化学人教版九年级下册常见的酸的化学性质

1、教学设计常见酸的性质及用途洛龙区第二实验学校董雪红第一环节： 目标定向、激发兴趣教学目标：1. 知识与技能：1. 掌握常见酸的化学性质，并能正确书写有关化学反应的方程式；2. 使学生逐步了解从个别到一般的认识事物的过程；2. 过程与方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法；3. 情感态度与价值观：1. 在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重和理解他人的见解；教学重点：掌握常见酸的化学性质。教学难点：常见酸的化学性质的归纳。教学过程：【复习提问，引出课题】这部ppt展示引入： 同学们， 通过前一段时间的学习， 我们对酸及它们的性质有了初步的认识，分内容也是中考的热门考点，那么

2、，今天我们一起来总结和巩固酸的性质和用途。出几种物质，请同学们从这些物质中找出哪些是酸?教师点拨：引出酸的定义，酸是由氢离子和酸根离子构成。第二环节： 自主学习 合作探讨教师引导：那么酸具有哪些性质呢？一、物理性质学生活动：请同学们动手一起来完成下列表格、浓盐酸和硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开试剂瓶后的现象气味特性二、化学性质教师活动：展示中考题型，引导学生总结出酸的化学性质。（2014,广东）柠檬酸是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来h + ,从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（）a. mgb .氧化铁c. 二氧化碳d . naoh学生

3、活动：酸可以和活泼金属、金属氧化物、碱反应。教师活动：还有同学需要补充吗 ?（酸还可以和盐发生反应）【实验探究】实验探究之一：遇酸色变老师：实验台上有稀盐酸、稀硫酸、石蕊溶液、酚酗溶液，请同学们在白色点滴板上进 行实验，注意实验安全。滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酗:溶液稀盐酸稀硫酸学生：学生进行实验验证并进行实验现象的记录。老师：引导学生实验并按“安全、科学、简便、明显”的原则，对学生探究结果进行评价。即时练习：（2013.河南）如图，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色.请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）实验探究之二：酸与金属变气体教师：请同学们回忆我们在

4、第八单元学过的金属活动性顺序表，想想议议，那些金属可以可以和酸发生反应？反应剧烈程度如何？学生：同桌交流，温故旧知识，并 ppt上展示的方程。老师：对学生的总结进行评价， 并给出原因：酸只能与金属活动顺序表中 h以前的金属反 应，并且在表中越靠前的金属与酸反应就越剧烈。老师：讨论上面的生成物有什么共同之处？学生：小组讨论并给出结论。实验探究之三：除锈专家教师：通过提问形式，引导学生写出铁与盐酸和硫酸的反应的化学方程式，并鼓励学生实事求是地汇报实验现象。学生：交流实验现象，并同桌相互交流，互批对错。实验探究之四：与碱反应生成水教师活动：引导学生说出中和反应的定义。学生活动：写出盐酸和氢氧化钠的反

5、应方程式写出氢氧化钙和盐酸反应的方程式实验探究之五：和盐反应生成新盐和新酸教师活动：请大家想一想用什么中和胃酸过多？引导大家写出方程式学生活动：同桌互相交流写出碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式。写出实验室制取二氧化碳的方程式碳酸钠和稀盐酸反应的方程式。第三环节展示交流、体验发现老师：根据以上的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有相似的化学性质。学生：讨论交流。老师：【小结】酸的化学性质(1)酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：无色酚酗:试液遇酸不变色，紫色石蕊试液遇酸变红色。(2)酸能与多种活泼金属反应，生成氢气。zn+lhso, znsoil 1fel2hcl = wk + h工 t(3)酸能与某些

6、金属氧化物反应，生成水。fuo- 6hc1 = 2fech + 3%ofc；o* + 3凡 sol=fuk0。小+ 3 凡0(4)酸能和碱反应，生成盐和水naoh hcl = nacl h2o(5)酸能和盐反应，生成新盐和新酸na2co3 2hcl =2nacl h2o co2caco3 2hcl =cac12 h2o co2第四环节：作业反馈、反思小结【小结】酸的化学性质(1)与酸碱指示剂显示不同的颜色：无色酚配试液遇酸不变色，紫色石蕊试液遇酸变红。(2)酸能与多种活泼金属反应，生成氢气。(3)酸能与某些金属氧化物反应，生成水。(4)酸和碱反应生成盐和水(5)酸和盐生成新酸和新盐学生活动：根据酸的性质总结出酸的用途，看谁总结的又快又好。布置作业某班同学在实验室进行了 “酸的性质”实验，使用过的试剂有：铁屑氧化铁盐酸氢氧化钠溶液碳酸钠溶液，实验结束，他们将废液全 部废液倒入废液缸。(1)为了使废液能无害排放，需要用 测定废液的酸碱度，测定废液的ph=1,废