课题3 溶液的浓度 课件1[1]

1、课题课题3 3 溶液的浓度溶液的浓度 浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液 u正确理解正确理解“浓浓”和和“稀稀”溶液溶液 试管试管 编号编号 溶液颜溶液颜 色比较色比较 溶剂溶剂质质 量量/g/g 溶质溶质质质 量量/g/g 溶液溶液质质 量量/g/g 1 1 2 2 3 3 浅蓝色浅蓝色 蓝色蓝色 深蓝色深蓝色 10 10 10 0.5 1 2 10.5 11 12 归纳：对归纳：对有色溶液有色溶液来说，根据颜色深浅可以来说，根据颜色深浅可以 区分溶液是浓还是稀。区分溶液是浓还是稀。 1.1.溶液饱和与否与浓稀没有必然联系，即溶液饱和与否与浓稀没有必然联系，即浓溶液浓溶液 不一定是饱和溶液，稀溶液

2、也不一定是不饱和溶不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶 液。液。 2.2.相同温度下，相同温度下，同种物质同种物质的溶液，饱和的比不饱的溶液，饱和的比不饱 和的溶液浓。和的溶液浓。 3.3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶 质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一定质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一定 量的溶液里溶质的量量的溶液里溶质的量即溶液组成的确切表示。即溶液组成的确切表示。 4. 4. 溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质 的质量分数来表示溶液的组成。的质量分数来表示溶液的组成。 一

3、、溶质的质量分数一、溶质的质量分数 1 1、定义：、定义：溶质溶质质量与质量与溶液溶液质量之比质量之比 2 2、公式：、公式： 溶质质量溶质质量 = = 溶液质量溶液质量 溶质质量分数溶质质量分数 溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质的质量溶质的质量/ /溶液的质量溶液的质量 = = = = 溶液质量溶液质量( (g) ) 溶质质量溶质质量( (g) ) 溶质的质量分数溶质的质量分数 % %100100 + + = = 溶剂质量溶剂质量( (g) )溶质质量溶质质量( (g) ) 溶质质量溶质质量( (g) ) 100% 浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液 溶液的溶液的“浓浓”和和“稀稀”与质量分数的

4、关系与质量分数的关系溶溶 液越浓，溶质质量分数越大。液越浓，溶质质量分数越大。 试管试管 编号编号 溶液颜溶液颜 色比较色比较 溶剂溶剂质质 量量/g/g 溶质溶质质质 量量/g/g 溶液溶液质质 量量/g/g 1 1 2 2 3 3 浅蓝色浅蓝色 蓝色蓝色 深蓝色深蓝色 10 10 10 0.5 1 2 10.5 11 12 4.8% 9.1% 16.7% 溶质的质溶质的质 量分数量分数 规律：对规律：对有色溶液有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数来说，溶液中溶质的质量分数 越大，溶液的颜色就越深。越大，溶液的颜色就越深。 溶质质量溶质质量/g/g 溶剂溶剂( (水水) )质量质量/g/g 溶

5、液中溶质质量分数溶液中溶质质量分数 10109090 20208080 讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液 10%10% 20%20% 实验实验 9-6 3 3、有关溶质质量分数的计算、有关溶质质量分数的计算 例例2 2：从一瓶氯化钾的溶液中取出：从一瓶氯化钾的溶液中取出35g35g溶液蒸干溶液蒸干 后得到后得到7g7g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量 分数。分数。 解：解： 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为28.6%28.6% 20%20% %100100 3535 7 7 = = = g g

6、g g % %100100= = 溶液的质量溶液的质量 溶质的质量溶质的质量 溶质的质量分数溶质的质量分数 例例1 1：20g20g10%10%的食盐水中倒出一半，求：剩余的食盐水中倒出一半，求：剩余 溶液的溶质的质量分数。溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10 %10 % 例例3 3、在农业上，常需要用质量分数为、在农业上，常需要用质量分数为16%16%的的 氯化钠溶液来选种。配制氯化钠溶液来选种。配制150kg150kg这种溶液，这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：解：氯化钠： 氯化钠： 150

7、kg150kg16%=24kg16%=24kg 水：水：150kg-24kg=126kg150kg-24kg=126kg 答：需食盐答：需食盐24kg,24kg,水水126kg126kg。 练习：用练习：用4.5g4.5g食盐可配制食盐可配制0.9%0.9%的生理食盐水多的生理食盐水多 少克？少克？ 例例4 4、18g10%18g10%的食盐水中分别放入的食盐水中分别放入2g2g水或水或2g2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 解：解： 18g X10% 加水：加水： 18g 2g 9% 加食盐：加食盐： 18g X10%2g 18g 2g 19% 答：略

8、答：略 4 4、饱和溶液溶质质量分数的计算、饱和溶液溶质质量分数的计算 溶质的溶质的质量分数质量分数36%是指：是指：100g溶液溶液中含有中含有 36g溶质。溶质。 溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：在是指：在T0C时，时，100g 溶剂溶剂中最多溶解该溶质中最多溶解该溶质36g。 T0C时时饱和溶液饱和溶液 的溶质质量分数的溶质质量分数 溶解度溶解度(g) 100g100g溶解度溶解度(g) 某温度下某物质的溶解度为某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的饱，则同温下它的饱 和溶液中溶质质量分数和溶液中溶质质量分数_a%(填大于填大于,小于或等小于或等 于于) 小于小于 练习练习

9、1:1:已知已知20时食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36g36g， 求求2020时食盐饱和溶液的溶质质量分数。时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质 量分数为量分数为 =26.5% 36g36g 100g100g36g36g 答：略答：略 5 5、关于溶液稀释的计算、关于溶液稀释的计算 例：化学实验室现有例：化学实验室现有98%98%的浓硫酸的浓硫酸, ,但在实但在实 验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g50g质质 量分数为量分数为98%98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为 20%20%的硫酸

10、的硫酸, ,需要多少克水？需要多少克水？ 解：设需要水的解：设需要水的质量为质量为 5050g g 98%= 98%=(50(50g g + + ) )20%20% =195=195g g 答：需要加水的质量为答：需要加水的质量为195g195g。 计算原理：计算原理：溶液稀释前后，溶液稀释前后，溶质的质量溶质的质量不变不变 【解解】设：稀释后溶液的质量为设：稀释后溶液的质量为X。 100g 98% = X 10% X = 980g 需要水的质量需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为答：需要水的质量为880g。 练习：练习：1（课本（课本P45）把）把100

11、g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸的浓硫酸 稀释成稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 练习：课后习题 （一）实验步骤一）实验步骤: : 1.计算 2.称 量、量取 3.溶解 4.装瓶 例例1：（溶质为固体）配制（溶质为固体）配制50g6%的食盐水的食盐水 1.1.计算计算: :需食盐需食盐50g50g6%=3g 6%=3g 需水需水50g3g=47g 47g50g3g=47g 47g1g/mL= 47mL1g/mL= 47mL 2 2. .称称量：用天平称量用天平称量3g3g食盐食盐, ,量取：量取：用量筒量取用量筒量取47mL47mL水水 3.3.溶解

12、：溶解：用玻璃棒搅拌使其完全溶解用玻璃棒搅拌使其完全溶解 （二）实验仪器： 药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 4.4.装瓶：装瓶：( (盖好瓶塞贴上标签盖好瓶塞贴上标签) ) 练习：练习：下面是一位同学配制一定溶质质量下面是一位同学配制一定溶质质量 分数的分数的氯化钠溶液氯化钠溶液时的流程图，请找出其中时的流程图，请找出其中 的的5处错误处错误,并说明理由。并说明理由。 二、配制质量分数为二、配制质量分数为3的氯化钠溶液的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm

13、3），配制），配制50g质量分数为质量分数为3%的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。 1、计算、计算： 6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 g （体积（体积 mL ）；）； 水水 g。 25 25 24 2、量取、量取：用量筒量取用量筒量取24mL的的6%氯化钠溶液和氯化钠溶液和25mL 的水，倒入烧杯中。的水，倒入烧杯中。 3、混匀、混匀： 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液 中溶质的质

14、量分数），放到试剂柜中。中溶质的质量分数），放到试剂柜中。 50g3%6%=25g 25g1.04g/cm3=24mL 50g25g=25g 误差分析 导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：导致溶液的溶质质量分数偏小的原因： 1、天平使用不正确，如药品、砝码放反、天平使用不正确，如药品、砝码放反 （称量时使用游码），使药品称量质量偏小。（称量时使用游码），使药品称量质量偏小。 2、量取水的过程中仰视读数，使水量取多、量取水的过程中仰视读数，使水量取多 了。了。 3、烧杯不干燥，原来内部就有一些水。、烧杯不干燥，原来内部就有一些水。 4、固体药品中含有杂质等。、固体药品中含有杂质等。 误差分析 导致

15、溶液的溶质质量分数偏大的原因：导致溶液的溶质质量分数偏大的原因： 1、天平使用不正确，如称量前没有调平、天平使用不正确，如称量前没有调平 衡，指针偏右，导致药品称量偏多。衡，指针偏右，导致药品称量偏多。 2、砝码已生锈。、砝码已生锈。 3、量取水的过程中俯视读数，使水量取、量取水的过程中俯视读数，使水量取 少了。少了。 4、将量筒中的水倒入烧杯时，一部分洒、将量筒中的水倒入烧杯时，一部分洒 在外面等。在外面等。 例：例：13g13g锌粒与锌粒与100g100g稀硫酸稀硫酸恰好完全反应，求稀恰好完全反应，求稀 硫酸中溶质的质量分数硫酸中溶质的质量分数? ? 解：设解：设H H2 2SOSO4 4

16、的的质量为质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 6598 13gX 6598 13gX = X= 13g98 65 =19.6g 稀硫酸的质量分数稀硫酸的质量分数= 19.6g 100g 100%=19.6% 答：答：稀硫酸的质量分数为稀硫酸的质量分数为19.6%。 补充练习：溶液与化学方程式的混合计算补充练习：溶液与化学方程式的混合计算 【解解】 ：盐酸中溶质的质量为：盐酸中溶质的质量为：73g20% = 14.6g 【课本课本P45】6 73g质量分数为质量分数为20%的盐酸与足量大理石的盐酸与足量大理石 反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积反应，生成二氧

17、化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积 （标准状况）是多少？（在标准状况下，（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为的密度为 1.977g/L。）。） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 设生成二氧化碳的质量为设生成二氧化碳的质量为X 73 44 14.6g X 73 14.6g 44 X = X = 8.8g 体积体积 = 质量质量 密度密度 密度密度 = 质量质量 体积体积 二氧化碳的体积二氧化碳的体积 = 8.8g1.977g/L = 4.45L 答：答：CO2的质量的质量 为为8.8g；CO2的的 体积为体积为4.45L 练习：练习：6.5g6.5

18、g锌和锌和100g100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应， 求求: :（1 1）生成氢气的质量？（）生成氢气的质量？（2 2）稀硫酸中溶质的质量分）稀硫酸中溶质的质量分 数？（数？（3 3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？ 解：设生成氢气的质量为解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为生成硫酸锌的质量为z Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x xzyg 216198 5 . 6 65 X=0.2g y=9.8g z=16.1g 稀硫酸中硫酸的质量分数稀硫酸中硫酸的质量分数 = 100%=9.8% g g 100 8 . 9 生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为： %100 2 . 01005 . 6 1 .16 ggg g =15.15% 答：生成氢气答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量，稀硫酸中溶