2017年广州市高中化学竞赛试题

1、2017年广州市高中化学竞赛(A卷) 本试卷共8 页，24 小题，满分为100 分。考试时间60 分钟。 注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的区、学校，以及自己的姓名、准考证号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔在“准考证号”处填涂准考证号。 2选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的

2、答案无效。 4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 本卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 第部分 选择题（共40分）一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。）1下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是 A以赤铁矿为原料炼铁B以硫铁矿为原料制取硫酸C以石英砂为原料生产高纯硅D以氨气为原料生产尿素2某核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素、等，其中是个双刃剑，医院它可以用来治疗甲状腺癌；但是如果没有癌

3、症，它也可能诱发甲状腺癌。下列关于的说法中正确的是 A. 原子核内质子数为131 B. 原子核外电子数为53C. 核内中子数为53 D. 核内中子数为1313用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A32g SO2中含有氧原子的个数为NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC在标准状况下，22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAD1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA4常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO42- B使pH试纸变蓝的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32- C澄清透明的溶液：Cu

4、2+、Fe3+、NO3-、Cl- D醋酸溶液：Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-5化学与生产生活紧密相关。学习化学时，要善于用化学知识去分析、解决生产生活中的实际问题。下列有关燃烧与灭火的说法中，正确的是A房屋失火时，消防员用水灭火，是因为水能降低可燃物的着火点 B设置隔离带可以防止森林大火蔓延，其原因是隔离了可燃物 C燃着的酒精灯用灯帽一盖即灭，是因为降低了可燃物的温度 D燃烧的蜡烛一吹就灭，主要原因是吹出的二氧化碳能将火扑灭 6下列关于元素的叙述正确的是A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金

5、属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或87将足量的铜屑加入到浓度均为1 molL1 的HNO3 和H2SO4 的混合溶液100 mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为A0.45 mol B0.225 mol C0.15mol D0.075mol8化合物X是一种热稳定性较差的无水弱酸钠盐，取适量该样品将其充分热分解至恒重，实验测得样品质量损失率为36.9%，则化合物X的化学式为ANa2CO3 BNaHSO3 CNaHC2O4 DNaHCO3 9 PCl5的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入PCl5，20s达

6、到平衡，测得此时容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。则有关该反应说法正确的是A该反应达到平衡时转移电子数为4NAB保持其他条件不变，升高温度能推迟该反应达到平衡的时间C若反应体系中有1 molCl2生成的同时消耗1 mol PCl5 则该反应达到平衡 D该反应用氯气表示该反应的速率为0.450 mol/(L.min)10有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为A(y2x)/a B(y

7、x)/a C(2y2x)/a D(2y4x)/a二、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题有12个选项符合题意。漏选得1分；错选、多选得0分）11顺式Pt(NH3)2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是A含有共价键、离子键 B含有NH3分子且该NH3能挥发CPt的化合价为4 DPt元素的质量百分含量为65%12下列有关物质分类或归类中，正确的是酸性氧化物：SO2、NO、NO2、CO2、SiO2 非电解质：液氨，氨水、臭氧、葡萄糖、过氧化氢 电解质：氯化钠、明矾、冰醋酸、硫酸钡 离子化合物：醋酸钠、硫酸铝、过氧化钠、氯化铵 同位素：1

8、H、2H、3H、1H2H 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨、石墨烯A B C D13下列实验操作完全正确的是编号实 验操 作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C制备氢氧化铁胶体逐滴滴加5至6滴饱和氯化铁溶液于沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出14下列离子方程式正确的是 A把金属Na投入CuSO4溶液中

9、：2Na+Cu2+SO42-=Cu+2Na2+SO42-B向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2OC向NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl15我国神舟系列飞船的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），它与四氧化二氮燃烧时发生反应：R+2N2O43N2+4H2O+2CO2，则下列叙述错误的是A反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 B此反应是氧化还原反应C在反应中N2O4作还原剂 DR

10、的化学式为C2H8N216下列装置所示的实验完全正确且能达到实验目的的是A分离碘酒中的碘和酒精B分离沸点不同的两种液体C验证NH3的溶解性D比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 17科学家提出了一种经济理想的获得氢能源的循环体系（如图），下列有关说法正确的是A反应前后催化剂的质量和性质均不变B燃料电池是将热能转化为电能的装置C燃料电池的正极反应为O2 + 4e- = 2O2-D整个循环过程满足能量转化与守恒定律18已知X、Y、Z和W为四种短周期元素，其中X与Y同周期，X与Z同族，W与Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为2；X与W可形

11、成W2X、W2X2两种化合物。下列说法中正确的是 A原子序数大小顺序为：WYXZ B简单离子的半径大小顺序为：WXH2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HClH2SD37时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解20某无色溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、MnO4-、Cl-、HCO3-、HSO3-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加适量Na2O2固体，产生无色无味气体和白色沉淀，再加入足量NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加HNO3酸化后，再加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断中，正确的是

12、A一定有Al3+、MnO4-、Cl- B一定没有 MnO4-、HCO3-C一定有Al3+、Mg2+、HSO3- D一定没有NH4+、K+第卷（非选择题，共60分）21.（14分）磷化氢（PH3）是一种无色剧毒气体，可作为半导体的掺杂剂和聚合反应的引发剂。请回答下列问题：（1）请比较PH3和NH3的下列性质，并简要说明理由PH3或NH3理由熔点较高者水中溶解度较大者（2）实验室中，可用PH4I与烧碱反应制备PH3，其原理类似于实验室制氨气，写出该化学方程式 。（3）白磷P4遇足量强碱KOH即发生歧化反应，生成PH3和次磷酸钾（KH2PO2），写出该化学方程式 。次磷酸为 元酸（填“一”、“二”或

13、“三”）。已知次磷酸还原性较强，可与CuSO4溶液一定条件下反应得到CuH，若生成1molCuH，该反应转移电子数为 个（请用NA表示阿伏伽德罗常数数值）。22（16分）实验室以绿矾（FeSO47H2O）为铁源制备补铁剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe。有关物质性质如下：实验过程：I制备FeCO3：将0.10mol绿矾溶于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1mol/LNH4HCO3溶液200mL。反应结束后过滤并洗涤沉淀。II制备（NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C

14、中，滴入柠檬酸并加热。反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。回答下列问题：（1）实验I中：铁粉的作用是 ；生成沉淀的离子方程式为 。（2）实验II中：装置B中试剂为 。 当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹，关闭止水夹，再开始C中反应。 装置D中Ca(OH)2的作用是 。 柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表： pH过低使产率下降的原因是 ；柠檬酸的作用还有 （填序号）。 a.作反应终点指示剂 b.防止二价铁被氧化 c.促进FeCO3溶解 d.作催化剂 乙醇的作用是 。 若产品的质量为m g，则产率为 。（3）设计实验方案确定产品中含有少量三价铁： 。 2

15、3（14分）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：（1）在形成Ni(CO)4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为 ；（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_；（3） 浸出渣A主要成分为 ；向浸出液A中通入H2S气体，反应的离子方程式是_；（4）“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因_；（5）“碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气

16、的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为_。（6）浸出液B可以回收得到氧化铝。请设计简单的回收流程：浸出液B_。（示例：CuOCu2+Cu）24（16分）已知氮的一种氢化物A 是一种二元弱碱，可以用次氯酸钠和过量的氨气制得，A还是一种工业常用的还原剂，6.4gA完全燃烧可得到4.48L的氮气（已折算成标准状况）。A可以与新制氢氧化铜反应生成砖红色Cu2O沉淀，同时生成密度为1.25g.L-1的无色无味气体（已折算成标准状况）。请回答下列问题：（1）A的化学式为 。（2）写出次氯酸钠与过量氨气生成A的化学方程式 。制备A的过程中氨气需过量的理由是 。（3）写出A与新制氢氧化铜反应的化学方程式

17、。（4）已知一定条件下，A可与等物质的量H2O2恰好完全反应得到化合物B，B所含元素与A相同，其摩尔质量小于A。则B的电子式为 。（5）A在水中的电离与氨相似。A与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。（6）A可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1Kg的A可除去水中溶解的氧气 Kg。2017年广州市高中化学竞赛(A卷)参考答案选择题答案题号12345678910答案DBCCBABDDD题号11121314151617181920答案DDCCDCCDBDBCBC21.（14分）（1）PH3或NH3理 由熔点较高者NH3（1分）NH3分子之间会形成氢键 （1分）水中溶解度较大者NH3（1分）NH3与H2O分子之间会形成氢键（1分）（2）PH4I + NaOH NaI + PH3 + H2O （3分） （3）P4 + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2 （3分）一（2分） 3NA（2分）（3）取少量产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解后，滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，说明产品中含有三价铁 （2分）23.（14分）（1） 0（1分）（2） 2Ni2O3+4H2SO4=4NiSO4+O2+4H2O（2分）（3）SiO2（1分）；H2S + 2Fe3+ = 2Fe2+ + 2H+ + S（2分） H2S + N