第十单元酸和碱知识点总结

1、第十单元 酸和碱考试要求：理解常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途理解酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性考点一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色无色酸溶液变为红色无色碱溶液变为蓝色变为红色考点二、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气 味有刺激性气味无特 性挥发性（挥发出氯化氢气体）(

2、敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性或腐蚀性用 途金属除锈人体胃中含有少量盐酸，助消化制造药物金属除锈浓硫酸作干燥剂（吸水性）生产化肥、精炼石油等注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并持续搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。（要点：酸入水、沿器壁、缓慢到、持续搅）如

3、果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠（俗称小苏打）溶液。稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸在水溶液中都能离解出氢离子H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属H ）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H23H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn

4、ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl2+ H2注：FeSO4 或FeCl2或Fe(NO3)2溶液、溶液：浅绿色（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水（属于复分解反应）形如AB + CD= AD + CBCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色） 现象：铁锈逐渐消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OFe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色

5、）现象：铁锈逐渐消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色物质逐渐消失，液体由无色变为蓝色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）现象：黑色物质逐渐消失，液体由无色变为蓝色3、三种离子的检验试 剂现 象Cl-AgNO3 溶液及稀HNO3产生白色沉淀SO42- Ba(NO3)2溶液及稀HNO3BaCl2溶液及稀HNO3产生白色沉淀CO32-稀盐酸HCl 及澄清石灰水有无色气泡产生，石灰水变浑浊考点三、常见的碱1

6、、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属化学变化），因为它会与空气中的CO2

7、反应生成了碳酸钠。+H2O+CO2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。Ca(OH)2 CaCO3CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石或大理石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分 CaO2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱在水溶液中都能离解出氢氧根离子OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水（不是复分解反应）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH

8、+ CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠NaOH变质或除去CO2气体） 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O （烧碱溶液吸收处理SO2尾气）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCa(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3（石灰水变质、检验CO2、熟石灰作建筑材料）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4四、溶液的导电性1、酸、碱、盐的水溶液能够导电（原因：溶于水时解离形成了自由移动的阴、阳离子）酸是由氢元素和酸根组成的化合物（在水溶液中解离出氢离子和酸根离子） 如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)碱是由

9、金属元素和氢氧根组成的化合物（在水溶液中解离出氢氧根离子和金属离子） 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物（在水溶液中解离出氢离子和酸根离子） 如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3 、碳酸钾K2CO3 2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子盐 金属离子 + 酸根离子注意：盐酸是混合物（没有“纯盐酸”一说），因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子H+。即酸的化学性质主要表现为氢离子的化学性质碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子OH-。即碱的化

10、学性质主要表现为氢氧根离子的化学性质4、酸性溶液：pH7的溶液(酸的溶液pH7)，溶液中一定存有氢离子。碱性溶液：pH7的溶液(碱的溶液pH7)，溶液中一定存有氢氧根离子。附：盐的溶液有的显酸性（如硫酸氢钠NaHSO4溶液等），有的显碱性（如碳酸钠或碳酸氢钠或碳酸钾溶液等），还有的显中性（如氯化钠或氯化钙溶液等）5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：（考点四）石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色无色酸性溶液变为红色无色碱性溶液变为蓝色变为红色几种离子的检验：酚酞试液石蕊试液H+ 变红稀硝酸AgNO3溶液OH- 变红Cl- 白色沉淀 沉淀不溶解稀硝酸BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液SO42- 白色沉淀 沉

11、淀不溶解课题二、酸与碱之间会发生什么反应考试要求：理解中和反应及应用会用PH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响考点一、中和反应1、酸与碱的反应 碱 + 酸 盐 + 水 （中和反应，也是复分解反应）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应注意：反应物只能是酸与碱3、实质：OH+H+=

12、 H2O4、盐：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物5、中和和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）能够用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。考点二、溶液酸碱度的表示法pH（1）PH值的范围：0-140 14酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强

13、，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大（2）PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液PH7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液PH7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液（3）酸碱性与酸碱度关系：溶液酸碱性pH值石蕊酚酞酸 性7变红色无色中 性=7紫色无色碱 性7变蓝色变红色（4）改变溶液PH值的方法：酸性溶液：加水，溶液PH值持续增大，接近于7；加碱性溶液，溶液PH值持续增大，最终PH值大于7碱性溶液：加水，溶液PH值持续减小，

14、接近于7；加酸性溶液，溶液PH值持续减小，最终PH值小于7pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数和零。B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH 5.6的雨水为酸雨（主要是SO2和NO2）附：酸、碱的化学性质一、酸的化学性质 （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变

15、红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属H ）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H23H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2（实验室制氢气）H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl2+ H2注：FeSO4 或FeCl2或Fe(NO3)2溶液为浅绿色注：Fe2(SO4)3或FeCl3或F

16、e(NO3)3溶液为黄色注：CuSO4 或CuCl2或Cu(NO3)2溶液为蓝色（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水 （属于复分解反应）形如AB + CD= AD + CBCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （稀硫酸除铁锈）现象：铁锈逐渐消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OFe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（盐酸除铁锈）现象：铁锈逐渐消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O 现象：黑色固体逐渐消失

17、，液体由无色变为蓝色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液为蓝色）现象：黑色固体逐渐消失，液体由无色变为蓝色（4）碱 + 酸 盐 + 水 (中和反应，也属于复分解反应)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaOH NaCl + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OAl(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O (用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多)CuO + 2HCl CuCl2

18、+ 3H2O2H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O （熟石灰中和硫酸厂的废水）（5）（某些）盐 + 酸 新盐 + 新酸 （属于复分解反应）说明：“某些盐”最常见的是碳酸盐，如CaCO3、Na2CO3、K2CO3等 复分解反应形如AB + CD= AD + CB 其特点是双交换、价不变CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2+ H2O (实验室制CO2)Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2+ H2O (泡沫灭火器的反应原理)NaHCO3 + HCl= NaCl + CO2+ H2O (小苏打治疗胃酸过多)二、碱的化学性质（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水 （不是复分解反应）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠NaOH变质或除