[教师公开招聘考试密押题库与答案解析]教师公开招聘考试中学化学模拟51

1、教师公开招聘考试密押题库与答案解析教师公开招聘考试中学化学模拟51教师公开招聘考试密押题库与答案解析教师公开招聘考试中学化学模拟51教师公开招聘考试中学化学模拟51一、选择题问题:1. 保护环境已成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是_。A.发电厂的煤经脱硫处理B.将煤转化为水煤气作燃料C.回收并合理处理聚乙烯塑料废物D.电镀废液经中和后直接排放答案:D解析 煤经脱硫处理、煤转化为水煤气、回收并合理处理聚乙烯塑料废物都是有利于环保的具体措施，因此选项A、B、C正确，不符合题意；由于电镀液中往往含氰化物，应该有严格的回收

2、处理措施，不能直接排放，选项D符合题意。问题:2. 下列物质能使品红溶液褪色的是_。 干燥的Cl2 Na2O2 O3 活性炭 SO2 A.除外其他都可以B.只有C.只有D.全部都可以答案:D解析 五种物质均能使品红溶液褪色，干燥的Cl2Na2O2O3可发生强氧化作用，具有不可逆性。活性炭可发生吸附作用，属于物理变化。SO2可发生非氧化还原反应，生成不稳定的无色物质。答案为D。问题:3. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是_。A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素

3、的核内有89个中子答案:D解析 核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。问题:4. 25，101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是_。 A B C D 答案:B解析 A项不符合中和热的定义，C项生成物中水

4、为气态，应该为液态，D项中辛烷的物质的量不是1mol。问题:5. 在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量是_。A.等于0.6molB.等于1molC.大于0.6mol小于1molD.大于1mol答案:C解析 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故CO2的物质的量一定大于0.6mol，因该反应为可逆反应，CO的物质的量为1mol，CO不可能完全转化为CO2，所以CO2物质的量小于1mol。问题:6. 在下图所示支管中，一管装入2.3g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分

5、，Na完全燃烧，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO的质量可能是_。 A.21.7gB.24gC.44.4gD.10.85g答案:A解析 支管内的反应为：，容器内空气成分不变，即Na结合的O2就是HgO分解产生的。问题:7. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是_。 A将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸 B向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚 C向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性 D某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 答案:C解析 A项，具有挥发性的酸都会产生

6、此现象，比如浓盐酸、浓硝酸等；B项，溴水与苯酚反应生成三溴苯酚白色沉淀，但苯也能溶解部分溴，造成污染，故不可取，可以采取加入氢氧化钠溶液再分液的方法进行分离；C项发生的反应为(溶液变蓝)，(蓝色褪去，此反应体现了SO2的还原性)；D项，溶液中如果存在，也会产生此现象(硝酸能把氧化成)。问题:8. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，下列说法中可以充分说明这一反应达到化学平衡状态的是_。A.CO、NO2、CO2、NO四种物质的浓度相等B.反应一段时间后，这四种物质的含量不随时间发生变化C.CO、NO2、CO2、NO四种物质在密闭容器中共存D.正逆反应的速率相等且都为零答案:B解析 D项错误，

7、正逆反应速率相等且不为零时才能达到平衡状态，其标志就是混合物的百分比组成固定，B项正确。问题:9. 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与末被还原的硝酸的物质的量之比是_。A.1:4B.1:5C.2:3D.2:5答案:A解析 设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然有，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2n(Zn)=n(HNO3)4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。问题:10. 下列含有非极性键的共价化合物是_。A.HClB.Na2

8、O2C.C2H2D.CH4答案:C解析 HCl中只含极性共价键，故A错误；Na2O2中含有离子键和非极性键，属于含有非极性键的离子化合物，故B错误；H2O2中含有极性键和非极性键，属于含有非极性键的共价化合物，故C正确；H2中只含有极性共价键，属于单质，故D错误；故选C。问题:11. 葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌作用，能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法中正确的是_。A.它是由碳、氢、氧三种元素组成B.它属于氧化物C.白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比为14:12:3D.它完全燃烧的产物有三种答案:A解析 A项正确，白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成。

9、B项氧化物是指氧与另一种元素组成的化合物，其中有且只有两种元素，因此错误。C项14:12:3是C、H、O三种元素的物质的量之比。D项完全燃烧的产物是二氧化碳和水。问题:12. 将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定)，该bL气体中NH3的体积分数是_。 A B C D 答案:B解析 设参加反应的氨气为xL，根据反应方程式，体积增大(1+3-2)L，即2L，则参加反应的NH3为2L；因此当气体体积增大(b-a)L时，参加反应的氨气体积为(b-a)L，故剩余的氨气为a-(b-a)L=(2a-b)L，所以反应后bL气体中NH3的体积分数为问题:1

10、3. 已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和足量Y混合生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量应是_。A.122gmol-1B.63gmol-1C.126gmol-1D.163gmol-1答案:C解析 按质量守恒定律，“32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH”，Q的质量为63g。现16gX参加反应，生成的Q应为31.5g，由物质的量的计算公式可得Q的摩尔质量为31.5g/0.25mol=126gmol-1。问题:14. 电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：；下列判断正确的是_

11、。A.锌为正极，Ag2O为负极B.锌为负极，Ag2O为正极C.原电池工作时，负极区溶液pH增大D.原电池工作时，正极区溶液pH增大答案:B解析 本题考查原电池和pH的概念。原电池中失去电子的极为负极，所以锌为负极，Ag2O为正极。B是正确答案。因为，负极区域溶液中OH-不断减少，故pH减小，C错误。问题:15. X元素原子的最外层有6个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X、Y元素化合形成的离子化合物的化学式为_。A.XYB.Y2XC.YX2D.YX答案:D解析 X最外层是6个电子，因而可以再接纳2个电子成为8个电子的稳定结构，成为-2价的带电粒子；Y元素可以失去其最外层的两个电子，成为+2价

12、的带电粒子，因而可以生成YX物质，D选项正确。问题:16. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是_。A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3答案:A解析 根据化学反应物质的量关系知： A：1molAl1molNaOH B：1molAl(OH)3lmolNaOH C：1molAlCl34molNaOH D：1molAl2O32molNaOH 若消耗4molNaOH，需要m(Al)=4mol27gmol-1=108g 需要mAl(OH)3=78gmol-14mol=312g 需要m(AlCl3)=1mol133.5gmol-1=13

13、3.5g 需要m(Al2O3)=2mol102gmol-1=204g 由以上判断可知，上述四种物质相同质量时Al消耗NaOH的物质的量最多。 问题:17. 下列各组物质用水就能鉴别的是_。A.固体：Na2SO4、NaCl、CaCO2B.气体：O2、H2、CO2C.固体：NaCl、AgCl、CuSO4D.液体：酒精、甲醇、汽油答案:C解析 硫酸钠和氯化钠是易溶于水的物质，且水溶液为无色，碳酸钙不溶于水，为白色沉淀，无法将硫酸钠和氯化钠鉴别出来，故A错误；氧气不易溶于水，氢气难溶于水，二氧化碳能溶于水，不能根据水溶性将氢气、氧气和二氧化碳鉴别出来，故B错误；氯化钠的水溶液为无色，氯化银是不溶于水的

14、白色固体，硫酸铜的水溶液为蓝色，现象不同，可以鉴别，故C正确；酒精和甲醇都是易溶于水的液体，汽油不溶于水，无法将酒精和甲醇鉴别出来，故D错误。问题:18. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是_。 A用Na2S去除废水中的 B向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： C用催化法处理汽车尾气中的CO和NO： D用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)： 答案:C解析 S2-和Hg2+易结合形成难溶性物质，A项正确；明矾在溶液中电离出的Al3+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，B项正确；NO的氧化性强于CO，反应的方程式为，C项不正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水

15、，D项正确。问题:19. 25下，对于0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是_。A.升高温度，溶液的pH降低B.加入NaOH固体，溶液中的c(Na+)、c(S2-)均减小C.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(H+)D.2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)答案:C解析 对于Na2S溶液，升高温度，促进水解，溶液的pH增大，A错误；加入NaOH固体，溶液中的c(Na+)增大，由于OH-浓度增大，抑制S2-水解，c(S2-)增大，B错误；由于S2-在溶液中发生水解，溶液呈碱性，c(Na+)C(S2-)C(OH-)c(H+)，C正确；在Na2S溶液中，c(Na+)=

16、2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)，D错误。问题:20. 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为_。 A B C D 答案:C解析 首先求蒸发掉pg水后溶质的质量分数为：，据物质的量浓度计算公式：得：溶质的摩尔质量为，故答案C正确。二、填空题问题:1. 十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O是一种无色晶体，它的俗名是_，日常生活中常用它作_剂(填“催化”、“脱水”、“净水”或“漂白”)。实验室用Al2(SO4)3溶液与氢氧化钠溶液制备氢氧化铝时，常出现下列现象： (1

17、)若向Al3(SO4)3溶液加入少量NaOH溶液时，会产生白色沉淀，这一变化的离子方程式是_。 (2)若向白色沉淀中继续滴加过量NaOH溶液，白色沉淀又会消失，这一变化的离子方程式是_。 答案:明矾 净水 碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。2. 碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。答案:sp2 分子间作用力(或范德华力)解析 石墨晶体中碳原子采取sp2杂化。石墨的平面结构以范德华力结合形成层状结构。3. CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的

18、顺序为_。答案:C H Si解析 CH4中共用电子对偏向C，说明C的电负性大，同理可知H的电负性大于Si。4. 用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr键的键角_120。(填“”“”或“=”)。答案:解析 SnBr2中Sn原子有一对孤对电子，即共有3对价层电子，孤对电子的斥力大于共用电子对的斥力，所以两键的夹角小于120。5. 铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为_，每个Ba2+与_个O2-配位。答案:BaPbO3 12解析 根据题意计算晶胞中Pb4+数为，Ba2+数为1，O2-数为，该化合物化学

19、式为BaPbO3；Ba2+在晶胞中心，O2-在晶胞棱边中心，有12个，所以每个Ba2+与12个O2-配位。三、推断题芳香族化合物A有如下的转化关系： 已知C的结构简式为，F能使溴的CCl4溶液褪色。请回答下列问题： 1. CE的反应类型是_。答案:加成反应(或还原反应)2. 写出结构简式：A_；G_。答案:3. 请写出EF反应的化学方程式：_。答案:4. 检验B中一种官能团的实验操作是_。答案:取少量B加入到溶液中产生澄清石灰水变浑浊的气体，说明其中含有羧基；或另取少量加入到水中，溴水褪色，说明其中含有碳碳双键(任写一种)5. 若有机物H与D互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的H的同分异构体有_种，任写一种符合此条件的H的结构简式_。答案:四、实验探究题以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： 从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O； 将FeSO47H2O配制成溶液； 将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3