 有刺激性气味气体产 生，或湿润红色石蕊试 纸变蓝 一定含NH4根或 一定是铵态氮肥 九、基本反应类型 、点燃 化合反应：A+B AB 多变一 例：C+02CO2CaO+H2O=Ca(OH)2 、通电 分解反应：AB A+B 一变多 例:2H2O2H2 t +O2 t H2CO3=CO2 T + H2O 置换反应：A+BC AC+B 单换单 例:Fe+CuSO=FeSO4+Cu H2+CuO=CuH2O 置换反应条件： （1）金属 + 酸

23、 盐+ H2t （2）金属 + 盐 新盐+新金属 （氢前）（盐酸和稀硫酸） 复分解反应：AB+CD AD+CB 例: NaOH+HCI=NaCI+ H 2O （前换后）（可溶） （K、Ca、Na太活泼不考虑） 化合物相互交换成分，化合价不变 Na2CO3+Ca（OH）2 = CaCO3 J +2NaOH 复分解反应条件： （酸、碱、盐之间的相互反应，都属于复分解反应） 反应物要求：酸盐、酸碱一般行；盐盐、盐碱都需溶 生成物要求：要沉淀，或气体或水中的至少一种生成 十、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、 由于吸水而增加的：、氢氧化钠固体，浓H2SO4； 2、 由于跟水反应而

24、增加的：二f氧化钙（CaO）,硫酸铜（CuSO 4）； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：NaOH , KOH , Ca（OH） 2； （二）质量减少的 由于挥发而减少的： 浓盐酸，酒精，汽油，浓氨水； 卜一、实验问题 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、生石灰、无水CuS4（并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色一蓝色等 除CO可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无X）、NaO溶液、 KOHS液、等 除HCI气体可用:、石灰水、NaO溶液、KOHS液 （二）、实验注意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体（如H、CO CH）或用CO H还原CuO

25、 FO 之前，要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进行有关有毒气体（如：CO SQ NO的性质实验时，在 通风厨中进行； 并要注意尾气的处理：CC点燃烧掉；SQ NO用碱液吸收。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO,有则先除掉） 将混合气体通入灼热的 CuO再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。 现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 有H的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通

26、入灼热的CuO再将经过灼热的CuO的 混合气体通入盛有无水CuSO中。 现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO变蓝色。 有CO 2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 十二、微观结构: 1. 微粒（分子、原子）共性： 分子质量体积都很小女口：一滴水中含1.67 X 1023个水分子 分子在不断运动女口：闻到花香、糖溶于水酒精挥发 分子之间有间隔 女口：气体容易被压缩、1体积水+1体积酒精2体积 相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。如CO2和CO性质不 同是因为它们由不同分子构成 十三、溶液 1, 溶液特征：均一、稳定的混合物。 2, 溶液由溶质和溶剂组成，水

27、是最常见的溶剂 （酒精也可做溶剂），只要有水， 水一定是溶剂。 3, 固体的溶解度大多数随温度升高而增大， 少数如NaCI溶解度随温度升高变化 不大，极少数如Ca（OH溶解度随温度升高而减小。 4，气体的溶解度随温度的升高（降低）而减小（增大），随压强的增大（减小）而增 大（减小）。 十四、物质的结构： 宏观组成 一丰J存在状态 兀素 -单质 -化合物 J表示方法一元素符号 表示方法兀素符号 原子V 相对质量一相对原子质量 由原子构成 微观构成 分子 表示方法化学式 相对质量一相对分子质量 物质 厂金属单质 非金属单质 分类 单质.稀有气体 r无机化合物 乜屯净物 .化合物 有机化合物 十五、

28、计算公式 1、某化学式中某元素的质量分数 该元素的相对原子质量X 该元素的原子个数 该化学式的相对分子质量 X 100% X 100%=70% 例：在F辺中Fe%=Fe的相对原子质量Fe原子个数 Fe2O 3的相对分子质量 尿素CO（NH2）2中 N%=46.7%含氮量最高）；NHNO 中 N%=35；CaCO3 中 Ca%=40% 几个常用到的化学式相对分子质量：CO2： 44 H2SO4： 98 CaCO3： 100 NaOH: 40 2、一定量物质中某元素的质量二物质的质量X物质中该元素的质量分数 3、溶液配制的计算：溶质质量二溶液质量X溶质的质量分数； 溶剂质量二溶液质量-溶质质量 溶

29、质质量 溶质的质量分数=溶液质量 X 100%饱和溶液溶解度: 溶质质量 溶剂质量 S 100 饱和溶液的溶质的质量分数=一搭TX 100% 100克溶解度 该金属化合价 4、一定量金属与足量酸反应产生H2质量二金属质量X该金属的相对原子质量 5、化学方程式计算注意: 含杂质化学方程式计算： 化学方程式计算格式： 格式规范，纯量代方程，计算准确。 纯物质质量=不纯物质（混合物）质量X纯物质的纯度 解、设；写出化学方程式；列出关系式； 列比列式；算出结果、答。 注:系数比为物质的量之比（系数X式量）之比为质量之比 （3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如 Ca（OH 11、收集气体一般有三种

30、方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 12、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水 的任意排放；农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 13、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 15、过滤操作中有 三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁； 玻璃棒的末端轻靠在 滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 16、过滤失败的三个原因：（1）滤纸被捅破；（2）滤液高于滤纸边缘；（3）承接容器 不干净。 17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 18、取用药品有 三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体 的气味；（3）不尝药品的味道。 19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 20、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶 21、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）