化学物质及其变化

1、第二章 化学物质及其变化 第一节第一节 物质的分类物质的分类 例1、对下列化学反应进行分类：、对下列化学反应进行分类： （1）硫在氧气里燃烧）硫在氧气里燃烧 （2）红磷在氧气里燃烧）红磷在氧气里燃烧 （3）铁丝在氧气里燃烧）铁丝在氧气里燃烧 （4）铝箔在氧气里燃烧）铝箔在氧气里燃烧 （5）蜡烛在氧气里燃烧）蜡烛在氧气里燃烧 1、交叉分类法、交叉分类法 是不是化合反应是不是化合反应 是不是氧化反应是不是氧化反应 2、树状分类法、树状分类法 酸碱盐 氧 化 物 化合物 例2、 1 1、定义：一种或一种以上的、定义：一种或一种以上的物质物质分散到分散到 另一种物质中所得到的另一种物质中所得到的混合物

2、混合物 分散质：被分散的物质分散质：被分散的物质 分散剂：能分散分散质的物质分散剂：能分散分散质的物质 一、分散系一、分散系 溶液、悬（乳）浊液、胶体溶液、悬（乳）浊液、胶体 （其中分散成微粒的物质）（其中分散成微粒的物质） （微粒分散在其中的物质）（微粒分散在其中的物质） 2、分散系的分类、分散系的分类 本质依据本质依据分散质微粒直径大小分散质微粒直径大小 分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液 分散质分散质 微粒直微粒直 径径 10-9m (10-7m （100 nm） 二、胶体二、胶体 分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9- 10-7m )之间的分散系叫

3、做胶体之间的分散系叫做胶体 1. 定义：定义： 2. 胶体的分类胶体的分类: Fe(OH)3 胶体胶体 淀粉淀粉 胶体胶体 雾、雾、 云、云、 烟烟 有有 色色 玻玻 璃璃 练习：练习：(2000上海上海)用特殊方法把固体物质加用特殊方法把固体物质加 工到纳米级工到纳米级(1nm100nm，1nm=10-9m)的超的超 细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散 系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相 同数量级的是同数量级的是 ( ) A、溶液、溶液 B、悬浊液、悬浊液 C、胶体、胶体 D、乳浊液、乳浊液 c 淀粉胶体和淀

4、粉胶体和 Na Cl溶液溶液 于半透膜内于半透膜内 蒸镏水蒸镏水 3、渗析、渗析 利用利用半透膜把半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液胶体中混有的离子或分子从胶体溶液 里分离的操作，叫做里分离的操作，叫做渗析渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过子和离子能透过半透膜半透膜。 应用：应用： 胶体净化、胶体净化、 提纯使胶提纯使胶 体和溶液体和溶液 分离分离 分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液 分散质微分散质微 粒直径粒直径 分散质微分散质微 粒粒 能否透过能否透过 滤纸滤纸 能否透过能否透过 半透膜半透膜 稳定性稳定

5、性 100 nm 单个分子或离子单个分子或离子 许多分子许多分子 集合体集合体 大量分子大量分子 集合体集合体 能能 能能 不能不能 能能 不能不能 不能不能 稳定稳定 较稳定较稳定 不稳定不稳定 三种分散系的比较三种分散系的比较 （胶体）（胶体）（溶液）（溶液） 三、胶体的性质三、胶体的性质 1、丁达尔现象丁达尔现象(光学性质光学性质) 实验：光束分别通过实验：光束分别通过AgI胶体和胶体和CuSO4溶液，观察现象。溶液，观察现象。 现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的产生一条光亮的“通路通路”。 原因：原因：胶粒直径大小与

6、光的波长相近胶粒直径大小与光的波长相近, ,胶粒对胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射小，不发生散射。 应用：应用：鉴别溶胶和溶液。鉴别溶胶和溶液。 练习练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（不能发生丁达尔现象的分散系是（ ） A、碘酒、碘酒 B、无水酒精、无水酒精 C、蛋白质溶液、蛋白质溶液 D、钴玻璃、钴玻璃 A B 普遍存在普遍存在 的现象的现象 2、 布朗运动布朗运动(动力学性质动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。不断地作无规则的运动。 原因：溶剂分子

7、不均匀地撞击胶体粒子，使其原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其 发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。 胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。 练习练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是胶体粒子能作布朗运动的原因是 （ ） 水分子对胶体粒子的撞击水分子对胶体粒子的撞击 胶体粒子有胶体粒子有 吸附能力吸附能力 胶体粒子带电胶体粒子带电 胶体粒子质胶体粒子质 量很小，所受重力小量很小，所受重力小 A A、 B B、 C C、 D D、 c 在外加电场作用下在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电胶体粒子在分散剂里向电

8、 极极 (阴极或阳极阴极或阳极) 作定向移动的现象作定向移动的现象, 叫做电泳叫做电泳 - 阴极阴极 + 阳极阳极 Fe(OH)3胶体向阴极胶体向阴极 移动移动带正电荷带正电荷 3、 电泳现象电泳现象(电学性质电学性质) 胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用， 不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳 定性的定性的主要因素主要因素。 带正电荷胶粒带正电荷胶粒带负电荷胶粒带负电荷胶粒 金属氢氧化物金属氢氧化物 金属氧化物金属氧化物 金属硫化物金属硫化物(如如Sb2S3) 非金属硫化物非金属硫化物(如如As2S3) 非金属氧

9、化物非金属氧化物(如如SiO2泥沙泥沙) 硅酸盐硅酸盐(土壤和水泥土壤和水泥) 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有 Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法而影响产品质量的问题。解决方法 之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使 粒子大小在粒子大小在1nm100nm之间，然后插入之间，然后插入 两根电极，接通直流电源，这时阳极聚两根电极，接通直流电源，这时阳极聚 积积 ， 阴极聚积阴极聚积 ，理由，理由 是是 。 例题 带负电荷的胶粒（粒子陶土）带负电荷的胶粒（粒子陶土） 带正电荷的胶粒（带正电荷的胶粒（Fe2O3) 含有杂质的陶土和水

10、形成了胶体，利用电泳将含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将 陶土和杂质分离除杂陶土和杂质分离除杂 五、胶体的凝聚五、胶体的凝聚 要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶 体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去 电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰 撞结合成更大的颗粒。撞结合成更大的颗粒。 胶体为什么能够稳定存在？胶体为什么能够稳定存在？ 胶粒带电、布朗运动胶粒带电、布朗运动 如何破坏胶体的稳定状态？如何破坏胶体的稳定状态？ 使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从使胶体微粒凝聚成更大的颗粒

11、，形成沉淀，从 分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。 实例：实例： 1.豆浆里加盐卤豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏或石膏 (CaSO42H2O) ,使之凝聚成豆腐；使之凝聚成豆腐； 2.水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化 速率；速率； 3.在江河与海的交汇处形成的沙洲。在江河与海的交汇处形成的沙洲。 (1)加入电解质加入电解质 (2)(2)加入胶粒带相反电荷的胶体加入胶粒带相反电荷的胶体 带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和， 从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。从而在胶粒碰撞时

12、发生凝聚，形成沉淀或凝胶。 实验：将实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液胶体溶液与硅酸胶体溶液 现象：形成大量的沉淀现象：形成大量的沉淀. 结论：结论：Fe(OH)3胶粒与胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷胶粒带相反电荷. 实例：实例：用明矾、氯化铁等净水；用明矾、氯化铁等净水；不同种类的不同种类的 墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。 (3)(3)加热加热 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所 吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数 减少，胶粒间的斥力作

13、用减弱，使得胶粒在碰撞减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞 时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。 实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清 加热后凝聚成了白色胶状物加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性同时发生变性)。 练习练习:氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性 质是质是 ( ) A、分散质颗粒直径都在、分散质颗粒直径都在1nm100nm之间之间 B、能透过半透膜、能透过半透膜 C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色、呈红褐色

14、C 练习练习:下列事实：下列事实：用盐卤点豆腐用盐卤点豆腐 水水 泥的硬化泥的硬化 用明矾净水用明矾净水 河海交汇处可河海交汇处可 沉积沙洲沉积沙洲 制肥皂时在高级脂肪酸钠、制肥皂时在高级脂肪酸钠、 甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出 肥皂肥皂 钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水， 易出现堵塞易出现堵塞 血液透析血液透析。其中与胶体知。其中与胶体知 识有关的是识有关的是 （ ） A、 B、 C、 D、全部都是、全部都是 D 第二讲 离子反应 二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质 强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里全部电

15、离全部电离成离子的电解成离子的电解 质。如：质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。等。 弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有在水溶液里只有一部分电离一部分电离 成离子成离子 的电解质。如：的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。等。 本质区别：本质区别：是否能完全电离。是否能完全电离。 电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够在水溶液里或熔融状态下能够 导电的化合物。导电的化合物。 非电解质：非电解质：在水溶液里或熔化状态下都在水溶液里或熔化状态下都 不能导电的化合物。不能导电的化合物。 一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质 强弱电解质的对比强弱电解质的对比 强

16、电解质强电解质弱电解质弱电解质 电离程度电离程度全部全部部分部分 溶液里溶质粒子溶液里溶质粒子水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子 同条件下导电性同条件下导电性强强弱弱 化合物类型化合物类型 离子化合物、某离子化合物、某 些共价化合物些共价化合物 某些共价化合物某些共价化合物 物质类别物质类别 强酸、强碱、强酸、强碱、 大多数盐等大多数盐等 弱碱、弱酸、弱碱、弱酸、 水等水等 电离方程式电离方程式 1.强电解质的电离：强电解质的电离： NaCl=Na+Cl NaHSO4=Na+H+SO42 NaHCO3=Na+HCO3 Al2(SO4)3=2Al3+3SO42 2.弱电解质的电离：弱电

17、解质的电离： CH3COOH CH3COO + H+ NH3H2O NH4+OH H2O H+OH v归纳小结归纳小结 （4）电解质的强弱与其）电解质的强弱与其 无关。某些盐如无关。某些盐如BaSOBaSO4 4、 AgClAgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是等虽难溶于水，但溶于水的部分是_的，所的，所 以它们是强电解质。以它们是强电解质。 （5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的 导电性强弱主要与溶液中导电性强弱主要与溶液中 有关。有关。 （2）电解质、非电解质都是）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既不。单质、溶液既不 是电解质，也不是

18、非电解质。是电解质，也不是非电解质。 （3）电解质应是在一定条件下）电解质应是在一定条件下 的化合物。某的化合物。某 些化合物，像些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成，它们溶于水生成 了电解质而导电，但本身是了电解质而导电，但本身是 。 （1）电解质溶液导电的原因：存在电解质溶液导电的原因：存在 。 自由移动的离子自由移动的离子 化合物化合物 本身电离本身电离 非电解质非电解质 溶解性溶解性 完全电离完全电离 离子浓度大小离子浓度大小 练习练习1 下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ） A.在水溶液中能离解为离子的化合物在水溶液中能离解为离子的化合物 是电解质是电解质

19、B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不凡在水溶液里或受热熔化状态下都不 能导电的物质都叫非电解质能导电的物质都叫非电解质 C.能导电的物质一定是电解质能导电的物质一定是电解质 D.某物质若不是电解质，就一定是非某物质若不是电解质，就一定是非 电解质电解质 A 练习练习2 下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ） A.氯化钠溶液能导电氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是所以氯化钠溶液是 电解质电解质 B.固体氯化钠不导电固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质但氯化钠是电解质 C.氯化氢水溶液能导电氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电所以氯化氢是电 解质解质 D.二氧化碳溶于水能导电二氧化碳溶于水能导电,所

20、以二氧化碳所以二氧化碳 是电解质是电解质 E.BaSO4的水溶液不导电的水溶液不导电,所以所以BaSO4是非是非 电解质电解质 BC 三、离子反应三、离子反应 有离子参加有离子参加或生成或生成的化学反应的化学反应。 反应物的某些反应物的某些离子浓度减小离子浓度减小的过程的过程。 3 3、离子反应离子反应发生的条件：发生的条件： n(1)(1)生成生成难溶性难溶性物质物质( (见课本溶解性表见课本溶解性表) ) n(2)(2)生成难电离物质生成难电离物质( (弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等) ) n(3)(3)生成挥发性物质生成挥发性物质 复分解反应，溶液中的氧化还原反应复分解反应，溶液中的氧

21、化还原反应 1 1、概念：概念： 4 4、本质：本质： v复分解反应型复分解反应型 v氧化氧化还原型还原型 强氧化剂强氧化剂+强还原剂强还原剂=弱氧化剂弱氧化剂+弱还原剂弱还原剂 物质溶解性规律物质溶解性规律： 1、所有的、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都形成的盐都 易溶于水易溶于水 （除上述外）（除上述外） 2、OH- ：Ba2+易溶，易溶，Ca2+微溶，其余不溶微溶，其余不溶 3、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶不溶，其余溶 4、SO42- ： BaSO4不溶、不溶、CaSO4、Ag2SO4 微溶，其余溶微溶，其余溶 5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶

22、。微溶，其余不溶。 四、离子方程式四、离子方程式 1 1、定义：定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反用实际参加反应的离子的符号来表示离子反 应的式子。应的式子。 2 2、书写步骤：书写步骤： （1 1）写写 是基础是基础 （2 2）拆拆 是关键是关键 （3 3）删删 是途径是途径 （4 4）查查 是保证是保证 v易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶 性盐）拆写成离子形式性盐）拆写成离子形式 （原子守恒、（原子守恒、 ） 写、写、拆、删拆、删、查、查 v难溶物、难电离物质（难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水）、）、 单质、气体、氧化物、单

23、质、气体、氧化物、一律一律写写化学式化学式 3 3、离子反应方程式的离子反应方程式的意义意义： 表示所有同一类型的离子反应表示所有同一类型的离子反应 H+ + OH- = H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐表示强酸和强碱反应生成可溶性盐 和水的中和反应和水的中和反应 除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的 离子方程式。离子方程式。 SO42-(CO32-)，所加试剂：，所加试剂：_， 离子方程式：离子方程式：_。 Cl-(SO42-)，所加试剂：，所加试剂：_， 离子方程式：离子方程式：_。 Fe2+(Cu2+)，所加试剂：，所加试剂：_， 离子方程式：离

24、子方程式：_。 Cl-(Br-)，所加试剂：，所加试剂：_， 离子方程式：离子方程式：_。 【思考思考练习练习】 H2SO4 BaCl2 Fe Cl2 2H+ +CO32- = H2O + CO2 Ba2+ +SO42- = BaSO4 Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu 2Br- +Cl2 = Br2 +2Cl- 向向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液溶液 至中性，请写出发生反应的离子方程式：至中性，请写出发生反应的离子方程式： _。 在以上中性溶液中继续滴加在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，溶液， 请写出此步反应的离子方程请写出此步反应的离子方程 式

25、式:_。 【思考思考练习练习】 Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4+ 2H2O Ba2+ +SO42- = BaSO4 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离 子方程式表示的是（子方程式表示的是（ ） A.Cu(OH)A.Cu(OH)2 2和盐酸；和盐酸；Cu(OH)Cu(OH)2 2和和CHCH3 3COOH COOH B.BaCl B.BaCl2 2和和NaNa2 2SOSO4 4；Ba(OH)Ba(OH)2 2和和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 C.NaHCO C.NaHCO3 3和和NaHSONa

26、HSO4 4；NaNa2 2COCO3 3和和NaHSONaHSO4 4 D.NaHCO D.NaHCO3 3（过量）和（过量）和Ca(OH)Ca(OH)2 2；Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2和和NaOHNaOH （过量）（过量） D 【思考思考练习练习】 五、离子方程式的正误判断五、离子方程式的正误判断 (1)(1)看离子反应是否符合客观事实。看离子反应是否符合客观事实。 (2) (2)看看“=”=”、“ ”“ ”、“”、“”等符号是等符号是 否正确。否正确。 (3)(3)看物质是否可拆。看物质是否可拆。 (4)(4)看是否漏掉离子反应。看是否漏掉离子反应。 （5)5)看电荷是否

27、守恒。看电荷是否守恒。 (6)(6)看反应物或产物的配比是否正确。看反应物或产物的配比是否正确。 判断下列反应的离子方程式是否正确判断下列反应的离子方程式是否正确 A.A.铁放入稀硫酸中：铁放入稀硫酸中： 2Fe2Fe6H6H+ +2Fe2Fe3+ 3+ 3H3H2 2 B.B.氯气跟水反应氯气跟水反应: : ClCl2 2H H2 2O OH H+ +ClCl- -ClOClO- - C.C.盐酸和碳酸钙反应：盐酸和碳酸钙反应： 2 2 2H2H+ + COCO2 2 H H2 2O O D.D.钠跟水反应钠跟水反应: : NaNa H H2 2O O NaNa+ +OHOH- - H H2

28、 2 E.E.CuSOCuSO4 4液和液和Ba(OH)Ba(OH)2 2液反应液反应 BaBa2+ 2+ SOSO4 42- 2- BaSOBaSO4 4 F.HF.H2 2SOSO4 4溶溶液和液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液反应液反应 BaBa2+ 2+ OHOH- -H H+ +SOSO4 42- 2- BaSOBaSO4 4 H H2 2O O G.G.过量过量COCO2 2通入烧碱溶液：通入烧碱溶液： COCO2 2 + 2OH + 2OH- - 3 3 2- 2- H H2 2O O 六、离子共存问题六、离子共存问题 v离子间若能发生反应，则不能大量共存。离子间若能发生反

29、应，则不能大量共存。 （1）生成难溶物或微溶物生成难溶物或微溶物 （2）生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质 （3 3）生成难电离的物质生成难电离的物质 （4 4）发生发生氧化还原氧化还原反应反应 氧化性离子氧化性离子( (如如FeFe3+ 3+、 、H H+ +NO+NO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) ) 与与还原性离子还原性离子( (如如S S2- 2-、 、I I- -等等) )不能大量共存。不能大量共存。 特别提示：要注意题目的特别提示：要注意题目的附加隐含条件附加隐含条件 （“酸性溶液酸性溶液”、“碱性溶液碱性溶液”、“无色无色溶液溶液”、 “因

30、发生因发生 氧化还原反应而不共存氧化还原反应而不共存 ”等等） 和水和水 （1 1） 不能大量共存。不能大量共存。 （2 2） 与与OH-不能大量共存。不能大量共存。 （3 3） 既不能与既不能与H+大量大量 共共 存，也不能与存，也不能与OH-大量共存。大量共存。 v归纳小结归纳小结 如如COCO3 32- 2-、 、SOSO3 32- 2-、 、S S2- 2-、 、POPO4 43- 3-、 、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- - 如如NHNH4 4+ +、CuCu2+ 2+、 、FeFe2+ 2+、 、FeFe3+ 3+ 、 、MgMg2+ 2+ 等 等 如如HCOHC

31、O3 3- - 、HSHS- -、HSOHSO3 3- -、HPOHPO4 42- 2-、 、H H2 2POPO4 4- - 弱酸的酸根离子、弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子多元弱酸的酸式酸根离子 弱碱的金属离子弱碱的金属离子 多元弱酸的酸式酸根离子多元弱酸的酸式酸根离子 A.K+ Na+ MnO4- Cl- B. K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D. Na+ Fe3+ SO42- Cl- B A.K+ Ag+ NO3- Cl- B. Ba2+ Na+ SO42- NO3- C.K+ H+ CO32- Cl- D. H + Na+ NO3-

32、I- D 练习练习3 3：下列离子在溶液中能大量共存，加入：下列离子在溶液中能大量共存，加入OHOH- - 能产生白色沉淀的是能产生白色沉淀的是( )( ) A. Na A. Na+ +、CaCa2+ 2+、 、 HCO3- 、ClCl- - B. H B. H+ +、MgMg2+ 2+、 、COCO3 32- 2-、 、ClOClO- - C. K C. K+ +、MgMg2+ 2+、 、SOSO4 42- 2-、 、NONO3 3- - D. K D. K+ +、NaNa+ +、NONO3 3- -、COCO3 32- 2- AC 练习练习4：在一定条件下，：在一定条件下，RO3n- 和氟

33、气可发生如下和氟气可发生如下 反应：反应：( ) RO3n- +F2+2OH- RO4- + 2F- + H2O 从而可知在从而可知在RO3n- 中，元素中，元素R的化合价是的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 B 练习练习5 5：在：在FeSFeS2H2H+ +FeFe2+ 2+ H H2 2SS反应反应 中，可选用的酸是中，可选用的酸是 （ ） A A醋酸醋酸 B B浓硫酸浓硫酸 C C硝酸硝酸 D D稀硫酸稀硫酸 D 练习练习6.6.向向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中逐滴滴入稀溶液中逐滴滴入稀H H2 2SOSO4 4，则溶，则溶 液的导电能力，下列叙述，描述

34、正确的是液的导电能力，下列叙述，描述正确的是( )( ) A A开始时，导电能力肯定最强开始时，导电能力肯定最强 B B当沉淀为最大值时，导电性最弱当沉淀为最大值时，导电性最弱 C C先变强，后变弱先变强，后变弱 D D逐渐变弱逐渐变弱 B 练习练习7 7：下列事实或变化，能证明：下列事实或变化，能证明NHNH3 3H H2 2O O是弱是弱 电解质的是电解质的是 （ ） A.A.氨水受热分解挥发出氨气氨水受热分解挥发出氨气 B.B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强 电解质电解质 C.C.相同条件下，氨水的导电能力比同浓度的一相同条件下，氨水的导电能

35、力比同浓度的一 元强碱溶液弱元强碱溶液弱 D.D.在氨水溶液中存在在氨水溶液中存在NHNH3 3H H2 2O O分子分子 C D 第三讲：氧化还原反应第三讲：氧化还原反应 一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念 1、氧化反应：失去电子的反应；还原反应：得到电子的反应。、氧化反应：失去电子的反应；还原反应：得到电子的反应。 2、被氧化：失去电子的变化过程；被还原：得到电子的变化过程。、被氧化：失去电子的变化过程；被还原：得到电子的变化过程。 3、氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形、氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形 成的生成物；还原产物：氧化剂在反应中得到电子

36、后被还成的生成物；还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还 原而形成的生成物。原而形成的生成物。 4、还原剂：失去电子的物质；氧化剂：得到电子的物、还原剂：失去电子的物质；氧化剂：得到电子的物 质。质。 5、还原性：还原剂具有的失去电子的性质；氧化性：、还原性：还原剂具有的失去电子的性质；氧化性： 氧化剂具有的得到电子的性质。氧化剂具有的得到电子的性质。 2 2概念联系概念联系 （1）氧化还原反应与四种基本类型反应的联系）氧化还原反应与四种基本类型反应的联系 a、置换反应全部是氧化还原反应；、置换反应全部是氧化还原反应； b、复分解反应全部是非氧化还原反应；、复分解反应全部是非氧化还原反应； c

37、、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。 用集合概念表示如下：用集合概念表示如下： (2)(2)氧化还原反应有关概念之间的相互联系：氧化还原反应有关概念之间的相互联系： 还原剂还原剂还原性还原性氧化反应氧化反应失去失去e 价升高 价升高被氧化被氧化氧化产物氧化产物 （弱氧化性）（弱氧化性） 反应物反应物 性质性质 反应反应 本质本质 特征特征 过程过程 生成物生成物 氧化剂氧化剂氧化性氧化性还原反应还原反应得到得到e 价降低 价降低被还原被还原还原产物还原产物 （弱还原性）（弱还原性） 3 3、氧化还原反应的电

38、予转移的表示方法一双线桥法：、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法： （1）双线桥法）双线桥法 （2）单线桥法）单线桥法 OHClKClHClKClO 223 336 得5e 失e5 4 4常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原剂 （1）常见的还原剂）常见的还原剂 活泼的金属单质：如活泼的金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。等。 某些非金属单质：如某些非金属单质：如H2、C、Si等等 元素处于低化合价时的氧化物：如元素处于低化合价时的氧化物：如CO、SO2等等 元素处于低化合价时的酸：如元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等等 元素处于低化合价时的盐：如元素处于低化合价时的盐：如

39、Na2SO3 、FeSO4 等等 （2 2）常见的氧化剂）常见的氧化剂 活泼的非金属单质：如活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2等等 元素（如元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：）处于高化合价时的氧化物： 如如MnO2、CO2、NO2等等 元素（元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓）处于高化合价时的含氧酸：如浓 H2SO4、HNO3等等 元素（元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐：如）处于高化合价时的盐：如 KMnO4、KClO3、FeCl3等等 过氧化物：如过氧化物：如Na2O2、H2O2等等 5 5氧化还原规律氧化还原规律 （1）守恒律）守恒律 氧化还原反应中得失电子守恒，氧化还原反应中得失电子守恒， 即：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数即：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。 （2）价态律）价态律 元素处于最高价态时，只有氧化性，但