初中化学重点知识提要

1、原子（不带电）质子（带正电）原子核（带正电）J初中化学重点知识提要、构成物质的基本微粒1、原子（构成金属、稀有气体） 定义：化学变化中的最小微粒。（应用于回答化学变化中什么微粒没有改变） 结构：核外电子（带负电）即:阳离子（带正电的原子）中子（不带电）一氢原子不含中子相等关系：原子量质子数+中子数在原子时有：电子数=质子数=核内电荷数=原子序数 原子性质：质量、体积甚微；不断运动；有间隔2、分子（构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水） 定义：保持物质的化学性质.的一种微粒（应用于回答化学变化中什么微粒改变）I 分子结构：分子由原子构成。例如：一个水分子由 2个氢原子和一个氧原子构成。（应用于

2、分子用什么来描述） 分子的性质质量、体积甚微、不断运动、有间隔。（应用于解释日常中的某些现象）丨分子的写法： 某种物质的分子符号就用其化学式表示。 例如：3个二氧化硫分子：3SQ3、离子（构成酸、碱、盐及其它化合物）CD定义：当原子得、失电子后变成的微粒称离子。性质：a、离子是带电的微粒C原子得失电子离子原子分离离子阴离子（带负电的原子）b、离子能导电c、离子中有：质子数=核电荷数=原子数质子数工电子数4、原子、分子、离子的联系分子物质的描述：a、物持由分子构成（水由水分子构成）b、物质由离子构成（NaCI由Na+和C构成）c、物质由元素组成（MgO由Mg元素和0元素构成）分子的描述：分子由原

3、子构成。二、元素一一组成物质的宏观单位。1、定义：具有相同核电荷数.（质子数.）的一类原子的总称。2、元素符号：a、用拉丁字母表示b、元素含义：1表示该元素的符号2表示一个该原子（P）3表示该物质（Fe）3、地壳中元素质量.分.数.居全四位的是0SiAIFe三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火 焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有 刺鼻气体产生（SC2）P赤磷 白磷燃烧时产生大里的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹C金刚 石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电 性、润滑性、质软；活性炭用于吸附 剂金刚石用于制钻头， 切割物质。石墨用

4、于 电极、润滑、制铅笔Fe化学性质活泼、在潮湿空气中易生 锈，于纯氧中燃烧生成F&O4）P2O5白色固体、易吸水用作干燥剂CC2干冰 碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SQp SORp空气、有刺激气味、其水溶液 为H2SQSC3p so3 p空气其水溶液为H2SO4CH4沼气 坑气p CH4OCuSO白色固体、溶于水变成蓝色能与活性 比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是 否含有水CuSO?5H20胆矶 蓝矶蓝色晶体、溶于水后其性质与 CuSO 溶液一致，易风化即：CuSQ?5H2O=CuSO+5H2OKmnO4灰锰氧紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气KCIO白色

5、物质易溶于水在MnO2崔化下制氧 气Cu2（OH）?CQ孔雀石 绿铜绿色难溶于水有毒物，加热变成CuO H2O、CO2用在鉴别题中AgCI白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯 化物与AgNC3反应可生成它用于检验Ag+及CBaSQ钡餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与 不溶性钡盐么应可生成它用于检验Ba+及SC42CO难溶于水，P cOp空易燃烧、无味有 毒气体用作还原剂、治炼金 属CaCO石灰石 大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CQ及制生石灰CaOHCI盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、 腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物 质反应用于与金属反应制 氢气；可用来溶解难 溶的物质H2SO4无

6、色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀 性的一种酸、能与多种物质反应稀H2SQ可用于与金 属反应制氢气；还可 用于干燥物质HNO3无色、无味的一种酸；具有挥发性， 能与多种物质反应NaOH火碱白色固体四、主要实验1、氧气（02）制法（一）工业制法：分离液态空气（二）实验室制法：药品：OKCIO和Mnp2 （催化剂）或O KMnO4 （紫色） 反应原理：或 KMnO4+M 2+0 i t仪器：步骤：（1）检查气密性（2）装药品（3）加热（4）收集（5）移去水中导气管（6）熄灭酒精灯先移去实验中常注意问题：（1）酒精灯加热用外焰加热（2）试管夹夹持试管位置于离试管口 1/3处（3）试管口略向下斜（4）导气

7、管伸进橡皮塞23厘米（ 导管、再移去酒精灯。2、氢气（H2）制法（1） 工业制氢气的原料：天然气（主要成分 CH）或水煤气（主要成分CO和H2）（2）实验实制氢气：药品：锌粒（Zn）和稀盐酸或稀硫酸反应原理：Zn+2HCI=ZnC+H2 T或 Zn+fSQ=ZnSQ+H2 T仪器：步骤：略3、二氧化碳（CQ2）制法：药品：石灰石（大理石）和稀硫酸反应原理：CaCQ+2HCI=CaC+CQ T +H2QCQ收集中不用排水法收集。（所以CQ2的制取装置可用来制取H2）仪器：其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在步骤：略4、氢气还原氧化铜实验：药品：H2和黑色CuO反应原理：H2+CuO=Cu+2O仪

8、器：步骤：（1）先通H2 一段时间（以防止通入的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸（2）加热（3）移去酒精灯（4）再通氢气一段时间（以防止还原出的注意：（1）实验中的“两通”的目的（2）导气管位置：不用橡皮塞；试管口略向下倾斜Cu在咼温下又被氧化为 CuO）（3）看到实验现象：A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质5、Cu（OHCO3的加热实验:A、反应原理:B、仪器:Cu（OH2CQ=2CuO+HO+CO T Cu（OHbCQC、实验现象：绿色物质变成黑色物质：在试管壁上有水珠生成；将产生气体通入澄清石水，石灰水变浑浊 6、电解水实验：所需物质及仪器：水、直流电、电解仪器电解反应原理：2

9、H2O=2H4 +2QT现象：在阳极和阴极分别有气体产生且有 V阳:V阴=2:1（即 VH2：VO2=2:1）注意：电解水产生氢气和氧气得出结论是：（略）五、重要反应：（一）四个反应类型：化合反应：多各物质经化学变化合为一种物质的反应 分解反应：由一种物质分妥成多种物质的化学反应即: BAC条件 B+A+C置换反应：单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应：即：单 分解反应：化合物A+化合物B化合物C+化合物D（二）主要反应方程式：+化合物条件新单+新化合物点燃S+Q=SQ （气）点燃4P+5Q=2PO5 （固）点燃厂3 Fe+2Q= FeO4 （固）Fe2O3+3CO=2Fe+

10、3C2OAFe3O4+4CO=3 Fe+4C2O2KCIO=2KCI+3OT点燃2KIO=2KCI+30j或 2KMnD4= K2Mn04+NnO +02 1 点燃Mg+O2= 点燃 C+Q=CO 2C+O2=2CO点燃2CO+Q=2COcq+c=2coCQ+Ca(OH2=CaCOJ +H2OCQ+H2O=HCQ2KMn04=KMnO4+MnO2+O2 TZn+2HCl=Z nC+H2 T Zn+H2SQ=ZnSO+H2 T Fe+2HCI=FeC+H2 TFe+H?S04=FeS0+H2 TCu+Q=2CuOCuO+Hf=c5+HOCuO+CO=Cu+COCQ+2NaOH=NaCQ+H2OC

11、uO+2HCI=Cu2+H2OCaCO=CaO+COTCu(OH2+HCI=CuC+H2OCaCO+2HCI=CaC+H2O+CO TCuSQ+2NaOH=Cu(OH+Na2SQCaO+HO=Ca(OH)NazCQ+CaCO J +2NaOHCH4+2Q2=CQ+2H2OQH5OH+3Q=2cO+3H2O点燃CH3OH+ O2=CQ+2H2O(三) 主要反应类型(1) 碳酸盐与酸的反应：反应都生成 CQ即：MSQ4+2HCI=MC+CQ T +H2O(2) 硫酸盐与钡盐的反应：反应后都生成难溶于酸的BaSQ J即：MSO4+BaN=BaS4j +MN(3) 盐酸盐与AgNO3反应：生成难溶酸的

12、AgClJ即：盐酸盐 +AgNO3=AgCj + 酸（4） 金属氧化物一般难溶水（除 K2O、Na2O、CaO）外易溶于酸（5）非金属氧化物一般易溶碱溶液中（6） 酸+碱盐+水（中和反应）六、化学中几个重要概念：（对照课本熟记概念）（1）化学变化（2）物理变化（3）稀有气体（4）氧化反应（5）催化剂（6）燃烧（7）混合物（8）化合物（9）纯净物（10）单质（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）碱性氧化物（14）酸（15）碱（16）盐（17）结晶水合物（18）原子量（19）风化（20）质量守恒定理（21）饱和溶液（22）溶解度（23）有机化合物（24） 温室效应（25）工业血液、工业粮食（26

13、）生铁、钢（27）合金（28）溶液、溶质、溶剂（29）过滤、结晶（30） PH值七、几个物质及离子鉴别常见气体鉴别方法02厂燃烧更旺：02H2木条熄火：CC2分别往集厂变红：CC2JCC2NH3气瓶中滴少变蓝：NH3CO燃着木条分别N2许石蕊试液匕不变：N2CH4伸到各集气瓶内啟0NH3(有水珠：N2被点燃气体：H2于火焰上方J CH4cp罩干冷烧杯HNO3中说明是盐酸盐即含有Clck无水珠：CO（一）相对分子质量的计算:（1）求（NH4）2SQ和 Na2CQ?10H2O 的分子质量。(NH4)2SO4= (14+4)X 2+96=132Na2CO3?10H2O=23X 2+12+16X 3+

14、10X (2+16)=106+180 =286（二）、化合物中某一元素的质量分数求Ca （OH） 2中 钙元素的质量分数40Ca%= ： . 1 _40（三）化合物中某一元素的真实质量求80克水中氢元素有几克？解：80X 幷.I,: I-（四）组成物质中的元素质量之比：求：Na2CQ中C: Na:O为多少？解： C=12, Na=2X 23=460=16X 3=48C: Na:O=12:46:48=6:23:24（五）求化合物中各原子个数之比求C11H24O6中的各原子个数之比解：C:H:O=11:24:6（六）含杂质物质的计算题方法：先把含杂质的物质的质量转变成纯净物质质量，然后再代入方程式

15、中 典型例题：200吨的赤铁矿石其中含杂质6%,求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？解：分析：赤铁矿石主要成分是 F&Q,其质量是200X 94%=188t,设有xt生铁治炼出来，则纯铁质量是xX 97%,所以据：Fe2O3+3CO=3CO+2Fe160 /11218897%X160 112188-=的赵 X=（略）（七）氢气还原氧化铜题型足量的氢气通过灼热的氧化铜，待完全反应后，将产生的物质通入放有无水硫酸铜的U型管中，发现U型管中物质质量比原来质量增重 5.4克，求有多少克的氧化铜参加反应？解：设有X克的CuO参加反应ICuO+H=Cu+HO80 18X=2.45.4答：略（八）氯酸钾加热制

16、氧气题型方法：根据题意，计算出氧气质量。用原固体混合物质量一后来固体混合物质量=产生的氧气质量I例：把混有少量KMnO4的KCIQ20克充分加热后，待完全反应称量反应固体物质为6克，将固体剩余物用水充分溶解，过滤称得滤渣为2.25克。求总的有多少氧I气产生，原混合物中KMnO4的质量分数是？I解：产生的氧气质量=20 6=14克|由题意知产生的14克氧气是由KMnO4和KCIQ同时反应产生的故不能由14克氧气求KMnO4 （ KCIO）。由题意知滤渣2.55克即为产生的MnO2的质量：|2KMn O4=K2 MnO 4+ Mn O2+O2 TI31687IX=a2.25I故 KMnO4%=，一

17、 -i ；答：略（九）溶液质量分数题型(2)产方法：（1）溶液质量分数的林计算题一般涉足了发生化学变化，故应写出化学方程式，然后把所给己知数（通常给溶液质量）转变成溶质质量后带到方程式中求产生的溶液的质量分数时，要搞清楚改变后的溶质量 =反应前溶液质量+溶解的固体物质（或者加入了的液体物质质量）一沉淀质量（气体质量）例：60克N&CQ溶液与20%的AgNQ溶液完全反应后过滤称得固体质量为 2.76克，求（1）NaCQ溶液的质量分数（2）有多少克AgNQ溶液参加反应（ 生溶液中溶质质量分数？解：Na2CQ+2 AgNQ=AgCQ+2 NaNQ106240276170X=1.06 y=3.42.7

18、6Z=1.7（ 1） Na2CQ 溶液质量分数： 一 -| : 34士（2） 参加反应的AgNO3溶液质量：二“占（3）形成的溶液中Na2CQ的质量分数为：Na2CO3%= 60+17 2. 7& % 100% =C答：略九、几种符号写法（1）离子的写法方法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、一 ”于数字后面例：3个硫酸根离子：3SOT;两个镁离子：2Mg2+（2）分子的写法方法：写某物质的一个分子符号时，就用该物质的化学式表示其分子符号。例：3个二氧化硫分子：3SO2； 一个氨气分子：NH3（3）结构示意图原子结构示意图：先确定圆圈内数值（即为原子系数）然后再依次排出其电子数来。原子时有：电子决数=圆圈内的质子数。例：画出钠原子的结构示意图离子结构示意图：先确定圆圈内的数值（仍为原子序数）然后再排电子数时，电子数总和等于质子