上海市20162017学年高一化学上学期期末考试试题

1、2016 学年度第一学期高一年级化学学科期末考试卷（考试时间： 60 分钟 满分： 100 分 ）相对原子质量： H1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65一、选择题（本题共 50 分。每小题只有一个正确答案。 ）1下列各组微粒中，互为同位素的是 （ ）A 21 H 和 D BO2 和O3 C23592 U 与23892 U DH2O和 D2O2关于燃料充分利用的说法错误的是 （ ）A热能要充分利用 B充足的空气就是指空气的量越大越好C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以雾状喷出3下列物质的混合物，能用分液漏斗分离的是 （ ）A液溴、CCl B NaCl 溶液和碳酸钙固体4C苯、

2、NaOH 溶液 D NaOH 溶液、Na CO 溶液2 34古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为 （ ）A蒸馏 B冷却结晶 C重结晶 D蒸发结晶5游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是 （ ）ACaCl B2Ca ClO C2Ca OH D HClO26 Cl 和 Cl 的相同之处是 （ ）A质子数 B核外电子数 C化学性质 D颜色7下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 （ ）AH SO BH2 C KCl D NaOH2 48下列化学式既能标明物质

3、的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ）ANH Cl BSiO 2 CC O2 D Na 2SO449可以证明某化合物一定含有离子键的性质是 （ ）A熔融状态能导电 B 具有较高的熔点C可溶于水 D溶于水能导电10下列叙述中，正确的是 （ ）A由共价键形成的物质一定是共价化合物B只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C分子中不一定存在化学键D共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键11一定条件下， 0.5mol 氢气和 0.5mol 碘晶体完全反应，生成 1mol碘化氢气体，吸收 26.5kJ的热，则下列热化学方程正确的是 （ ）AH2 g I2 s 2HI g 26.5kJ B

4、 H2 I2 2HI 53kJCH g I s 2HI g 53kJ D 0.5H2 0.5I 2 HI 26.5kJ2 212下列说法中，正确的是 （ ）A浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释时只有水合过程B蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程又没有水合过程C家用石碱 (Na CO 10H O ) 久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果2 3 2D从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解13下列物质发生所述的变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是（ ）A干冰和I (s) 的升华 B NaBr 和 HI 分别在水中电离2C二氧化

5、硅和生石灰的熔化 D将氯化氢和有机溶剂四氯化碳分别加入水中14加入氧化剂，可实现前一种物质转化为后一种物质的是 ( )ACl HCl B CuO Cu2CZn ZnSO4 D CO2 CaCO315右图是一种原电池装置，关于该装置工作时的叙述错误 的是 ( )A 锌片上的电极反应式为：2+Zn 2e ZnB 电子经由导线从铜片流入锌片C 将化学能转化为电能D 铜片上有气泡产生16将分别盛有O 、 Cl2 、 HCl 、H2 四种气体，容积相同的试管，倒扣在水槽中，下列情形2属 HC1气体的是 （ ）- 2 -17氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管通入鼠洞中，这是利用了Cl 下列性质中的2（

6、 ）黄绿色；密度比空气大；有毒；较易液化；溶解于水。A B C D18在同温同压下， 10升 X2 气体与 30升 Y2 气体化合生成 20 升 Z 气体，则 Z 的分子式是( )A XY B X 2Y3 C XY 3 D X3Y19N 为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是 （ ）AA标准状况下2.24LO B 含 N A 个氢原子的 H 22C22gCO D 含2233.01 10 个分子的 CH420下列卤素性质叙述中不正确的是 （ ）A卤素单质的颜色按Cl 、 Br2 、 I2 的顺序逐渐变深2B氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华C氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增

7、多而增大DCl 、Br2 、 I2 的氧化性逐渐增强221下列实验操作或实验事实与物质化学性质有关的是 （ ）A用加热的方法分离碘和氯化钠固体B可以用氯水和四氯化碳鉴别 Cl 、Br 、 IC浓盐酸放置在空气中浓度减小D用水封的方法保存液溴22在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ）A加入有色布条，有色布条逐渐褪色，说明溶液中有 Cl2 存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 分子存在2C加入盐酸酸化的AgNO 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl 存在3D加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在23如图

8、所示的五种尾气吸收装置中，适合吸收极易溶于水的气体，且能防止产生倒吸现象- 3 -（溶液进入气体发生装置中）的是 （ ）A B C D24下列溶液中，跟 100mL 0.5mol / L NaCl 溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5mol / L MgCl 溶液 B200mL 0.25mol / L CaCl2 溶液2C50mL1mol / L NaCl 溶液 D25mL 0.5mol / L AlCl 溶液325下列叙述中正确的是 （ ）A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由 Cu、 Zn 作电极与 CuSO4 溶液组成的原电池中 Cu是负极C马口铁（镀

9、锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D铜锌原电池工作时，若有 13g 锌被溶解，电路中就有 0.4mol 电子通过二、填空题 （本大题共 38 分）26（本题共 11 分）填写下列空格：A、冰 B、金刚石 C、氯化钠 D、氯化铵 E、碘 F、烧碱写出氯化钠的电子式： _；写出水的电子式 _；熔化时不需要破坏化学键的是（填编号、下同） _；硬度最大的是： _；熔点最高的是： _，熔点最低的是： _；晶体中存在的微粒是分子的物质是： _；晶体里既有离子键的又有共价键的是： _。27（本题共 15 分）高铁酸钠（Na FeO ）（铁为 6 价）是一种新型的净水剂，可以通过下述2 4反应制取：（1

10、）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：- 4 -_Fe OH _ NaOH _ NaClO _ Na 2FeO4 _ NaCl _ H2 O3（2）该反应中氧化剂是 _，_元素被氧化，还原产物为 _。（3）当反应中有1molNa FeO 生成，转移的电子有 _ mol 。2 4（4）如果配置 250mL 0.1mol/ L NaOH 溶液，需要称取 _ gNaOH 固体，所需的玻璃仪器有 _、_、_、 。28（本题共 12 分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题第 1 步：灼烧海带时，不需要用到的仪器是 _（选填编号） ，第 2 步：溶解后， I 溶液的获取

11、。实验操作的名称是 _ ，第 3 步： 氧化。 加入适量氧化剂氯气后， 反应的离子方程式： _ ，第 4 步：碘单质的检验。 操作是取少量第 3 步的溶液， 滴加淀粉溶液， 如果溶液呈 色，则证明海带中含碘。第 5 步：碘单质的提取。向第三步所得溶液中加入少量CCl ，振荡后溶液分层，下4层 ，分离所得溶液所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要 _。三、实验题（本题共 12 分）29实验室用浓盐酸和MnO 制Cl2 ，并以干燥的 Cl2 为原料进行实验，装置如下图所示。2装置 A 烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。装置 B 、C 中应盛放的试剂名称分别为 _、_；从 A 装置导出的气体若不经 过 B

12、、 C 装 置 而 直 接 进 入 D 管 ， 将 对 实 验 产 生 的 不 良 后 果 是_ 。- 5 -实验时，先点燃 A 处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃 D 处酒精灯，写出 D 中反应的化学方程式： _ 。 F 装置所起的作用是 _，_。用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：_ 。参考答案一、选择题（本题共 50 分。每小题只有一个正确答案。 ）题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B C D B A D C A C题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C A C B D B C A D题目 21

13、 22 23 24 25答案 B B A B D二、填空题 （本大题共 38 分）26填写下列空格： （每个字母 1 分，本题共 11 分）氯化钠的电子式： _ ；水的电子式 _；（各 1 分）： A、E； ：B； ：B，E；：A、E； ：D、F。27（本题共 15 分）（1）（配平 2 分，电子转移 1 分，箭头 1 分，共 4 分）_2_Fe OH _4_ NaOH _3_ NaClO _2_ Na2FeO4 _3_ NaCl _5_ H2O3（2）NaClO，Fe， NaCl 。（各 1 分，共 3 分）（3）3mol 。（2 分）（4）1.000 gNaOH 固体， 250ml 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。 （计算 2 分，仪器名称各 1 分，共 6 分）28（本题共 12 分） C （2 分） 过滤（ 2 分） Cl2+2I-2Cl- +I2，（2 分）蓝色。（2 分） 下层为紫红色， 分液漏斗。（各 2 分，共 4 分）- 6 -三、实验题（本题共 12 分）29：