初中化学推断题常用知识点归纳

1、初中化学推断题常用“题眼”归纳 溶液颜色 蓝色 CuSO Cu（NG）2等含CiT的溶液 浅绿色 FeCb、Fe(NO) 2、FeSO等含 Fe2+ 的溶液 黄色 FeCb、Fe(NO)3、Fq(SC4)3 等含 Fe3+溶液 紫红色 KMnO容液 火焰颜色 淡蓝色 H2、S （空气中） 蓝色 CO CH 蓝紫色 S （氧气中） 常见气体 无色无味 Q、2、H2、CO CO、CH4 有刺激性气味 SO、NH、HCI 常见固体 黄色 硫磺（S） r暗紫色 高锰酸钾（KMnO、碘（12） 绿色 Cii(OH)2CO (铜绿) 蓝色沉淀 Cu(OH 红褐色沉淀 Fe(OH) 红色 Cu赤铁矿、铁锈主

2、要成分（Fe2O）、红磷（P） 黑色 Fe4、CuO MnO C粉、Fe 粉 白色沉淀 （可溶于酸） CaCO BaC0 Mg(OH2 白色沉淀 （不溶于酸） BaS(4 AgCl 曰 儿糸之取 1 地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（ O 2 地壳中含量最多的金属元素是铝（AI） 3人体中含量最多的金属元素是钙（Ca） 4 形成化合物最多的元素是碳（C） 其它 1 .使带火星木条复燃的气体是Q 2 使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO, 但通入CO后变浑浊的溶液不 疋疋澄清石灰水，也可以疋Ba（OH）2 溶液。 3. 最简单的有机物是甲烷 CH 4. 天然最硬的物质是金刚石（C） 5. 吸水

3、后由白变蓝的是无水 CuSO 6. 最常见的液态物质是 HO相对分子质量最小的氧化物是 HO 7. 常用的食品干燥剂是生石灰 CaO 8. 常用的食品脱氧剂是Fe粉 9. 与酸反应有CO产生的物质是碳酸盐（或NaHCO 10. 与碱反应（研磨）有NH产生的物质是铵盐（铵态氮肥） 11. 常温下唯一有氨味的铵态氮肥是 NHHCO（碳铵） 一些常用物质 的 相对分子质量 HO-18; COM4 ； CaCO1OO ； HCl-36.5 ； HSO-98 ； NaOH-40 Ca(OH卜74 ； 一些物质的俗 称 NaOH烧碱、火碱、苛性钠；NaCO_纯碱、苏打；NaHCQ小苏打；Hg- 水银； C

4、Q干冰；CaO生石灰；Ca（OH）-熟石灰、消石灰；CaCO石灰石、大 理石； CH-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH酒精 1 以物质特征颜色为突破口 固体颜色：Fe、C CuO MnO2 Fe3O4（黑色）；Cu Fe2O3（红色）；Cu2（OH）2CO3 （绿色）；CuSO4 5H2O（蓝色）。 溶液颜色：CuCI2、CuSO（蓝色）；FeCI2、FeSO（浅绿色）；FeCI3、Fe2（SO4）3 （黄色）。 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO CH4 在空气中燃烧（蓝色）。 沉淀颜色：BaS04 AgCI、CaC03 BaC03（白色）；Cu（0H）

5、2 （蓝色）；Fe（0H）3 （红褐色）。 2 以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu C S;气体单质有H2、N2 02无色气体有H2、N2 02 C0 C02 CH4 S02常温下呈液态的物质有 H20 3 以物质特征反应条件为突破口 点燃（有02参加的反应）；通电（电解 H20 ；催化剂（KCI03分解制02 ；高温 （CaC0分解，C、C0还原 Cu0 Fe203 ；加热（KCI03 KMn04Cu2（0H）2C0等的分解， H2 还原 Cu0 Fe203。 4. 以物质特征现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 C02 能使黑色CuC变红（或红色Fe203变黑）

6、的气体是H2或CQ固体是C。 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是02熄灭的气体 是C02或 N2;能使带火星的木条复燃的气体是 02 能使白色无水CuS04粉末变蓝的气体是水蒸气 在02中燃烧火星四射的物质是Fe。 在空气中燃烧生成C02和H20的物质是有机物，如CH4 C2H50等。 能溶于盐酸或稀HN03勺白色沉淀有CaC03BaC03不溶于稀HN03勺白色沉淀有 AgCI、BaS04 5. 以元素或物质之最为突破口 地壳中含量最多的元素是 人体中含量最多的元素是 空气中含量最多的元素是 形成化合物最多的元素是 质子数最少的元素是Ho 0,含量最多的金属元素是AI Q

7、 NL Co 相对分子质量最小、密度也最小的气体是 H2 相对分子质量最小的氧化物是 H2O 自然界中硬度最大的物质是金刚石。 空气中含量最多的气体是N2 最简单的有机物是CH4 (11) 最常用的溶剂是H2O (12) 人体中含量最多的物质是H2O 物质推断题是初中 化学试题中的一种十分重要的题型。这类题具有条件隐蔽，文化较多，关系复杂，思维 强度大，综合性强等特点。近年来的各地中考试题中，物质推断题的命题水平越来越高，试题的灵活度也 越来教大，在考查知识的同时侧重考查能力。下面就这类题的型题及解法谈一点看法。 一、物质推断题的解题步骤 1 审题 认真审读原题，弄清文意和图意，理岀题给条件，

8、深挖细找，反复推敲。 2 分析 抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口岀发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式， 进行严密的分析和逻辑推理，推 岀符合题意的结果。 3解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。 4 检验 得岀结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答 案正确。若岀现不符，则说明答 案有误，需另行思考，推出正确答案。 二、物质推断题的题型及解析 例1.( 1997年河南省中考题)有属于酸、碱、盐的5种常见物质 A、B、C D、E,它们之间可以发生如 下反应： (1) A+BC+H2O (2) C+H2SO4D+A (3

9、) E+AgN03AgCI+C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式： A, B, C, D, E。 分析 本题的突破口在反应式（2），因为由反应式（2）可知D为一种沉淀的硫酸盐。由干在硫酸盐中只 有Ba2SO4既不溶于水也不溶于酸， 故可推知 D为BaSO4同时还可推知 C中一定含有 Ba2+。由反应式（3）可推知C为Ba （NO3）2，同时又可 推知E为BaCl2。再由反应式（2） 可推知A为HN03最后由反应式（1）可推知B是Ba （0H）2。 答案 A 是 HN03 B 是 Ba （OH）2，C 是 Ba （NO3）2，D是 BaSO4 E 是 BaCl2。 把以上答案放入原题，完全符

10、合题意，说明所得答案正确。 例2.（ 1997年辽宁省中考题）有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的 一种或几种组成，做实验得到以下结论： （1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。 （2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放岀。 从实验可判断岀，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。 分析本题可采用顺推法求解。由实验（1）“得到白色沉淀”可推岀可能含有碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠和 氯化钡。同时由“上层清液为 无色”可推出一定不含有氯化铁。由实验（2）可推出一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡。 答案该粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁。 中考化

11、学推断题类型及解法 推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思 维容量大等特点。近几年来中考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越 来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发现推断题类型主要有：表格 式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已 知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推 或塑推或讨论验证，层层剖析，得出结论。 一、表格式推断题 给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类 题型可采用：列表对照法解答。 例1 (广州市中考题)有 A，B

12、，C，D，E五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分 别是NaOH，HCl，MgSO 4，BaCl 2和K 2 CO 3中的一种。为了鉴别，各取 少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中表示生成难溶或微溶的沉淀；“T 表示有气体产生；“一”表示观察不到明显的现象变化(本实验条件下，生成的微溶物均 以沉淀形式出现)。 表1两两混合的实验现象 ac (1) 根据实验现象，可以判断 AE的物质名称是： A， B， C，D， E。 (2) 请从AE这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按 顺序写出各步反应的化学方程式。 表2给定试剂的反应情况 nd Brfl； MKSOh, KjODj

13、 - 1 - KJ_ - -t TWlj 一 t* MgSCA, i MV I * 解析：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2 两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。 二、网络式推断题 给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个 “网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可 采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。 例 2 （北京市中考题）现有H 2SO4,BaCl 2,NaOH,Na 2CO3,Ca （OH） 2五种溶液和CO 2种气体，有图1所示

14、的相互反应关系，图中每条连线表示 两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。 图1各物质间的关系 解析：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图 2 lh 1 CO, 二厂 图2各物质间全部的反应关系 H2SO4能发生4个化学反应，Na 2CO 3和Ca（OH） 2能发生3个化学反应， BaCl 2，NaO H和CO 2能发生2个化学反应。 分析方框图，只有方框是4条线，所以方框中应填H 2SO4,这是解答本题的 突破口。NaOH既能和H 2SO 4 （4条连线）反应又能和CO 2 （2条连线）反应，在方框 ，中，虽均为2条线相连，但只有方框是跟能发生4个反应的方框

15、和发生2 个反应的方框相连，所以NaOHE填在方框中，CO 2填在方框中。随之可判定B aCl 2应填在方框中，能与BaCl 2溶液反应的Na 2 CO 3溶液应填在方框中， 最后应将Ca（OH） 2填在方框中。 三、图示式推断题 这类题一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生推断出各未知物。此 题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。 例3（上海市中考题）牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常添加一 种摩擦剂。这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的CaCO3粉末。其生产过 程如图3。 HDMh 4c-f CaCOJ+HfO 图3生产流程 试回答

16、：（1）写出A, B, C, D的化学式；（2）写出，转化的化学方程式。 解析：本题所提供的信息是CaCO 3生产过程中的一系列转化关系，属推断题。根 据最终产物是CaCO 3这一条件，可用逆推法，按果索因。 由反应的生成物（CaCO 3）可推出其反应物C为CO 2，D为Ca（OH） 2。 再根据反应，推出B为CaO最后由反应的产物B和C,推出A为CaCO 3。推得 的结果是否正确，尚须代入关系图中验证，无误即为答案。其转化的化学方程式： CaCO 3FY（ = 高温FYCaO+CO2f CaO + H 2O=Ca（OH） 2 Ca（OH） 2 + CO 2=CaCO 3 J+H 2O 例4

17、（重庆市中考题）X是常见固态化合物，可发生图4所示的变化。 抵竺乎型疋!逹況建c p 畜 L NaOH ；CC1津直沉淀C B 图4物质的转化关系 （1） X的化学式是。（2）写出图中，反应的化学方程式： ，。 解析：由气体A与Ca（OH） 2溶液反应生成沉淀C可推出A为CO 2 ；C为Ca CO 3 ;由的生成物NaOH和沉淀C （即CaCO 3）可逆推出X为Na 2 CO 3 ;Na 2 CO 3与稀盐酸反应可顺推出B为NaC。最后验证，符合题意。其反应的化学方程式为： Na 2 CO 3 + Ca（OH） 2 = 2NaOH+CaCO 3 J Na2CO3 + CaCl 2 = 2NaC

18、l+CaCO 3 J 四、叙述式推断题 给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存 在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这 就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。 例5 （安徽省中考题）有一种固体混合物，可能由CaCO 3，KMnO 4，Ba Cl 2,KCl, Na 2 CO 3中的一种或几种物质组成。现取该混合物进行如下实验：（1） 将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；（2）往此溶液中滴加盐酸， 产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。由上述实验现象可知：该固体混合 物中一定

19、存在的是 ,定不存在的是 不能确定的是 。 解析：(1)步题眼在于 完全溶解，得到无色溶液”，即肯定不含CaCO 3和KMn O4;还暗含没有沉淀产生，则混合物中不同时有两两反应生成沉淀的“即BaCl2和 Na 2 CO 3不共存”； (2)步题眼在于 加入盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 ”， 说明原混合物中肯定含有Na 2 CO 3进而说明无BaCl 2,但不能肯定是否存在KC1, 从而得出正确结论。 五、其他形式推断题 不限制物质范围，给出实验现象，要求考生推断出各未知物。此类题要以物质的特 征反应现象为依据，上下联系，综合推理。灵活应用顺推法、逆推法和论证法快速解答。

20、 例6 (浙江省中考题)A，B，C, D，E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中 A 是酸，另一种是碱，还有三种是盐， D在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以 发生以下反应： (1) A+B C + H 2O (2) C + H 2 SO 4 Dj+A (3) E + AgNO 3 AgClJ + C 根据上述反应，推断下列物质的化学式是：A，B，C。 解析：首先从实验现象(2)和已知条件可知D为BaSO 4，从而可知C中含有B a 2+ ;其次由反应(3)的生成物AgCl又可推导出反应物 E中含有C1，进而推断 出E为BaCl 2, C为Ba(NO 3) 2 ;其次由反应(2)推出A为H

21、NO 3 ;最后根据 A为H NO 3, C为Ba (NO 3) 2，已知条件和反应的生成物可综合推出 B为Ba (O H) 2。再验证，可知以上推断结果完全符合题意。 由此可见，无论是那种类型的推断题，不管未知物有多少种，无论用何种方法推理, 总可找到解题的“突破口”。为此，考生必须熟练地掌握物质的化学性质及有关实验现象， 尤其要熟练地掌握物质的物理性质和物质的特征反应现象，才能准确、快速地解答。 物质 酸 碱 盐 概念 电离时解离出的阳离 子全部是氢离子的化 电离时解离出的阴离子 全部是氢氧根离子的化 由金属阳离子(或NH) 和酸根阴离子组成的化合 物 合物 合物 形式 酸=H+ +酸根阴

22、离 子 碱=金属阳离子+OH 盐=金属阳离子+酸根阴离 子 举例 HCI、H2SQ HNO H2CO CHCOOH NaOH、KOH Mg(OH 2 Ca(OH) NaCIKNO NH4CI NaHCO Cu(OH)2CO 备注 溶液呈酸性，PH 7 多数盐溶液呈中性，PHh 7 他们的溶液都不显电性溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度 的影响 酸 盐酸(HCI) 硫酸(H2SO) 备注及用途 物理性质 无色液体，易扌车发，有 刺激性气味，在空气中 无色液体,无挥发性，无气 味 浓度越大，其 密度就越大 形成白雾（盐酸越浓越 易挥发） 化 学 性 质 1.跟 指示 剂的 反应 （PH 7, 溶液呈

23、碱性) 其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 利用这性质可以鉴别 某物质是否是碱性 与非金 属氧化 物反应 2NaOH +C(2=NaaCQ+H2O 2NaOH +SO=NazSO+H2O 2NaOH +SO=NaaSQ+H2O Ca(OH)2+ CO = CaCOj + HO 鉴别Ca(OH)2和 NaOH可用 CQ NaOH和 Ca(OH) 2- 的保隔绝空气 Ca(OH)2可用 建筑业上 碱+非金属氧化物 t盐+水 (该类反应不是复分解反应一-没相互交换成分) 与酸反 应(中 和反 应) NaOH + HCl = NaCl + H 20 2NaOH+2SQ= NaaSO+2HO Ca(OH)2+2HCI= Ca Cl 2+2H2O Ca(OH)2+HzSQ= CaSO+2HO 利用这个性质： 农业上中和酸性土 被氢氧化钠烧伤的 皮肤可用硼酸处理 酸+碱t盐+水 与某些 盐的反 应 CuSQ+ 2NaOH