初中化学最全的知识点及化学方程式总结

1、、常见物质的俗称和化学式: 生石灰 CaO 熟石灰一一Ca(OH)2 石灰石、大理石CaCQ 食盐NaCI 火碱、烧碱、苛性钠一一NaOH 纯碱、苏打一一Na2CQ 小苏打一一NaHCQ 铁锈、赤铁矿一一FegO3 赤铁矿一一F304 金刚石、石墨一一C (11) 干冰一一CO2 (12) 冰一一H2O (13) 天然气(甲烷)一一CH4 (14) 酒精(乙醇) C2H5OH (15) 醋酸(乙酸) CH3COOH 二、常见物质的颜色： 红色的固体Cu、Fe2O3、P (红磷) 黑色的固体 C、CuO、Fe3O4、FeO MnO2、铁粉 白色的固体 MgO、P2O5、P (白磷)、CuSQ (

2、无水硫酸铜)、KCk NaCI等 黄色的固体一一S 蓝色的固体CuSQ?5H2O 蓝色絮状沉淀一一Cu (OH) 2 红褐色絮状沉淀一一Fe (OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀一一BaSQ、AgCI 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀 BaCO、CaCQ等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg(OH)2、AI(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液 CuSQ、CuC2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液 浅绿色的溶液FeSQ、FeC2、Fe(NO3)2等含Fe2+溶液 黄色的溶液FeC3、Fe2(SQ)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液 三、常见气体 (1) 具有刺激性气体的气体：NH

3、s、SO2、HCI (皆为无色) (2) 无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒) 干燥剂的选择： 1、 浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CQ、SO2、SQ、NO2、HCI、) 中性气体(如：出、O2、N2、CO) 不能干燥碱性气体(如：NH3) NH3 ) 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体(如 中性气体(如： H2、O2、N2、CO) 不能干燥酸性气体(如：CQ、SQ、SO3、N02、HCI、) 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。 初中化学常见物质的颜色 (一) 、固体的颜色 1、 红色固体：铜，氧化铁 2、 绿色固体：碱式

4、碳酸铜 3、 蓝色固体：氢氧化铜，胆矶(蓝矶、五水硫酸铜CUSQ.5H2O) 5、淡黄色固体：硫磺 6、 无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、 黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、 红褐色固体：氢氧化铁 10、 白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧 化二磷，氧化镁 (二八液体的颜色 12、 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、 紫红色溶液：高锰酸钾溶液

5、 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳， 一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多 数气体 常见沉淀及颜色 红褐色絮状沉淀-Fe(OH) 3 浅绿色沉淀-Fe(QH) 2 蓝色絮状沉淀-Cu(QH) 2 白色沉淀-CaCQ,BaCQ3,AgCI,BaSO4,(其中 BaSQ4、AgCI 是不溶 HNQ 3 的白色沉淀，CaCQs、 BaCO是溶于HNQ 3的白色沉淀) 白色微溶于水-Ca(QH) 2,CaSQ4 初中化学推断题常用“题眼”归纳 溶液颜色 蓝色：CuSQ、Cu(NQ)2等含Cu2+的溶液 浅绿色：FeCI2、Fe(NQ3)2、Fe

6、SQ4 等含 Fe?+ 的溶液 黄色：FeC3、Fe(NQ3)3、Fe2(SQ4)3 等含 Fe3+ 溶液 紫红色：KMnQ4溶液 火焰颜色 淡蓝色：H2、S (空气中) 蓝色：CQ CH4 蓝紫色：S (氧气中) 常见气体 无色无味：。2、N2、H2、CQ CQ、CH4 有刺激性气味：SQ、NH3、HCI 常见固体 黄色：硫磺（S） 暗紫色：高锰酸钾（KMnO4）、碘（b） 绿色：CU2（OH）2CQ （铜绿） 蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH） 红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分（Fe2O3）、红磷（P） 黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C 粉、Fe 粉 白色沉淀（可溶于

7、酸）：CaCO、BaCQ、Mg（OH）2 白色沉淀（不溶于酸）：BaSQ、AgCl 3 亠曰 兀素之最 1. 地壳（人体）中含量最多的非金属兀素是氧（ O) 2. 地壳中含量最多的金属兀素是铝（ Al) 3. 人体中含量最多的金属兀素是钙（ Ca ) 4. 形成化合物最多的兀素是碳（C） 其它 1 使带火星木条复燃的气体是O2 2 .使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2, 但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba（OH）2溶液。 3 .最简单的有机物是甲烷 CH4 4 .天然最硬的物质是金刚石（C） 5 .吸水后由白变蓝的是无水CuSQ 6 .最常见的液态物质是 H2O、相对分子

8、质量最小的氧化物是H2O 7 .常用的食品干燥剂是生石灰CaO CC2-44 ; CaCQ-100 ; HCl-36.5 ; H2SC4-98 ; NaOH-40 ; Ca（OH-74 ; 一些物质的俗称 NaOH-烧碱、火碱、苛性钠； Na2CQ-纯碱、苏打； NaHCOJ-小苏打； Hg-水银； CQ-干冰； CaO-生石灰； Ca（OH）2-熟石灰、消石灰； CaCO-石灰石、大理石； CH4-沼气、瓦斯、天然气； C2H5OH-酒精 除水蒸气可用：浓流酸、CaC2固体、碱石灰、无水 CuSQ（并且可以检验杂质中有无水 蒸气，有则颜色由白色t蓝色 卜生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水（可

9、检验出杂质中有无CQ）、NaQH溶液、KOH溶液、碱石灰 等 除HCI气体可用：AgN03溶液（可检验出杂质中有无 HCI）、石灰水、NaOH溶液、KOH 溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者 生成新的杂质。 （二）、实验注意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体（如 出、CO、CH）或用CQ H2还原CuO、Fe03之前，要检 验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进行有关有毒气体（如：CO SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并 要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SQ、NO2用碱液吸收。 防

10、倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）、常见意外事故的处理： 酸流到桌上，用 NaHCQ冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上： I、酸先用水冲洗，再用 3 - 5% NaHCQ冲洗； H、碱用水冲洗，再涂上硼酸； 川、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第I步。 （四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： I、 制O2要除的杂质：水蒸气（ H2O） 2、 用盐酸和锌粒制 H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCI，盐酸酸雾） （用稀硫酸没此杂质） 3、 制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCI） 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaC2固体、碱石

11、灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、 无水CuSQ（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色t蓝色）等 除HCI气体的试剂： AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCI）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟 HCI气体反应 （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、 有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO2,有则先除掉） 将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO的混合气体通入澄清石灰水。现 象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、 有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

12、将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO的混合气体通入盛有无水 CuSQ 中。现象：黑色 CuO变成红色，且无水 CuSQ变蓝色。 3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 与氧有关的化学方程式: 点燃 2Mg+O 2 = 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的 白光 占 S+O2 = SO 2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的 火焰；同时生成有 刺激性气味的气体。 占燃 C+O2 = CO 2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 点燃 2C+O 2=2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显 占 4P+5O2= 2P2O5现象：

13、生成白烟 占燃 3Fe+2O 2 = Fe 3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固 体 占燃 2H2+O2 = 2H2O现象：淡蓝色的火焰 2H2O2 = 2H2O+O2 T现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO=2Hg+O 2 T现象：生成银白色的液体金属 MnO2 2KC1O3K 2KC1+3O 2 T现象：生成能让带火星的木条复燃的气 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 T现象：生成能让带火星的木条 复燃的气体 跟氢有关的化学方程式： 占燃 2H2+O2 = 2H2O现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4=Mg

14、SO 4+H2 T 现象：同上 Fe+H2SO4 =FeSO 4+H2 T现象：变成浅绿色的溶液，同时放出 气体 2A1+3H 2SO4 =AI2（SO 4）3+3H2 T 现象：有气体生成 Zn+2HCI=ZnCI 2+H2 T现象：同上 Mg+2HCI=MgCI 2+H2 T现象：同上 Fe+2HCI=FeCI 2+H2 T现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2AI+6HCI=2AICI 3+3H2 T 现象：有气体生成 H2+CuO = Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有 水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H 2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色 变成银

15、白色 跟碳有关的化学方程式： 点燃 C+O 2 = CO 2（氧气充足的情况下）现象：生成能让纯净的石灰水 变浑浊的气体 占 2C+O 2 = 2CO（氧气不充足的情况下）现象：不明显高温 高温 C+2CuO = 2Cu+CO 2 T现象：固体由黑色变成红色并减少，同 时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3口 = 4Fe+3CO 2 T现象：固体由红色逐渐变成银白色， 同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 高温 CO2+C = 2CO 现象：黑色固体逐渐减少 高温 3C+2H 2O = CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是 可以燃烧的气体 跟

16、二氧化碳有关的化学方程式： 点燃 C+O2 = (点O 2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH) 2+CO2 = CaCO 3 J+H2O现象：生成白色的沉淀，用于 检验二氧化碳 CaCO 3+CO 2+H2O = Ca(HCO 3)2现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO 3) = CaCO 3 J+CO2I+H2O现象：生成白色的沉淀，同 时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CU2(OH)2CO3 = 2CuO+H 2O+CO 2 T现象：固体由绿色逐渐变成 黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO 2=Na2CO 3+H2O (也可为 KOH ) 现象：

17、不明显 高温 CaCO 3 = CaO+CO 2 T现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生 成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： 高温 Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO 2现象：固体由黑色变成银白色，同时 有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO = Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时 有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO 2现象：固体由红色逐渐变成银白色， 同时有能使纯净石灰水变 浑浊的气体生成 高温 CuO+CO = Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使 纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟盐酸有关

18、的化学方程式： NaOH(也可为KOH)+HCI=NaCI+H 2O现象：不明显 HCI+AgNO 3=AgCI易HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反 应用于检验氯离子 CaCO 3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2 T 现象：百色固体溶解，生 成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2 T现象：生成能使纯净石灰水 变浑浊的气体 NaHCO 3+HCI=NaCI+H 2O+CO 2 T现象：生成能使纯净石灰水变 浑浊的气体 Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄 色的溶液 Fe(OH) 3+3HCI=FeCI

19、3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解， 形成 了黄色的溶液 Cu(OH) 2+2HCI=CuCI 2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿 色的溶液 CuO+2HCI=CuCI 2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶 液 Zn+2HCI=ZnCl 2+H2 T现象：同上 Mg+2HC匸MgCI 2+H2 T现象：同上 Fe+2HCI=FeCI 2+H2 T现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2AI+6HCI=2AICI 3+3H2 T现象：有气体生成 硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH（或KOH）+H 2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不

20、明显 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄 色溶液 CuO+H 2SO4=CuSO 4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu（OH） 2+H2SO4=CuSO 4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝 色溶液 H2SO4+BaCI 2=BaSO 4 J+2HCI现象：生成不溶于强酸的白色沉 淀，用于检验硫酸根离子 CaCO 3+H2SO4=CaSO 4+H2O+CO 2 T Na2CO3+H2SO4=Na 2SO 4+H2O+CO 2 T 2NaHCO 3+H2SO4=Na2SO4+2H 2O+2CO 2 T 现象：这三个反应现 象同与盐酸反应

21、现象一致 Zn+H2SO4=Zn SO 4+H2 T 现象：同上 Mg+ H2SO4=Mg SO 4+H2 T 现象：同上 Fe+ H2SO4=Fe SO 4+H2 T现象：溶液变成浅绿色，同时放出气 2AI+3 H 2SO4=Al2 (SO4)3+3H2 T现象：有气体生成 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO 3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄 色溶液 CuO+2HNO 3=Cu(NO 3)2 +H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色 溶液 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成 蓝色溶液 NaOH(或KOH)+HNO

22、3=NaNO 3+H2O 现象：不明显 Mg(OH) 2+2HNO3=Mg(NO 3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO 3+2HNO 3=Ca(NO 3)2+H2O+CO 2 T Na CO3+2HNO 3=2NaNO 3+H2O+CO 2 T NaHCO 3+HNO 3=NaNO 3+H2O+CO 2 T现象：以上三个反应现象 同与盐酸反应现象一致 跟碱有关的化学方程式： NaOH+HCI(或HNO3、H2SO4)=NaCI+H 2O 现象：酸碱中和反 应，现象不明显 CaO+H 2O=Ca(OH) 2现象：放出大量的热 NaOH(KOH) + FeCl3(Fe(NO 3)3、Fe

23、2(SO4)3)=Fe(OH) 3 J +NaCI现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似， 产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCI 2(Fe(NO 3)2、FeSO 4)=Fe(OH) 2 2NaCI 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对 应就行了 2NaOH(KOH)+CuCI 2(Cu(NO 3)2 、 CuSO 4)=Cu(OH) 2 2NaCI 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对 应就行了 NH4CKNH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH 3 T+HzO+NaCI 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

24、MgCl2(Mg(NO 3)2、MgSO 4)+NaOH(KOH)=Mg(OH) 2 J+NaCI 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就 行了 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H2O现象：不明显此反应的 Na换 成K是一样的 Ca(HCO 3)2+2NaOH=CaCO 3 J+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色 沉淀，此反应把Na换成K是一样的 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的 Na换 成K是一样的 Ca(OH) 2+CO2=CaCO3 J-H2O现象：产生白色沉淀，此反应用 于检验二氧化碳 NaHSO 4+NaOH=Na 2

25、SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO 2=Na2SO3+H2。现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式： BaCl2+Na2SO4=BaSO4 2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的 沉淀生成 BaCl2+Na2CO3=BaCO3 J+2NaCI现象：有白色沉淀生成但可溶 于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看 出来 跟钙盐有关的化学方程式： CaCI 2+Na2CO3=CaCO 3 2NaCI 现象：生成白色沉淀 CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO3) 2现象：固体逐渐溶解 Ca(HCO3) 2+Ca(OH) 2=2CaCO 3 J+2H2O 现象：

26、生成白色沉淀 跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜： 高温 CuSO 4(5H2O) = CuSO 4+5H2O T现象：固体由蓝色变为白色 高温 CuO+CO = Cu+CO 2现象： 固体由黑色逐渐变成红色，同时 有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 高温 H2+CuO = Cu+H 2O现象：固体由黑色逐渐变成红色， 同时有水 珠生成 Cu+2AgNO3=Cu (NO 3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金 属 CuCl 2+2NaOH=Cu (OH) 2 2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉 淀 CuO+H 2SO4=CuSO 4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH

27、) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝 色溶液 Fe(Zn)+CuSO 4=FeSO4+Cu现象：有红色金属生成 Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H 2O+CO 2 T现象：固体由绿色逐渐变成 黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁： Fe+2HCl=FeCl 2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶 液呈浅绿色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH) 2 J+NaCI现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3现象：氢氧化铁在空气中放置 一段时间后，会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCI=FeCI 3+3H

28、2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶 液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCI=FeCI 2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液 呈浅绿色 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO 3=Fe（N0 3）2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的 溶液 Zn+FeCl2=ZnCI 2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银： AgNO 3+HCI=AgCI HNO 3现象：有白色沉淀生成，且不溶于 强酸 AgNO 3+NaCI=AgCI NaNO 3现象：有白色沉淀生成，且不溶 于强酸 Cu+2

29、AgNO 3=Cu（NO 3）2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有 银白色的金属生成 2AgNO 3+Na2SO4=Ag 2SO4 2NaNO 3 现象：有白色沉淀生成 补充化学方程式： 3Ag+4HNO 3（稀）=3AgNO 3+NO I+2H2O 现象：银逐渐溶解， 生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO 3（浓）=AgNO 3+NO2 I+H2O现象：银逐渐溶解，生成 棕色气体 Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2 T+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生 成有刺激性气味的气体 2FeCI 3+Fe=3FeCI 2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿 2Na2O2（过氧化钠）+2H

30、2O=4NaOH+O 2现象：有能使带火星的 木条复燃的气体生成 化学方程式汇总 物质与氧气的反应: （1）单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧: 2. 铁在氧气中燃烧: 3铜在空气中受热: 点燃 2Mg + O2= 2MgO 点燃 3Fe + 20 2 =Fe3O4 点燃 2Cu + O 2 2CuO 占燃 4. 铝在空气中燃烧： 5. 氢气中空气中燃烧： 6. 红磷在空气中燃烧： 7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧: 4AI + 3O 2 =2Al2O3 点燃 2H2 + 02= 2H2O 点燃 4P + 5O 2 = 2P2O5 点燃 S + O 2 = SO 2 点

31、燃 C + O 2 CO 2 点燃 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO （2 ）化合物与氧气的反应： 点燃 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2八=2CO 2 点燃 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O 2 = CO2 + 2H2O 点燃 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O 2 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应： 通电 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O = 2H2 O2 f 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3= 2CuO + H 2O + CO 2 f MnO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KCIO3 =

32、2KCl + 3O 2 f 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO 2 + O2 f 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO 2 f 高温 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3= CaO + CO 2 f 三. 几个氧化还原反应： 力廿热 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H 2O 高温 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 2Cu + CO 2 f 高温 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3 = 4Fe + 3CO 2 f 高温 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4= 3Fe + 2CO 2 f 力廿执

33、23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO = Cu + CO 2 高温 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O3 = 2Fe + 3CO 2 高温 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O4 = 3Fe + 4CO 2 四. 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1 ）金属单质+酸盐+氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H2 f 27. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H2 f 28. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H2 f 29. 铝和稀硫酸 2AI +3H 2SO4

34、 = Al2（SO4）3 +3H 2 f 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCI 2 + H2 f 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 f 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2 f 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCI=2AICI 3 + 3H 2 f （2 ）金属单质+盐（溶液） 另一种金属+另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2

35、 = Cu(NO 3)2 + Hg (3) 碱性氧化物 +酸盐+水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+ 2HCl = CuCI2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H 2SO4 = CuSO 4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H 2SO4 = MgSO 4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+ 2HCl = CaCl 2 + H 2O (4) 酸性氧化物 +

36、碱盐+水 43 .苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 44 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SOs + H2O 45 .苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O 46 .消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 =CaCO 3 J+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 J+ H2O (5) 酸+碱盐+水 48 .盐酸和烧碱起反应：HCI + NaOH = NaCl +H 2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCI + KOH = KCl +H 2O 50 .盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +