15-11-14高二化学《原电池》(课件)

1、湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2015年下学期制作 07 原电池 湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2015年下学期制作 07 课前练习课前练习 判断下列哪些装置构成了原电池？若判断下列哪些装置构成了原电池？若 不是，请说明理由；若是，请指出正负极不是，请说明理由；若是，请指出正负极 名称，并写出电极反应式名称，并写出电极反应式. 123 湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2015年下学期制作 07 5 4 湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2015年下学期制作 07 67 湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2015年下学期制作 07 1.定义：定义：化学能化

2、学能转变为转变为电能电能的装置。的装置。 从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均 可设计成原电池。可设计成原电池。 2.原电池的形成条件原电池的形成条件 (1) 自发进行的氧化还原反应：自发进行的氧化还原反应： (2) 两导体作电极：两导体作电极： 活动性不同的金属活动性不同的金属 (或一种金属和一种非金属导体或一种金属和一种非金属导体石墨石墨)。 燃料电池用两个不活泼的导体石墨或燃料电池用两个不活泼的导体石墨或Pt作电极。作电极。 (3) 有电解质溶液或熔融的电解质：有电解质溶液或熔融的电解质： 参与电极反应、构成内电路。参与电极反应、构成内电路。

3、(4) 形成闭合回路：形成闭合回路： 两电极用导线连接两电极用导线连接，或相互接触。或相互接触。 一、原电池一、原电池 湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2015年下学期制作 07 4.电解质溶液中离子的移动方向电解质溶液中离子的移动方向 阴阴离子向离子向负负极移动，极移动， 阳阳离子向离子向正正极移动。极移动。 根据构成原电池电极材料判断根据构成原电池电极材料判断: 活泼活泼金属作金属作负负极；不活泼金属作极；不活泼金属作正正极；极； 根据电子流向或电流方向确定：根据电子流向或电流方向确定： 电子电子流出流出的一极或电流的一极或电流流入流入的一极为负极；的一极为负极； 根据氧化还原反应

4、确定根据氧化还原反应确定: 发生氧化反应的一极为负极。发生氧化反应的一极为负极。 3. 原电池正、负极的判断原电池正、负极的判断 一、原电池一、原电池 湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2015年下学期制作 07 氧化反应氧化反应 Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池铜锌原电池 电解质电解质 溶液溶液 盐桥盐桥 失失e，沿导线传递，有电流产生，沿导线传递，有电流产生 还原反应还原反应 2H+2e- =H2 阴离子阴离子阳离子阳离子 负极负极 阳离子阳离子 外电路外电路 内电路内电路 原电池的工作原理：原电池的工作原理： 正极正极 湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2015年下学期制作

5、07 电子不会游泳，不能进入溶液电子不会游泳，不能进入溶液，溶液中的，溶液中的 靠离子的移动而形成闭合回路。靠离子的移动而形成闭合回路。 原电池将一个氧化还原反应分为两个半反原电池将一个氧化还原反应分为两个半反 应进行，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，应进行，负极发生氧化反应，正极发生还原反应， 一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同， 相加便得到总反应方程式。相加便得到总反应方程式。 正负两极上进出电子总数相等，根据正负两极上进出电子总数相等，根据电子电子 守恒原理守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。可进行许多有关电极反应的计算。 原电池反应跟直接反应差别：原电池反应跟直接反应差别：形成原电池形成原电池 后反应速率加快后反应速率加快； 利用原电池原理可制作各种电池，如干电