高中化学教材实验总结

1、2021/3/10讲解：XX1 二、二、Fe(OH)3胶体的制备：胶体的制备： 1、步骤：、步骤： 向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热。 操作要点：四步曲：先煮沸， 加入饱和的FeCl3溶液， 再煮沸至红褐色， 停止加热 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀， 强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 2、涉及的化学方程式：Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 2021/3/10讲解：XX2 四、四、Fe(OH)2的制备：的制备： 1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变

2、成红、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红 褐色沉淀。褐色沉淀。 2、化学方程式为：、化学方程式为：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3 3、注意事项：（、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，）所用亚铁盐溶液必须是新制的， NaOH溶液必须煮沸，（溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，）滴定管须插入液以下， （2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防 止氧气的氧化）。止氧气的氧化）。 4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关 采

3、取措施的原因采取措施的原因 2021/3/10讲解：XX3 五、硅酸的制备：五、硅酸的制备： 1、步骤：在试管中加入、步骤：在试管中加入35mL饱和饱和 Na2SiO3溶液，滴入溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用滴酚酞溶液，再用 胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶 液颜色变浅并接近消失时停止。液颜色变浅并接近消失时停止。 2、现象：有透明的硅酸凝胶形成、现象：有透明的硅酸凝胶形成 3、化学方程式：、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl（强酸制弱酸）（强酸制弱酸） 4、 NaSiO3溶液由于溶液由于SiO32-水解而显碱性，水解

4、而显碱性， 从而使酚酞试液呈红色。从而使酚酞试液呈红色。 2021/3/10讲解：XX4 六、重要离子的检验：六、重要离子的检验： 1、Cl-的检验：加入的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，溶液，再加入稀硝酸， 若生成不溶于稀若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸的白色沉淀；或先加硝酸 化溶液（排除化溶液（排除CO32-干扰），再滴加干扰），再滴加AgNO3溶液，溶液， 如有白色沉淀生成，则说明有如有白色沉淀生成，则说明有Cl 存在 存在 2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀， 先进行过滤，在滤液中再加入先进行过滤，在滤液中再加入BaCl

5、2溶液，生成溶液，生成 白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接 滴入滴入BaCl2溶液进行检验。溶液进行检验。 命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯 度的计算度的计算 2021/3/10讲解：XX5 七、氨气的实验室制法七、氨气的实验室制法 2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流） 3、验满：、验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝 ，说明氨气已收集满，说明氨气已收集满 将蘸有浓盐酸的

6、玻璃棒靠近试管口，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口， 出现大量白烟，则证明氨气已收集满出现大量白烟，则证明氨气已收集满 4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙） 5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同 拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨 水直接加热也可制氨气水直接加热也可制氨气 1、反应原理、反应原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 2021/3/10讲解：XX6 6、命题角度：因氨

7、气作为中学、命题角度：因氨气作为中学 化学实验制取气体中唯一的实验，化学实验制取气体中唯一的实验， 其地位不可估量。主要角度为：其地位不可估量。主要角度为： 反应原理、收集、干燥及验满等，反应原理、收集、干燥及验满等， 并以此基础进行性质探究实验。并以此基础进行性质探究实验。 2021/3/10讲解：XX7 八、喷泉实验八、喷泉实验 1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管， 少量的水即可溶解大量的氨气（少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅），使烧瓶内压强迅 速减小，速减小， 外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，外界大气压将烧杯

8、中的水压入上面的烧瓶， 故故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等等 气体均能溶于水形成喷泉。气体均能溶于水形成喷泉。 2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚 酞遇碱显红色）酞遇碱显红色） 3、实验关键：氨气应充满、实验关键：氨气应充满 烧瓶应干燥烧瓶应干燥 装置不得漏气装置不得漏气 4、实验拓展：、实验拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形等与水不能形 成喷泉，但与成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉溶液可形成喷泉 2021/3/10讲解：XX8 九、铜与浓硫酸反应的实验九、铜与浓硫酸反应的实验 2、现象：加热之后

9、，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫 色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶 液由黑色变成蓝色。液由黑色变成蓝色。 3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO 与冲稀的硫酸反应生成了与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。溶液。 【提示提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污 染。染。 命题角度：命题角度：SO2 2的性质及产物的探究、的性质及产物的探究、 “绿色化学绿色化

10、学”及尾气的处理等。及尾气的处理等。 1、实验原理：、实验原理：Cu+2H2SO4(浓浓) CuSO4+SO2+2H2O 2021/3/10讲解：XX9 十、铝热反应：十、铝热反应： 1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量 的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上 面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打 磨过的镁条，点燃。 2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒 ，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态 的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后 变为黑色固体。 3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 2021/3/10讲解：XX10 4、注意事项： （1）要用打磨

11、净的镁条表面的氧化膜，否 则难以点燃。 （2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用 水润湿，以防损坏漏斗 （3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸 发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。 （4）实验装置不要距人太近，防止使人受 伤。 5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。 2021/3/10讲解：XX11 十一、中和热实验（了解）：十一、中和热实验（了解）： 1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放 的热量。 注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱 对应的方程式： H+OH-=H2O H=-57.3KJ/mol （2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的 含义，故文字表达时不带正负号

12、。 2、中和热的测定注意事项： （1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失， 实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据 （2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量 的方法 （3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸 热，会使测得的中和热数值偏小 2021/3/10讲解：XX12 十二、酸碱中和滴定实验（了解）：十二、酸碱中和滴定实验（了解）： （以一元酸与一元碱中和滴定为例）（以一元酸与一元碱中和滴定为例） 1、原理：、原理：C酸 酸V酸酸=C碱碱V碱碱 2、要求：准确测算的体积、要求：准确测算的体积. 准确判断滴定终点准确判断滴定终点 3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：

13、、酸式滴定管和碱式滴定管的构造： 0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读 数数值偏大数数值偏大 使用滴定管时的第一步是查漏使用滴定管时的第一步是查漏 滴定读数时，记录到小数点后两位滴定读数时，记录到小数点后两位 滴定时一滴定时一 般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。 酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物 质一定用酸式滴定管盛装。质一定用酸式滴定管盛装。 2021/3/10讲解：XX13 4、操作步骤（以、操作步骤（以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓的盐酸滴定未

14、知浓 度的氢氧化钠溶液为例）度的氢氧化钠溶液为例） 查漏、洗涤、润洗查漏、洗涤、润洗 装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶 中）中） 滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的 变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变 化且半分钟内部不变色即为滴定终点化且半分钟内部不变色即为滴定终点 5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定 原理。原理。 2021/3/10讲解：XX14 1、实验原理：、实验原理： 电解饱和的食盐水的电极反应为：电解饱和的

15、食盐水的电极反应为： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 十三、氯碱工业：十三、氯碱工业： 2、应用、应用：电解的离子方程式为：电解的离子方程式为 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 阴极产物是阴极产物是H2和和NaOH，阴极被电解的，阴极被电解的H+是由水电离是由水电离 产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈 碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极 区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉淀粉 试纸放在阳极附近，试纸变

16、蓝。试纸放在阳极附近，试纸变蓝。 2021/3/10讲解：XX15 3、命题角度：两极上析出产物的判断、命题角度：两极上析出产物的判断、 产物的性质及相关电解原理产物的性质及相关电解原理 2021/3/10讲解：XX16 十四、电镀：十四、电镀： （1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀 层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电 镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极， 与直流电源的正极相连，

17、阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴 极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表 面。面。 （2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极 ，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，含有镀层金属离子的溶液作电镀液， 阳极反应：阳极反应：M ne- =Mn+（进入溶液），（进入溶液）， 阴极反应阴极反应Mn+ + ne- =M（在镀件上沉积金属）（在镀件上沉积金属） 2021/3/10讲解：XX17 十五、铜的精炼：十五、铜的精炼：

18、 （1）电解法精炼炼铜的原理：）电解法精炼炼铜的原理： 阳极（粗铜）：阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+ 阴极阴极 (纯铜纯铜)：Cu2+2e-=Cu （2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧 化反应而溶解。粗铜中含有化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，等多种杂质， 当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜 以前的金属杂质，如以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它、等也会同时失去电子，但它

19、 们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能 在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性 表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以 在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积 在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金 属的原料）。属的原料）。 （3）命题角度：精炼原

20、理及溶液中离子浓度的变化）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化 2021/3/10讲解：XX18 十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）： 1、实验步骤：、实验步骤： 2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴； 若黄色沉淀，卤原子为碘若黄色沉淀，卤原子为碘 3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤 离子，而离子，而AgNO3只能与只能与X产全产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中沉淀，故必须使卤代

21、烃中 的的X转变为转变为X，再根据，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃沉淀的颜色与质量来确定卤烃 中卤原子的种类和数目，中卤原子的种类和数目， 4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的 碱液方可。碱液方可。 5、用酸性、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通 入水中除去乙醇，再通入酸性入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直溶液中；也可用溴水直 接检验（则不用先通入水中）。接检验（则不用先通入水中）。 2021/3/10讲解：XX19 十七、乙烯的实验室制

22、法：十七、乙烯的实验室制法： 1、反应制取原理：、反应制取原理：C2H5OH CH2=CH2+H2O 2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。 3浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂 4注意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为注意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为1：3 向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌 温度计水银球插到液面以下温度计水银球插到液面以下 反应温度要迅速升高到反应温度要迅速升高到170 该实验中会产生副产物该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO

23、2， 再通入再通入KMnO4或溴水或溴水 2021/3/10讲解：XX20 十八、乙酸乙酯的制备十八、乙酸乙酯的制备 注意事项： 1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液； 2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发 和液体剧烈沸腾； 3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。 4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点： 吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯 2021/3/10讲解：XX21 6、命题角度：加入药品顺序、导、命题角度：加入药品顺序、导 管的位置、饱和管的位置、饱和Na2CO3溶液的作溶液的作 用及考查运用化学平衡提高乙酸用及考查运用化学平衡提高乙酸 乙酯转化率的措施。乙酯转化率的措施。 2021/3/10讲解：XX22 十九、醛基的检验（以乙醛为例）：十九、醛基的检验（以乙醛为例）： A：银镜反应：银镜反应 1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml 2%的的 AgNO3溶液（溶液（2）然后边振荡试管边逐滴加入）然后边振荡试管边逐滴加入2%